《2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1部分 基礎(chǔ)知識回顧與能力訓(xùn)練 第13課時 溶液及物質(zhì)的溶解度體驗(yàn)中考訓(xùn)練（無答案）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1部分 基礎(chǔ)知識回顧與能力訓(xùn)練 第13課時 溶液及物質(zhì)的溶解度體驗(yàn)中考訓(xùn)練（無答案）（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、溶液及物質(zhì)的溶解度 體驗(yàn)中考 1.（2020年中考題）“恒大冰泉”是來自長白山的天然礦泉水，判斷“恒大冰泉”屬于溶液的依據(jù) 是（　　） ①無色， ②混合物， ③化合物， ④均一性， ⑤穩(wěn)定性． 　 A． ①②④ B． ②④⑤ C． ①③⑤ D． ③④⑤ 2.（2020年中考題）某溫度下，在 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的 KNO3 不飽和溶液甲中加入 10g KNO3 固體，恰好得到飽和溶液乙，下列說法正確的是（ ） A.該溫度下，KNO3 的溶解度為30g B.乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、為 30% C.降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液 D.升高溫度，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大 3.（2020年中考題）下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ） A． 形成溶液的溶質(zhì)都是固態(tài)物質(zhì) B． 飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 C． 溶液具有均一性和穩(wěn)定性 D． 所有物質(zhì)溶于水形成溶液都要吸收熱量 4. （2020年中考題）某溫度時，將20g KNO3溶解在100g水中恰好飽和，關(guān)于該飽和溶液的敘述 正確的是（ ） A．m(溶質(zhì)) : m(溶劑) ＝ 20:120 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% C

3、．升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D．降溫后，有固體析出 5.（2020年中考題）如表是不同溫度時硝酸鉀的溶解度，有關(guān)說法正確的是（　　） 溫度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/克 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A．20℃時，100克水中溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大 B．40℃時，100克硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9克 C．100℃的水能溶解的硝酸鉀一定比80℃的水能溶解的硝酸鉀多 D．0℃的硝酸鉀飽和溶液一定比60℃的硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小 6.（2020年中考題）如圖是甲、

4、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（　?。? A．甲中混有少量雜質(zhì)乙，可采用降溫結(jié)晶的方法進(jìn)行提純 B．t3℃時，將甲、丙的飽和溶液降溫，甲溶液溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)減小，丙不變 C．t2℃時，甲、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲＞丙 D．t1℃時，60g水中溶解18g甲可得到其飽和溶液 7.（2020年中考題）如表是NaCl和KNO3在不同溫度下的溶解度，有關(guān)說法不正確的是（　　） 溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8

5、38.4 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大 B．兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在20℃～30℃之間 C．20℃時，NaCl的溶解度為36.0g D．60℃時，將11gKNO3加入10g水中充分溶解，溶液剛好飽和 8.（2020年中考題）一些物質(zhì)的溶解度曲線如圖，回答下列問題。 （1)70℃時，在l00g水中加入ll0g硝酸鉀固體，所形成的溶液 是______溶液（“飽和”或“不飽和”)。 (2)將上述溶液降溫到l0℃時，析出的晶體質(zhì)量是________g

6、。 (3)工業(yè)上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液(兩者均己達(dá)到飽和) 冷卻至室溫析出晶體。 ①析出的晶體中主要物質(zhì)是_____________； ②關(guān)于剩余溶液．下列說法正確的是_________。 A．只含氯化鈉，不含硝酸鉀，且氯化鈉達(dá)到飽和 B．含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且只有氯化鈉達(dá)到飽和 C．含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且兩者都達(dá)到飽和 9. （2020年中考題）實(shí)驗(yàn)室配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液。下圖是小軍實(shí)驗(yàn)操作過程示意圖： （1）圖中一處明顯錯誤的操作是 （填序號），改正操作后，用上述圖示的序號表示配制溶液的正確操

7、作順序 。 （2）圖①中玻璃棒攪拌的目的是 。 （3）配制時應(yīng)選擇 （填“10” “50”或 “100”）mL的量筒來量取所需水的體積。 10.（2020年中考題）右圖為幾種固體的溶解度曲線，回答下列問題： （1）NaCl的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是 _________________________。 （2）30℃時，KNO3溶液的最大濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為 _____ _____

8、__（只列計算式，不需要計算結(jié)果） （3）60℃時，10g NaCl和90g KNO3 完全溶解于100g蒸餾水，冷卻到30℃后，______________（“有”或“沒有”）NaCl析出，有_________ g KNO3 結(jié)晶析出。 11. (2020年廣州中考題) 以飽和 NaCl 溶液和飽和 NH4HCO3 溶液為原料制備 NaHCO3 的原理為： NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3↓ + NH4Cl （已知碳酸氫銨在 40℃受熱易分解）回答下列問題： （1）該反應(yīng)中的四種物質(zhì)溶解度曲線如右圖所示： ①35℃時，比較 A、B 溶解度的大?。篈 B

9、。（填“>”或“<”） ②圖中表示碳酸氫鈉溶解度曲線的是 。（填“A”或“B”） （2）為探究 NaHCO3 析出的最佳條件，完成了以下幾組實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)序號 反應(yīng)溫度/℃ 反應(yīng)時間/min NaHCO3 產(chǎn)率/% a 30 60 86.8 b 30 120 X c 35 60 89.4 d 35 120 92.5 e 40 60 85.3 f 40 120 85.6 ①實(shí)驗(yàn) c 和 d 的目的是

10、 。 ②表格中 X 的數(shù)值可能是 。 A. 85.8 B. 86.8 C. 92.1 D. 93.1 ③在相同反應(yīng)時間，40℃時碳酸氫鈉的產(chǎn)率比 35℃時低的原因是 。 挑戰(zhàn)自我 1. 20℃ 時，向一盛有40g氯化鈉的燒懷內(nèi)加入 100g水，充分?jǐn)嚢韬箪o置，燒懷底部仍有未溶解的氯化鈉固體，過濾得到4g固體和澄清溶液。下列有關(guān)敘述肯定錯誤的是 （ ） A.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于36g B.20℃ 時氯化鈉

11、在水中的溶解度為 36g C.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于36% D.加水后該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? 2. KCl與KNO3在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如右表。則下列說法正確的是（ ） 溫度／℃ 10 20 30 40 50 KCl 30g 33g 35g 38g 41g KNO3 21g 31g 45g 65g 88g A．KNO3比KCl的溶解度大 B．兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在20-30℃間 C．在20℃時，10g水中加入5gKCl可得到 33．3％ 的KCl溶液 D．在50℃時，兩物質(zhì)各5g分別加入l0g水中， 充分溶解

12、，均有固體剩余 3.右圖為固體物質(zhì)X.Y的溶解度曲線。在溫度為t2℃時 分別把質(zhì)量為a g的X.Y放入100 g水中，下表為對 溶液狀態(tài)的判斷以及使不飽和溶液達(dá)到飽和采取的措 施。其中正確的是（ ） 狀態(tài) 措施 A X為飽和溶液，Y為不飽和溶液 給Y溶液加熱蒸發(fā)適量的水 B X為不飽和溶液，Y為飽和溶液 向X溶液加入固體X至有晶體殘留 C X.Y都是飽和溶液。 D X.Y都是不飽和溶液。 把X溶液溫度降低至t1℃，給Y溶液加熱蒸發(fā)適量的水 4. 我市有較長的海岸線，海洋資源十分豐富。 （1）海水曬鹽可

13、獲得粗鹽，在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過溶解. . 可制得精鹽。 （2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2.KCl和MgSO4等物質(zhì)，下圖是它們的溶解度曲線示意圖。 ①設(shè)t1℃時MgCl2.KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度分別為a.b.c，則它們的大小關(guān)系為 ②鹵水加熱到t2℃以上，根據(jù)溶解度曲線，首先析出的晶體是 （3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。其主要步驟如下： ①提取Mg的過程中，試劑A可以選用 ，試劑B可 選用 ,由無水MgCl2制取Mg的反應(yīng)類型為 。 ②分離出Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有CaCl2.Na2SO4等雜質(zhì)，為了獲得NaCl 溶 液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液.Na2CO3溶液，過濾，再向?yàn)V液中加入 適量鹽酸。實(shí)驗(yàn)中加入過量BaCl2溶液是為了除去 ；加入Na2CO3溶液的目的是 。