《2022年高考化學(xué) 第07講 鈉及其化合物導(dǎo)學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué) 第07講 鈉及其化合物導(dǎo)學(xué)案（5頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué) 第07講 鈉及其化合物導(dǎo)學(xué)案 【考綱要求】 1.了解鈉及其化合物的主要物理性質(zhì)，了解鈉分別與氧氣、水、酸、鹽等物質(zhì)的反應(yīng)（B） 2.了解氧化鈉與水、酸等物質(zhì)反應(yīng)的情況(C) 3.了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)，并掌握它們倆的鑒別方法(C) 【學(xué)習(xí)過程】 【自主學(xué)習(xí)】A 一、金屬鈉的原子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì) 1．Na原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，Na原子易 （“得到”或“失去”） 個(gè)電子成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)出強(qiáng) 性，作 劑，在自然界中以 態(tài)形式存在。 2．鈉的物

2、理性質(zhì)：色 ，態(tài) ，密度 < < ，（保存在 中）熔點(diǎn) ，硬度 ，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性 。 二、金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)與用途 鈉與鹽酸反應(yīng)： 鈉與水反應(yīng)： ；（改為離子方程式） 例1、鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下： （ ） ①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；

3、③鈉熔化成小球；④小球迅速游動(dòng)逐漸減小，最后消失；⑤發(fā)出嘶嘶的聲音；⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。 A、①②③④⑤ B、全部 C、①②③⑤⑥ D、①③④⑤⑥ 3．鈉露置在空氣（方程式）： 例2、將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱燃燒，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是 （ ） ①金屬鈉先熔化②燃燒后生成白色固體③燃燒火焰為黃色④燃燒后生成淡黃色粉末物質(zhì) A、①② B、①②③ C、①④ D、①③④ 4．鈉在空氣中燃燒（方程式）：

4、 5．鈉的用途：①制取鈉的化合物②鈉與鉀的合金用于原子反應(yīng)堆的熱交換劑③高壓鈉燈④從鈦、鋯、鈮、鉭等金屬氯化物中置換出金屬。 鈉與四氯化鈦的反應(yīng)： 6．工業(yè)上鈉的制備： 三、金屬鈉的主要化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化 7．Na2O是 氧化物（填寫“離子”或“共價(jià)”）。 Na2O與鹽酸反應(yīng)：

5、 ； Na2O與水反應(yīng)： ；Na2O與CO2反應(yīng)： 8、 Na2CO3 、NaHCO3的性質(zhì)比較(兩者的轉(zhuǎn)化) Na2CO3 NaHCO3 比較 俗名 / 主要物性 易溶,白固 易溶,白固 相同溫度下Na2CO3比NaHCO3易溶 溶液酸堿性 濃度相同時(shí)Na2CO3溶液比NaHCO3溶液堿性更大 穩(wěn)定性 受熱不易分解 ① 受熱時(shí)Na2CO3不分解而NaHCO3分解 與鹽酸 ② ③ 鹽酸濃度相同時(shí)NaHCO3快 與氯化

6、鈣溶液 ④ 不反應(yīng) 可用氯化鈣溶液或氯化鋇溶液鑒別 與燒堿 不反應(yīng) ⑤ / 與CO2反應(yīng) ⑥ 不反應(yīng) / ① ② ③ ④ ⑤ ⑥

7、 兩者的轉(zhuǎn)化： Na2CO3 NaHCO3 9．掌握鑒別的方法：固體： 溶液： 10．Na2CO3的用途：在玻璃、肥皂、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用；熱的純堿溶液可用于除去物品表面的油污。 NaHCO3的用途：①作為發(fā)酵粉（疏松劑），方程式： ； ②可用于治療胃酸，離子方程式：

8、；③可用作滅火劑。 【練習(xí)達(dá)標(biāo)】 一、選擇題 1．關(guān)于鈉原子與鈉離子，下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A．它們相差1個(gè)電子層 B．它們的化學(xué)性質(zhì)相似 C．鈉離子比鈉原子穩(wěn)定 D．鈉原子、鈉離子均為鈉元素 2．鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是 ( ) A．鈉的熔點(diǎn)較低 B．鈉的密度小于水 C．鈉的硬度較小

9、 D．鈉與水反應(yīng)放熱 3．下列實(shí)驗(yàn)方法不合理的是 ( ) A．用氫氧化鈉溶液可以鑒別NH4C1和NH4NO3兩種物質(zhì) B．用焰色反應(yīng)可以鑒別出NaCl和K2SO4兩種無色溶液 C．用鹽酸可以鑒別NaHCO3、Na2CO3兩種白色固體 D．用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別氫氧化鋁膠體和氯化鋁溶液 4．金屬鈉分別和下列各物質(zhì)的水溶液反應(yīng)時(shí)既有氣體產(chǎn)生，又有沉淀生成的是 ( ) A．(NH4)2 SO4 B．NaHCO3 C．

10、BaCl2 D．CuSO4 5．如果要除去Na2 CO3固體中少量的NaHCO3，則應(yīng)選擇的最佳方法是 ( ) A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液 C．加熱灼燒 D．配成溶液后通入CO2 6．下列有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉的說法中，正確的是 ( ) A．加熱可除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉雜質(zhì) B．相同條件下，碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉 C．遇鹽酸生成二氧化碳，碳酸鈉比碳酸氫鈉快

11、 D．向溶液中滴加酚酞試液，兩者都顯紅色 7．“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) A．觀察K2SO4的焰色應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃 B．Na與NaCI在灼燒時(shí)火焰顏色相同 C．可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCI和KCl D．焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化 8．鈉在自然界中最主要的存在形式是 （ ） A．游離態(tài) B．氯化

12、鈉 C．硫酸鈉 D．硝酸鈉 9．對于反應(yīng)：TiCl4+4Na=4NaCI+Ti，下列說法正確的是 （ ） A．該反應(yīng)說明鈉是強(qiáng)氧化劑，可用于冶煉金屬 B．該反應(yīng)條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或水溶液中 C．Ti是氧化產(chǎn)物 D．若有1 mol TiCl4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為4 mol 10．下列說法中正確的是 ( ) A．鎂粉燃燒時(shí)，可用干粉滅火器滅火

13、 B．鈉原子只可失去1個(gè)電子，而鎂原子可失去2個(gè)電子，所以鈉比鎂的還原性弱 C．鎂的性質(zhì)活潑，能和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化膜，所以鎂有抗腐蝕能力 D．金屬鎂為黑色金屬 11．Na2O2與水反應(yīng)能夠產(chǎn)生O2，這一反應(yīng)在呼吸面具、潛水艇及太空飛船中可為人體 提供呼吸所用的O2。下面對該反應(yīng)的說法中正確的是 ( ) A．這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 B．這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，水是還原劑 C．這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，Na2O2是還原劑，水是氧化劑

14、 D．這是一個(gè)置換反應(yīng)，有單質(zhì)O2產(chǎn)生 12．某無色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、Na HCO3、BaCl2中的一種或幾種混合而成。該 溶液加入NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀；加入稀H2SO4也出現(xiàn)白色沉淀，并放出氣體。據(jù)此分析，下述組合判斷正確的是 ( ) ①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3 ④肯定有NaHCO3或Na2CO3 ⑤肯定沒有MgCl2 A．①②③ B．①③ C．②④ D．①③⑤

15、 二、填空題 13．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與過量的鹽酸反應(yīng)，生成氣體的體積比為 ____ ， 消耗HCl的物質(zhì)的量之比 ； 14．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）方法，請將相應(yīng)的化學(xué)方程式填在橫線上 （1）NaHCO3溶液（Na2CO3） ； （2）Na2CO3固體（NaHCO3） ； （3）NaCl溶液（NaHCO3）

16、 。 (4) 用飽和的NaHCO3溶液除去CO2氣體中混有的少量HC1，有關(guān)的離子方程為： ；不能用氫氧化鈉溶液的原因(用離子方程式表示)為 ；也不能用飽和Na2CO3溶液的原因(用離子方程式表示)為 。 三、計(jì)算題 15．取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰 好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到14.51 g白色沉淀和濾液，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4．66 g，并有氣體放出。計(jì)算： (1)原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為 (2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。 (3)過濾出沉淀后，計(jì)算所得濾液的物質(zhì)的量濃度(設(shè)反應(yīng)前后溶液的密度均為1g·cm—3， 反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))。 學(xué)習(xí)反思小結(jié)：