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1、2022年人教版高中化學必修一教案：第一章第一節(jié) 化學實驗基本方法（第二課時） 項目 內(nèi)容 課題 第一節(jié) 化學實驗基本方法（第二課時） 修改與創(chuàng)新 教學 目標 1．認識化學實驗在學習和研究化學中的作用。 2．通過粗鹽的提純這一涉及基本操作比較多的典型實驗，復習實驗原理和步驟，使學生掌握溶解、過濾、 蒸發(fā)等基本操作。 3.通過親自實驗和教師指導，讓學生掌握做好實驗的方法。 4.通過組織學生完成藥品回收、儀器清洗和實驗室整理等工作讓學生養(yǎng)成良好的實驗習慣，通過分組實驗培養(yǎng)學生的合作精神，讓學生明白細節(jié)決定成敗的道理，體驗成功的樂趣。 ? ? 教學重、 難點 過濾和蒸

2、發(fā)的操作 ? 教學 準備 有關(guān)實驗儀器與藥品 ? 教學 過程 ? ? 預習探究（學生用） 1．人們用海水、湖水制得的粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)，如泥沙，可溶性雜質(zhì)如CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽等。 2．過濾是除去液體中混有的固體物質(zhì)的一種方法。過濾所需要的主要儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）。 3．蒸發(fā)一般是用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)的過程。蒸發(fā)所需要的主要儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）。 4．粗鹽提純的主要操作步驟有溶解、過濾、蒸發(fā)。提純后的食鹽中還有可溶性雜質(zhì)，要除去這些雜質(zhì)，應加入的試劑及加入的順序是BaCl2(NaOH)、NaO

3、H(BaCl2)、Na2CO3、稀鹽酸。 5．SO42－的檢驗：未知液先加稀鹽酸，再加氯化鋇溶液。反應方程式是BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl. 互動課堂 （一）情景激思（教師用） 【引入】自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在，為了利用某一組分或研究其性質(zhì)常需要從混合物中將某物質(zhì)分離出來。為此，研究出了許多分離和提純物質(zhì)的方法，用于實驗研究和生產(chǎn)。本節(jié)內(nèi)容要求我們掌握四個基本操作，我們先來學習兩個過濾和蒸發(fā)。 【教師強調(diào)】本節(jié)的課標是：1．體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎(chǔ)的實證研究方法。 ??? 2．掌握物質(zhì)過濾、蒸發(fā)操作的方法，能根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)

4、計除雜質(zhì)方案。 【板書】二、 混合物的分離和提純? 1 過濾和蒸發(fā) （二）合作探究（師生共用） 【學生活動】閱讀教材P5回答下列問題。見教材P5《思考與交流》和《學與問》 ?【學生思考、討論、回答】 【教師總結(jié)】【問題1】⑴金是一種很不活潑的金屬，在自然界中通常以游離態(tài)存在。金的密度又很大，所以從沙里淘金，可用水沖洗的方法從沙里提取密度很大的金。在用水沖洗沙時，密度小的泥土、細沙等物質(zhì)被水沖去，可提取含量極少的金。這也是最簡單的一種利用物質(zhì)物理性質(zhì)不同進行分離的方法。 ⑵如果鐵屑和沙混合，根據(jù)鐵能被磁鐵吸引的性質(zhì)，可以用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來。 【問題2】化學上所指的雜質(zhì)不

5、一定是有害或無價值的，如水中含有一些礦物質(zhì)和微量元素是對人體有益的?？梢姡曤s質(zhì)性質(zhì)及含量來評價其是否有害或在人類活動中是否有利用的價值。化學中除雜，主要是因為雜質(zhì)的存在會影響某物質(zhì)的利用價值，如在化學反應中雜質(zhì)的存在可能會引起一些副反應，或反應中雜質(zhì)的存在可能會引起催化劑中毒等等。 【提問】在初中，我們已經(jīng)學習了粗鹽的提純，請同學們結(jié)合初中所學知識，想一想： 1．粗鹽的提純實驗所用的儀器有哪些？ 2．在粗鹽的提純實驗中，應注意哪些問題？ 3．每步操作的目的是什么？ 4．在粗鹽的提純實驗中，幾次用到了玻璃棒，其作用和目的是什么？ 5．閱讀教材（實驗1－1）填寫下表： ? 步?

6、 驟 現(xiàn)? 象 ? ? ? （1）溶解：稱取約4 g粗鹽加到盛有約12 mL 水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止 ? 固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁 ? ? ? （2）過濾： 將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中， 過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。 若濾液渾濁，再過濾一次 ? 不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中 ? ? （3）蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱 ? 水分蒸發(fā)，逐漸析出固體 （4）固體的轉(zhuǎn)移 用玻璃棒將精鹽從蒸發(fā)皿中轉(zhuǎn)移到紙上稱量，并計算粗鹽的純

7、度。 【學生活動】學生分組實驗（實驗1－1）。 【教師活動】教師巡回指導、及時糾正。 【提問】實驗過程中你遇到了哪些問題？你是如何設(shè)法解決的？你覺得為了保證實驗的成功除了要注意安全問題以外，還要注意那些細節(jié)問題？ 【學生討論、回答】 【教師總結(jié)并板書】（1）粗鹽的提純實驗： ①所需的儀器：托盤天平（附砝碼）、鐵架臺（附鐵圈）、量筒、燒杯、藥匙、坩堝鉗、試管、酒精燈、漏斗、玻璃棒、蒸發(fā)皿。 ②提純步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、轉(zhuǎn)移。 （2）注意事項：①過濾時的“一貼二低三靠”： “一貼”：濾紙要緊貼在漏斗內(nèi)壁上，中間不要留有氣泡（濾紙可用水濕潤）。 “二低”：濾

8、紙邊緣要低于漏斗口；漏斗內(nèi)的液面要低于濾紙的邊緣。 “三靠”：傾倒液體的燒杯口要緊靠引流的玻璃棒；引流玻璃棒的下端要輕靠濾紙的三折處；漏斗下端的管口要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁。這三靠的目的都是防止液體飛濺。 ②如果想要得到的是固體物質(zhì)，則還需要洗滌操作（本實驗不需要）； ③蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，攪拌時不能太劇烈，要始終用坩堝鉗夾住蒸發(fā)皿，要防止固體小顆粒飛濺引起燙傷； ④當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時即停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使剩余水分蒸干或用小火烘干； ⑤玻璃棒的主要作用是：a.溶解時攪拌，可加速溶解；b.過濾時用玻璃棒引流，防止溶液濺出及沖破濾紙；c.蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌濾液，以防

9、止濾液局部溫度過高而發(fā)生液滴飛濺；d.轉(zhuǎn)移固體，用玻璃棒將精鹽從蒸發(fā)皿中轉(zhuǎn)移到紙上進行稱量。 【過渡】僅通過溶解、過濾、蒸發(fā)得到的固體是比較純的NaCl嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒除去？ 【學生思考、討論、回答】 【教師總結(jié)】僅通過溶解、過濾、蒸發(fā)得到的固體仍然是不純的食鹽，因為從海水曬制的粗鹽中除含有不溶于水的泥沙等雜質(zhì)外，還含有可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，這些雜質(zhì)也被溶解，且過濾時進入濾液。 【學生活動】閱讀教材P7的“資料卡片”上的溶解性表。 【提問】我們推測在提純后的鹽中含有SO42-，你能否設(shè)計一個簡單的實驗，驗證此鹽中是否含有SO42-？ 【學生思考、討論、回

10、答】 【學生活動】學生分組實驗（實驗1－2）。 【教師總結(jié)】利用反應Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl可以檢驗硫酸和可溶性硫酸鹽。 【板書】（4）SO42－的檢驗：①試劑：鹽酸和氯化鋇；? ②原理：Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl 【提問】⑴如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，應加入什么試劑？可參考相應物質(zhì)的溶解性。 ⑵在實際操作中，還要考慮所加試劑的先后順序、試劑用量，以及試劑過量后如何處理等。你設(shè)計的除去離子的方法中有沒有引入其他離子？想一想可用什么方法把它們除去？ 【學生活動】思考回答填表 雜? 質(zhì) 加入的

11、試劑 化學方程式 硫酸鹽 BaCl2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl MgCl2 NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 【教師總結(jié)】為了使雜質(zhì)能除得比較干凈，所加試劑一般要過量，試劑過量則又出現(xiàn)原雜質(zhì)被除去卻可能引入新雜質(zhì)的問題。為此要設(shè)計加入試劑的順序，即要使前一過量試劑在后續(xù)除雜操作中除去。具體為（1）確定試劑：SO42－選用BaCl2（為什么不用硝酸鋇？）除去，Mg2＋選用NaOH（為什么不用氫氧化鉀？）除去，Ca2＋選用Na2CO3除去（過量

12、的Na2CO3如何除去）。 （2）排定順序：為了全部除去雜質(zhì)離子，所加試劑必須過量（適量是難以控制的），這就帶來了過量試劑如何除去的問題。過量的Ba2＋應用CO32－除去，過量的CO32－和OH－應用H＋（鹽酸）除去。所以Na2CO3必須在BaCl2后面加入，鹽酸在最后加入，加入NaOH的順序就有3種可能了。（過量的鹽酸怎么辦？） 【思考與交流】（1）過濾和蒸發(fā)都適用于固體和液體混合物的分離，他們適用的對象一樣嗎？ （2）若有兩種固體，要使它們分離開來，可以采用什么辦法？ 【學生討論、回答】 【教師總結(jié)】（1）過濾適用于固體不溶于液體，若固體易溶于液體則要用蒸發(fā)的方法進行分離。過濾和

13、蒸發(fā)往往結(jié)合進行。 （2）若兩種固體一種易溶于水、另一種不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），則可用溶解、過濾（洗滌）、蒸發(fā)的方法；若兩種固體都不溶于水，但一種溶于酸（或其他液體）、另一種溶不于酸（或其他液體）（如BaSO4和BaCO3的混合物），則可采用加酸溶解、過濾（洗滌）、加Na2CO3沉淀、過濾（洗滌）的方法。也就是說要根據(jù)有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)來選擇合適的方法。 【板書】（5）溶解和過濾的區(qū)別：①過濾：過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。 ②蒸發(fā)： 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。 ? ? 板書 設(shè)計 二、 混合物的分離和提純 1 過濾和蒸發(fā) （1）主要儀器： （2）主要步驟：? （3）注意事項：? （4）SO42－的檢驗：①試劑： ②原理： （5）溶解和過濾的區(qū)別： ? 教學 反思 ? ? ? ? ?