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2022年高二化學(xué)《氨 銨鹽》word教案

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1、 2022年高二化學(xué)《氨 銨鹽》word教案 【例題精選】: 例1:在標(biāo)況下,把一個裝有氨氣的燒瓶加上帶膠塞的玻璃管,倒立于有足量水的水槽中,進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),求最后瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 分析:由于氨極易溶于水(無論在燒瓶中完全充滿氨氣還是部分是氨氣)最終所得溶液的體積和原氨氣的體積是相等的。 解:設(shè)燒瓶內(nèi)氨氣的體積為V 溶液的物質(zhì)的量濃度= 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 答:(略) 例2:常溫、常壓下一種無色混合氣體,可能含有CO、H2S、SO2、N2、NO、NH3和O2。將該氣體通過盛濃H3PO4的洗氣瓶、氣體體積縮小,再通過盛堿石灰

2、的干燥管,氣體體積又縮小,使剩余的氣體與空氣接觸,氣體立即變?yōu)榧t棕色。 根據(jù)以上現(xiàn)象判斷該混合氣體中肯定有 ① ;肯定沒有 ② ;可能有 ③ ,其判斷的理由是 ④ 。 分析:氣體通過H3PO4時體積縮小,說明有NH3,發(fā)生如下反應(yīng):3NH3+H3PO4 = (NH4)3PO4。一定沒有H2S,因H2S與NH3不能共存:2NH3+H2S = (NH4)2S。氣體通過堿石灰時體積縮小,說明有SO2,因SO2能被NaOH吸收反應(yīng):SO2+2NaOH== Na2SO3+H2O。剩余氣體與空氣接觸變紅棕色,說明原氣體一定有NO,無O2,因NO和O2不能共存:2NO+O2 = 2

3、NO2。 答:①NH3、SO2、NO ②H2S、O2 ③CO、N2 ④按以上實(shí)驗(yàn)不能確定它們是否存在。 例3:已知室溫下幾種鹽的溶解度由大到小的順序是: 實(shí)驗(yàn)室利用它們在溶解度上的差異來制取試劑B,其步驟如下: 試回答下列問題: (1)晶體A的名稱是 ,生成該晶體的化學(xué)方程式是 。 (2)操作Ⅰ和Ⅱ的順序不能顛倒的原因是 。 (3)操作Ⅲ中使用玻璃棒的作用是 。 (4)第Ⅳ的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。 (5)整個過程中沒有涉及到的反應(yīng)類型是 。 A.化學(xué)反應(yīng) B.復(fù)分解反應(yīng) C.分解反應(yīng) D.

4、置換反應(yīng) 分析:由題中所給條件可知;溶液中發(fā)生反應(yīng)后存在題意所給的四種鹽,首先析出的是溶解度較小的NaHCO3;NH3在飽和食鹽水中的溶解度要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于通入CO2溶液的溶解度;堿和酸性氧化物反應(yīng),堿過量時生成正鹽,酸性氧化物過量時生成酸式鹽。 答:(1)碳酸氫鈉, (2)CO2溶解度小,溶解的量少,產(chǎn)生的濃度小,如將操作Ⅱ改為操作 Ⅰ,將不利于NaHCO3結(jié)晶析出。 (3)引流 (4) (5)D 【專項(xiàng)訓(xùn)練】: 一、選擇題(每小題有1個或2個選項(xiàng)符合題意) 1、具有下列組成的微粒中,是銨根離子的是 A.三個原子核10個電子

5、B.四個原子核10個電子 C.五個原子核10個質(zhì)子10個電子 D.五個原子核11個質(zhì)子10個電子 2、在酸性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的離子組是 A. B. C. D. 3、下列離子方程式正確的是 A.金屬鈉加入到水中: B.實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制氨氣: C.碳酸氫鈣溶液加入鹽酸: D.硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合: 4、某晶體,該晶體的物質(zhì)的量為 A.0.1 mol B.0.2mol C.0.05mol D.無法確定 5、一種鹽X和燒堿混合共熱,可放出無色氣體Y,Y經(jīng)一系列氧化再溶于水可得Z溶液,Y和

6、Z溶液反應(yīng)又可生成X鹽,則鹽X是 A.(NH4)2SO4 B.NH4NO3 C.NH4Cl D.NH4NO2 6、密度為0.91 g/cm3的氨水,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,加入等體積蒸餾水稀釋后的氨水,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.無法確定 二、填空題: 7、實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體:O2、H2、Cl2、HCl、H2S、NH3、SO2、NO、NO2、CO2 (1)請依次寫出制各氣體的化學(xué)方程式 ①制O2: ②制H2: ③制Cl2: ④制

7、HCl: ⑤制H2S: ⑥制NH3: ⑦制SO2: ⑧制NO: ⑨制NO2: ⑩制CO2: (2)根據(jù)各反應(yīng)條件和反應(yīng)物狀態(tài),所制氣體的性質(zhì),在下表對應(yīng)的空格內(nèi)填寫相關(guān)氣體的化學(xué)式。 氣體 氣體發(fā)生 的化 裝置 學(xué)式 氣體 收集 裝置 8、氨跟氧化銅

8、反應(yīng)可制備氮?dú)猓ǎ?,而氮?dú)飧V在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂,但氮化鎂遇水即反應(yīng)生成Mg(OH)2和NH3。下面是甲、乙兩位學(xué)生提出的制備氮化鎂的兩種實(shí)驗(yàn)方案示意框圖(實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)空氣已排除;圖中箭頭表示氣體的流向) 填空和回答下列問題: (1)甲、乙兩生提出的實(shí)驗(yàn)方案是否能制得氮化鎂?(填“能”或“不能”) 甲 乙 (2)具體說明不能制得氮化鎂的原因(如果兩個方案都能制得氮化鎂,此小題不用回答)。 答: 三、計算題: 9、(1)用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn),假設(shè)水充滿整個燒瓶,則燒瓶內(nèi)氨水的物質(zhì)的量濃度是多少?(按標(biāo)準(zhǔn)狀況計算)

9、 (2)用排空氣法收集的一燒瓶氨氣,測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.893g·L-1。將燒瓶倒置于水槽中,水迅速進(jìn)入燒瓶。當(dāng)燒瓶內(nèi)液面停止上升時,燒瓶內(nèi)液體體積約為整個燒瓶容積的 。假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液的溶質(zhì)不擴(kuò)散到燒瓶之外。該溶液物質(zhì)的量濃度約為多少? 10、將NO2、NH3、O2的混合氣體26.88L通過稀硫酸后,溶液質(zhì)量增加45.75g,氣體體積縮小為2.24L。將帶火星的木條插入其中,木條不復(fù)燃。則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是多少?(氣體體積均為標(biāo)況下體積) 11、在100ml NaOH溶液中加入NH4HCO3和(NH4)2SO4的固體混合物,加熱充分反應(yīng)。右圖表示加入

10、的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系,試計算: (1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 (2)當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL,固體混合物質(zhì)量是51.6g時,充分反應(yīng)后,生成氣體的體積為多少升? (3)當(dāng)NaOH溶液體積為180mL時,固體混和物的質(zhì)量為51.6g時,充分反應(yīng)后,生成氣體的體積為多少升? 【答案】: 一、選擇題: 1、D 2、A 3、AD 4、C 5、B 6、C 提示:設(shè)原溶液體積為100mL,則加水體積也為100mL 二、填空題: 7、(1)略 NH3 H2 H2 O2 HCl、Cl2、SO2 C

11、O2、H2S H2S、CO2、NO2 O2 NO H2 H2 (2) 8、(1)甲:不能;乙:能 (2)甲方案中產(chǎn)生的NH3全部被濃H2SO4吸收,不能再進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)。 三、計算題: 9、(1)0.045 mol/L (2) 提示:若燒瓶內(nèi)為純NH3,則其密度應(yīng)為: 因此,燒瓶內(nèi)為空氣和NH3的混合氣。 設(shè)燒瓶體積為22.4L,氨物質(zhì)的量為x,空氣物質(zhì)的量為(1-x) 則: 溶液濃度為0.045 mol/L。 10、40.625 g·mol-1 提示:據(jù)題意分析最后剩余的2.24L氣體為

12、NO,則反應(yīng)中NO2過量: 2.24×3=6.72(L) 即: 根據(jù): 設(shè)混合氣中O2的物質(zhì)的量為x,NH3的物質(zhì)的量為y 原混合氣體的總體積為:22.4(4x+x+y) +6.72 = 26.88 ① 反應(yīng)后溶液質(zhì)量共增重:46×4x+32x+17y+10.8=45.75 ② 整理①、②后得方程組: 混合物中各氣體物質(zhì)的量之比NO2∶NH3∶O2 = 0.9∶0.15∶0.15 = 6∶1∶1 混合氣的平均摩爾質(zhì)量 11、(1)5mol·L-1 提示: (2)15.68L 提示:140mL NaOH液中OH-物質(zhì)的量是0.7 mol,51.6g混合物中含的物 質(zhì)的量是0.75mol,所以過量,按NaOH的量求NH3的體積。 (3)16.8L 提示:180mL NaOH液中OH-物質(zhì)的量是0.9 mol,51.6g混合物中含的物 質(zhì)的量是0.75mol,所以O(shè)H-過量,按的量求NH3的體積。

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