《2022年高中化學(xué)《第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》第3課時(shí)教案+隨堂練習(xí) 新人教版必修1》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)《第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》第3課時(shí)教案+隨堂練習(xí) 新人教版必修1(4頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高中化學(xué)《第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》第3課時(shí)教案+隨堂練習(xí) 新人教版必修1
教學(xué)目標(biāo):
1.使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念,掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算以及一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的計(jì)算。
2.培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力。
3.調(diào)動(dòng)學(xué)生參與知識(shí)形成的積極性和主動(dòng)性,培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn):物質(zhì)的量濃度的概念,有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
難點(diǎn):有關(guān)應(yīng)用物質(zhì)的量濃度概念進(jìn)行的計(jì)算
教學(xué)環(huán)節(jié)
教 師 活 動(dòng)
學(xué) 生 活 動(dòng)
導(dǎo)入新課
在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中,我們經(jīng)常要使用溶液。溶液的濃稀程
2、度我們用濃度來(lái)表示。表示溶液濃度的方法有多種,在初中,我們學(xué)過(guò)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)便是其中的一種。今天,我們來(lái)學(xué)習(xí)另一種表示溶液濃度的物理量——物質(zhì)的量濃度。
39度的白酒,你知道“39度”的含義嗎?
5ppm的硫酸銅溶液,ppm表示什么你知道嗎?
新知學(xué)習(xí)
問(wèn)題探究
指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材14頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容
什么是物質(zhì)的量濃度?某溶液中,溶質(zhì)B的物質(zhì)的量為nB,溶液的體積為V,若溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度用cB表示,請(qǐng)寫(xiě)出用nB 、V表示cB的式子。
歸納整理
以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度,符號(hào)為cB。(其中,B表
3、示各種溶質(zhì))
表達(dá)式:c(B)=?
單位:mol/L1(或mol·L-1)
實(shí)踐應(yīng)用
1.將23.4?g?NaCl溶于水中,配成250?mL溶液,計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。
歸納整理
[分析]此題已知溶液的體積V=250?mL=0.25??L,據(jù)c(NaCl)=?還須知道n(NaCl),這就需要根據(jù)n(NaCl)=來(lái)?算出NaCl的物質(zhì)的量。
解:23.4?g?NaCl的物質(zhì)的量為
n(NaCl)=?=0.4?mol
因此,可算出NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度:
c(NaCl)=?=1.6 mol·L-1
答:所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.6?mol·
4、L-1。
實(shí)踐應(yīng)用
2.配制500?mL,0.1?mol·L-1的NaOH溶液,需NaOH物質(zhì)的量是多少?質(zhì)量是多少?
歸納整理
[分析]略
解:依題意:n(NaOH)=c(NaOH)·V[NaOH(aq)]=0.1?mol·L-1×0.5?L=0.05?mol
0.05?mol?NaOH的質(zhì)量為
m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.05?mol×40?g·mol-1=2?g
答:配制500?mL?0.1?mol的NaOH溶液需NaOH的物質(zhì)的量為0.05?mol,質(zhì)量為2?g。
練習(xí)1:配制500?mL?0.1?mol·L-1的Na2CO3溶液,
5、需Na2CO3多少?g?
問(wèn)題探究
1.將342?g C12H22O11(蔗糖的相對(duì)分子質(zhì)量為342)溶解在1?L水中,所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1?mol·L-1?
2.從1?L?1?mol·L-1的C12H22O11溶液中取出100?mL,取出的溶液中C12H22O11的物質(zhì)的量濃度是多少?
整理歸納
1.溶液的體積不等于溶劑的體積,且不同物質(zhì)(尤其是不同狀態(tài)的物質(zhì))的體積是沒(méi)有加和性的。
2.溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積大小無(wú)關(guān)。(可比喻從一壇醋中取一勺,其酸度是相同的)
問(wèn)題探究
初中學(xué)過(guò)質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示濃度的溶液的稀釋問(wèn)題,用物質(zhì)的
6、量濃度表示濃度的溶液如何進(jìn)行稀釋呢?
整理歸納
稀釋濃溶液時(shí),溶液的體積要發(fā)生變化,但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。為此,在用一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液時(shí),我們可用下面的式子來(lái)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算:
[板書(shū)]c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)
知識(shí)實(shí)踐
配制250?mL?1?mol·L-1的HCl溶液,需要12?mol·L-1?HCl溶液的體積是多少?
整理歸納
[分析]本題可依據(jù)上式進(jìn)行計(jì)算
解:設(shè)配制250?mL(V1)·1?mol·L-1(c1)HCl溶液,需要12?mol·L-1(c2)HCl溶液的體積為V2
c1·V1=
7、c2·V2
V2=?=0.021?L=21?mL
答:配制250?mL?1?mol·L-1的HCl溶液,需要12?mol·L-1?HCl溶液21?mL。
板書(shū)設(shè)計(jì)
一、 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1. 物質(zhì)的量濃度
定義:
表達(dá)式:c(B)=?
單位:mol/L1(或mol·L-1)
2. 濃溶液的稀釋
c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)
.
鞏固練習(xí):
1. 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為:( )
(A)0.2mol/
8、L (B)0.25mol/L (C)0.40mol/L (D)0.50mol/L
4.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL,0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL,這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是 ( )
(A)1∶1∶1 (B)3∶2∶2 (C) 3∶2∶3 (D) 1∶1∶3
5.實(shí)驗(yàn)室要確定一瓶鹽酸的濃度,進(jìn)行了下列試驗(yàn):取25.00 mL鹽酸溶于錐形瓶中,加入兩滴酚酞溶液,在攪拌條件下,向錐形瓶中慢慢滴加0.1000 0 mol?L-1NaOH溶液,當(dāng)錐形瓶中溶液由無(wú)色
9、變?yōu)榧t色時(shí),記錄消耗NaOH溶液的體積為24.50 mL。計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
6. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,350體積氨氣溶于1體積水中,得到密度為0.92g?cm-3的氨水,求此氨水的物質(zhì)的量濃度(已知溶質(zhì)為NH3)。
7.106 g碳酸鈉溶于1L水中,所得溶液與1 molNa2CO3溶于水稀釋成1L溶液相比,物質(zhì)的量濃度是否相等?為什么?
8.現(xiàn)有一種泉水樣品,1.0L這種樣品含有46.0mgMg2+。那么,該泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度是多少?含1.0 mol Mg2+的這種泉水的體積是多少升?
參考答案
1.C 2.A 3.D 4D
5.0.098mol/L
6.14.13mol/L
7.不相等,前后兩種溶液的體積不一樣.
8.1.9×10—3 526.3ml
9.①1 mol/L ②2 mol/L ③5.6L