《2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1部分 基礎(chǔ)知識回顧與能力訓(xùn)練 第7課時 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用體驗中考訓(xùn)練（無答案）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1部分 基礎(chǔ)知識回顧與能力訓(xùn)練 第7課時 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用體驗中考訓(xùn)練（無答案）（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 體驗中考 1.（2020年中考題）下圖為汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，有關(guān)敘述錯誤的是（ ） A．該反應(yīng)是置換反應(yīng) B．圖中單質(zhì)的化學(xué)式為N2 C．反應(yīng)后分子總數(shù)減少 D．該裝置可凈化汽車尾氣 2.（2020年中考題）某化學(xué)反應(yīng)可表示為：二氧化碳+水→M+氧氣，根據(jù)以上信息， 下列關(guān)于M組成的說法中正確的是（　?。? A．一定含有C、H元素，可能含有O元素 B．只含有C、B元素 C．含有C、H、O三種元素 D．無法確定 3．(2020年中考題) AgN

2、O3固體見光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3見 光分解時產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是（　　） A．SO2 B．NH3 C．N2 D．NO2 4．（2020年中考題）從中獲取的信息錯誤的是（ ） A. 在反應(yīng)前后，元素的種類沒有變化 　 B. 在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng) C. 4g氫氣與32g氧氣完全反應(yīng)，可以生成36g水 D. 在反應(yīng)前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變 5.（2020年中考題）用下列裝置來驗證質(zhì)量守恒定律（托盤天平未畫出），能達(dá)到目的是（　?。? A．

3、 B． C． D． 6. （2020年中考題）Sb2O5 是一種重要的阻燃劑，工業(yè)制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：Sb2O3 + 2X ══ Sb2O5 + 2H2O. 則 X 的化學(xué)式為（ ） A．H2 B. O2 C. H2O2 D. H3SbO4 7（2020年中考題）質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義。 (1)我國從2020年5月1日起，酒駕入刑?！熬凭珯z測儀”可檢查司機是否酒后駕車，其反應(yīng) 原理為：C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4

4、===2Cr2(SO4)3＋2X↑＋9H2O，反應(yīng)中紅色的CrO3 轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr2(SO4)3，其中X的化學(xué)式為 。 (2)請從微觀上分析，任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律的原因： 8. （2020年中考題） 硝酸可發(fā)生反應(yīng)： 。 據(jù)此回答： （1）反應(yīng)的基本類型屬于 反應(yīng)。 （2）X的化學(xué)

5、式為 ，推斷的依據(jù)為 。 （3）硝酸的保存應(yīng)注意 、 。 9.（2020年中考題）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH3 燃燒的產(chǎn)物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應(yīng)用前景。 (1)NH3中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為 。 (2)將NH3燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：4NH3＋3O2 點燃 6H2O＋______。 10.（2020年中考題）有圖是某反應(yīng)的微

6、觀示意圖，圖中的單質(zhì)為______；該反應(yīng)前后化合價沒有 發(fā)生變化的元素為______；生成物的質(zhì)量比為 ________。 挑戰(zhàn)自我 1．下列對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是(　　) A.100g水與100g酒精混合后，質(zhì)量等于200g，這符合質(zhì)量守恒定律 B.1g氫氣在9g氧氣中完全燃燒生成了10g水 C.鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大 D.因為“質(zhì)量守恒”，所以煤燃燒后產(chǎn)生的煤渣質(zhì)量一定和反應(yīng)前煤的質(zhì)量相等　 2. 下列實驗不能用于證明質(zhì)量守恒定律的是 ( ) 鋅 稀硫酸 氣球 氯化鋇溶液 硫酸鈉溶液 沙子 白磷

7、 玻璃棒 石灰石 稀鹽酸 A B C D 3. 在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物W，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法中不正確的是（　?。? 物 質(zhì) 氧 氣 二氧化碳 水蒸氣 W 反應(yīng)前質(zhì)量/g 50 1 1 23 反應(yīng)后質(zhì)量/g 2 45 28

8、X A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x的值應(yīng)為0 B．反應(yīng)后的生成物是二氧化碳和水 C．物質(zhì)W只含碳和氫兩種元素 D．物質(zhì)W一定含碳、氫、氧三種元素 4．右圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子。下列說法中錯誤的是C A．甲是SO2 B．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) C．反應(yīng)前后，分子、原子種類均不變 D．反應(yīng)中，甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2:1:2 5．將物質(zhì) A.B.C 各 10g混合后加熱，A 全部參加反應(yīng)，生成 3g D，同時增加 9g C，B剩余 8g，則反應(yīng)中 A 與 B 的質(zhì)量比是 （ ）

9、 A.1∶5 B.1∶4 C.4∶1 D.5∶1 6．將A、B、C三種物質(zhì)各10g，加熱進行化合反應(yīng)生成D物質(zhì)，其中B物質(zhì)是催化劑，當(dāng)A物質(zhì)全部反應(yīng)完成，測定D物質(zhì)的質(zhì)量為14g.則反應(yīng)后的混合物中B物質(zhì)與C物質(zhì)的質(zhì)量比是( ) A.5：1 B.5：2 C.5：3 D.4：1 7． 已知兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖(一種小球代表一種原子,原子間的短線代表原子的結(jié)合),下列說法正確的是 （ ） A. 圖示中共有3種分子

10、 B. 說明化學(xué)反應(yīng)中原子不可分 C．該圖示不符合質(zhì)量守恒定律 D. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) 8. 將一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如表： 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 6.4 14.0 3.2 1.0 反應(yīng)一段時間后的質(zhì)量/g 10.0 7.2 x 1.0 下列有關(guān)說法正確的是（　　） A．a(chǎn)和b是反應(yīng)物 B．x=3.2 C．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D．d一定是催化劑 9. 物質(zhì)發(fā)

11、生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變?是增加、減小還是不變?小劉、小李按下面的 步驟進行探究： (1)提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變。 (2)設(shè)計并進行實驗：小劉設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如A所示，小李設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如B所示，他們在反應(yīng)前后都進行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察。 ① 這兩個實驗所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 為： 小劉的實驗： 小李的實驗：

12、 ② 實驗結(jié)論： 小劉認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等； 小李認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物總質(zhì)量與反應(yīng)物總質(zhì)量不相等。 ③ 你認(rèn)為 的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個實驗結(jié)論錯誤的原因是： 。 ④ 請從原子的角度分析你認(rèn)為正確的結(jié)論的原因： ⑤ 使用上述實驗裝置，請你選擇另外兩種藥品進行實驗達(dá)到實驗?zāi)康?，這兩種藥品可以是 和 (填化學(xué)式)[注：以上四種藥品均不能再用]