《【中考命題研究】（懷化）2020中考化學 重點題型突破 專題四 實驗探究題（無答案）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《【中考命題研究】（懷化）2020中考化學 重點題型突破 專題四 實驗探究題（無答案）（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、專題四　實驗探究題 ,中考專題精講) 一、探究組成(或成分)類 這類題要求對未知物質的成分或已知物質變質后的成分或變質后殘留固體的組成做出假設并進行探究，用實驗來證明自己的結論是正確的，重點在于考查學生的實驗預測、分析能力和實驗設計、評價能力，力圖通過主動探究過程來培養(yǎng)創(chuàng)新精神、實踐能力和解決問題的能力。如有關物質變質的探究(包括干燥劑、氫氧化鈉、氫氧化鈣、保鮮劑等)，木炭還原氧化銅(氧化鐵)時固體或氣體產物的探究，實驗后廢液成分及處理方法的探究，標簽破損(或沒有標簽)的物質成分的探究，某些物質反應后濾渣或濾液成分的探究，一些混合氣體成分的探究等等。 二、探究條件(或原因)類 這類題

2、往往要求我們設計實驗探究發(fā)生某種現象的原因、條件或者是影響因素，題目往往設置一定的情景，要求大家身臨其境，根據題意進行作答。如金屬生銹條件的探究，燃燒條件的探究，影響化學反應速率的因素的探究，影響物質溶解度因素的探究，有關催化劑的探究，酸、堿溶液能使紫色石蕊溶液變色原因的探究，硫酸銅、氯化鐵溶液有顏色的原因的探究等等。 ,中考題型分類示例) 　有關生成物成分的探究 【例1】(2020云南中考)氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某探究小組的同學通過查閱資料得知，氫化鈣(CaH2)遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣。 探究小組的同學把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反應后過濾，得

3、到濾渣和濾液，經檢驗濾渣的成分是碳酸鈣。 【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？ 【猜想與假設】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 經過討論，大家一致認為猜想四不合理，請用化學方程式說明原因____________________。 【實驗驗證】 實　驗 現　象 結　論 實驗一：取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液 無明顯 現象 猜想____ 不成立 實驗二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸 ________ 猜想三成立 　　【反思與拓展】 ①若向NH4Cl的濃溶液中

4、加一定量CaH2，充分反應，產生的氣體是________； ②登山運動員常用CaH2作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是________。 【解析】氫氧化鈣和碳酸鈉在溶液中會反應，所以兩者不可能大量共存于溶液中；試樣中加入少量碳酸鈉溶液，無明顯現象，說明溶液中不含鈣離子，所以猜想二不成立；猜想三濾液中有碳酸鈉，碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳，所以往溶液中加入足量的稀鹽酸，可觀察到有氣泡產生；氫化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，氫氧化鈣是一種堿，能與銨鹽反應產生氨氣；由于氫氣是氣體，不易儲存，攜帶不方便，且不安全，而氫化鈣是固體，儲存方便，攜帶方便，使用也方便，且安全。 　有關物質組成及成分

5、的探究 【例2】某化學興趣小組的同學在實驗臺上發(fā)現一瓶標簽受損的溶液，如圖所示： 【提出問題】這瓶溶液的成分是什么？ 老師說：①這瓶溶液可能是NaCl溶液、NaNO3溶液、KCl溶液、Na2CO3溶液中的一種； ②這瓶溶液中只含一種溶質。 【討論】同學們一致認為不可能是________溶液。 【實驗探究】實驗臺上可供使用的藥品只有：稀HCl、稀HNO3、AgNO3溶液。請你根據以上藥品完成下列實驗。 操作步驟 實驗現象 結論及化學 方程式 步驟一： 取樣于試管中，然后往試管中滴加________ 無氣泡產生 該溶液不是Na2CO3溶液 步驟二： 向步驟一

6、的試管中，繼續(xù)滴加________ ________ 該溶液一定是NaCl溶液，發(fā)生反應的化學方程式為__________ ______________ 　　【反思】為了防止標簽受損，你建議以后實驗中，我們應該注意什么？______________(答一種即可)。 【解析】由標簽殘余部分可以看出，該溶液中含有的是鈉離子，所以不可能是氯化鉀溶液；證明是否含有碳酸根離子，可加稀鹽酸，也可加稀硝酸，但由于步驟二中還要繼續(xù)加入試劑來證明氯離子的存在，所以步驟一中不能滴加稀鹽酸；若要證明溶液中含有氯離子，應向溶液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則證明該溶液是氯化鈉溶液。 　物質成分及與“

7、燃燒知識”有關的探究 【例3】干燥劑“堿石灰”是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，在空氣中容易變質。某研究小組對一只干燥管里的“堿石灰”樣品的成分進行實驗探究。 【提出猜想】 猜想Ⅰ：沒有變質，只含有氧化鈣和氫氧化鈉。 猜想Ⅱ：部分變質，含有…… 猜想Ⅲ：完全變質，只含有碳酸鈣和碳酸鈉。 【實驗探究】 操作 現象 結論 試管外壁發(fā)燙，得到渾濁的液體 推測樣品中含有：________________________________________________________________________ 濾渣溶解，產生大量氣泡 寫出產生大量氣泡的化學方程式：_

8、_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 產生白色沉淀 寫出產生白色沉淀的化學方程式：________________________________________________________________________ ______________________________________________________

9、__________________ 　　【小結與思考】 (1)從上述實驗現象推斷：猜想________成立。 (2)“堿石灰”樣品里是否一定含有碳酸鈣？ ________。請說明理由：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】此題是對兩種干燥劑氧化鈣和氫氧化鈉露置在空氣中變質情況的實驗探究。氧化鈣吸收水分生成氫氧化鈣，再吸收

10、空氣中的二氧化碳變成碳酸鈣；氫氧化鈉吸收水分潮解，再吸收空氣中的二氧化碳變成碳酸鈉。對三種猜想進行探究，操作①加水溶解，放熱，由于氧化鈣和氫氧化鈉溶于水均放熱，所以存在三種情況，只有氧化鈣、只有氫氧化鈉、既有氧化鈣又有氫氧化鈉，說明原干燥劑仍存在，猜想Ⅲ不成立。操作①中的濾渣要么是氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣(微溶于水)，要么是碳酸鈣，操作②在濾渣中加入足量的稀鹽酸，濾渣溶解，產生大量氣泡，說明一定有碳酸鈣(氫氧化鈣能溶于酸，但無氣泡)。所以產生大量氣泡的化學方程式就是碳酸鈣與鹽酸的反應。操作③在操作①的濾液中滴加澄清的石灰水，產生白色沉淀，說明濾液中一定有碳酸鈉，猜想Ⅰ不成立。由操作②可知一

11、定有碳酸鈣，它可能是樣品中具有的，也可能是氧化鈣吸收水分反應生成的，所以碳酸鈣在樣品中不一定有。 　有關物質變質問題的探究 【例4】(2020紅河中考)化學興趣小組在進行酸、堿、鹽的性質實驗時，發(fā)現了一瓶氫氧化鈉溶液未蓋瓶塞，針對這一現象，該小組同學對這瓶溶液進行了如下探究： 【提出問題】這瓶氫氧化鈉溶液是否變質？若變質，變質程度如何？ 【查閱資料】 a．氫氧化鈉溶液會與二氧化碳發(fā)生化學反應； b．氯化鋇溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性，兩者能發(fā)生如下化學反應：BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl。 【作出猜想】猜想一：該溶液沒有變質，溶質是NaOH； 猜想二：該

12、溶液完全變質，溶質是Na2CO3； 猜想三：該溶液部分變質，溶質是________。 【實驗驗證】 (1)為驗證該溶液是否變質，小軍和小華分別進行如下實驗： ①小軍取少許該溶液于試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅，于是得出“該溶液沒有變質”的結論； ②小華取少許該溶液于試管中，滴加稀鹽酸，觀察到________，得出“該溶液已變質”的結論。 你認為________的結論正確。 (2)為驗證該溶液的變質程度，小麗進行了如下實驗： 取少許該溶液于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，過濾后，在濾液中滴加酚酞試液，溶液變紅，證明猜想三________(選填“成立”或“不成立”)。如

13、果將氯化鋇溶液換成氫氧化鋇溶液，不能得出相同的結論，原因是________________________。 【交流反思】氫氧化鈉變質的原因是(用化學方程式表示)________________；因此，氫氧化鈉應________保存。 【解析】【作出猜想】是依據已有知識或經驗，對事件發(fā)生的可能性的一種猜測，本題涉及的化學反應為2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，因此，涉及的可能性只有三種：①化學反應還未進行，則溶液沒有變質；②化學反應徹底完成，則溶液全部變質；③化學反應正在進行中，則溶液部分變質，此種情況下，溶質為NaOH和Na2CO3?！緦嶒烌炞C】(1)①若溶液全部變質，則該溶

14、液為碳酸鈉溶液，因碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無色酚酞變紅，因此，小軍單憑“滴加酚酞試液，溶液變紅”這一現象，得出“該溶液沒有變質”的結論不正確；②因為滴加稀鹽酸冒出氣泡，則說明該溶液中含有碳酸鈉，據此可推出小華的結論正確。(2)溶液中滴加過量的氯化鋇溶液，其中的碳酸鈉被完全反應，則排除了碳酸鈉對實驗的干擾，之后再向濾液中滴加酚酞試液，溶液仍變紅色，說明原溶液中除了含有碳酸鈉之外，還含有氫氧化鈉，則說明原溶液部分變質，猜想三成立；如果將氯化鋇溶液換成氫氧化鋇溶液，則因為Ba(OH)2與Na2CO3反應，雖然可排除碳酸鈉對實驗結論的干擾，但同時生成的NaOH會對實驗結論造成新的干擾?！窘涣鞣此肌恳驓?/p>

15、氧化鈉溶液能與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學反應而變質，所以氫氧化鈉溶液應密封保存。 　物質性質的探究 【例5】純堿(Na2CO3)是一種重要的鹽類物質，在化學工業(yè)中用途極廣，工業(yè)上通常用氨堿法來生產，小紅同學為探究純堿的化學性質進行了猜想，并設計實驗進行驗證。請你幫助她將下列實驗報告填寫完整。 猜想 實驗操作 實驗現象 結論(或化學方程式) 猜想一：Na2CO3溶液顯堿性 取少量Na2CO3溶液于試管中，滴入2～3滴酚酞試液，振蕩 ____________ 溶液顯堿性 猜想二：能與酸反應 取少量溶液于試管中，然后滴加稀鹽酸 有大量氣泡產生 化學方程式 ________

16、____ ____________ 猜想三：能與 Ca(OH)2反應 取少量Na2CO3溶液于試管中，滴加澄清石灰水 產生白色沉淀 化學方程式 ____________ ____________ 猜想四： 能與 BaCl2 溶液反應 ________ ________ 產生白色沉淀 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，反應的基本類型為________ 　　【交流與反思】若用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，是否與猜想二的現象相同________(選填“是”或“否”)。 　影響因素類、條件類問題的探究 【例6】常溫下，H2O2分解生成O2的速率較

17、為緩慢。研究性學習小組選擇“H2O2分解生成O2的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程： 【假設】催化劑的種類會影響H2O2分解生成O2的快慢。 【實驗方案】常溫下，取兩份同體積、同濃度的H2O2溶液，分別加入二氧化錳和氯化鈉固體，測量各生成一瓶相同體積的O2所需的時間。 【實驗裝置】如圖是他們進行實驗的裝置圖。 【實驗操作】檢查裝置氣密性良好，將分液漏斗中的液體加入錐形瓶中，立即收集一瓶放出的氣體。實驗記錄如下表： 實驗編號 ① ② 反應物 5%H2O2100mL 5%H2O2100mL 加入固體 氯化鈉固體 0.5g二氧化錳 收集氣體

18、 所需時間 165s 46s 　　實驗①中加入氯化鈉固體的質量是________g。 【結論】該探究過程得出的結論是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【反思】若要證明二氧化錳、氯化鈉固體是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的________和________是否改變。 【交流討論】小華同學提出，H2O2

19、分解生成O2的快慢還與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究(提出一種影響H2O2分解生成O2快慢的因素以及相關假設，并設計實驗方案)。 【你的假設】________________________。 【設計方案】 實驗方法及步驟 可能觀察到的實驗現象 實驗結論 ____________ ____________ ____________ __________________ 假設正確 　　【解析】根據控制變量法，所加物質的質量應該相等，所以氯化鈉固體的質量也是0.5g；通過實驗及其現象可以發(fā)現，所加的催化劑不同，反應的速率也不同?？梢姴煌N類的催化劑對雙氧水分解速率的影響不

20、同；催化劑的特征是“一個改變”、“兩個不變”，化學反應速率改變，本身的質量和化學性質保持不變。反應物的濃度對反應的速率也有影響；在設計實驗時，應該控制只有一個不同的條件，也就是雙氧水的濃度不同，其他條件相同，以此來比較產生氣體的速率大小即可。 　規(guī)律類、實質類問題的探究 【例7】某?；瘜W興趣小組的同學在實驗室整理化學藥品時，發(fā)現一瓶金屬鉻。為了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，他們進行了如下探究活動。 【查閱資料】鉻(Cr)是銀白色金屬，在空氣中表面能形成致密的氧化膜。 【提出假設】考慮到鋁的活動性比銅強，提出了三種假設： 假設①：Cr＞Al＞Cu　假設②：Al＞

21、Cr＞Cu 假設③：Al＞Cu＞Cr 【實驗過程】取大小相同的Cr、Cu、Al三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮后，分別放入三支試管中，再分別加入等體積20%的稀硫酸。 【實驗現象】 金屬 Cr Cu Al 實驗現象 鉻片表面產生氣泡緩慢 銅表面無明顯變化 鋁表面產生氣泡較快 　　【實驗結論】假設________成立(填序號)。 【問題與反思】 (1)由上述結論可知：鉻可以與硫酸銅溶液發(fā)生反應。請寫出該反應的化學方程式：________________(已知在該反應的生成物中鉻元素顯＋2價)。 (2)小麗提出，按上述實驗操作，用硫酸銅溶液代替稀硫酸也能得出三種金屬的活動性順序，你認為________(選填“可行”或“不可行”)，理由是________________________。 【解析】根據Al、Cr、Cu三種金屬和稀硫酸反應的現象，Cu不與稀硫酸反應，活動性最弱，而Cr和Al與稀硫酸都反應，可根據反應的快慢或劇烈程度來判斷活動性強弱，由此可確定出假設②成立，也就是金屬活動性Al＞Cr＞Cu，由此可知Cr可以置換出CuSO4中的Cu。在上述實驗中若用硫酸銅溶液代替稀硫酸，實驗中Al和Cr都可以和硫酸銅反應，這樣無法比較Al和Cr的金屬活動性，因此是不可行的。