《2020春九年級化學下冊 9.2 金屬的化學性質同步導學案（無答案）（新版）魯教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2020春九年級化學下冊 9.2 金屬的化學性質同步導學案（無答案）（新版）魯教版（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、金屬的化學性質 我思我學 【議一議】金屬能與氧氣反應嗎？例如----鐵、鋁、銅能與氧氣反應嗎？反應有什么現(xiàn)象呢？金屬還能與其他什么物質反應呢？什么叫做置換反應？ 〖試一試〗 你能在幾分鐘內按次序背誦出教材35頁的金屬活動性順序嗎？試試看，你能行。 〖議一議〗 在人類對金屬材料的使用歷史上，為什么銅在鐵之前得以發(fā)現(xiàn)并被利用，而鋁又在鐵之后？ 【同步導學】 一．評價要點 1．理解：常見金屬單質的金屬活動性順序。以此為依據(jù)判斷金屬與酸的置換反應能否發(fā)生、判斷金屬與鹽的置換反應能否發(fā)生、了解反應速度與金屬活動性的關系，并能分析此類問題中的質量變化關系、讀懂相關問題的函數(shù)圖象。（鉀、鈣

2、、鈉三種強金屬單質與水的反應、硝酸與濃硫酸的強氧化性等不在考查范圍） 2．學會：設計簡單的小實驗判別3種以內金屬單質的活動性順序。 二．方法指引 1．在初中化學的學習過程中，金屬活動性順序表有以下三方面作用： （1） 判斷金屬與強酸的稀溶液反應能否產(chǎn)生氫氣。 （2） 判斷哪種金屬能將哪種金屬從其鹽溶液中置換出來。 （3） 判斷金屬與酸反應時，在同等條件下速率的快慢。 2.如何判斷多種金屬活動性的強弱順序呢？有以下幾個基本方法： （1） 甲金屬能將乙金屬從乙的鹽溶液中置換出來，則甲比乙強。 （2） 甲金屬不能將乙金屬從乙的鹽溶液中置換出來，則甲比乙弱。 （3） 甲金屬能與酸

3、反應產(chǎn)生氫氣，而乙不能，則在金屬活動性表中，甲在H前、乙在H后。 學習目標： 1．知道常見金屬的化學性質。 2．初步學會比較常見金屬的活潑性強弱。 3．認識置換反應類型。 學習過程 1.自學導航---閱讀文本、感知知識 (1)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象 做此實驗時須預先在集氣瓶里放＿＿＿或＿＿＿＿。其目的是為了防止＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿該反應的化學方程式為＿＿＿＿＿。反應的類型為＿＿＿＿＿＿＿?！　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?

4、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2)常溫下鋁能跟空氣中氧氣反應生成一層致密的＿＿＿＿＿＿，從而防止鋁進一步＿＿＿＿＿。該反

5、應的化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (3)在常溫下銅與空氣中氧氣反應很緩慢，但加熱時反應較快，銅會由＿＿＿色變成＿＿＿色，反應的化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。銅在潮濕的空氣中能生成銅銹，表面會由＿＿色變?yōu)椋撸? (4)置換反應是指 。 2．合作攻關---問題深化、應用知識 活動一、金屬與酸的反應 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 解釋或化學方程式 活動二、把鐵釘浸入硫酸銅溶液中： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 解釋或化學方程式 達標訓練----拓展思維、鞏固知識 【

6、基礎鞏固】 1．下列對物質顏色的描述不正確的是 （ ） Ａ．四氧化三鐵是黑色的 　　　　　 B ．純鐵是黑色的 C．硫酸亞鐵溶液是淺綠色的　　　　 D．硫酸銅溶液是藍色的 2．遇稀鹽酸不產(chǎn)生氣體的是 ( ) A．鐵片 B．銅片 C．鋁片 D．石灰片 3．下列對鐵的性質的描述中，屬于化學性質的是 ( ) A．鐵容易傳熱導電 B．純鐵是銀

7、白色的金屬 C．鐵在潮濕的空氣中易生銹 D．鐵有良好的延展性 4．收藏家收藏的清末鋁制藝術品，至今保存完好，該藝術品未被銹蝕的主要原因( ) A．鋁不易被氧化 B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應 C．鋁不易發(fā)生化學反應 D．鋁表面的氧化鋁具有保護作用 5.某金屬單質R，不能跟稀硫酸發(fā)生反應，但能與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應，則R可能是 ( ) A．Fe B．Mg C．Ag D．Cu 6．寫出下列反應的化學方程式，

8、并指明所屬反應類型： （1）鋁與稀鹽酸反應 ，屬于 反應。 （2）鐵在氧氣中燃燒 ，屬于 反應。 （3）鋁和氧化鐵高溫下反應制得氧化鋁和鐵 ，屬于 反應。 7．鋅與鐵的化學性質相似都較 （填“活潑”或“不活潑”）能與 、 、 等幾類物質發(fā)生化學反應。寫出鋅與以上幾類物質反應的化學方程式： 、 　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 【思維拓展】 8．某不純鋅塊6.5克，與足量鹽酸完全反應放出氫氣0.18克，則鋅塊中含有的雜質可

9、能是 （　　） Ａ．Ｍg　?。拢羖　　　Ｃ．Fe　　?。模胾 9．金屬(Ti)是航空、宇航、軍工、電子等方面的必須原料。在生產(chǎn)鈦的過程中可用鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦，反應的化學方程式為： TiCl4＋2 MgTi＋2 MgCl2。該反應屬于　　　　　　　　　　　　　　　 ( ) A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．無法確定 10.下列各化學方程式書寫正確的是

10、 （ ） A．2Al＋3CuCl2 ==2AlCl3＋3Cu B．K2CO3＋2NaOH ==2KOH＋Na2CO3 C．2Fe＋3CuSO4 ==Fe2(SO4)3＋3Cu D．CaCO3＋BaCl2 ==CaCl2＋BaCO3 11木炭、氧化銅、鐵粉都是黑色粉末，鑒別它們最理想的試劑是下列物質中的 （ ） A．硫酸銅溶液 B．水 C．稀硫酸 D．氫氧化鈉溶液 12不法分子販賣的假銀圓大多是鋅的某些合金。鑒別

11、真假銀圓時，可以將其浸入 （ ） A．澄清石灰水 B．硫酸銅溶液 C．氯化鈉溶液 D．糖水 13.硫酸亞鐵可以用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需要補充鐵元素1.40 g。則他每天服用的藥物中含有硫酸亞鐵的質量至少為 （ ） A．3.80 g B．6.95 g C．10.00 g D．3.18 g 14.下列有關鐵及其化合物的轉化關系中，不能實現(xiàn)的是

12、 （ ） 點燃 A．FeFe3O4 B. Fe2O3FeCl3 C. FeFeSO4 D. Fe(NO3)3FeCl3 15.近年來，經(jīng)過我國科學家的努力，制造出了國產(chǎn)芯片“龍芯一號”和“龍芯二號”。芯片的核心部件是以高純度的單質硅為原材料制造的。用化學方法制得高純度硅的反應原理是：SiCl4+2H2Si＋4HCl，該反應屬于 （ ） A．化合反應 B．復分解反應 C．置換反應 D．分解反應 16.下列四個化學反應中，符合此漫畫情景的

13、是 （ ） A.Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu B.CuO＋COCu＋CO2 C.H2＋CuOCu＋H2O D.Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 17．如果人體血液中缺乏亞鐵離子，就會造成“貧血”。市場出售的某種麥片中含有微量的顆 粒很細的還原鐵粉。這種鐵粉在人體胃液（主要成份為稀鹽酸）中轉化為亞鐵鹽的化學方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　。 18.下圖是甲、乙、丙、丁四種常見金屬與鹽酸反應的比較示意圖 上述金屬可分為兩類，則丙應和_______分為一類，若乙為金屬鋅，

14、則丙可能是____________。 19．實驗室有一包混有鐵粉的銅粉，請你用以下兩種方法除去銅粉中的鐵粉(簡述操作過程)。 (1)物理方法： (2)化學方法： 20．某學習小組為探究金屬的性質，將一根鋁條放入盛有稀鹽酸的試管中，實驗現(xiàn)象記錄如下： 反應時間／min 1 5 8 1O 16 15 實驗現(xiàn)象 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應劇烈 少量氣泡 反應停止,鋁條剩余 試解釋上述實驗過程中，產(chǎn)生一系列現(xiàn)象的原因： 21.初中化學課學完以后，化學學習興趣小組對“金屬活動性順序”從內容、規(guī)律以及應用等方面進行了總結。請你認真填寫下面的空白內容： （1

15、）金屬活動性順序表：K Ca Na Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Ag Pt Au （2）金屬與酸反應的規(guī)律是 。 試舉出實際應用的實例（可用化學方程式表示） 。 （3）金屬與鹽發(fā)生置換反應，必須符合三點①K、Ca、Na三種金屬非常活潑，不能把金屬直接從其鹽溶液中置換出來；② ③ ； 22

16、.試舉出實際應用的實例（可用化學方程式表示） 。 小華測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器。 （1）你認為能測出其銅的質量分數(shù)的是 合金。 （2）小華取該合金的粉末65g與足量該鹽酸充分反應，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0．4g氣體，請求出該合金中銅的質量分數(shù)。 （3）若想測出該鹽酸的質量分數(shù)，實驗時必須提供和測出的數(shù)據(jù)是 （填序號）。 A． 參加反應的合金質量；B．參加反應的稀鹽酸的質量；C．產(chǎn)生氣體的質量 總結提升—理清思路、梳理知識 參考答案 點

17、燃 1.B 2.C 3.C 4.D 5.D 6.(1)2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑ 置換?。?）Fe＋Ｏ2＝ Fe3O4 化合 (3)2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋Fe 置換　 7.活潑　氧氣　硫酸　硫酸銅　3Fe＋2O2＝＝Fe3O4 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu　 8.D 9.C 10.A 11.C 12.B 13.A 14.D 15.C 16.A 17. Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 18.甲、乙 鐵 19.(1)用磁鐵接近(或接觸)混合物，鐵粉被磁鐵吸引而除去。(2)將混合物加到足量的C

18、uSO4溶液中，充分反應后過濾。(用稀鹽酸、稀硫酸等代替CuSO4溶液也可以) 20.鋁易被空氣中的氧氣氧化，在鋁條表面生成一層致密的氧化物保護膜。將鋁條放入稀鹽酸中，稀鹽酸與鋁條表面的氧化鋁反應，所以氣泡較少。隨著氧化鋁的減少，鋁與鹽酸接觸面積增大，氣泡逐漸增加并達到反應最快。后來鹽酸的質量分數(shù)越來越小，反應速率減慢．直至停止。 21.（1）Mg、Hg （2）在金屬活動性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑） （3）②在金屬活動性順序里，金屬必須排在鹽中金屬的前面）③鹽必須是可溶性鹽。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 22.（1）Cu-Zn合金（或銅-鋅合金） （2）設合金中含銅的質量為x Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 65 2 65－x 0．4g x=52g （1分） 合金中銅的質量分數(shù)為： 答：混合物中含銅的質量分數(shù)為80%。 （3）BC