《2020秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.2 如何正確書寫化學(xué)方程式導(dǎo)學(xué)案（無答案）（新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.2 如何正確書寫化學(xué)方程式導(dǎo)學(xué)案（無答案）（新版）新人教版（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、5.2如何正確書寫化學(xué)方程式（第一課時(shí)） 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.領(lǐng)會(huì)化學(xué)方程式、反應(yīng)物與生成物的含義。 2.明確化學(xué)方程式中各種符號(hào)及化學(xué)意義。 3.學(xué)會(huì)正確書寫化學(xué)方程式和配平簡(jiǎn)單化學(xué)方程式。（重難點(diǎn)） 一、課前導(dǎo)學(xué)部分： 用化學(xué)方程式完成下表中的化學(xué)反應(yīng)（注明反應(yīng)條件）： S+O2→ KClO3→ P+O2→ KMnO4→ Mg+O2→ Zn+H2SO4→ Fe+O2→ H2+O2→ 知識(shí)點(diǎn)一：化學(xué)方程式的書寫 【閱讀】自學(xué)課本P99.100，完成以下問題： 1.書寫化學(xué)方程式的原則：⑴必須以

2、 為基礎(chǔ)；⑵遵守 。 2.書寫化學(xué)方程式的步驟（以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷為例）： ⑴ ； ⑵ ； ⑶ 。 知識(shí)點(diǎn)二：配平的

3、方法 高溫 1.最小公倍數(shù)法：尋找化學(xué)反應(yīng)方程式左右兩邊各出現(xiàn)一次的原子，且原子個(gè)數(shù)相差最多的元素為配平起點(diǎn)。 Fe2O3+C----Fe+CO2 選擇O原子為配平起點(diǎn)，由于3與2的最小公倍數(shù)為6，故Fe2O3系數(shù)為2，而CO2的系數(shù)為3，然后調(diào)節(jié)C與Fe2O3的系數(shù)分別為3和4，既原方程變?yōu)椋?Fe2O3+3C 4Fe+3CO2。 2.奇數(shù)配偶法：尋找反應(yīng)式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的原子，且原子的個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素為配平的起點(diǎn)。將奇數(shù)的原子用2、4、4、8….等偶數(shù)配成偶數(shù)，調(diào)節(jié)其他元素的原子的個(gè)數(shù)。 高溫 Fe2O3+C----Fe+CO2 選擇O原子，因O原子的個(gè)

4、數(shù)為一奇一偶，所以先將 Fe2O3用偶數(shù)2配平，再依次推導(dǎo)出C、Fe2O3 、CO2的系數(shù)，分別為3、4、3，即得2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 。 3.觀察法：當(dāng)反應(yīng)方程式兩邊有的物質(zhì)組成較為復(fù)雜時(shí)，考慮用觀察法。即觀察分析反應(yīng)式左右兩邊相關(guān)物質(zhì)的組成，從中找出其變化規(guī)律來確定各自化學(xué)式前的系數(shù)；在推導(dǎo)其他原子的個(gè)數(shù)。 高溫 Fe2O3+C----Fe+CO2 反應(yīng)中：C-----CO2 ，C奪取了Fe2O3 里兩個(gè)O原子，那么一分子的Fe2O3 里的3個(gè)O原子可以供給3/2個(gè)C-----3/2個(gè)CO2，然后調(diào)節(jié)為整數(shù)系數(shù)為：2Fe2O3+3C 4Fe+3

5、CO。 二、以學(xué)定教（由教師根據(jù)班級(jí)情況、學(xué)生情況完成）

6、

7、 三、展示激學(xué)與拓展提升部分 1、書寫化學(xué)方程式

8、：（1）過氧化氫溶液中加入二氧化錳 ； （2）加熱高錳酸鉀固體 ； （3）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng) ； 2、配平化學(xué)方程式：鐵在氧氣中燃燒： Fe + O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 甲烷在空氣中燃燒： CH4 + O2 點(diǎn)燃 CO2 + H2O 鋅和稀鹽酸 Zn + HCl === ZnCl2 +

9、 H2↑ 3.注意： ⑴化學(xué)方程式配平的標(biāo)志： 。 ⑵化學(xué)反應(yīng)在一定條件下才能發(fā)生，因此，需要在化學(xué)方程式中注明 ，如把點(diǎn)燃、加熱（常用“△”來表示），催化劑等寫在 。 ⑶如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注 號(hào);溶液中的反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)化學(xué)式右邊要注 號(hào)。 ■如果 ，氣體生成物就不需注“↑”號(hào)，同樣，溶液中的反應(yīng)如果 ，固體生成物也不需注“↓”。 【課堂小結(jié)】通過本

10、節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？ 四、自我測(cè)評(píng)（1-5為必做，6為選做） 1.下列化學(xué)方程式書寫正確的是 （ ） A、C+2CuO 高溫 2Cu+CO2 B、4Fe+ 3O2 點(diǎn)燃2FeO3 C、2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ D、CuSO4+ 2NaOH = Cu（OH）2+ Na2SO4 2.在化學(xué)方程式aC2H6+bO2點(diǎn)燃mCO2+nH2O中，各化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系， 正確的是 （ ） A、2m=a B、3n=2a C、3n=a D、2b=2m+n 3.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)

11、方程式： （1）碳在氧氣中燃燒 ； （2）硫在氧氣中燃燒 ； （3）紅磷在氧氣中燃燒 ； （4）鐵絲在氧氣中燃燒 ； 4.用I2O5測(cè)定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：I2O5+5CO===I2+5X。根據(jù)生成X的多少，可判斷CO的含量，X的化學(xué)式為 。 5.配平下列化學(xué)方程式： (1) Mg + O2 —— MgO (

12、2) KClO3 —— KCl＋ O2 (3) CaCO3 + HCl—— CaCl2 + H2O + CO2 點(diǎn)燃 6.小明從化學(xué)方程式4P+5O2 ===== 2P2O5中總結(jié)的信息有：①參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣 ②反應(yīng)條件是點(diǎn)燃 ③反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變 ④反應(yīng)前后元素的種類不變。其中正確的是(? ?) A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 7、日本福島核電站泄漏事故發(fā)生后，因斷電海水冷卻系統(tǒng)停止工作，反應(yīng)堆溫度過高使水蒸氣與鋼殼反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 【課后反思】：