《2022年高中化學(xué)名校試題練測(cè) 專(zhuān)題3.1 金屬的化學(xué)性質(zhì)（含解析）新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)名校試題練測(cè) 專(zhuān)題3.1 金屬的化學(xué)性質(zhì)（含解析）新人教版必修1（16頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué)名校試題練測(cè) 專(zhuān)題3.1 金屬的化學(xué)性質(zhì)（含解析）新人教版必修1 1． 【云南省蒙自一中xx學(xué)年10月月考】把等量金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是 （??? ） A．把鈉放入足量稀鹽酸中 B．把鈉放入足量水中 C．把鈉放入硫酸銅溶液中 D．將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中 【答案】D 【解析】 試題分析：鈉不論是與酸反應(yīng)還是與水反應(yīng)，等量的鈉生成氫氣的量是相等的，D項(xiàng)中除了鈉與水的反應(yīng) 生成氫氣和氫氧化鈉以外，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)也能生成氫氣，故D生成的氫氣最多，答案選D. 考點(diǎn)：鈉與鋁的化學(xué)性質(zhì) 2．【鄭州市第47中學(xué)xx學(xué)年上期10月月

2、考】將4.6 g Na投入到95.6 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為(　　) A．小于4.6% B．等于8.0% C．小于8.0% D．大于8.0% 【答案】B 考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算 3．【xx學(xué)年許昌市五校聯(lián)考上學(xué)期第一次聯(lián)試】將20g由Mg、Zn、Fe組成的混合物與40mL稀硫 酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則三種金屬的物質(zhì)的量之和為（ ） A．1.0mol B．0. 5mol C．0.25mol D．0.125mol 【答案】B 【解析】

3、 試題分析：Mg、Zn、Fe均為二價(jià)金屬，1mol產(chǎn)生1mol氫氣，現(xiàn)氫氣為11.2L，0.5mol，金屬共計(jì)0.5mol。 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算。 4．【天水市一中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( ) A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2+＋SO42-==BaSO4↓ B．鐵片插入稀硫酸溶中：2Fe＋6H+==2Fe3+＋3H2↑ C．稀鹽酸滴在大理石上：CO32-＋2H+==CO2↑＋H2O D．鐵片插入硫酸銅溶液中：Fe＋Cu2+ ==Fe2+＋Cu 【答案】D 考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě) 5．【河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】實(shí)驗(yàn)室做

4、鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的儀器和藥品是 （ ） ①試管夾 ②鑷子 ③小刀 ④濾紙 ⑤研缽 ⑥燒杯 ⑦坩堝 ⑧石棉網(wǎng) ⑨玻璃片 ⑩藥匙 A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩ 【答案】B 【解析】 試題分析：在做鈉和水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，用鑷子夾取鈉、用濾紙吸收煤油、用小刀切割鈉、用燒杯盛水、在玻 璃片上切割鈉，故選：B. 考點(diǎn)：鈉與水的反應(yīng) 6. 【朝陽(yáng)區(qū)xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】關(guān)于鈉及其氧化物性質(zhì)的敘述中，正確的是（ ） A．Na能與CuSO4溶液反應(yīng)置換出紅色的銅

5、 B．Na2O是堿性氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽和水 C．Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)，生成物完全相同 D．Na2O2是白色固體，可用于呼吸面具中氧氣的來(lái)源 【答案】B 【解析】 試題分析：A、Na與CaSO4溶液反應(yīng)的方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓ ＋Na2SO4，沒(méi)有銅單質(zhì)的生成，錯(cuò)誤；B、堿性氧化物：跟水反應(yīng)只生成鹽和水，或者跟酸反應(yīng)只生成鹽和 水的氧化物，Na2O＋2HCl= NaCl＋H2O，正確；C、Na2O＋H2O=2NaOH，2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑生 成物不同，錯(cuò)誤；D、2Na2O2＋2

6、H2O=4NaOH+O2↑、Na2O2＋CO2=Na2CO3＋O2，可用于呼吸面具中氧氣的 來(lái)源，但是過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查鈉及其化合物的性質(zhì)。 7．【豐臺(tái)區(qū)xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運(yùn)的是 （ ） A．濃鹽酸 B．稀硝酸 C．濃硫酸 D．硫酸銅 【答案】C 考點(diǎn)：考查鐵、鋁的鈍化反應(yīng) 8．【棗莊一中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象可以概括為“熔成小球、浮在水面、四處 游走、嘶嘶作響、加入酚酞變紅”，下列鈉的性質(zhì)中與反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)關(guān)的是（ ） A．鈉的熔點(diǎn)低

7、 B．鈉的硬度小 C．鈉的密度小 D．鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑 【答案】B 【解析】 試題分析：A、熔點(diǎn)低，說(shuō)明鈉塊可熔成小球，正確；B、硬度小，說(shuō)明質(zhì)地柔軟，可用小刀切割，錯(cuò)誤； C、浮在水面上，說(shuō)明密度小，正確；D、鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，說(shuō)明可與水劇烈反應(yīng)，正確；故本題選擇B。 考點(diǎn)：金屬鈉的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì) 9．【資陽(yáng)市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列各組離子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小塊鈉后仍 能大量共存的是（ ） A．Na+、K+、Cl-、CO32- B．Cu2+、Na+、SO42-、CO32-

8、C．Ba2+、K+、Cl-、SO42- D．K+、Na+、HCO3-、NO3- 【答案】A 【解析】 試題分析：A．Na+、K+、Cl-、CO32-可以大量共存，當(dāng)加入金屬Na后，Na與水反應(yīng)產(chǎn)生大量的OH-,也不 能反應(yīng)，可以大量共存，正確；B．Cu2+、CO32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成CuCO3沉淀，而不能大量共存，錯(cuò)誤；C．Ba2+、 SO42-會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成BaSO4沉淀，而不能大量共存，錯(cuò)誤；D．K+、Na+、HCO3-、NO3-不能發(fā)生任何反應(yīng)， 可以大量共存，當(dāng)加入金屬Na后，Na與水反應(yīng)產(chǎn)生大量的OH-, HCO3-和OH-會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量 共存，錯(cuò)誤。

9、考點(diǎn)：考查離子大量共存的知識(shí)。 10．【甘肅省靜寧縣xx學(xué)年度上學(xué)期期末】金屬鈉著火，能用來(lái)滅火的是（ ） A．水 B．濕抹布 C．泡沫滅火劑 D．干沙 【答案】D 【解析】 試題分析：鈉與水反應(yīng)，故水、濕抹布、泡沫滅火劑都錯(cuò)誤；干沙能隔絕空氣，故D項(xiàng)正確。 考點(diǎn)：本題考查鈉的性質(zhì)。 11．【江西省新余市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42— B．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42—、Cl— C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO3—、SO42—、NH

10、4+ D．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl—、SO42－、Na+ 【答案】D 考點(diǎn)：考查離子共存問(wèn)題。 12．【忻州一中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】一定量金屬鈉及其在空氣中的燃燒產(chǎn)物A分別加入到足量水 中，生成的兩種氣體在一定條件下恰好完全反應(yīng)，則與水反應(yīng)的金屬鈉與被氧化成A的金屬鈉的質(zhì)量比為 （ ） A．1︰1 B．2︰1 C．23︰78 D．46︰78 【答案】A 【解析】 試題分析：鈉在空氣中燃燒生成的產(chǎn)物是過(guò)氧化鈉，根據(jù)氣體恰好反應(yīng)說(shuō)明氫氣和氧氣是2:1，即鈉和過(guò) 氧化鈉是4:2，所以鈉原子個(gè)數(shù)比為1:1.。 考點(diǎn)：考查化學(xué)計(jì)算相關(guān)知識(shí)點(diǎn)

11、 13．【云南省蒙自一中xx學(xué)年10月月考】鐵片放入下列溶液中，無(wú)氣體放出，鐵片質(zhì)量減輕，則 該溶液是 (　 　) A．Fe2(SO4)3 B．濃鹽酸 C．AgNO3 D．稀硫酸 【答案】A 【解析】 試題分析：鐵與鹽酸和硫酸反應(yīng)均放出氫氣，故BD不選；56g鐵與硝酸銀反應(yīng)生成生成216g銀單質(zhì)，質(zhì) 量增加，C不選；鐵片與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，鐵的質(zhì)量減小，A正確；答案選A. 考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì) 14．【鄭州市第47中學(xué)xx學(xué)年上期10月月考】下列說(shuō)法中正確的是(　　) ①鈉在空氣中燃燒生成白色的固體氧化鈉?、阝c投入硫酸銅溶液中有紅

12、色粉末產(chǎn)生 ③過(guò)氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑?、荑F絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量紅棕色的煙 ⑤氫氣在氯氣中燃燒能產(chǎn)生大量的白煙 A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤ 【答案】C 考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物 15．【海南中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】加入Al能產(chǎn)生H2的溶液中一定能大量共存的是（ ） A． K+、Na+、Br-、SO42- B．Na+、Fe2+、NO3-、Cl- C．Ca2+、Cl-、HCO3-、K+ D．NH4+、K+、OH-、SO42- 【答案】A 【解析】 試題分

13、析：加入Al能產(chǎn)生H2的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液。A中四種離子不管在酸性還是在 堿性溶液中都不反應(yīng)，可以大量共存，A對(duì)；B中如果是酸性溶液，NO3-就有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化Fe2+，不能 大量共存，B錯(cuò)；C中HCO3-不管在酸性還是在堿性溶液中都不能大量存在，C錯(cuò)；D中NH4+和OH-會(huì)發(fā) 生反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)。選A。 考點(diǎn)：離子大量共存問(wèn)題。 16．【黑龍江省哈六中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】?jī)煞N金屬混合物粉末15 g，與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)生 成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是（ ） A．Zn、Fe　 　 B．Zn、Ag　 　 C

14、．Al、Cu　　 D．Mg、Al 【答案】C 考點(diǎn)：考查金屬的摩爾電子質(zhì)量的計(jì)算的知識(shí)。 17．【武漢二中xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其 中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ，將其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯 一的還原產(chǎn)物)。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開(kāi)始溶解 B．若金屬全部溶解，則溶液中不一定含有Fe3＋ C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b=0.3 D．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時(shí)，

15、則a與b的關(guān)系為：b≥80y(1－a/3) 【答案】C 【解析】 試題分析：A、若金屬有剩余，說(shuō)明溶液中有硝酸根離子，在溶液中再滴入硫酸后，相當(dāng)于又存在硝酸，金 屬均能溶解，所以A正確，不選；B、當(dāng)鐵的量較多時(shí)，可以將生成的鐵離子還原為亞鐵離子，溶液中不一 定含有鐵離子，故正確，選B；C、硝酸中氮元素的化合價(jià)有+5到+2，當(dāng)產(chǎn)生336毫升氣體時(shí)，即0.015摩 爾一氧化氮，顯示氧化性的硝酸為0.015摩爾，所以起氧化劑作用的硝酸的濃度為0.015/0.05=0.3mol/L，還 有一部分小孫顯示酸性，所以b>0.3，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)鐵和銅與硝酸反應(yīng)的方程式分析，做酸性的硝酸

16、在硝酸鐵和硝酸銅中為3y(1-a)+2ya，做氧化劑的硝酸得到的電子等于鐵和銅失去的電子數(shù)，因?yàn)橹簧梢? 氧化氮，所以做氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量為[3y(1-a)+2ya]/3，所有的硝酸的總量為4[3y(1-a)+2ya]/3=4y(1-a/3)， 所以硝酸的濃度為4y(1-a/3)/0.05=80y(1-a/3)，因?yàn)橄跛徇€可能有剩余，所以b≥80y(1-a/3)，所以D正確。故 選C。 考點(diǎn)：化學(xué)方程式的計(jì)算，有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算。 18．【成都市xx學(xué)年度上學(xué)期期末】用流程圖示的方法可以清楚反映物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 如：Na→ →NaOH→NaCl,則在

17、常溫下，上述轉(zhuǎn)化關(guān)系 內(nèi)的物質(zhì)是（ ） A、Na2CO3 B、Na2O C、Na2S D、Na2O2 【答案】B 考點(diǎn)：考查鈉及其化合物的性質(zhì)。 19．【深圳市南山區(qū)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】某溶液中加入金屬鋁有氫氣放出，則在此溶液中可能大 量共存的離子是（ ） A． B． C． K+、Na+、AlO2-、SO42- D． 【答案】C 【解析】 試題分析

18、：某溶液中加入金屬鋁有氫氣放出，溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，A中如果是酸性溶 液，NO3—有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化Fe2+，F(xiàn)e2+、 NO3—不能大量共存，如果是堿性溶液，F(xiàn)e2+與OH—反應(yīng)，所 以不管是酸性還是堿性，A中離子都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)；B中HCO3—既可以與H+反應(yīng)，又可 以與OH—反應(yīng)，HCO3—不管是在酸性溶液中還是在堿性溶液中都不能大量共存，錯(cuò)；C中AlO2—不能大量 存在于酸性溶液中，但可以存在于堿性溶液中，C對(duì)；D中如果溶液是酸性CO32-會(huì)與H+反應(yīng)，如果溶液顯 堿性，NH4+會(huì)和OH—反應(yīng)，故不管是酸性還是堿性，D中的離子都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò).

19、 考點(diǎn)：離子的大量共存問(wèn)題。 20．【云南省玉溪一中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火 B．Na的化學(xué)性質(zhì)比鎂活潑，故用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取金屬鎂 C．金屬鈉與氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同 D．9.2g金屬鈉與足量水反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中有0．4mol電子轉(zhuǎn)移 【答案】B 【解析】 試題分析：鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，與空氣中的水，氧氣等物質(zhì)反應(yīng)，所以金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火，A項(xiàng)正確；Na與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先和水反應(yīng)，所以不能用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取金屬鎂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬Na與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，加熱的條件下生成過(guò)

20、氧化鈉，條件不同，產(chǎn)物不同，C項(xiàng)正確；9.2g金屬鈉的物質(zhì)的量為9.2/23=0.4mol，Na失1個(gè)電子生成+1價(jià)的Na＋,與足量水反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中有0．4mol電子轉(zhuǎn)移,D項(xiàng)正確；選B。 考點(diǎn)：考查Na的化學(xué)性質(zhì)及事故處理。 21．【杭州地區(qū)（含周邊）重點(diǎn)中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】鎂粉和鋁粉分別與等濃度、等體積的過(guò) 量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如右圖。 下列說(shuō)法正確的是（ ） A．鎂粉和鋁粉的物質(zhì)的量之比為3∶2 B．鎂粉和鋁粉質(zhì)量之比為3∶2 C．鎂粉和鋁粉的摩爾質(zhì)量之比為2∶3 D．鎂粉和鋁粉反應(yīng)完所需時(shí)間之比為

21、3∶2 【答案】A 【解析】 試題分析：由圖象可知，鎂、鋁與過(guò)量的硫酸反應(yīng)則金屬反應(yīng)完，但產(chǎn)生氫氣體積相同，由關(guān)系式可知： Mg～H2、2Al～3H2，可知生成等量的氫氣，則鎂、鋁兩者物質(zhì)的量之比為3:2，故A項(xiàng)正確；兩者的質(zhì)量 之比為：3×24:2×27=4:3,，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂粉和鋁粉的摩爾質(zhì)量之比為;24:27=8:9,GU 故C項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂的金 屬性強(qiáng)，與酸反應(yīng)速率快，故a曲線表示鎂與硫酸反應(yīng)，b曲線表示鋁與硫酸反應(yīng)，故鎂粉和鋁粉反應(yīng)完所 需時(shí)間之比為2:3，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選A。 考點(diǎn)：圖像計(jì)算問(wèn)題。 22．【太原五中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性

22、質(zhì)無(wú)關(guān)的是 （ ） A．鈉的熔點(diǎn)較低 B．鈉的密度小于水 C．鈉的硬度較小 D．鈉的還原性強(qiáng) 【答案】C 考點(diǎn)：鈉的性質(zhì)。 23．【泰州市姜堰區(qū)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】下列離子方程式正確的是（ ） A．氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋＝H2O B．鐵投入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 【答案】D 【解析】 試題分析：A中氫氧化銅是難溶于水的弱堿，寫(xiě)化學(xué)式，錯(cuò)誤；B中鐵與稀硫

23、酸反應(yīng)生成Fe2＋，錯(cuò)誤； C中不符合電荷守恒，應(yīng)為Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，D中符合離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，正確；選D。 考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷。 24．【太原五中xx學(xué)年度上學(xué)期期末】（8分，每空1分）興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)原理 推測(cè)Na也能在CO2中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已知PdCl2 能被CO還原得到黑色的Pd）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）上圖裝置2中應(yīng)盛放 溶液。 （2）為了使反應(yīng)隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停，上圖方框內(nèi)應(yīng)選用 裝置（填下圖字母代號(hào)）。 （

24、3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點(diǎn)燃酒精燈前，應(yīng)先進(jìn)行裝置1中的反應(yīng)操作，待裝 置 （填數(shù)字編號(hào)）中出現(xiàn) 現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)酒精燈，這步操作的目的是 。 （4）①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ②若裝置6中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為

25、 。 （5）指導(dǎo)老師認(rèn)為，不僅要檢驗(yàn)殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗(yàn)其中是否有氧化鈉和碳。當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證裝置4中的殘留固體中是否有碳：

26、 。 【答案】（1）飽和NaHCO3 （或飽和碳酸氫鈉） （2）C （3）5 澄清的石灰水變渾濁 驅(qū)除系統(tǒng)內(nèi)的空氣 （4）①2Na+2CO2===Na2CO3+CO（1分） ②4Na+3CO2===2Na2CO3+C （1分） （5）將殘留固體溶于水，若有黑色不溶顆粒，則說(shuō)明有碳生成（1分）； 考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。 2

27、5．【海南省文昌中學(xué)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】 (15分)鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答： （1）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________(填序號(hào))。 a．鈉沉到水底　 b．鈉熔成小球　 c．小球四處游動(dòng) d．溶液變?yōu)榧t色 （2）Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是__________。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在三支試管中。請(qǐng)回答： a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成________色。 b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為

28、 , c．向第三只試管中加入鐵粉，反生的離子方程式是 , d．Fe跟H2O在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 , （3）Al既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________________________________________________若反應(yīng)過(guò)程中有1.2mol電子轉(zhuǎn)移，那么消耗NaOH______________mol . 【答案】（1）2Na＋2H2O === 2Na＋＋2OH－＋H2↑ （2分） bc （2分

29、） （2）FeCl3（ 1分） 紅（1分） 生成紅褐色沉淀（1分） 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋（2分）3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2（2分） （3）2Al＋2NaOH＋2H2O === 2NaAlO2＋3H2↑ （2分） 0.4（2分） 考點(diǎn)：鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象、FeCl3的性質(zhì)、化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)。 26．【東城區(qū)xx學(xué)年度上學(xué)期期末】（4分）鈉、鋁兩種金屬單質(zhì)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。 （1）能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)的是__________，能說(shuō)明該反應(yīng)發(fā)生時(shí)放出熱量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。 （2）表面能自然形成氧化層保護(hù)內(nèi)層金屬不

30、被空氣氧化的是__________。 （3）__________制成的容器在常溫下可用來(lái)盛裝濃硝酸。 【答案】（1）鈉，鈉熔成小球 （2）鋁 （3）鋁 【解析】 試題分析：本題是對(duì)金屬鈉和鋁的基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大。 考點(diǎn)：金屬鈉、鋁的性質(zhì)及應(yīng)用。 27．【天水市一中xx學(xué)年度第一學(xué)期期中】計(jì)算題(8分) 將1．1鐵和鋁的混合粉末溶于200mL、5mol/L的鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?．6mol/L，若忽略 溶液體積的變化，試計(jì)算： （1）原混合物中鐵和鋁的質(zhì)量各為多少？ （2）反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積多少？ 【答案】（1） m(Fe)=0．5

31、6g m(Al)=0．54g （2）0．896L 【解析】 試題分析：（1）消耗HCl的物質(zhì)的量：0．2L×5mol/L－0．2L×4．6mol/L＝0．08mol,設(shè)Al、Fe的物質(zhì)的量 分別為x、y，則消耗鹽酸的量分別為3x和2y，故3x+2y=0．08mol，27x+56y=1．1g，解得x=0．02mol， y=0．01mol，故鐵和鋁的質(zhì)量分別為0．01molx56g/mol=0．56g，0．02molx27g/mol=0．54g，答案為m(Fe)=0．56g m(Al)=0．54g；（2)因?yàn)橄柠}酸為0．08mol，2HCl~H2，故生成氫氣的物質(zhì)的量

32、為=0．04mol， 體積為0．04molx22．4L/mol=0．896L，答案為：0．896L． 考點(diǎn)：物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算 28．【江蘇省南通中學(xué)xx學(xué)年度第一學(xué)期期末】(12分)某無(wú)色溶液中只含有下列8種離子中的某 幾種：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，已知該溶液能與鋁反應(yīng)且放出的氣體只有氫氣。 試回答下列問(wèn)題： （1）若反應(yīng)后生成Al3＋，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________，則原溶液中一定大量存在的離子有________________，一定不能大量存在的離子有__________________。 （2）若反應(yīng)后生成

33、AlO2－，反應(yīng)的離子方程式為 ，則溶液中一定大量存在的離子有 ，一定不能大量存在的離子有 。 【答案】（1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑；H＋、Cl-；Ag+、HCO3-、OH－、NO3- （2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Na＋、OH－；Mg2＋、H＋、Ag+、HCO3- 考點(diǎn)：離子共存。 29.【涿州二中xx～xx年度第一學(xué)期第一次月考】(6分) Fe、Al分別與鹽酸反應(yīng)(結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示)： （1）若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的Fe、Al產(chǎn)生H2

34、的質(zhì)量之比為_(kāi)____________。 （2）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Fe、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為_(kāi)________________。 （3）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Fe、Al產(chǎn)生H2在同溫同壓下的體積比為_(kāi)______。 【答案】（1）2:3 （2）9:28 （3）9:28 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算。 30．【赤峰市寧城縣xx學(xué)年度上學(xué)期期末】在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸 氣可發(fā)生反應(yīng)。?應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣， 就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。 請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。 （

35、1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，其中氧化劑是 ，還原劑是 。8．4g鐵粉參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子 mol。 （2）玻璃管中石棉絨的作用是 ，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃 ，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先熄滅 。 （3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是 ；燒瓶里應(yīng)事先放置 ，其作用是

36、 。 （4）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案： ①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B； ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是 ，若溶液未變紅色則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是 。 （5）該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液未變紅色，原因是 （用離子方程式表示）。 （6）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaO

37、H溶液反應(yīng)。若按右圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 。 （7）一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（4）中未變紅的溶液變成紅色，說(shuō)明Fe2+ 具有 性。由此可知，實(shí)驗(yàn)室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是 ，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量 。 【答案】、（1）3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，F(xiàn)e，H2O，0．4；(2)鐵粉的載體，增大鐵粉和水蒸氣的接觸面積。酒精燈，酒精噴燈；(3)為實(shí)驗(yàn)提供水蒸氣，碎瓷片，防止暴沸；(4)一定有Fe3O4可能有Fe，F(xiàn)e3O4、Fe；(5)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；(6)FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)3↓＋Na2SO4，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；(7)還原，F(xiàn)e2＋易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，鐵粉。 考點(diǎn)：考查鐵與水蒸氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的基本操作、鐵及其化合物的性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)。