《2022年高二化學《電能轉(zhuǎn)化為化學能 電解》教案7》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高二化學《電能轉(zhuǎn)化為化學能 電解》教案7（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二化學《電能轉(zhuǎn)化為化學能 電解》教案7 一、教材分析： 本節(jié)是《化學反應原理》中第一章化學反應與能量轉(zhuǎn)化的第二節(jié)，著重研究化學反應與電能的關系。從能量轉(zhuǎn)化角度看，本節(jié)是對前一節(jié)課中“能量轉(zhuǎn)化與守恒”論述的補充和完善；從電子轉(zhuǎn)移角度看，原電池的概念是對形成氧化還原反應本質(zhì)的拓展和應用；電解池是將理論與實際相聯(lián)系的實體，通過“電解熔融氯化鈉”引出電解原理，又在理解電解原理的基礎上介紹相關化工生產(chǎn)方面的應用，如氯堿工業(yè)、電解精煉銅、電鍍工業(yè)等。通過學習幫助學生了解電能轉(zhuǎn)化為化學能的條件和方法，加深對氧化還原反應的認識，提高辯證思維能力，同時幫助學生牢固樹立理論聯(lián)系實際的學風。 因此

2、這節(jié)課的重心是通過電極材料和電解液的變化，利用氧化還原理論進行分析、推理，體驗科學探究的過程，了解電解池的工作原理，掌握四種電解池。形成一定的實驗能力、觀察能力和歸納能力。 二、設計思路 從電解熔融氯化鈉開始，使學生回憶起電化學的原理，進一步通過電解氯化鈉溶液，引出兩極的放電順序和書寫電極反應和電解池反應的方法。在學生能熟練書寫電極反應時，通過具體的電解池反應，學生自己分析兩極的放電特點，歸納四種類型的電解池；歸納電解原理應用中的電鍍池和精煉池的特點。進一步通過習題鞏固，從氧化還原的角度深化對電解池的理解。 三、考試說明 1. 理解電解原理，能判斷電解池、電鍍池的電極名稱和書寫電極反應

3、式。 2. 能判斷酸、堿、鹽的水溶液在電解時，PH的變化趨勢。 3.電解原理在氯堿工業(yè)、電鍍、金屬冶煉和精煉等方面的重要應用。 命題特點 電解池是電化學知識中的重要內(nèi)容之一，因此成為歷年高考的必考內(nèi)容。題型為選擇題和非選擇題，考查判斷電極上電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目、判斷電極上發(fā)生的反應類型、判斷電極附近或整個溶液的酸堿性、判斷電極反應式的正誤、電極產(chǎn)物等；非選擇題重點考查電極反應式的書寫、電解原理的應用和進行簡單的有關計算。 高考預測 電解池與新能源、環(huán)境保護、工業(yè)生產(chǎn)、制備物質(zhì)等熱點問題相結(jié)合，將電化學知識和元素化合物知識、有機化學知識、化學實驗設計和計算等融合在一起進行考察。 四、教學

4、過程 【知識梳理】：學生自主學習，整合完善，完成后小組交流。 1、電解：___________________________________________ 注意：電流必須是直流電而不是交流電 說明：（1）電解質(zhì)溶液和熔融電解質(zhì)都能被電解因為都有 （2）電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）的導電的過程就是電解質(zhì)的 過程。 （3）在電解過程中，電源向反應體系提供電能，電能轉(zhuǎn)化為 而“儲存”在反應產(chǎn)物中 2、電解池:借助

5、，把 轉(zhuǎn)化為 的裝置. （1）構成條件:① ② ③ ④ （2）電極：陽極：與電源 極相連的電極；陰極：與電源 極相連的電極。 （3）電解池的工作原理：在右邊畫出電解熔融氯化鈉的示意圖(在圖中標出以下內(nèi)容)： ①標出電子的流向 ②溶液中離子的移動方向 ③電極的名稱 ④電極上的反應類型 ⑤電極上的反應和總反應式 3、電極反應和電池反應 （1）電極反應：在電極上進行的半反應 陽極： 電子（得到或失

6、去），發(fā)生___ ___反應 ；陰極： 電子，發(fā)生_______反應 (2)電極反應式：表示電極半反應的式子（以石墨作電極電解NaCl溶液為例，下同）: 陽極： ； 陰極： ， 電極反應式 電解方程式 c(電解質(zhì))變化 溶液pH變化 溶液復原加入 電解類型 H2SO4 陽極： 　 　 陰極： 　 　 　 　 NaOH 陽極： 　 　 　 　 　 　 陰極： 　 　 　 　 Na2S4 陽極： 　

7、　 　 　 　 　 陰極： 　 　 　 　 HCl 陽極： 　 　 　 　 　 　 陰極： 　 　 　 　 CuCl2 陽極： 　 　 　 　 　 　 陰極： 　 　 　 　 AgNO3 陽極： 　 　 　 　 　 陰極： 　 　 　 　 　 CuSO4 陽極： 　 　 　 　 　 　 陰極： 　 　 　 　 KCl 陽極： 　 　 　 　 　 　 陰極： 　 　 　 　 （3）電池反應：將兩個電極反應式中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)配平后，相加即得電池總反應式

8、，即電解方程式 離子方程式： 化學方程式： 【整合完善】在上述學習的基礎上自主整合 小結(jié)：陰、陽極的判斷方法 判斷方法 電源的電極 發(fā)生反應類型 電子得失情況 電子流向 離子流向 陽極 陰極 【知識梳理】 4、離子的放電順序 （1）放電：離子在電極表面得到或失去電子的過程叫放電 （2）陽離子放電順序：陰極上，金屬陽離子得電子能力越強，越 陽離子放電順

9、序為：___________________________________________________ （3）陰離子放電順序：陽極上（石墨或鉑惰性材料作電極），陰離子失電子能力越強，越 陰離子放電順序為： >OH->含氧酸根離子（如SO42-） 歸納：電極產(chǎn)物的判斷方法 陽極： 陰極： 【整合完善

10、】小組討論，給出合理的步驟，教師展示學生的歸納成果 5、電極反應式的書寫方法： ①先看 ；②再看 ；③然后看 ；④書寫電極半反應 注意：兩個電極反應式要遵循電荷守恒，電子得失的數(shù)目要相等； 【遷移應用】學生自主完成 按要求填寫下列表格（石墨材料作電極電解電解質(zhì)的水溶液） 【整合完善】學生自主整合，展示成果，老師引導形成一致意見。 6．電解規(guī)律： （1）電解含氧酸、強堿溶液及活潑金屬的含氧酸鹽，實質(zhì)上是電解水，電解水型。 （2）電解不活潑金屬的含氧酸鹽，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極析出不活潑金屬，放氧生酸型。 （

11、3）電解不活潑金屬無氧酸鹽，實際上是電解電解質(zhì)本身，分解電解質(zhì)型。 （4）電解活潑金屬的無氧酸鹽，陰極產(chǎn)生氫氣，陽極析出非金屬，放氫生堿型。 （5）電解中電極附近溶液pH值的變化：陰極H+放電產(chǎn)生H2，_____________________。 陽極OH-放電產(chǎn)生O2，____________________。 【綜合提高】學生獨立完成，教師點撥 1．（08江蘇）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH +

12、2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有關該電池的說法正確的是（ ） A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O B．充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程 C．放電時負極附近溶液的堿性不變 D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動 2.用惰性電極電解下列各組中的三種電解質(zhì)溶液，在電解的過程中，溶液的pH依次為升高，不變，降低的是（ ） A．AgNO3 CuCl2 Cu(NO)2 B．KCl Na2SO4 CuSO4 C．CaCl2 KOH NaNO3 D．HC

13、l HNO3 K2SO4 a b － + K2SO4溶液 3．右圖為直流電源電解稀K2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是（ ） A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的 B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣 C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色 D．a(chǎn)電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色 4、電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、 a A X Y + ― Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題： （1）

14、若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 ①電解池中X極上的電極反應式為 。在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是 。 ②Y電極上的電極反應式為 。檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是 。 （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則： ①X電極的材料是 ，電極反應式為 。 ②Y電極的材料是 ，電極反應式為 。 五、課后反思 學生在理解電解的原理時，總是會有些困難，在教學時，從電子轉(zhuǎn)移的角度，化合價變化的角度，電流的流向等幫助學生理解。書寫電極反應方程式時注重總結(jié)書寫方法，加強對方程式的練習，鞏固學生從氧化還原的角度掌握方程式。