《（江蘇專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 4 第三單元 氯、溴、碘及其重要化合物教案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江蘇專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 4 第三單元 氯、溴、碘及其重要化合物教案（25頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（江蘇專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 4 第三單元 氯、溴、碘及其重要化合物教案 1．了解鹵素元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 2．了解鹵素元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響?！?.以上各部分知識的綜合應(yīng)用。 　氯及其重要化合物的性質(zhì)與應(yīng)用 [知識梳理] 一、氯氣的性質(zhì) 1．物理性質(zhì) 2．化學(xué)性質(zhì) (1) (2)與H2反應(yīng)：H2＋Cl22HCl，產(chǎn)生蒼白色火焰。 (3)與H2O反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO。 (4)與堿(如NaOH)反應(yīng)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋

2、H2O。 (5) 二、氯的重要化合物 1．次氯酸 棕色 2．漂白粉 CaCl2和Ca(ClO2) Ca(ClO)2 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HclO 堿 氧化 [自我檢測] 1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。 (1)氯氣可用于消滅田鼠，可將氯氣用軟管通入田鼠洞中，這是利用了氯氣的毒性和密度比空氣大的性質(zhì)。(　　) (2)漂白粉和明礬都常用于處理自來水，二者的作用原理是不同的。(　　) (3)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為漂白

3、粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3。(　　) (4)久置的氯水可以變?yōu)辂}酸。(　　) (5)要證明Cl2無漂白性而HClO有漂白性的實驗方法，可以先讓干燥Cl2通入干燥的有色布條，再通入濕潤的有色布條看是否褪色。(　　) 解析：(3)漂白粉變質(zhì)，是其中Ca(ClO)2與空氣中CO2反應(yīng)。 答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√ 2．氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。 (1)能證明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。

4、 (2)c過程中的現(xiàn)象是_____________________________________________， b過程中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。 (3)a過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。 解析：氯水中Cl2能氧化FeCl2，H＋與Na2CO3、石蕊作用，Cl－能與Ag＋生成AgCl，氯水成分中的HClO具有漂白性，能使石蕊溶液褪色。 答案：(1)d (2)產(chǎn)生白色沉淀　2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ (3)Cl2＋2F

5、eCl2===2FeCl3 (1)氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應(yīng)時均生成高價態(tài)的金屬氯化物，如FeCl2不能由單質(zhì)化合生成。 (2)氯氣沒有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，但可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，實際起漂白作用的是HClO。 (3)HClO不穩(wěn)定，不能單獨存在，只能存在于氯水、次氯酸鹽溶液或次氯酸鹽與酸反應(yīng)的混合物中。 (4)工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，而不是用氯氣與石灰水反應(yīng)。 (5)氯水中的HClO見光易分解，通常保存在棕色試劑瓶中并置于陰暗處。 　在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(　　) A．氯水的顏色呈淺黃綠

6、色，說明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO [解析]　A．Cl2的顏色為黃綠色，正因為氯水中溶解了黃綠色的Cl2，才使得氯水顯示了淺黃綠色，A選項正確。 B．Cl－與Ag＋結(jié)合生成AgCl白色沉淀，B選項正確。 C．Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，H＋與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，C選項正確。 D．氯水中的Cl2也能將Fe2＋氧化為Fe3＋，D選項錯誤。 [答案]　D

7、 (1)向新制氯水中加入碳酸鈣粉末，HClO的濃度如何變化？ (2)將氯氣通入石蕊試液中的現(xiàn)象是什么？ 答案：(1)氯水中存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO。加入的CaCO3粉末會與HCl反應(yīng)，從而使平衡右移，增大了氯水中HClO的濃度。 (2)將氯氣通入石蕊試液中的現(xiàn)象是先變紅后褪色。 氯水的成分及性質(zhì) 氯水性質(zhì)的多重性：新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。 題組一　氯氣及其重要化合物的性質(zhì) 1．(2018·湛江高三質(zhì)檢)如圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向

8、KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是(　　) 選項 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A a處變藍，b處變紅棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B c處先變紅，后褪色 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) C d處立即褪色 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) D e處變血紅色 還原性：Fe2＋>Cl－ 解析：選D。選項A的實驗現(xiàn)象只能說明氧化性：Cl2>Br2和Cl2>I2，不能說明氧化性：Br2>I2；選項B的實驗現(xiàn)象還可以說明氯氣與水生成了漂白

9、性物質(zhì)；選項C中氯氣與水生成的酸性物質(zhì)也可以使之出現(xiàn)對應(yīng)的實驗現(xiàn)象；選項D中e處變血紅色是氯氣氧化Fe2＋生成Fe3＋的結(jié)果，說明還原性：Fe2＋>Cl－。 2．(2015·高考北京卷)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)(　　) A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．該消毒液的pH約為12：ClO－＋H2OHClO＋OH－ C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋

10、H2O D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－ 解析：選B。A.將Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液，離子方程式為2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O。B.飽和 NaClO 溶液的pH約為11，而該消毒液的pH為12，故不可能僅為ClO－的水解所致，該消毒液中還含有一定量的NaOH，是使消毒液的pH約為12的主要原因。C.該消毒液與潔廁靈混用時，ClO－與Cl－會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2。D.HClO 有較強的漂白性。因為CH3COOH的酸性強于HClO，在該消毒液中加入CH3COOH，會使CH3COOH與ClO

11、－反應(yīng)生成HClO，增強其漂白性。 題組二　氯水性質(zhì)的多重性 3．氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是(　　) A．加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在 B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在 C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在 解析：選B。A項，氯水能使有色布條褪色是因為氯水中含有的HClO具有強氧化性；C項，由于加入鹽酸酸化的過程中引入了Cl－，所以根據(jù)生成白色沉淀無法說明氯水中是否存在Cl－；D項，加入N

12、aOH溶液時氯水的淺黃綠色消失，說明其中有Cl2存在。 4．氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。對于使紅色布條褪色的物質(zhì)，同學(xué)們的看法不一致，認為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請你設(shè)計實驗，得出正確結(jié)論。 提出問題 收集資料 提出假設(shè) 驗證假設(shè) 得出結(jié)論 氯水中何種物質(zhì)能使紅色布條褪色 ①氯氣有強氧化性； ②氯氣與冷水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸； ③次氯酸有強氧化性 ①______ ________； ②______ ________； ③______ ________； ④ H2O 使紅色 布條褪色 實驗①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，紅色布條不褪色； 實

13、驗②：________________________________________________________________； 實驗③：把紅色布條放在水中，紅色布條不褪色 ________ ________ ________ ________ 解析：提出的假設(shè)是由收集到的資料結(jié)合所學(xué)知識得到的。根據(jù)氯氣有氧化性，可假設(shè)氯氣使紅色布條褪色，即由實驗①驗證；氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，可假設(shè)鹽酸或次氯酸能使紅色布條褪色，即由實驗②驗證，可先驗證鹽酸能否使紅色布條褪色；氯水中的氯氣、稀鹽酸、水均不能使紅色布條褪色，說明是次氯酸使紅色布條褪色。 答案：提出假設(shè)：①氯氣使紅色布條褪

14、色 ②鹽酸使紅色布條褪色 ③次氯酸使紅色布條褪色 驗證假設(shè)：實驗②：把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色 得出結(jié)論：次氯酸使紅色布條褪色 Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡移動的應(yīng)用 向氯水中加 入的物質(zhì)或 改變的條件 氯水中粒子 濃度變化 平衡 移動 的方向 應(yīng)用 可溶性 氯化物 c(Cl－)增大 左移 ①用飽和食鹽水除Cl2中的HCl ②用排飽和食鹽水法收集Cl2 鹽酸 c(H＋)和 c(Cl－)增大 左移 次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2 NaOH c(H＋)減小 右移 用NaOH溶液吸收多余Cl2 Ca(OH)2 c(

15、H＋)減小 右移 制漂白粉 CaCO3 c(H＋)減小 右移 制高濃度的HClO 溶液 光照 c(HClO)減小 右移 氯水避光保存，現(xiàn)用現(xiàn)配 　氯氣的制備 [知識梳理] 一、氯氣的工業(yè)制法 工業(yè)上用電解飽和食鹽水法制氯氣，又稱為氯堿工業(yè)。電解飽和食鹽水的實驗裝置如圖所示，其中鐵棒作陰極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，石墨棒作陽極，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑，總反應(yīng)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。 二、氯氣的實驗室制法 1．實驗裝置 2．制取過程 MnO2＋4HCl(濃)Mn

16、Cl2＋Cl2↑＋2H2O 飽和食鹽水 濃H2SO4 向上 淀粉-碘化鉀 藍色石蕊 [自我檢測] 1．實驗室用MnO2和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作： ①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上； ②把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定好鐵圈，放好石棉網(wǎng)； ③用藥匙向蒸餾燒瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加濃鹽酸，并將導(dǎo)管放入集氣瓶中； ④檢查氣密性； ⑤在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)管。 最好的實驗操作順序是________________。 答案：②①⑤④③ 2．某化學(xué)興趣小組利用MnO2和濃鹽酸及如圖所示裝置制備Cl2。下列分析中

17、不正確的是(　　) A．A中可用分液漏斗代替長頸漏斗 B．A中缺少加熱裝置 C．B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2 D．D中的導(dǎo)管口若連接倒置漏斗可防止倒吸 解析：選C。氯氣中混有氯化氫氣體，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯化氫，氯化氫和氯氣均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B中不能盛放氫氧化鈉溶液。 3．根據(jù)裝置及實驗?zāi)康奶顚懺噭┗蛭镔|(zhì)和實驗現(xiàn)象。 裝置 試劑 實驗現(xiàn)象 實驗?zāi)康? A 驗證干燥的氯氣無漂白作用，濕潤的氯氣有漂白作用 B C D 驗證氯氣具有強氧化性，可與金屬及還原性物質(zhì)反應(yīng) E F G

18、吸收多余的氯氣 答案：濃硫酸　干燥紅色布條　無明顯變化　濕潤紅色布條　紅色布條褪色　FeCl2溶液　溶液由淺綠色變棕黃色　淀粉-KI溶液　溶液變?yōu)樗{色　鐵粉　產(chǎn)生紅棕色煙　NaOH溶液(以上答案合理即可) 用MnO2和濃鹽酸制Cl2的四個注意點 (1)必須用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2，MnO2 與稀鹽酸不反應(yīng)。 (2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，減少HCl的揮發(fā)。 (3)實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。 (4)尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為溶液中Ca(OH)2濃度小，吸收不完全。 　(教

19、材改編)如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(部分夾持及加熱儀器已略)。 (1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。裝置B中飽和食鹽水的作用是______________________。同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時裝置B中的現(xiàn)象：____________________________。 (2)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此裝置C中 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物質(zhì)為________(填字母)。 選項 a b c d Ⅰ 干燥的有 色

20、布條 干燥的有 色布條 濕潤的有 色布條 濕潤的有 色布條 Ⅱ 堿石灰 硅膠 濃硫酸 無水氯化鈣 Ⅲ 濕潤的有 色布條 濕潤的有 色布條 干燥的有 色布條 干燥的有 色布條 (3)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_______色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是____________________。 (4)裝置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯氣，試寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：_______________________

21、__________________。 [解析]　(1)裝置A中固體藥品為MnO2，其化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；裝置B用飽和食鹽水吸收氯化氫；如果實驗過程中裝置C發(fā)生堵塞，則裝置B中長頸漏斗中的液面就會上升，所以裝置B的作用是既能除去氯氣中混有的氯化氫，還能監(jiān)測實驗過程中裝置C是否發(fā)生堵塞。 (2)裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，Ⅰ處是濕潤的有色布條，則Ⅱ處應(yīng)加入固態(tài)干燥劑且不能吸收氯氣，Ⅲ處放置干燥的有色布條。 (3)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，利用氯氣、溴、碘之間的置換反應(yīng)驗證。 (4)裝置F的作用是吸收多余的氯氣

22、，防止污染環(huán)境，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋。 [答案]　(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　除去Cl2中的HCl氣體　裝置B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱 (2)d (3)橙　裝置E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色 (4)SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋ 上述例題中用足量的Na2SO3溶液作氯氣的尾氣吸收裝置，有同學(xué)認真思考后認為此法不可行，請用離子方程式解釋乙認為不可行的原因。 答案：Na2SO3溶液吸收氯氣產(chǎn)生酸：SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋，過量的Na2SO3遇酸

23、產(chǎn)生SO2仍不可避免污染環(huán)境：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O。 謹記涉及氯氣制備與性質(zhì)探究實驗的典型裝置 題組一　氯氣制備原理、裝置的考查 1．實驗室制備氯氣的裝置如圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯誤的是(　　) A．①　　　　　　　　　　 B．② C．③ D．④ 解析：選C。裝置③的導(dǎo)氣管長短錯誤，應(yīng)長進短出。 2．(2018·泉州高三檢測)某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法正確的是(　　) A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤 B．該實驗中收集氯氣的方法不正確 C．如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)

24、生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可 D．含有2 mol HCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 mol電子 解析：選A。A項，該裝置的錯誤：沒有使用酒精燈加熱，則MnO2不與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，從而得不到Cl2；裝置中沒有用分液漏斗而采用長頸漏斗，易導(dǎo)致氣體外逸和HCl的揮發(fā)；沒有進行尾氣處理。B項，Cl2的密度比空氣大，該收集方法正確。C項，要得到干燥純凈的Cl2，首先應(yīng)將氣體通過飽和食鹽水除去HCl，再通過濃硫酸除去水蒸氣。D項，根據(jù)反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，濃鹽酸變稀后便不再反應(yīng)，使產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量小于0.5

25、 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于1 mol。 題組二　氯氣制備與性質(zhì)實驗的綜合考查 3．氯氣有毒，實驗室大量制取的難度較大、污染嚴重。在如圖所示裝置中研究氯氣的性質(zhì)可實現(xiàn)“綠色實驗”。 (1)KClO3固體與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2的化學(xué)方程式為_____________________________。 (2)玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉花球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是________(填字母)。 ① ② ③ ④ A 黃綠色 橙色 藍色 白色 B 無色 橙色 紫色 白色 C 黃綠色 橙色 藍色 黃綠色 D 黃綠色

26、 無色 紫色 白色 (3)在位置②和位置③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_______________________。 (4)位置④的棉花球滴NaOH溶液的目的是______________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。 解析：KClO3有強氧化性，能將濃鹽酸中的Cl－氧化為Cl2。因為題中涉及的幾種非金屬單質(zhì)的活潑性大小為Cl2>Br2>I2，所以Cl2經(jīng)過NaBr溶液、淀粉-KI溶液時，會發(fā)生置換反應(yīng)分別生成Br2、I2。溴水顯橙色，I2遇淀粉變藍色，NaOH溶液的作用是吸收逸出的Cl2，

27、防止污染環(huán)境。 答案：(1)6HCl(濃)＋KClO3===KCl＋3Cl2↑＋3H2O (2)A　(3)Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2、Cl2＋2KI===2KCl＋I2 (4)吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 4．如圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置： (1)實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開止水夾K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上裝置E。Cl2通過C瓶后再進入D。裝置D的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______

28、_________________________________________________________________。 裝置C的作用是___________________________。 為了使裝置C發(fā)揮更好的作用，可用裝置F代替裝置C并且向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是________________________________________。 (2)在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是_____________________________。 若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程中的現(xiàn)象為____________(填字

29、母)。 A．有白色沉淀生成 B．無明顯現(xiàn)象 C．先生成白色沉淀而后沉淀消失 (3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉止水夾K，移去A處酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是________________________。 (4)在裝置A、B、C、D、E中有一處需要改進，說明需要改進的理由：__________________。 解析：(1)根據(jù)“Cl2通過C瓶后再進入D。裝置D的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl”知，產(chǎn)物中多了氫、氧兩種元素，推得水參加了反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。裝置C的作用是提供D處反應(yīng)

30、所需的水蒸氣，同時裝置C又可除去氯氣中的氯化氫。為了使裝置C發(fā)揮更好的作用，即得到平穩(wěn)的水蒸氣氣流，可用裝置F代替裝置C并且向燒杯中加入濃硫酸，濃硫酸溶于水時釋放大量的熱，促進水的蒸發(fā)，并減少氯氣的溶解。(2)從D處出來的氣體中有氯化氫、二氧化碳和未反應(yīng)的氯氣，在E處，紫色石蕊試液遇氯化氫由紫色變?yōu)榧t色，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，故紅色會再變?yōu)闊o色。若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，由于二氧化碳中含有大量的氯化氫，故反應(yīng)過程中無明顯現(xiàn)象(無沉淀生成)。(3)關(guān)閉止水夾K后，B裝置相當(dāng)于儲氣瓶。由于氯氣不溶于飽和食鹽水，故B瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升。 答案：(1)2Cl2＋2

31、H2O＋C4HCl＋CO2　吸收Cl2中的HCl氣體，提供D處所需水蒸氣　濃硫酸稀釋時放出大量的熱，促進試管里的水蒸發(fā)，減少氯氣的溶解　(2)生成的HCl溶于水生成鹽酸，使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；未完全反應(yīng)的Cl2跟H2O作用產(chǎn)生的HClO有漂白作用，使紅色消失　B　(3)B瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升　(4)尾氣的吸收裝置需要改進，否則容易因為氯化氫氣體極易溶解而出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象 解答性質(zhì)驗證型實驗題的關(guān)鍵思路 (1)結(jié)合題干明確實驗?zāi)康?該實驗要求做什么)； (2)結(jié)合裝置圖理解實驗的設(shè)計思路及每一個裝置的設(shè)計意圖； (3)了解題目有關(guān)信息及每步實驗原理； (4)明確解答問題的

32、切入點，即試題給我們設(shè)置了什么樣的問題情境，要求我們回答什么問題； (5)分析并排除每步實驗的干擾因素。 　氯、溴、碘單質(zhì)的提取與性質(zhì) [知識梳理] 一、氯、溴、碘單質(zhì)的提取 1．氯的提取——氯堿工業(yè) 海水粗鹽飽和食鹽水 化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 2．海水中提取溴 (1)流程 (2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl； ②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4； ③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。 3．海帶中提取碘 (1)流程 (2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

33、：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。 二、溴、碘的性質(zhì) 1．物理性質(zhì) 物質(zhì) Br2 I2 顏色 深紅棕色 紫黑色 狀態(tài) 液體 固體 溶 解 性 水中 可溶 微溶 酒精、CCl4等 有機溶劑中 易溶 易溶 特性 易揮發(fā)、有毒 易升華、遇 淀粉變藍色 保存 棕色細口瓶并用 水密封，置冷暗處 棕色廣口瓶 2.化學(xué)性質(zhì) 向KI溶液中滴加溴水、向NaBr溶液中滴加氯水，反應(yīng)的離子方程式分別為2I－＋Br2===I2＋2Br－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，說明鹵素單質(zhì)間的氧化性順序為Cl2>Br2>I2，鹵素離子間的還原性順序為C

34、l－

35、4)× 2．下列事實或?qū)嶒災(zāi)苷f明氧化性：Cl2>Br2>I2的是________(填序號)。 ①氯水分別滴入KBr、NaI溶液中顏色加深，而溴水滴入NaCl溶液中無明顯變化，滴入淀粉-KI溶液中，溶液變藍 ②H2和Cl2的混合氣體光照爆炸，H2和Br2的混合氣體加熱才能反應(yīng)，而H2和I2反應(yīng)更困難 ③Fe分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)生成FeCl3、FeBr3、FeI2 ④HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性越來越差 ⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐漸減小 解析：③Fe分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)生成FeCl3、FeBr3、FeI2，只能說明Cl2、Br2的氧化性強于I2，不能

36、判斷Cl2、Br2的氧化性。⑤溶解性與氧化性無關(guān)。 答案：①②④ 3．(2015·高考海南卷改編)下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是(　　) A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉 B．海帶提碘只涉及物理變化 C．海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng) D．海水提鎂只涉及到復(fù)分解反應(yīng) 解析：選C。A.電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，應(yīng)用電解熔融氯化鈉的方法制備金屬鈉，故A錯誤；B.海帶提碘，將碘離子氧化生成碘單質(zhì)時發(fā)生化學(xué)變化，故B錯誤；C.海水提溴是將海水中的溴離子氧化為溴單質(zhì)，涉及到氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.海水提鎂過程中電解熔融氯化鎂生成金屬鎂不是復(fù)分解反應(yīng)，故D錯誤。 (1)

37、鹵族元素單質(zhì)能將同主族原子序數(shù)大的元素從其鹽溶液中置換出來，但氟不能進行相應(yīng)的置換，原因是F2能與X－溶液中的水發(fā)生反應(yīng)。 (2)鹵族元素的單質(zhì)F2、Cl2、Br2均能將Fe氧化為Fe3＋，而I2只能把Fe氧化為Fe2＋。 (3)加碘食鹽中的碘是KIO3而不是I2或KI。 (4)CH2Cl2、CH3CH2Cl、CCl4等微粒中的氯元素為非離子型氯，不能與Ag＋結(jié)合生成沉淀，故不能用AgNO3溶液直接檢驗。 　(2015·高考全國卷Ⅱ，12，6分)海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提

38、純 C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑 D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收 [解析]　A項，苦鹵中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可將Br－氧化成Br2，便于從苦鹵中提取Br2。B項，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)(泥沙)和可溶性雜質(zhì)(K＋、Ca2＋、Mg2＋、SO等)，將粗鹽溶于水，并除去其中的雜質(zhì)，再通過重結(jié)晶的方法得到純凈NaCl晶體。 C項，工業(yè)上沉淀Mg2＋常選用廉價的Ca(OH)2，而不選用NaOH。D項，Br2具有較強的揮發(fā)性，富集溴時，常先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原吸收(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)

39、，得到濃度較大的含Br－溶液。 [答案]　C 實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實驗過程如下： 向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為__________________________； 該操作將I2還原為I－的目的是________。操作X的名稱為________。 解析：碘單質(zhì)被SO還原為I－，SO被氧化為SO，離子方程式為SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋，該操作可使溶于CCl4中的碘進入水層。 答案：SO＋I2＋H2O===2I－＋SO＋2H＋　使溶于CCl4中的碘進入水層　

40、分液 海水中物質(zhì)提取的思路 海水中提取溴和碘的反應(yīng)都是將其－1價離子氧化成單質(zhì)。涉及工業(yè)實際，最主要的問題是如何將大量海水中分布很稀的元素富集起來。溴的制取一般是氧化→吹出→吸收→再氧化的路線，碘一般是由海帶提取，主要是灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取的路線。工藝模式如圖所示： 題組一　溴、碘的提取與性質(zhì) 1．從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海水制碘的說法，不正確的是(　　) 干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2 A．實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌 B．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng) C．在碘水中加入

41、幾滴淀粉溶液，溶液變藍色 D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取” 解析：選A。灼燒固體時應(yīng)在坩堝中，A項不正確。 2．(2018·邯鄲高三月考)溴主要以Br－形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備Br2的操作步驟為 ①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2 ②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等 ③用硫酸酸化步驟②得到的混合物 完成下列填空： (1)Cl2氧化Br－應(yīng)在________條件下進行，目的是為了避免______________________。 (2)Br2可用熱空氣吹出，其原因是__

42、_______________________。 (3)寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________。 用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是______________。步驟②的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄?，主要是因為________________________________________。 (4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中__________。 a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液 解析：(1)利用存在Br－的海水呈堿性和Cl2、Br2可與堿性物質(zhì)反應(yīng)可

43、知為防止Cl2或得到的溴與堿反應(yīng)，則氯氣在氧化Br－時應(yīng)在酸性條件下進行。(2)溴可被熱空氣吹出，是因為溴的沸點低，易揮發(fā)。(3)向NaBr和NaBrO3的混合溶液中，加入H2SO4，Br－與BrO發(fā)生價態(tài)歸中反應(yīng)生成Br2，結(jié)合原子守恒可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；酸化時不用鹽酸是防止在酸性條件下，BrO將Cl－氧化為Cl2混入溴中；因溴具有強氧化性，易腐蝕其他物質(zhì)，所以NaBr和NaBrO3的混合溶液要等到將混合液運送到目的地再酸化。(4)根據(jù)給出的試劑，HBr和NaBr溶液均可除去Cl2，但HBr和Cl2反應(yīng)生成的HCl不易被除去；而b、d中的Na2CO3溶液和Na2SO3溶液均會和Br2反應(yīng)

44、。 答案：(1)酸性　Cl2歧化(或Br2歧化) (2)Br2易揮發(fā)(或Br2沸點低) (3)3H2SO4＋5NaBr＋NaBrO3===3Na2SO4＋3Br2＋3H2O　酸性條件下BrO能將氯離子氧化為氯氣　溴具有強氧化性(或強腐蝕性) (4)c 題組二　鹵素離子的性質(zhì)與檢驗 3．下列能夠檢驗出KI中是否含有Br－的實驗是(　　) A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br－ B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有Br－ D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水層并加入新制氯水，溶液呈橙色，則

45、含有Br－ 解析：選D。A項，在KI中加入足量新制氯水，也會置換出單質(zhì)碘而使溶液變色，故不能確定是否含有溴離子；B項，溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C項，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層是萃取單質(zhì)碘而顯色，并沒有溴單質(zhì)產(chǎn)生。 4．鑒別NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以選用的試劑是(　　) ①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4?、垆逅⒈? ④硝酸、AgNO3溶液?、萋人?、苯?、蘼人?、己烯 A．①②④ B．②③⑥ C．②④⑤ D．④⑤⑥ 解析：選C。試劑②：下層顏色呈黃綠色的是NaCl溶液、呈橙紅或紅棕色的是NaBr溶液、呈紫紅色的是NaI溶液；試

46、劑④：加稀HNO3后再加AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀的顏色分別為白色、淺黃色、黃色，對應(yīng)的溶液為NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液；試劑⑤：上層顏色為黃綠色、橙紅或紅棕色、紫紅色的溶液分別為NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液。 5．甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有的鹵素離子為(　　) A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－ C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－ 解析：選B。甲中加氯水和淀粉后溶液變?yōu)槌壬f明甲中含有Br－

47、，再加丙顏色無明顯變化，則說明丙溶液中無I－，若有I－，則發(fā)生反應(yīng)：2I－＋Br2===2Br－＋I2，I2與淀粉變藍色，即丙中含Cl－，由題意知乙中含有I－。 X－的檢驗 (1)AgNO3溶液沉淀法 未知液生成 (2)置換、萃取法 未知液　 有機層呈 (3)淀粉法檢驗I－ 未知液藍色溶液，表明有I－ [課后達標檢測] 一、選擇題 1．用玻璃棒蘸取新制氯水點在pH試紙上，觀察到的現(xiàn)象是(　　) 解析：選B。氯水具有酸性和漂白性。 2．下列對氯及其化合物的說法正確的是(　　) A．過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵 B．用pH試紙測得氯水的pH＝4 C．溴

48、化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色 D．發(fā)生氯氣泄露時，用濕毛巾捂住口鼻向地勢低的地方撤離 解析：選C。Cl2與變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物，其產(chǎn)物與氯氣和金屬的相對量無關(guān)，A錯誤；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH試紙測定氯水的pH，B錯誤；2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色，C正確；氯氣密度大于空氣，應(yīng)向地勢高的地方撤離，D錯誤。 3．下列敘述中正確的是(　　) A．在食用鹽中滴加少量淀粉溶液，探究食用鹽是否為加碘鹽 B．新制氯水呈酸性，

49、向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液呈紅色 C．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣具有漂白性 D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO 溶液中能生成HClO 解析：選D。A選項，食鹽中加的是碘酸鉀，錯誤；C選項，是因為次氯酸具有強氧化性，錯誤。 4．下列說法正確的是(　　) ①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸 ②實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收 ③新制氯水的氧化性強于久置氯水 ④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液 ⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水 A．①②

50、③　　　　　　　　 B．②③④ C．③ D．③⑤ 解析：選C。氯氣與氫氣混合，達到爆炸極限，在點燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸，①錯；氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少，實驗中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，②錯；HCl氣體與AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀，④錯；將氣體通入飽和食鹽水，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯。 5．化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識敘述正確的是(　　) A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強 B．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑 C．測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH——測定結(jié)果無影響 D

51、．潔廁靈不能與“84消毒液”混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解 解析：選B。A項，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，錯誤；B項，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均可生成次氯酸鹽，正確；C項，氯水中的次氯酸具有漂白性，錯誤；D項，不能混用的原因是消毒液中的NaClO與潔廁靈中的HCl反應(yīng)生成Cl2，錯誤。 6．如圖是一種探究某氣體化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)。若先打開B，從A處通入干燥氯氣，C中干燥紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C處干燥紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是(　　) A．濃H2SO4 B．飽和NaCl溶液 C．濃NaOH溶液 D．濃NaBr溶液 解析

52、：選B。當(dāng)打開B時，干燥的氯氣直接進入C試管，C中紅色布條不褪色，說明干燥的Cl2無漂白作用；當(dāng)關(guān)閉B時，Cl2先進入D瓶，C中紅色布條褪色，說明C中進入了漂白性物質(zhì)。若D瓶中為濃H2SO4，關(guān)閉B時C中布條仍不褪色；若D瓶中為濃NaOH溶液，則將Cl2吸收；若D瓶中為濃NaBr溶液，也將Cl2吸收，故A、C、D選項均不符合題意。若D瓶中為飽和NaCl溶液，進入C試管的是潮濕的Cl2，其中含有HClO，可使有色布條褪色。 7．下列敘述中正確的是(　　) A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加少量水進行水封 B．能使?jié)櫇竦牡矸邸MKI試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2 C．某溶液中加入CC

53、l4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋ 解析：選A。A項，因為液溴易揮發(fā)，在試劑瓶中存放時應(yīng)加少量水進行水封，A項正確；B項，只要能把碘化鉀氧化成碘單質(zhì)的物質(zhì)都能使?jié)駶櫟牡矸邸MKI試紙變藍，B項不正確；C項，某溶液中加入四氯化碳，四氯化碳層顯紫色證明存在碘單質(zhì)而不是I－，C項不正確；D項，加入氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，原溶液中可能存在Ag＋、SO、SO，D項不正確。 8．某同學(xué)向一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)(一種物質(zhì)只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液

54、；c.NaOH溶液；d.稀H2SO4；e.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無色→②棕黃色→③藍色→④無色→⑤藍色，對此過程進行的分析中錯誤的是(　　) A．加入以上藥品的順序是a→e→b→c→d B．③→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O C．溶液由棕黃色變?yōu)樗{色的原因是淀粉溶液遇碘變藍色 D．④→⑤反應(yīng)的離子方程式為2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 解析：選D。①無色→②棕黃色說明有碘生成，②棕黃色→③藍色說明是淀粉遇碘溶液顯色，③藍色→④無色說明碘被消耗，④無色→⑤藍色說明又生成了碘，此時發(fā)生的是NaI和NaIO3在酸性條件下生成碘的

55、反應(yīng)。 9．下列有關(guān)海洋中部分資源的利用(如圖)的說法不正確的是(　　) A．工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉 B．用MgCl2·6H2O晶體制無水MgCl2，需在HCl氣流中加熱脫水 C．SO2水溶液吸收Br2的化學(xué)方程式為Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr D．粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI進行升華提純 解析：選A。A項，應(yīng)用Cl2與石灰乳制漂白粉，錯誤；B項，為抑制Mg2＋水解，故在HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O制取無水MgCl2，正確；C項，Br2具有強氧化性，溴水可氧化SO2生成H2SO4和HBr，正確；D項，ICl和IBr中

56、I均為＋1價，與KI中－1價的I可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，I2可以用升華法提取，正確。 10．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是(　　) A．用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉-KI試紙會變藍 B．足量Cl2能使?jié)駶櫟?、已變藍的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl C．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO D．途徑 Ⅱ 中若生成1 mol I2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA 解析：選C。加碘鹽中含有IO，在酸性條件下可被I－還原生成I

57、2，A選項正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B選項正確；根據(jù)途徑Ⅰ可知氧化性Cl2>I2，根據(jù)途徑Ⅱ可知氧化性IO>I2，根據(jù)途徑Ⅲ可知氧化性Cl2>IO，C選項錯誤；根據(jù)關(guān)系式2IO～I2～10e－可知D選項正確。 二、非選擇題 11．“84”消毒液與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣(NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O)，為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。 請回答下列問題： (1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置(A處)________(填寫序號)。 (2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同

58、學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是________________________________， 說明該裝置存在明顯的缺陷，合理的改進方法是_______________________________ ________________________________________________________________________。 (3)為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通入Na2SO3溶液中，寫出氯氣與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________ ______

59、__________________________________________________________________。 (4)氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有____________。 解析：(1)根據(jù)題給化學(xué)方程式，可知反應(yīng)物均為液體，故不能選用裝置①；又因反應(yīng)需要加熱，故只能選裝置②。(2)氯氣中混有水蒸氣時，會生成具有漂白性的HClO；為了驗證具有漂白性的是次氯酸，而不是氯氣，通入裝置B中的應(yīng)是干燥的氯氣，因此裝置A、B間需加干燥裝置。(3)氯氣通入Na2SO3溶液中，Na2SO3被氧化成

60、Na2SO4，Cl2被還原為Cl－。(4)酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，所以鹽酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，而次氯酸與NaHCO3溶液不反應(yīng)。 答案：(1)② (2)產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣，二者反應(yīng)生成次氯酸　在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶(或在裝置A、B之間增加干燥裝置) (3)Cl2＋SO＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋ (4)HCl 12．空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下： (1)步驟③的離子方程式為________________________________________。 (2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水

61、的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是________。 (3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。 (4)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_________________________。 (5)提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請說明原因：________________________________________________________________________ ______________________

62、__________________________________________________。 解析：從海水中提取溴，一般要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟。 步驟①發(fā)生的反應(yīng)是Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，生成的溴仍溶解在海水中，根據(jù)溴的沸點比水低的性質(zhì)，可以鼓入熱空氣(步驟②)，使它隨熱空氣一起揮發(fā)出來，再用SO2吸收(步驟③)：Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO，這樣可以得到較高濃度的含Br－的溶液，進一步用氯氣氧化(步驟④)，得到粗溴，然后蒸餾便得到液溴。 答案：(1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO (2)分液漏斗 (3)

63、溴化鐵(或其他含Br－的鹽類物質(zhì)) (4)酸化可抑制Cl2與水反應(yīng) (5)將“溴水混合物Ⅰ”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅旌衔铫颉笔荁r2的濃縮過程，可提高效率，減少能耗，降低成本 13．碘是合成碘化物的基本原料。空氣吹出法從鹵水中提碘的流程如下： (1)“氧化”時若Cl2過量，則會將I2氧化為HIO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 (2)“吹出”在吹出塔中進行，含碘鹵水從________(填“塔頂”或“塔底”)進入，熱空氣從________(填“塔頂”或

64、“塔底”)進入，原因為_________________________________。 (3)吸收塔應(yīng)選擇耐酸材料，原因是____________________________。 (4)從“氧化”所得含碘鹵水中提取碘還可以采用加CCl4的方法，該分離方法為________；為進一步分離I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液與I2反應(yīng)，生成的I－、IO進入水溶液，分液后再酸化，即得粗碘。加入NaOH后溶液中I－、IO的物質(zhì)的量之比為________。 (5)H2O2也能發(fā)生與Cl2類似的反應(yīng)，若先用H2O2將鹵水中的I－氧化為 IO，再將其與鹵水按一定比例混合、酸化制取粗碘。處理含I

65、－為254 mg/L的鹵水1 m3，理論上需20%的雙氧水________g。 解析：(1)反應(yīng)物為Cl2、I2，生成物有HIO3，氯氣被還原為HCl，根據(jù)得失電子守恒及原子守恒配平。(2)空氣的密度小，所以從塔底進入，液體從塔頂進入，逆流操作，增大氣液接觸面積，有利于提高吹出率。(3)吸收塔中的反應(yīng)為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，生成的H2SO4、HI均為強酸，所以選用耐酸材料。(4)發(fā)生反應(yīng)為3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。(5)H2O2氧化I－的離子方程式為3H2O2＋I－===IO＋3H2O。含I－為254 mg/L的鹵水1 m3相當(dāng)于含I－ 2 mol，由(4)中反應(yīng)可知n(I－)∶n(IO)＝5∶1，所以需要用H2O2氧化的I－量占總物質(zhì)的量的，即2 mol×＝ mol，即需要n(H2O2)＝ mol×3＝1 mol，需要H2O2質(zhì)量為34 g，需20%的雙氧水170 g。 答案：(1)5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl (2)塔頂　塔底　因熱空氣密度小，且氣體與溶液逆向接觸，有利于提高吹出率 (3)反應(yīng)生成HI和H2SO4兩種強酸 (4)萃取(或萃取分液)　5∶1 (5)170