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1、（江蘇專用）2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇套題滿分練14 1．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是(　　) A.硅太陽(yáng)能電池 B.氫氧燃料電池 C.電解水消毒裝置 D.熱電發(fā)電 答案　B 解析　硅太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；氫氧燃料電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；電解裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C錯(cuò)誤；熱電發(fā)電過(guò)程中將熱能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能再轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤。 2．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是(　　) A．己烯和環(huán)己烷互為同分異構(gòu)體 B．乙烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)的產(chǎn)物都難溶于水 C．糖類和油脂都可發(fā)生水解反應(yīng) D．可用飽和NaOH溶液除去

2、乙酸乙酯中混有的乙酸 答案　A 解析　己烯和環(huán)己烷的分子式均為C6H12，且結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；無(wú)機(jī)產(chǎn)物HCl易溶于水，B錯(cuò)誤；單糖不能水解，C錯(cuò)誤；乙酸乙酯會(huì)在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤。 3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．常溫常壓下，密閉容器中92 g NO2含有的分子數(shù)為2NA B．在1 L 0.1 mol·L－1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g CO與11.2 L SO3所含分子數(shù)均為0.5NA D．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到的電子數(shù)為2NA，則陽(yáng)極質(zhì)量一定減少64 g 答案　B 解析　

3、NO2與N2O4之間存在平衡：2NO2N2O4，故92 g NO2含有的分子數(shù)小于2NA，A錯(cuò)誤；碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，使得陰離子數(shù)增加，溶液中還存在水的電離，所以陰離子總數(shù)大于0.1NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極是粗銅，其中還含有鋅、鐵等金屬，因此陰極得到的電子數(shù)為2NA時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量不一定減少64 g，D錯(cuò)誤。 4．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示(省略?shī)A持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是(　　) 選項(xiàng)

4、 a中的物質(zhì) b中的物質(zhì) c中收集的氣體 d中的物質(zhì) A 濃氨水 CaO NH3 H2O B 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 答案　B 解析　A項(xiàng)，NH3收集用向下排空氣法，不符合；C項(xiàng)，銅和稀硝酸反應(yīng)不能產(chǎn)生NO2，且NO2的吸收不能用水，可以用NaOH溶液；D項(xiàng)，用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2需要加熱，本裝置不能滿足。 5．五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) 元素代號(hào) X Y Z W Q 原子半徑(nm) 0.

5、073 0.077 0.099 0.102 0.118 主要化合價(jià) －2 ＋4、－4 －1 ＋6、－2 ＋3 A．單質(zhì)沸點(diǎn)：W>Q>Z B．X、Y、W三種元素兩兩之間均能以共價(jià)鍵形成AB2型的化合物 C．Z的含氧酸的酸性一定大于W的含氧酸的酸性 D．W與Q形成的常見化合物可以穩(wěn)定存在于水溶液中 答案　B 解析　X、W都有－2價(jià)，應(yīng)為ⅥA族元素，由原子半徑關(guān)系可知X為O元素，W為S元素，Y的化合價(jià)有＋4價(jià)、－4價(jià)，為ⅣA族元素，且原子半徑比O大，比S小，應(yīng)為C元素，Z的化合價(jià)為－1價(jià)，且原子半徑小于S，大于O元素，應(yīng)為Cl元素，Q的化合價(jià)為＋3價(jià)，且原子半徑大于S

6、，應(yīng)為Al元素。Al為金屬，單質(zhì)沸點(diǎn)最高，故A錯(cuò)誤；X、Y、W三種元素兩兩之間以共價(jià)鍵形成的化合物有SO2、CO2、CS2，故B正確；如不是最高價(jià)含氧酸，則無(wú)法說(shuō)明Cl元素的含氧酸酸性一定強(qiáng)于S元素的，故C錯(cuò)誤；W與Q形成的常見化合物為硫化鋁，可發(fā)生水解，不能穩(wěn)定存在于水溶液中，故D錯(cuò)誤。 6．向甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。 容器 甲 乙 丙 容積/L 0.5 0.5 1.0 溫度/℃ T1 T2 T2 反應(yīng)物 起始量 1.5 mol A、0

7、.5 mol B 1.5 molA、0.5 mol B 6 mol A、2 mol B 下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．T1

8、后氣體體積不變，所以x＝1，A正確；0～5 min內(nèi)，丙容器中v(C)＝＝0.4 mol·L－1·min－1，同一反應(yīng)中，各物質(zhì)所表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(A)＝0.2 mol·L－1·min－1，B正確；甲容器中平衡時(shí)C的濃度為1.5 mol·L－1，則A的轉(zhuǎn)化濃度為0.75 mol·L－1，A的起始濃度為3.0 mol·L－1，故A的平衡轉(zhuǎn)化率α(甲)＝＝，而乙容器中A的平衡轉(zhuǎn)化率α(乙)＝＝，故α(甲)∶α(乙)＝3∶2，C錯(cuò)誤；T2 ℃達(dá)到平衡時(shí)丙容器中c(A)＝5.0 mol·L－1、c(B)＝1.0 mol·L－1、c(C)＝2.0 mol·L－1，平衡常數(shù)K＝

9、＝＝0.8，D正確。 7．常溫下，在20 mL a mol·L－1鹽酸中滴加a mol·L－1 MOH(一元堿)溶液，混合溶液中由水電離的c(H＋)與MOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．a(chǎn)＝0.01 B．Y點(diǎn)溶液中：c(M＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－) C．微熱Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，溶液的pH增大 D．若R點(diǎn)時(shí)V[MOH(aq)]＝x mL，則常溫下MOH的電離常數(shù)Kb＝ 答案　D 解析　Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度最大，則Z點(diǎn)時(shí)酸 和堿恰好完全反應(yīng)：MOH＋HCl===MCl＋H2O，又水電離的c(H＋)大于10－7 mol·L－1，說(shuō)明MOH是弱堿。Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是MCl和HCl，溶液呈酸性，Z點(diǎn)之后繼續(xù)加入MOH溶液，R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈中性。A項(xiàng)，X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為a mol·L－1鹽酸，c(H＋)＝＝0.1 mol·L－1，c(HCl)＝0.1 mol·L－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性，則c(Cl－)>c(M＋)，c(H＋)>c(OH－)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性，加熱時(shí)M＋的水解程度增大，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(MOH)＝×a mol·L－1，c(M＋)＝×a mol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1，Kb＝＝，正確。