《2020春九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 7.3《溶液濃稀的表示》教案 （新版）粵教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020春九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 7.3《溶液濃稀的表示》教案 （新版）粵教版（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、7.3 溶液濃稀的表示 一． 教學(xué)目標(biāo)： 1． 知識(shí)與技能目標(biāo)： （1） 了解溶質(zhì)、溶劑的概念。 （2） 能正確區(qū)分常見(jiàn)溶液中的溶質(zhì)和溶劑。 （3） 掌握溶液、溶質(zhì)、溶劑三者之間的質(zhì)量關(guān)系。 （4） 掌握用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法和有關(guān)計(jì)算。 （5） 學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 2． 過(guò)程和方法目標(biāo)： （1） 通過(guò)課前有關(guān)資料收集、課堂表述，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，并能準(zhǔn)確表述有關(guān)信息。 （2） 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，初步認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的意義和基本過(guò)程，并進(jìn)行初步的探究。 （3） 通過(guò)以小組合作形式的研究性學(xué)習(xí)的探究過(guò)程，使學(xué)生能

2、主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。 （4） 通過(guò)符合認(rèn)知規(guī)律的教學(xué)過(guò)程，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的教育。 3． 情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)： （1） 通過(guò)收集的資料和研究性學(xué)習(xí)的有關(guān)內(nèi)容，使學(xué)生體會(huì)到溶液與生活密切相關(guān)。 （2） 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 （3） 通過(guò)課前資料收集、小組合作研究性學(xué)習(xí)，發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。 二、 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 1． 重點(diǎn)：有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 2． 難點(diǎn)：理解溶液組成的含義；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中涉及溶液體積的計(jì)算。 三、 課前

3、準(zhǔn)備： 1． 課前將學(xué)生分成小組，分別收集有關(guān)溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)學(xué)等方面的應(yīng)用等資料，每個(gè)小組推選一人在課堂上做簡(jiǎn)短匯報(bào)。 2． 做好實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)備。 3． 教師做好有關(guān)投影片的制作。 四、 教學(xué)過(guò)程： 學(xué)習(xí)課題 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 教學(xué)設(shè)想 引入課題 導(dǎo)語(yǔ) 小組代表簡(jiǎn)述收集的資料 使學(xué)生體驗(yàn)收集、處理信息的過(guò)程，并能提煉表達(dá)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到在人類的生活、生產(chǎn)活動(dòng)中處處離不開(kāi)溶液。 簡(jiǎn)單評(píng)價(jià)總結(jié)，引入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 聽(tīng) 發(fā)揮評(píng)價(jià)的激勵(lì)功能 溶液的組成；溶質(zhì)和溶劑的定義；溶、溶質(zhì)、

4、溶劑三者關(guān)系；溶質(zhì)、溶劑的確定。 指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文p205第一段。再通過(guò)提問(wèn)進(jìn)行小結(jié)。 認(rèn)真閱讀，并劃出要點(diǎn) 培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力。 認(rèn)識(shí)一些常見(jiàn)的溶液 引導(dǎo)學(xué)生回憶日常生活中使用的溶液，讓學(xué)生將知道的溶液及其組成并與同學(xué)們交流。 學(xué)生填表，然后交流。 培養(yǎng)學(xué)生的交流意識(shí)。 溶液組成的定量表示：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及公式 指導(dǎo)學(xué)生按課文p204活動(dòng)與探究中的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，啟疑釋疑，幫助形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)。 實(shí)驗(yàn)探究——觀察現(xiàn)象——記錄數(shù)據(jù)——比較分析——?dú)w納結(jié)論——總結(jié)規(guī)律 培養(yǎng)學(xué)生完成一些簡(jiǎn)單化學(xué)實(shí)驗(yàn)的技能，激發(fā)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣，并對(duì)他們進(jìn)行科學(xué)方法的教育。 組織

5、學(xué)生匯報(bào)研究性學(xué)習(xí)的成果并及時(shí)進(jìn)行簡(jiǎn)單綜合性評(píng)價(jià)。 分小組匯報(bào)研究性成果，并能客觀地做出自我評(píng)價(jià)及對(duì)他人的評(píng)價(jià)。 使學(xué)生了解溶液的質(zhì)量關(guān)系，培養(yǎng)交流意識(shí)與協(xié)作精神；培養(yǎng)學(xué)生的觀察分析能力。 小結(jié)歸納 溶液組成的定量表示—溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100% 提問(wèn)：試討論食鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的含義是什么？ 學(xué)生討論并交流 使學(xué)生理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義 （討論）將一杯硫酸銅溶液分成三等份。 (1)每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6、是否改變？ (2)將其中的一份加入一定量的水，其溶質(zhì)、溶劑、溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否改變？ (3)將其中的一份加入一定量的硫酸銅，其溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量是否改變？（還可補(bǔ)充原溶液中蒸發(fā)水，減少溶質(zhì)等其他問(wèn)題來(lái)分析各量的變化） 學(xué)生討論，并填寫(xiě)下表。 通過(guò)分析各量的變化，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義。 有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 （討論） 學(xué)生練習(xí) 食鹽溶液 水 食鹽 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100g 96g ？ ？ 200g ？ 10g ？ 150g ？

7、 ？ 16% ？ 100g 35.7g ？ 通過(guò)練習(xí)，使學(xué)生搞清溶質(zhì)、溶劑、溶液、及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)這四個(gè)量之間的關(guān)系。 小結(jié) 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量； 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶劑質(zhì)量； 溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量； 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%； 溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力 閱讀課文p206例題 學(xué)生讀題 幫助學(xué)生掌握溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法和解題格式。 關(guān)于溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算 （講解）無(wú)論是溶液稀釋還是配制，稀釋（配制）

8、前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。 （投影） 【例1】把50克98%的硫酸稀釋成20%的硫酸，需要水多少克？ （分析）濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，而濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=濃溶液質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=50克×98%，稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=稀溶液質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（濃溶液質(zhì)量+水的質(zhì)量）×20%=（50克+水的質(zhì)量）×20%，故得： 學(xué)生讀題，分析題意 教會(huì)學(xué)生從稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變這一角度去思考這類問(wèn)題。 （練習(xí)1）把100克98%的硫酸稀釋成10%的硫酸，需加水多少克？ 學(xué)生練習(xí) 鞏固知識(shí) 教師巡視，點(diǎn)評(píng)。 涉及溶液

9、體積的計(jì)算 【例2】配制500mL20%的硫酸需要98%的多少毫升？（20%的硫酸密度為1.14g/cm3 ,98%的硫酸密度為1.84g/cm3） 學(xué)生讀題，分析題意 引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系物理學(xué)過(guò)的相關(guān)知識(shí)，將溶液體積轉(zhuǎn)化成質(zhì)量，再根據(jù)稀釋原則建立等量關(guān)系。 回憶物理學(xué)過(guò)的質(zhì)量、體積、密度三者關(guān)系：質(zhì)量=體積×密度 進(jìn)一步建立學(xué)科知識(shí)滲透的思想。 （練習(xí)2）配制50g5%的鹽酸溶液，需要37%的濃鹽酸（密度1.18g/cm3）多少毫升？ 學(xué)生練習(xí) 教師巡視并講評(píng)。 配制一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟 教師邊講邊演示實(shí)驗(yàn)：如何用37%的

10、濃鹽酸配制50克5%的鹽酸溶液？ 學(xué)生觀察老師操作，并將有關(guān)步驟填寫(xiě)在課文p207上。 使學(xué)生了解溶液配制的一般步驟。 本節(jié)小結(jié) 1. 溶液的組成和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。 2. 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。 布置作業(yè)：課本習(xí)題1、2、3、4。 五． 板書(shū)設(shè)計(jì)： §7-3 溶液濃稀的表示 一、 溶液的組成 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 二、 溶液組成的定量表示 1． 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念： 2． 計(jì)算公式： 溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=——————×100% 溶液質(zhì)量 三、

11、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 1． 溶質(zhì)、溶劑、溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的相互換算 【例題】（略） 2． 關(guān)于溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算 原則：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量 【例1】（投影） 解：設(shè)需水的質(zhì)量為x. 50克×98%=（x+50克）×20% x=195克 答：略。 【例2】（投影） 解：設(shè)需98%的硫酸的體積為x. x×1.84g/cm3×98%=500cm3×1.14g/cm3×20% x=63.2cm3=63.2mL 答：略。 六．本節(jié)練習(xí) §7-3 溶液濃稀的表示 一、 選擇題： 1、溶劑不是水的溶液是

12、 （ ） A、碘酒 B、澄清石灰水 C、稀硫酸 D、硫酸銅溶液 2、下列各組中，前者不是后者溶質(zhì)的是 （ ） A、氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液 B、碘，碘酒 C、氯化氫，鹽酸 D、生石灰，石灰水 3、下列溶液中，溶質(zhì)是固體的是 （ ） A、75%的消毒酒精 B、醫(yī)用葡萄糖溶液 C、37%的鹽酸

13、 D、98%的硫酸溶液 4、從500毫升10%的鹽酸中取出5毫升，則此5 毫升鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ） A、10% B、1% C、0.1% D、0.5% 5、向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液中加入3克固體氯化鈉和12克水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ） A、25% B、23% C、20% D、無(wú)法計(jì)算 6、現(xiàn)有36%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）50克，稀釋成10%的稀鹽酸，應(yīng)選用的一組儀器是

14、 （ ）A、量筒、燒杯、玻璃棒 B、托盤(pán)天平、量筒、玻璃棒 C、量筒、藥匙、玻璃棒 D、 托盤(pán)天平、量筒、燒杯 7、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，正確的操作順序是 （ ） A、稱量（量?。⑷芙?、計(jì)算 B、 溶解、計(jì)算、稱量（量取） C、計(jì)算、稱量（量?。?、溶解 D、 稱量（量?。?、計(jì)算、溶解 8、現(xiàn)有100mL20%的硫酸溶液，其密度為1.14g/cm3,下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A、該溶液中含溶質(zhì)20克

15、 B、該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1：6 C、該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1：5 D、該溶液中，溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=5：4 9、電解水時(shí)，常在水中加入少量硫酸以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，若用8%的稀硫酸25克通直流電進(jìn)行電解水的實(shí)驗(yàn)，過(guò)一段時(shí)間后，稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則電解所消耗水的質(zhì)量為 （ ） A、10克 B、7克 C、5克 D、3克 10、.將100克含水2%的硫酸變?yōu)楹?8%的硫酸，需要加水的質(zhì)量為 （ ） A、4900克 B、4

16、700克 C、98克 D、4800克 二、填空題： 11、30克蔗糖全部溶于90克水中，將此溶液平均分為三份。 （1） 取一份溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 （2） 取另一份溶液，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，需加入蔗糖 克或蒸 發(fā)水 克。 （3） 若使第三份溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的一半，需加水 克。 12、配制100克20%的硝酸鉀溶液的操作步驟與方法： （1）計(jì)算：需硝酸鉀 克，水 克，水的體積為 毫升。 （2）稱量：用 稱取硝酸鉀 克，倒入

17、 里。 （3）溶解：用 量取水 毫升，然后倒入盛有硝酸鉀的 中，用 攪拌，使硝酸鉀 ，這樣可以得到100克20%的硝酸鉀溶液。 13、 注射用鏈霉素試驗(yàn)針的藥液配制方法如下： ① 把1.0g 鏈霉素溶于水制成4.0mL溶液a; ② 取0.1 mL溶液a，加水稀釋至1.0 mL，得溶液b; ③ 取0.1 mL溶液b，加水稀釋至1.0 mL，得溶液c； ④ 取0.2 mL溶液c，加水稀釋至1.0 mL，得溶液d； 由于在整個(gè)配制過(guò)程中藥液很稀，其密度都可看作是1g/cm3,試求： ⑴溶液a中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

18、 。 ⑵最終得到的試驗(yàn)針?biāo)幰海ㄈ芤篸）中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 ⑶1.0g鏈霉素可配制 mL試驗(yàn)針?biāo)幰骸? 14、日常生活中我們要科學(xué)地節(jié)約用水?，F(xiàn)有一件剛用洗滌劑洗過(guò)的衣服，“擰干”后濕衣服上殘留的溶液為100克，其中含洗滌劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則濕衣服上殘留的洗滌劑質(zhì)量為 克，現(xiàn)用5700克清水對(duì)這件衣服進(jìn)行漂洗，有以下兩種漂洗方法（假如每次“擰干”后濕衣仍殘留100克溶液）。 方法一：用5700克清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為（用分?jǐn)?shù)示） 克； 方法二：用5700克清水均勻分成質(zhì)量相等的三份（每份1

19、900克），分三次漂洗。第一次用1900克清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為（用分?jǐn)?shù)表示） 克；第二次用1900克清水漂洗，“擰干后殘留在衣 服上的洗滌劑質(zhì)量為（用分?jǐn)?shù)表示） 克；第三次用190克清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑質(zhì)量為（用分?jǐn)?shù)表示） 克。由以上計(jì)算，用相同質(zhì)量的水漂洗衣服，是一次漂洗好，還是將水分成三份， 分三次漂洗效果好。 三、列式計(jì)算： 15、實(shí)驗(yàn)室需要配制500克10%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度是1.19克/厘米3）多少毫升？ 16、生產(chǎn)上要用10%的硫酸來(lái)清洗鋼材。配制5000mL10%的硫酸，需要98%的硫酸多少

20、毫升？需水多少毫升？（10%的硫酸密度為1.07g/cm3,98%的硫酸密度為1.84g/cm3） §7-3 溶液 組成的表示練習(xí)答案 1.A 2.D 3.B 4.A 5.C .6.A .7.C 8.D 9.C 10.D 11. 25% 、20、20、40. 12. 20、80、80、托盤(pán)天平、20、燒杯、量筒、80、燒杯、玻璃棒、溶解13. 25%、0.05%、2000 14. 1、1/58、1/20、1/400、1/8000、分三次漂洗效果好 15. 111 16. 296. 7，4804