《2022年高考理綜臨考沖刺卷九》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考理綜臨考沖刺卷九（31頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考理綜臨考沖刺卷九 注意事項： 1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。 2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。 3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。 4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1　C 12　N 14　O 16　Al 27 P 31 Cl 35.5 Ga 70 As 75 第Ⅰ卷 一、

2、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要 求的。 1. 下列句子出自某報文章“一支‘甲流’疫苗的‘成長自述’”，其中表述有誤的是 A. 一枚雞胚——處于孵化過程中的雞蛋，是我成長的“土壤” B. 我在雞胚里頭快速分裂繁殖，一個變兩個，兩個變四個…… C. 工作人員用一種叫裂解劑的物質(zhì)使我由一個完整的病毒分開成碎片，除去我身上的核酸 D. 我需要在2℃—8℃的溫度下避光保存 【答案】B 【解析】病毒需要在活細胞內(nèi)寄生，雞胚是活細胞，A正確；病毒只能在宿主細胞內(nèi)復(fù)制增殖而不是裂殖，B錯誤；疫苗是滅活的病毒，讓病毒保留衣殼

3、上的抗原決定簇使人能發(fā)生特異性免疫產(chǎn)生抗體等，除去其核酸是為了讓其喪失增殖使人致病能力，以制成疫苗，C正確；為避免疫苗被一些微生物分解破壞，故需要低溫避光以抑制微生物的代謝，保存疫苗，D錯誤。 2. 下列關(guān)于實驗材料的選擇，不合理的是 A. 用紫色的牽?；ò晏骄恐参锛毎氖臀? B. 用念珠藻觀察葉綠體 C. 用馬蛔蟲受精卵觀察有絲分裂 D. 用H2O2溶液探究pH對酶活性的影響 【答案】B 【解析】紫色的牽?；ò曛泻凶仙拇笠号?，有利于觀察植物細胞的質(zhì)壁分離和復(fù)原現(xiàn)象，因此可用紫色的牽?；ò晏骄恐参锛毎氖臀?，A正確；念珠藻屬于藍藻的范疇，藍藻屬于原核生物，其細胞中

4、沒有葉綠體，因此不能用念珠藻觀察葉綠體，B錯誤；蛔蟲受精卵可進行旺盛的有絲分裂，可用于觀察有絲分裂過程，C正確；H2O2酶催化H2O2水解為H2O和O2，在探究pH對酶活性的影響，自變量是不同的pH，可選用H2O2為底物，觀察不同pH條件下O2的生成速率，D正確。 3. 呼吸商是生物體在同一時間內(nèi)，釋放二氧化碳與吸收氣氣在容積上的比例，用RQ表示。研究小組在實驗中測得，某種子萌發(fā)時RQ=m，下列有關(guān)說法合理的是 A. 若m值小于1則該種子的呼吸類型一定為有氧呼吸和無氧呼吸并存 B. 若m值小于1則該種子的呼吸過程中一定含有非糖物質(zhì)氧化分解 C. 若m值大于1則該種子的無氧呼吸強度一定

5、大于有氧呼吸強度 D. 若m值大于1則該種子的呼吸消耗非糖物質(zhì)的量一定大于糖類 【答案】B 【解析】m值小于1，說明氧氣消耗量較多，則該種子的呼吸類型應(yīng)為有氧呼吸，呼吸底物一定含有非糖物質(zhì)如脂肪等，A錯誤，B正確；m值大于1，則該種子進行無氧呼吸和有氧呼吸，但不能確定無氧呼吸強度一定大于有氧呼吸強度，也不能確定該種子的呼吸消耗非糖物質(zhì)的量一定大于糖類，C、D錯誤。 4. 下圖為人體內(nèi)體溫與水平衡調(diào)節(jié)的示意圖，下列敘述正確的是 ①當(dāng)受到寒冷刺激時，a、b、c、d激素的分泌均會增加 ②c、d激素分泌增多，可促進骨骼肌與內(nèi)臟代謝活動增強，產(chǎn)熱量增加 ③下丘腦是感覺體溫變化的主要

6、中樞，是形成冷覺、熱覺的部位 ④下丘腦具有滲透壓感受器功能，同時能合成、分泌e激素 ⑤寒冷刺激使下丘腦分泌促甲狀腺激素釋放激素，通過促進甲狀腺的活動來調(diào)節(jié)體溫 ⑥圖示的神經(jīng)調(diào)節(jié)過程中，腎上腺、皮膚、骨骼肌均為效應(yīng)器 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①②④ 【答案】D 【解析】a、b、c、d分別表示促甲狀腺激素釋放激素、促甲狀腺激素、甲狀腺激素、腎上腺激素，當(dāng)受到寒冷刺激時，a、b、c、d激素的分泌均會增加，①正確；甲狀腺激素、腎上腺激素均能促進骨骼肌與內(nèi)臟代謝活動增強，使產(chǎn)熱量增加，②正確；體溫調(diào)節(jié)中樞位于下丘腦，大腦皮層是形成冷覺、熱覺的部位，③

7、錯誤；下丘腦具有滲透壓感受器功能，同時能合成、分泌e所示的抗利尿激素，④正確；寒冷刺激使下丘腦分泌促甲狀腺激素釋放激素，通過垂體分泌促甲狀腺激素來促進甲狀腺的活動來調(diào)節(jié)體溫，⑤錯誤；效應(yīng)器是由傳出神經(jīng)末梢和它所支配的肌肉或腺體組成，上圖所示的神經(jīng)調(diào)節(jié)過程中，腎上腺、皮膚、骨骼肌均屬于效應(yīng)器的一部分，⑥錯誤。綜上分析，A、B、C均錯誤，D正確。 5. 若一果蠅精原細胞中8條染色體上的全部DNA已被15N標(biāo)記，其中一對同源染色體上有基因A和a，現(xiàn)給此精原細胞提供含14N的原料讓其進行連續(xù)分裂兩次產(chǎn)生四個子細胞（不考慮突變和交叉互換）。下列敘述中正確的是 A. 若四個子細胞均含8條染色體，則每個

8、子細胞中的核DNA均含15N B. 若四個子細胞均含4條染色體，則每個子細胞中有一半核DNA均含15N C. 若四個子細胞均含8條染色體，則每個子細胞中均含2個A基因 D. 若四個子細胞均含4條染色體，則有一半子細胞含有a基因 【答案】D 【解析】若四個子細胞中均含8條染色體，則此精原細胞進行的是兩次有絲分裂，則每個子細胞中均含1個A基因和1個a基因，但有絲分裂后期，著絲點分裂，新形成的染色體隨機組合，分別移向兩極，故每個子細胞中含有15N的核DNA數(shù)不確定，A、C錯誤；若四個子細胞中均含4條染色體，則此精原細胞進行的是減數(shù)分裂，則每個子細胞中的核DNA均含１５N，其中有兩個子細胞含

9、有A基因，有兩個子細胞包含有a基因，B錯誤、D正確。 6. 日益惡化的生態(tài)環(huán)境越來越受到各國的普遍關(guān)注。下列相關(guān)敘述，錯誤的是 A. 某湖泊的水質(zhì)持續(xù)惡化與該湖泊生態(tài)系統(tǒng)的負反饋調(diào)節(jié)有關(guān) B. 過度放牧導(dǎo)致草原生態(tài)系統(tǒng)退化，牲畜的環(huán)境容納量會變小 C. 霧霾現(xiàn)象可自行退去，說明生態(tài)系統(tǒng)有一定的自我調(diào)節(jié)能力 D. 全球氣候變暖的主要原因是人類過度使用化石燃料 【答案】A 【解析】某湖泊的水質(zhì)持續(xù)惡化主要與該湖泊生態(tài)系統(tǒng)的正反饋調(diào)節(jié)或人類持續(xù)排污有關(guān)，A錯誤；草原生態(tài)系統(tǒng)退化，牲畜的環(huán)境容納量一定會變小，B正確；環(huán)境由差變好是生態(tài)系統(tǒng)自我調(diào)節(jié)的體現(xiàn)，C正確；全球氣候變暖，也就是溫室效

10、應(yīng)，而溫室效應(yīng)主要是化石燃料的過量燃燒，排放過多溫室氣體所致，D正確。 7．《天工開物》膏液篇，關(guān)于提取油脂有如下的敘述，“若水煮法，則并用兩釜。將蓖麻、蘇麻子碾碎，入一釜中，注水滾煎，其上浮沫即油”。此文中涉及到的下列操作是 A．分液 B．蒸發(fā) C．升華 D．蒸餾 【答案】A 【解析】文中敘述的方法是：水煮法提取油脂，使用兩個鍋，將蓖麻、蘇麻子碾碎，放進一個鍋里，加水煮至沸騰，浮在上面的是油，將上層的油和下層水分離開用分液法，答案選A。 8．NA?為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．8g?CH4O?中含有的C-H?鍵數(shù)目為NA B．25℃時，100mL

11、?pH=8?的氨水中NH4+的個數(shù)為9.9×10-8NA C．56g?Fe?和64g?Cu?分別與1mol?S?反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2 NA D．標(biāo)準狀況下，2.24?LCl2?溶于水所得氯水中含氯的微?？倲?shù)為0.2 NA 【答案】B 【解析】A、8g?CH4O(即0.25mol甲醇)，所含有的C-H?鍵數(shù)目為0.75NA，故A錯誤；B、25℃時，pH=8?的氨水中c(H+)水=1.0×10-8mol/L=c(OH-)水，由Kw可求得溶液中的c(OH-)總=1.0×10-6mol/L，則由NH3·H2O電離出的c(OH-)一水合氨=c(OH-)總-c(OH-)水=1.0×10-6mol

12、/L-1.0×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L=c(NH4+)，則NH4+的數(shù)目為9.9×10-7mol/L×0.1L×NA=9.9×10-8NA，所以B正確；C、由于S的氧化能力弱，所以鐵和銅與S反應(yīng)時都生成低價化合物，即鐵顯+2價，銅顯+1價，所以56g?Fe?(即1mol）與1mol?S?恰好完全反應(yīng)生成FeS，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA，64g?Cu?(即1mol)與1mol?S?反應(yīng)生成0.5molCu2S，S過量，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C錯誤；D、標(biāo)準狀況下，2.24?LCl2(即0.1mol)?溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，則所得氯水中含氯的微?？倲?shù)小于

13、0.2 NA，則D錯誤。本題正確答案為B。 9．下列分析正確的是 A．異丁烷的二氯代物有4種 B．區(qū)別蛋白質(zhì)和淀粉可用濃硝酸做顏色反應(yīng) C．石蠟油分解產(chǎn)物均能使酸性KMnO4溶液褪色 D．甲苯的硝化反應(yīng)方程式為: 【答案】B 【解析】A項，異丁烷為CH3CH(CH3)CH3，其二氯代物中，取代同一碳原子上的2個H原子有：CH3CH(CH3)CHCl2；取代不同碳原子上的2個H原子有：ClCH2CH(CH3)CH2Cl，ClCH2CCl(CH3)CH3，所以共有3種，故A錯誤；B項，濃硝酸可與蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)，顯黃色，而淀粉不具有這樣的性質(zhì)，所以可用濃硝酸做顏色反應(yīng)來區(qū)別蛋白質(zhì)

14、和淀粉，故B正確；C項，石蠟油分解的產(chǎn)物主要是乙烯和烷烴的混合物，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，而烷烴不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；D項，甲苯的硝化反應(yīng)為：甲苯、濃硝酸與濃硫酸共熱至55℃~60℃，生成硝基苯和水，所以甲苯的硝化反應(yīng)需要濃硫酸而不是稀硫酸，故D錯誤。 10．下列實驗中所用的試劑、儀器或用品（夾持裝置、活塞省去）能夠達到該目的的是 選項 目的 試劑 儀器或用品 A 驗證犧牲陽極的陰極保護 酸化NaCl 溶液、Zn 電極、Fe 電極、鐵氰化鉀 燒杯、電壓表、導(dǎo)線、膠頭滴管 B 鋁熱反應(yīng) 氧化鐵、鋁粉 濾紙、酒精燈、木條、盛沙子的蒸發(fā)皿 C

15、配制1.000 mol/L NaCl NaCl 容量瓶、燒杯、玻璃棒、試劑瓶 D 制備乙酸乙酯 乙醇、乙酸、飽和碳酸鈉 大小試管、酒精燈 【答案】A 【解析】A、用導(dǎo)線將Zn?電極和Fe?電極連接后插入酸化NaCl?溶液，可以看到電壓表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，在鐵電極附近滴加鐵氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，說明鐵未發(fā)生腐蝕，鐵得到了保護，能夠驗證犧牲陽極的陰極保護，故A正確；B、氧化鐵和鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)，需要高溫引發(fā)，缺少鎂條，無法完成實驗，故B錯誤；C、配制1.000?mol/L?NaCl溶液，需要用到的儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，量筒、天平等，儀器不全，無法完成實驗，故C錯誤；D

16、、乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，需要使用濃硫酸作催化劑，因此該實驗無法完成，故D錯誤；故選A。 11．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種強還原劑。工業(yè)常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉，原理裝置如圖所示，下列說法正確的是 A．b?電極應(yīng)該接電源的負極 B．裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜 C．電路中每轉(zhuǎn)移1mole-消耗SO2的體積為11.2L D．a(chǎn)電極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2e-+2H+=?S2O42-+2H2O 【答案】D 【解析】A、由裝置圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，左邊由 NaHSO3得到電子轉(zhuǎn)化為Na2S2O4，右邊由SO2失

17、去電子轉(zhuǎn)化為H2SO4，所以a電極接電源的負極，b電極接電源的正極，故A錯誤；B、a電極的反應(yīng)式為2HSO3－+2e－+2H＋= S2O42－+2H2O，b電極的反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e－=SO42－+4H＋，所以裝置中離子交換膜為陽離子交換膜，則B錯誤；C、由電極反應(yīng)式可知，每轉(zhuǎn)移1mole-消耗SO2的0.5mol，但沒有給氣體的溫度和壓強，所以SO2氣體的體積無法計算，故C錯誤；D、a電極的電極反應(yīng)式為2HSO3－+2e－+2H＋= S2O42－+2H2O，所以D正確。本題正確答案為D。 12．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，A和B同周期，B和E同主族，C

18、和D原子最外層電子數(shù)之和為A原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是 A．元素的非金屬性強弱為：B>A>C B．元素A、E的氣態(tài)氫化物相遇會產(chǎn)生白煙 C．元素C的單質(zhì)是制造光導(dǎo)纖維的材料 D．形成簡單離子半徑從大到小的順序為：D>E>B 【答案】C 【解析】通過分析可知：A為氮，B為氟，C硅，D硫，E為氯；同一周期原子半徑越小，非金屬越強，氟>氮>硅，A正確；氨氣和氯化氫相遇生成氯化銨，冒白煙，B正確；硅是導(dǎo)電的主要材料，二氧化硅導(dǎo)光主要材料，C錯誤；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)多者，半徑較大；所以，離子半徑大小：S2->Cl-> F-，D正確；正

19、確選項C。 13．類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是 A．pH=3.50時，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-) B．常溫下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80 C．b點時，=104.50 D．pH=3.00~5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小 【答案】C 【解析】根據(jù)H2A?H++HA-，HA-?H++A2-，pH變化時，HA-的濃度變化不大，因此，pC變化幅度不

20、大是曲線，即圖中隨著pH的增大，pC先減小后增大的曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)；pH越大，c(H+)越小，則電離平衡正向移動程度越大，所以由圖可知：隨著pH的增大，pC增大的曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，隨著pH的增大，pC減小的曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)。A．pH=3.50時，pc(A2-)＞pc(HA-)，所以c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，故A錯誤；B．根據(jù)圖像，常溫下，pH=0.8時，c(HA-)= c(H2A)，則pKa1(H2A)=-lg=-lg=0.8，同理，pH=5.30時，c(HA-)= c(A2-)，則pKa2(H2A)=5.30，故B錯誤；C

21、．b點時，c(HA-)= c(A2-)，=×===104.50，故C正確；D．根據(jù)物料守恒，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)始終不變，故D錯誤；故選C。 二、選擇題：本題共8小題，每題6分，在每小題給出的四個選項中，第14～17題只有一個選項 符合題目要求。第18～21題有多選項題目要求。全部答對的得6分，選對但不全的得3分， 有選錯的的0分。 14．如圖所示，裝有彈簧發(fā)射器的小車放在水平地面上，現(xiàn)將彈簧壓縮鎖定后放入小球，再解鎖將小球從靜止斜向上彈射出去，不計空氣阻力和一切摩擦。從靜止彈射到小球落地前的過程中，下列判斷正確的是 A. 小球的機械能守恒，動量守恒 B

22、. 小球的機械能守恒，動量不守恒 C. 小球、彈簧和小車組成的系統(tǒng)機械能守恒，動量不守恒 D. 小球、彈簧和小車組成的系統(tǒng)機械能守恒，動量守恒 【答案】C 15．如圖所示，一長為l的平板AB，可以繞端點B在豎直面內(nèi)轉(zhuǎn)動，在板的A端沿水平方向拋出一小球，結(jié)果小球剛好落在B端，改變平板的傾角θ，要保證小球水平拋出后仍能落到B端，則小球的初速度v0與板的傾角θ(0°＜θ＜90°)之間關(guān)系應(yīng)滿足 A. B. C. D. 【答案】C 16．一含有理想降壓變壓器的電路如圖所示，U為正弦交流電源，輸出電壓的有效值恒定，L為燈泡(其燈絲電阻可以視為不

23、變)，R、R1和R2為定值電阻，R3為光敏電阻，其阻值的大小隨照射光強度的增強而減小?，F(xiàn)將照射光強度增強，則 A．原線圈兩端電壓不變 B．通過原線圈的電流減小 C．燈泡L將變暗 D．R1兩端的電壓將增大 【答案】D 17．如圖所示，半徑為R的圓形區(qū)域內(nèi)存在垂直于紙面向里的勻強磁場，兩個相同的帶正電粒子分別以速度v1、v2從A、C兩點同時射入磁場，v1、v2平行且v1沿直徑AOB方向。C點與直徑AOB的距離為，兩粒子同時從磁場射出，從A點射入的粒子射出磁場時的速度方向與初速度方向間的夾角為60°。不計粒子受到的重力，則 A． B． C．

24、D． 【答案】B 18．測定電子的電荷量的實驗裝置示意圖如圖所示。置于真空中的油滴室內(nèi)有兩塊水平放置的平行金屬板M、N，并分別與電壓為U的恒定電源兩極相連，板的間距為d?，F(xiàn)有一質(zhì)量為m的帶電油滴在極板間勻速下落，則 A．油滴帶電荷量為 B．油滴下降過程中電勢能不斷減小 C．若減小極板間電壓，油滴將減速下降 D．若將極板M向上緩慢移動一小段距離，油滴將加速下降 【答案】AD 19．將地面上靜止的貨物豎直向上吊起，貨物由地面運動至最高檔的過程中，v-t圖線如圖所示，以下判斷正確的是( ) A．前3 s內(nèi)貨物處于超重狀態(tài) B．3 s ~ 5 s時間內(nèi)物體只受重力 C．前3

25、 s內(nèi)與最后2 s內(nèi)貨物的平均速度相同 D．前3 s內(nèi)貨物的機械能增加，最后2 s內(nèi)貨物的機械能減少 【答案】AC 20．如圖所示，左側(cè)為一個固定在水平桌面上的半徑為R的半球形碗，碗口直徑AB水平，O點為球心，碗的內(nèi)表面及碗口光滑。右側(cè)是一個足夠長的固定光滑斜面。一根不可伸長的輕質(zhì)細繩跨過碗口及豎直固定的輕質(zhì)光滑定滑輪，細繩兩端分別系有可視為質(zhì)點的小球m1和物塊m2，且m1＞m2。開始時m1恰在A點，m2在斜面上且距離斜面頂端足夠遠，此時連接m1、m2的細繩與斜面平行且恰好伸直，C點是圓心O的正下方。當(dāng)m1由靜止釋放開始運動，則下列說法中正確的是 A．在m1從A點運動到C點的過程中，m

26、1與m2組成的系統(tǒng)機械能守恒 B．當(dāng)m1運動到C點時，m1的速率是m2速率的倍 C．m1不可能沿碗面上升到B點 D．m2沿斜面上滑過程中，地面對斜面的支持力始終保持恒定 【答案】ACD 21．在光滑絕緣的水平臺面上，存在平行于水平面向右的勻強電場，電場強度為E。水平臺面上放置兩個靜止的小球A和B(均可看作質(zhì)點)，兩小球質(zhì)量均為m，A球帶電荷量為+Q，B球不帶電，A、B連線與電場線平行。開始時兩球相距L，在電場力作用下，A球開始運動(此時為計時零點，即t = 0)，后與B球發(fā)生對心碰撞，碰撞過程中A、B兩球總動能無損失。設(shè)在各次碰撞過程中，A、B兩球間無電量轉(zhuǎn)移，且不考慮兩球碰撞時間及

27、兩球間的萬有引力，則 A. 第一次碰撞結(jié)束瞬間B球的速度大小為 B. 第一次碰撞到第二次碰撞B球向右運動了2L C. 第二次碰撞結(jié)束瞬間A球的速度大小為 D. 相鄰兩次碰撞時間間隔總為 【答案】AD 第Ⅱ卷 三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第22-32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33-38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。 （一）必考題（共129分） 22．（6分）某探究學(xué)習(xí)小組的同學(xué)要驗證“牛頓第二定律”，他們在實驗室組裝了一套如圖所示的裝置，水平軌道上安裝兩個光電門，小車上固定有力傳感器和擋光板，細線一端與力傳感器連接，另一端跨過定滑輪掛上砝碼盤，實

28、驗時，調(diào)整軌道的傾角正好能平衡小車所受的摩擦力（圖中未畫出）。 (1)該實驗中小車所受的合力________（填“等于”或“不等于”）力傳感器的示數(shù)，該實驗________（填“需要”或“不需要”）滿足砝碼和砝碼盤的總質(zhì)量遠小于小車的質(zhì)量； (2)通過實驗可以獲得以下測量數(shù)據(jù)：小車、傳感器和擋光板的總質(zhì)量M，擋光板的寬度d，光電門1和2的中心距離為s．若某次實驗過程中測得力傳感器的讀數(shù)為F，小車通過光電門1和2的擋光時間分別為t1、t2（小車通過光電門2后，砝碼盤才落地），已知重力加速度為g，則該實驗要驗證的表達式是F=________。 【答案】（1）等于 不需要 （2） 2

29、3．(9分)在電子線路制作中常用到覆銅板，覆銅板是將補強材料(加入橡膠中可以顯著提高其力學(xué)性能的材料)浸以樹脂，一面或兩面覆以銅箔，經(jīng)熱壓而成的一種板狀材料，稱為覆銅箔層壓板，它是做印制電路板的基本材料，常叫基材。小明同學(xué)是電子制作愛好者，他想應(yīng)用所學(xué)的物理知識來測量覆銅板的導(dǎo)電銅膜厚度。于是他從資料上查得導(dǎo)電銅膜的電阻率ρ＝1.75×10－8 Ω·m，并利用下列器材完成了這個實驗： A.電源E(電動勢為6 V，內(nèi)阻不計)； B．取待測長方形覆銅板一塊，將兩個粗銅條A、B平行壓置在覆銅板的兩端，與覆銅板接觸良好，用作電極，如此就制成了待測電阻R(阻值約為2 Ω)； C．滑動變阻器R1(總

30、阻值約為10 Ω)； D．定值電阻R2(電阻值R2＝6 Ω)； E．毫米刻度尺和游標(biāo)卡尺； F．電壓表V (量程為6 V，內(nèi)阻很大)； G．電流表A (量程為0.6 A，內(nèi)阻約為5 Ω)； H．開關(guān)K，導(dǎo)線若干。 (1)請在圖甲的實物圖中完成實物連線，要求實驗測量精度高。 (2)小明在接通電路之前，先用游標(biāo)卡尺測得覆銅板寬度d如圖乙所示，則游標(biāo)卡尺的讀數(shù)為 mm。 (3)小明用毫米刻度尺測兩電極A、B間的距離L＝1.001 0 m。 (4)圖丙中的6個點表示實驗中測得的6組電流I、電壓U的值，請完成作圖。若所得圖線的斜率用k表示，則導(dǎo)電銅膜的電阻R＝

31、 (用k及題中所給字母表示)，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)及I－U圖線求出導(dǎo)電銅膜的電阻R＝ Ω(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。 (5)計算導(dǎo)電膜厚度h的值為 mm(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。 【答案】(1)如圖所示 (2) 8.02 (4)如圖所示 －R2 2.3 (5) 9.5×10－4 24．(12分)端午節(jié)賽龍舟是中國民間傳統(tǒng)水上體育娛樂項目，比賽時多人集體在鼓手的指揮下統(tǒng)一劃槳競賽。xx年瑞午節(jié)，某龍舟隊以1分28.75秒的成績。獲得東莞龍舟錦標(biāo)賽傳統(tǒng)男子500米直道競速項目的冠軍。該次比賽可看成龍舟首先做初速度為零的勻加速直

32、線運動，達到v = 6 m/s后做勻速直線運動完成比賽。(結(jié)果均保留3位有效數(shù)字) (1)求龍舟勻加速階段的加速度大小a； (2)某次訓(xùn)練中，龍舟以加速度a加速達到v，由于鼓手失誤，使龍舟從100 m開始，在10 s內(nèi)速度均勻減小到v1 = 4 m/s，經(jīng)調(diào)整操作，10 s末龍舟重新開始以加速度a加速，加速到v后勻速完成訓(xùn)練。求龍舟由于鼓手失誤而耽誤的時間。 【解析】(1)根據(jù)題意，龍舟全過程的位移x = 500 m，運動時間t = 88.75 s。設(shè)勻加速運動的時間為t1，則勻速運動的時間為t -t1，則有： 聯(lián)立解得：a = 0.554 m/s2 (2)100 m前龍舟運

33、動情況和比賽過程中一樣，100 m后t2=10 s內(nèi)的位移 龍舟速度由v1再次加速到v的過程中，所用的時間 通過的位移 若鼓手不失誤，則龍舟勻速通過這兩段位移，設(shè)需要的時間為t4，則 由鼓手失誤而耽誤的時間 聯(lián)立解得：。 25．(20分)如圖所示，一豎直光滑絕緣的管內(nèi)有一勁度系數(shù)為k的輕質(zhì)絕緣彈簧，其下端固定于地面，上端與一質(zhì)量為m、帶電量為+q的小球A相連，整個空間存在一豎直向上的勻強電場，小球A靜止時彈簧恰為原長，另一質(zhì)量也為m的不帶電的絕緣小球B從管內(nèi)距A高為x0處由靜止開始下落，與A發(fā)生碰撞后一起向下運動。若全過程中小球A的電量不發(fā)生變化，重力加速度為g。 (1)若x

34、0已知，試求B與A碰撞過程中損失的機械能； (2)若x0未知，且B與A一起向上運動在最高點時恰未分離，試求A、B運動到最高點時彈簧的形變量x； (3)在滿足第(2)問的情況下，試求A、B運動過程中的最大速度vm。 【解析】（1）設(shè)勻強電場的場強為E，在碰撞前A靜止、彈簧恰為原長時，有： 設(shè)B在與A碰撞前的速度為v0，由機械能守恒定律得： 設(shè)B與A碰撞后共同速度為v1，由動量守恒定律得： B與A碰撞過程中損失的機械能ΔE為： 解得： （2）A、B在最高點恰不分離，此時彈簧處于拉伸狀態(tài)，且A、B間的彈力為零，設(shè)它們共同加速度為a，則 對B： 對A： 解得： （3）A、B

35、一起運動過程中合外力為零時具有最大速度，設(shè)此時彈簧的壓縮量為x′，則： 解得： 由于x? = x，說明A、B在最高點處與合外力為0處彈簧的彈性勢能相等，對此過程由能量守恒定律得： 解得： 26．POCl3廣泛用于染料等工業(yè)。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組借助拉瓦錫研究空氣成分的曲頸甑（裝置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制備POCl3。 已知：（1）PCl3的熔點為-112℃，沸點為75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl； （2）2PCl3+O2==2POCl3。 【實驗Ⅰ】制備PCl3 （1）實驗室制備Cl2的原理是________________________。 （2

36、）堿石灰的作用除了處理尾氣外還有________________________。 （3）裝置乙中冷凝水從_____（選填a或b）進入。 【實驗Ⅱ】制備POCl3 （4）實驗室常用有微孔的試劑瓶保存H2O2，“微孔”與上述裝置中的___________（儀器名稱）目的是一致的。 （5）C中反應(yīng)溫度控制在60~65℃，其原因是________________________。 【實驗Ⅲ】測定POCl3含量 ①準確稱取30.70g POC13產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解； ②將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中； ③加入

37、10.00 mL 3.200 mol/L AgNO3標(biāo)準溶液，并加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋； ④以Fe3+ 為指示劑，用0.2000 mol/L KSCN 溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00 mL KSCN 溶液。 已知：Ag++SCN-==AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN )。 （6）POC13水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。 （7）滴定終點的現(xiàn)象為__________________________________________________________，用硝基苯覆蓋

38、沉淀的目的是________________________。 （8）反應(yīng)中POC13的百分含量為________________。 【答案】Ⅰ (1) MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2) 防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶，提高產(chǎn)品純度 (3) a Ⅱ(4) 安全管 (5) 一是溫度過高，PCl3會大量揮發(fā)，從而導(dǎo)致產(chǎn)量降低；二是溫度過低，反應(yīng)速率會變慢 Ⅲ (6) POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl (7) 當(dāng)最后一滴標(biāo)準KSCN溶液滴入時，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪去 使生成的沉淀與溶液隔離，避免滴定過程中S

39、CN-與AgCl反應(yīng) (8) 50% 【解析】(1)實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O； (2)根據(jù)裝置圖，PCl3遇水容易發(fā)生水解反應(yīng)生成H3PO3和HCl；堿石灰的作用除了處理尾氣外，還可以防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶，提高產(chǎn)品純度，故答案為：防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶，提高產(chǎn)品純度； (3)裝置乙中冷凝水應(yīng)該遵循下進上出，從a口進，b口出，故答案為：a； (4)雙氧水容易分解，實驗室常用有微孔的試劑瓶保存H2O2，可以起到平衡氣壓

40、的作用，“微孔”與上述裝置中的安全管的目的是一致的，故答案為：安全管； (5)根據(jù)題意，PCl3的熔點為-112℃，沸點為75.5℃，C中反應(yīng)溫度控制在60~65℃，如果溫度過高，PCl3會大量揮發(fā)，從而導(dǎo)致產(chǎn)量降低；如果溫度過低，反應(yīng)速率會變慢，故答案為：一是溫度過高，PCl3會大量揮發(fā)，從而導(dǎo)致產(chǎn)量降低；二是溫度過低，反應(yīng)速率會變慢； (6)PCl3遇水容易發(fā)生水解反應(yīng)生成H3PO3和HCl，水解的化學(xué)反應(yīng)方程式為POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl，故答案為：POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl； (7)以硫酸鐵溶液為指示劑，用?KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液達到

41、終點時的現(xiàn)象是溶液變紅色，用硝基苯覆蓋沉淀可以使生成的沉淀與溶液隔離，避免滴定過程中SCN-與AgCl反應(yīng)，影響測定結(jié)果，故答案為：當(dāng)最后一滴標(biāo)準KSCN溶液滴入時，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪去；使生成的沉淀與溶液隔離，避免滴定過程中SCN-與AgCl反應(yīng)； (8)KSCN的物質(zhì)的量為0.2mol/L×0.01L=0.002mol，根據(jù)反應(yīng)Ag++SCN-=AgSCN↓，可知溶液中剩余的銀離子的物質(zhì)的量為0.002mol，POCl3與水反應(yīng)生成氯化氫的物質(zhì)的量為3.2mol/L×0.01L-0.002mol=0.030mol，根據(jù)POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl，POCl3的物質(zhì)的

42、量為=0.010mol，30.70g?POCl3產(chǎn)品中POCl3的物質(zhì)的量為0.1mol，所以產(chǎn)品中POC13的百分含量為×100%=50%，故答案為：50%。 27．CO+H2的混合氣體又稱“合成氣”，在合成有機物中應(yīng)用廣泛。工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣或二氧化碳反應(yīng)等方法來制取合成氣。請回答下列問題： （1）已知在一定條件下，0.25molCH4 與水蒸氣完全反應(yīng)制備“合成氣”時吸收51.5kJ 的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。 （2）天然氣與CO2反應(yīng)也可制備合成氣，在10L 密閉

43、容器中通入lmolCH4 與1molCO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖1所示。 ①1100℃、P2時氣體混合后反應(yīng)經(jīng)過10min 至x 點的平衡，用CO 的變化量表示反應(yīng)速率v(CO)=_____________； ②下列選項中能表示該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是____________； A．v(H2)逆=3v (CO)正 B．密閉容器中混合氣體的密度不變 C．密閉容器中總壓強不變 D．c(CH4)=c(CO) ③由圖1可知，壓強P1_______P2 (填“大于”或“小于”)；壓強為P2時

44、，在y點: v(正)____ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。求y點對應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= __________。 （3）天然氣中的H2S 雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。 已知: 25℃時，NH3·H2O 的電離常數(shù)K=1.8×10-5，H2S 的兩步電離常數(shù)分別為Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。求NH4HS溶液中離子濃度大小關(guān)系_____________________(由大到小)。 （4）合成氣制甲醚的反應(yīng)方程式為2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H= b kJ/mol。有研究者在催化劑、壓強為5.0

45、MPa 的條件下，由H2和CO 直接制備甲醚，結(jié)果如圖2 所示。 ①290℃前，CO轉(zhuǎn)化率和甲醚產(chǎn)率的變化趨勢不一致的原因是___________________________； ②b______0 (填“ >”或“<”或“=”) ，理由是___________________________。 【答案】(1) CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= + 206 kJ/mol (2) ①0.016mol/(L·min) ②C ③小于 大于 1.6384 mol2/L2 (3) c(NH4+)＞c(HS—)＞c(OH

46、—)＞c(H+)＞c(S2—) (4) ①有副反應(yīng)發(fā)生 ② ＜ 平衡后，升高溫度，甲醚的產(chǎn)率降低 【解析】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，化學(xué)平衡的圖像分析，化學(xué)平衡的標(biāo)志，化學(xué)平衡常數(shù)的計算，溶液中離子濃度大小的比較。 （1）0.25molCH4?與水蒸氣完全反應(yīng)制備“合成氣”時吸收51.5kJ?的熱量，則1mol CH4?與水蒸氣完全反應(yīng)制備“合成氣”時吸收=206kJ?的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206kJ/mol。 （2）CH4和CO2反應(yīng)制備合成氣的反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2

47、(g)。 ①由圖像知1100℃、P2時CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，則轉(zhuǎn)化CH4物質(zhì)的量為1mol×80%=0.8mol，根據(jù)方程式知生成CO物質(zhì)的量為1.6mol，υ(CO)=1.6mol÷10L÷10min=0.016mol/(L·min)。 ② A，υ(H2)逆=3υ(CO)正表明逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)；B，該反應(yīng)中所有物質(zhì)都是氣態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體的質(zhì)量始終不變，容器的容積不變，混合氣體的密度始終不變，密閉容器中混合氣體的密度不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；C，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，建立平衡過程中氣體分子物質(zhì)的量增大，密閉容器中總壓強增大，

48、平衡時氣體分子物質(zhì)的量不變，密閉容器中總壓強不變，密閉容器中總壓強不變能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；D，達到平衡時各物質(zhì)的濃度保持不變，不一定相等，c(CH4)=c(CO)不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是C項，答案選C。 ③該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，CH4的轉(zhuǎn)化率減小，由圖知在相同溫度下P1時CH4的轉(zhuǎn)化率大于P2，則P1小于P2。由圖知，y點CH4轉(zhuǎn)化率小于平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)正向進行，υ(正)大于υ(逆)。y點的溫度與x點的溫度相同，y點平衡常數(shù)與x點相等，用三段式 CH4(g) + CO2(g) 2CO(g)

49、+ 2H2(g) c（起始）(mol/L) 0.1 0.1 0 0 c（轉(zhuǎn)化）(mol/L) 0.1×0.8=0.08 0.08 0.16 0.16 c（平衡）(mol/L) 0.02 0.02 0.16 0.16 K===1.6384(mol/L)2。 （3）HS-在溶液中既存在電離平衡又存在水解平衡，HS-的水解離子方程式為HS-+H2OH2S+OH-，HS-的水解平衡常數(shù)Kh=====7.69×10-8＞Ka2(H2S)，HS-的

50、水解程度大于HS-的電離程度；由于K(NH3·H2O)＞Ka1(H2S)，NH4+的水解程度小于HS-的水解程度，溶液呈堿性，則NH4HS溶液中離子濃度由大到小的順序為c(NH4+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(S2-)。 （4）①290℃前，CO轉(zhuǎn)化率和甲醚產(chǎn)率的變化趨勢不一致，說明在290℃前有副反應(yīng)發(fā)生。 ②由圖可見升高溫度，CO轉(zhuǎn)化率減小，甲醚產(chǎn)率減小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，即b＜0。 28．鎢有“光明使者”的美譽，在自然界中主要以鎢(+6價)酸鹽的形式存在，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成(Fe

51、、Mn)WO4，鎢酸(B)酸性很弱，難溶于水，黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法，第二階段則是用還原劑還原出金屬鎢?；衔顰、B、C含有同一元素。請回答下列問題： （1）為提高水浸速率，采取的措施為___________________(寫兩種)。 （2）用還原劑還原出金屬鎢。 ①碳和氫氣均可還原化合物C得鎢，用氫氣比用碳更具有優(yōu)點，其理由是__________________。 ②如果用金屬鋁與化合物C反應(yīng)，還原出1mol鎢至少需要鋁的質(zhì)量為___________。 （3）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為：W(s)+I2(g)WI2(g) △H<0。 ①一定溫度

52、下，向某恒容密閉容器中加入2mol I2(g)和足量W(s)達平衡后，I2(g)的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________；相同條件下，若開始加入I2(g)的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?倍，則下列數(shù)值是原來2倍的有___________(填標(biāo)號)。 A．平衡常數(shù) B．達到平衡的時間 C．I2(g)的物質(zhì)的量濃度 D．平衡時WI2(g)的體積分數(shù) ②工業(yè)上利用上述反應(yīng)原理提純金屬鎢的示意圖如下： 反應(yīng)在真空石英管中進行，先在溫度為T1端放入不純W粉末和少量

53、I2(g)，一段時間后，在溫度為T2的一端得到純凈的晶體，則溫度T1___________T2(填：“>”“<”或“=”)。 （4）寫出黑鎢礦中FeWO4在步驟Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。 【答案】(1) 粉碎、攪拌、升高水溫等中的兩種即可 (2) ①氫氣易與產(chǎn)物鎢分離且不產(chǎn)生有毒氣體 ② 54g (3) ①4∶1 C ②< (4) 4FeWO4+8NaOH+O22Fe2O3+4Na2WO4+4H2O 【解析】（1）粉碎、攪拌、升溫等方法都可以達到目的；正確答案：粉碎、攪拌、升高水溫等中的兩種即

54、可； (2)①氫氣的氧化產(chǎn)物為水，對環(huán)境無危害，且氣體易與固體分離；而碳的氧化產(chǎn)物易產(chǎn)生一氧化碳，對環(huán)境有危害；正確答案：氫氣易與產(chǎn)物鎢分離且不產(chǎn)生有毒氣體；② 根據(jù)電子守恒規(guī)律：設(shè)消耗金屬鋁xmol，鎢由+6價降到0價。鋁由0價升高到+3價； 3×x=6×1，x=2mol，m(Al)= 2×27=54g， 正確答案：54g； （3）① W(s) + I2(g) WI2(g) △H<0。 起始量 2 0 變化量 2×20% 2×20% 平衡量 1.

55、6 0.4 則平衡時c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=4:1 ； 平衡常數(shù)為溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A錯誤；增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，但不是成正比關(guān)系，B錯誤；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體的總量不變的反應(yīng)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度增大2倍，相當(dāng)于加壓，平衡不動，平衡時I2(g)的物質(zhì)的量濃度是原平衡的2倍，平衡時WI2(g)的體積分數(shù)保持不變；C正確，D錯誤；正確答案：4∶1 ；C； ② 碘單質(zhì)受熱易升華，溫度升高，碘固體變?yōu)榈庹魵?，從固體中分離；所以溫度T1小于T2；正確答案：<； （4）黑鎢礦在氫氧化鈉、空氣的條件下，高溫發(fā)生反應(yīng)，+2價鐵變?yōu)?3價（

56、氧化鐵），發(fā)生氧化反應(yīng)，氧由0價降低到-2價，發(fā)生還原反應(yīng)，然后根據(jù)電子得失守恒進行配平，正確答案： 4FeWO4+8NaOH+O22Fe2O3+4Na2WO4+4H2O； 29.（10分）ATP是直接為細胞生命活動提供能量的有機物。回答下列問題： （1）植物葉肉細胞內(nèi)能產(chǎn)生ATP的場所有 ，而這些場所中產(chǎn)生的ATP用途較為單一的是___________。 （2）ATP中高能磷酸鍵全部斷裂后得到的產(chǎn)物有 ，由此推測，催化高能磷酸鍵水解的酶的最適宜pH值應(yīng)偏___________（填“酸性”或“堿性”）。 （3）與葡

57、萄糖相比，每分子ATP中蘊含的能量較少，但兩者中只有ATP能為細胞的生命活動直接提供能量，原因是 。 （4）ATP在生物體內(nèi)含量較少，但生物體對ATP的需求量很大，生物體是如何解決該矛盾的 。 【答案】（1）細胞質(zhì)基質(zhì)、線粒體和葉綠體 葉綠體（1分） （2）一磷酸腺苷（或腺嘌呤核糖核苷酸）和磷酸 酸性（1分） （3）ATP的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，遠離腺苷的高能磷酸鍵易水解也易合成 （4）細胞內(nèi)ATP

58、與ADP之間轉(zhuǎn)化速率較快 【解析】（1）植物葉肉細胞既可以進行光合作用，也可以進行呼吸作用，光合作用和呼吸作用過程都可以產(chǎn)生ATP，而光合作用發(fā)生在葉綠體中，呼吸作用發(fā)生在細胞質(zhì)基質(zhì)和線粒體中，故植物葉肉細胞內(nèi)能產(chǎn)生ATP的場所有細胞質(zhì)基質(zhì)、線粒體和葉綠體；其中光合作用光反應(yīng)產(chǎn)生的ATP只為暗反應(yīng)供能，而呼吸作用產(chǎn)生的ATP可以用于各項生命活動，故這些場所中產(chǎn)生的ATP用途較為單一的是葉綠體。（2）ATP中有兩個高能磷酸鍵，其全部斷裂后剩余的結(jié)構(gòu)中只含一個磷酸、一個核糖和一個含氮堿基，故ATP中高能磷酸鍵全部斷裂后得到的產(chǎn)物有一磷酸腺苷（或腺嘌呤核糖核苷酸）和磷酸；由于在水解過程中有磷酸的產(chǎn)

59、生，使得所處環(huán)境偏酸性，故推測，催化高能磷酸鍵水解的酶的最適宜pH值應(yīng)偏酸性。（3）ATP能為細胞的生命活動直接提供能量的原因是ATP的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，遠離腺苷的高能磷酸鍵易水解也易合成。（4）細胞內(nèi)ATP與ADP之間可以快速轉(zhuǎn)化，故雖ATP在生物體內(nèi)含量較少，也能滿足生物體對ATP的需求。 30.（10分）為探究兩種生長素類似物甲、乙對紅薯幼莖插條生根的影響，某興趣小組開展了如下實驗：選取生長良好、生理狀態(tài)相似的紅薯苗若干株，將其幼莖切成5cm的插條，將插條在清水中浸泡一段時間后，均勻分組，在不同濃度的甲、乙兩種生長素類似物溶液中沾蘸5s，再接種到基本培養(yǎng)基，在適宜且相同的條件下培養(yǎng)10d

60、后統(tǒng)計插條的生根數(shù)，實驗結(jié)果如圖所示。請分析回答下列相關(guān)問題： （1）幼莖插條在分組處理前先在清水中浸泡一段時間是為了______________________。 （2）據(jù)圖分析，用0.5μmol/L的生長素類似物乙溶液處理幼莖插條，對其生根的作用效果__________。如果用100μmol/L的生長素類似物甲溶液處理紅薯幼芽，會__________其生長。（填“促進”“抑制”或“無法確定”） （3）根據(jù)圖中信息________（填“能”或“不能”）說明生長素類似物甲的作用具有兩重性的特點，理由是 。若需確定生長素類似物

61、甲促進紅薯插條生根的最適濃度，應(yīng)________μmol/L范圍內(nèi)設(shè)置更小的濃度梯度進一步進行實驗。 【答案】（1）除去插條中的內(nèi)源性激素 （2）無法確定（1分） 促進（1分） （3）不能 圖中信息顯示生長素類似物甲均促進生根，并沒有抑制生根 10?100 【解析】（1）幼莖插條在分組處理前先在清水中浸泡一段時間是為了除去插條中的內(nèi)源性激素。（2）圖中缺少用0.5μmol/L的生長素類似物乙溶液處理幼莖插條的實驗組，因此該濃度對其生根的作用效果無法確定。題圖顯示：用100μmol/L的生長素類似物甲溶液處理紅薯幼芽，其紅薯插條的生根數(shù)多于濃度為零的對照組，說明用100μ

62、mol/L的生長素類似物甲溶液處理紅薯幼芽，會促進其生長。（3）圖中生長素類似物甲的濃度大于零的各個實驗組，它們的紅薯插條的生根數(shù)均多于濃度為零的對照組，即圖中信息顯示生長素類似物甲均促進生根，并沒有抑制生根，所以不能說明生長素類似物甲的作用具有兩重性的特點。圖中用50μmol/L的生長素類似物甲溶液處理紅薯幼芽的實驗組，其紅薯插條的生根數(shù)最多，說明最適濃度為50μmol/L左右，因此若需確定生長素類似物甲促進紅薯插條生根的最適濃度，應(yīng)在10?100μmol/L范圍內(nèi)設(shè)置更小的濃度梯度進一步進行實驗。 31.（10分）下圖表示演替過程中物種多樣性隨時間變化的曲線，回答下列問題 （1）曲

63、線_________(填“甲”或“乙”)表示初生演替，理由是______________________。 （2）A點物種多樣性下降，可能的原因是____________。群落中某昆蟲種群雌雄個體通過氣味相互識別，說明 離不開信息傳遞。 （3）光裸的巖石上首先定居的生物是_________，該生物被下一階段的生物取代的原因是_______________________ 。 【答案】（1）乙（1分） 曲線乙起始物種數(shù)為0 （2）環(huán)境發(fā)生劇烈變化（或人為干擾） 生物種群的繁衍 （3）地衣（1分） 苔

64、蘚比地衣長得高，在與地衣爭奪陽光的競爭中處于優(yōu)勢 【解析】（1）初生演替是指在一個從來沒有被植物覆蓋的地面，或者是原來存在過植被、但被徹底消滅了的地方發(fā)生的演替；次生演替是指在原有植被雖已不存在，但原有土壤條件基本保留，甚至還保留了植物的種子或其他繁殖體（如能發(fā)芽的地下莖）的地方發(fā)生的演替。曲線甲起始物種數(shù)大于零，表示次生演替；曲線乙起始物種數(shù)為零，表示初生演替。（2）A點物種多樣性下降，可能的原因是環(huán)境發(fā)生劇烈變化（或人為干擾）。群落中某昆蟲種群雌雄個體通過氣味相互識別，這與生殖活動密切相關(guān)，說明生物種群的繁衍離不開信息傳遞。（3）地衣分泌的有機酸可加速巖石風(fēng)化為土壤，因此光裸的巖石上首先

65、定居的生物是地衣。地衣被下一階段的生物（苔蘚）取代的原因是：苔蘚比地衣長得高，在與地衣爭奪陽光的競爭中處于優(yōu)勢。 32.（9分）下圖甲是某植物正常的兩對常染色體上的基因分布圖，寬葉（B）和窄葉（b）、高稈（D）和矮稈（d）、抗病（E）和不抗?。╡）。乙、丙是該種群中的一些變異類型，己知染色體部分缺失雜合子個體的生活力降低但能存活，部分缺失純合子則導(dǎo)致個體死亡，而缺少整條染色體的生殖細胞致死但個體不致死。請回答（不考慮交叉互換現(xiàn)象） （1）乙個體屬于____________變異，其產(chǎn)生配子所占比例最高的配子類型為____________。 （2）將該種群中一株染色體部分缺失變異類型個體

66、自交，后代寬葉矮稈：寬葉高稈≈100:198，則請在下邊方框中標(biāo)出該個體相關(guān)染色體缺失情況及相關(guān)基因分布情況。 （3）丙個體的產(chǎn)生是因為____________分裂異常而導(dǎo)致的。 （4）自然情況下，若干年后預(yù)計種群中E、e基因的變化情況及原因是_______。 【答案】（1）染色體數(shù)目（1分） BdEe、Bde、bDEe、bDe （2） （3）有絲 （4）E基因頻率升高，e基因頻率降低，原因是自然選擇，使種群基因頻率定向向有利變異的方向改變 【解析】（1）與圖甲相比，圖乙中多了一條e基因所在的染色體，據(jù)此可知：乙個體屬于染色體數(shù)目變異。在減數(shù)第一次分裂的后期，同源染色體分離的同時，非同源染色體自由組合，則其產(chǎn)生的配子類型及比例為BdEe:Bde:BdE:Bdee:bDEe:bDe:bDE:bDee＝2:2:1:1:2:2:1:1?？梢?，所占比例最高的配子類型為BdEe、Bde、bDEe、bDe。（2）若只研究寬葉（B）和窄葉（b）、高稈（D）和矮稈（d）這兩對相對性狀，則圖甲所示的正常植株產(chǎn)生的雌雄配子及其比例均為Bd:bD＝1:1，自交后代的表現(xiàn)