9、的總鍵能小于生成物的總鍵能
D.B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)Cl(aq)+2Cl-(aq)
ΔH=+116 kJ·mol-1
20.下列說(shuō)法不正確的是( )
A.碘化氫氣體分解和石英熔化克服的化學(xué)鍵類型相同
B.KOH和MgCl2都是離子晶體,均含有共價(jià)鍵和離子鍵
C.石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次增大,沸點(diǎn)依次升高
21.研究反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(g)的反應(yīng)速率的影響因素,在不同條件下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn),Y、Z的起始濃度為0,反應(yīng)物X的濃度(mol·L-1)隨反
10、應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如圖所示。
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.比較實(shí)驗(yàn)②④得出:升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大
B.比較實(shí)驗(yàn)①②得出:增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率增大
C.若實(shí)驗(yàn)②③只有一個(gè)條件不同,則實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑
D.在0~10 min內(nèi),實(shí)驗(yàn)②的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.04 mol·L-1·min-1
22.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.9 g13CO2與O的混合物中所含中子數(shù)為4.6NA
B.1 L pH=1的稀硫酸中含有的氫離子數(shù)目大于0.1NA
C.4.6 g有機(jī)物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中所含碳?xì)滏I的數(shù)目一定為0.5NA
D.
11、5.6 g Fe完全溶于一定量溴水中,反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)一定為0.3NA
23.常溫下,分別向10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液和HB溶液,用pH傳感器測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性
B.V(酸溶液)=10 mL時(shí),兩份溶液中c(B-)=c(A-)
C.a點(diǎn)時(shí),c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.b、c點(diǎn)時(shí),c(A-)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B-)
24.實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS
12、、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O),聚鐵的化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,主要工藝流程如下:
下列說(shuō)法正確的是( )
A.爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應(yīng)的離子方程式為4FeS+7O2+12H+4Fe3++4SO2+6H2O
B.氣體M的成分是SO2,通入H2O2溶液得到硫酸,可循環(huán)使用
C.向溶液X中加入過(guò)量鐵粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾得到溶液Y,再經(jīng)蒸干即得綠礬
D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若其pH偏小,將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
25.某溶液中只可能含有下列8種離子中的幾種:N、Fe3+、Fe2+、Na+、Cl-、S、S
13、、C。某同學(xué)為了確定其組成,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類的水解及水的電離):
①取100 mL上述溶液,加入過(guò)量鹽酸酸化的氯化鋇溶液,反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥,得沉淀4.66 g;濾液中加入過(guò)量硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
②另取100 mL上述溶液,加入足量的NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體224 mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出),反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、在空氣中灼燒,得紅棕色固體1.60 g。下列說(shuō)法正確的是( )
A.一定存在Na+、S、S、C
B.一定存在N、Na+、S,至少含有Fe3+、Fe2+中的一種
C.溶液中一定含有Cl-
14、,且c(Cl-)≥0.1 mol·L-1
D.取少量原溶液于試管中,先加入適量氯水,再加少量KSCN溶液,若溶液呈血紅色,則含有Fe2+
二、非選擇題(本大題共7小題,共50分)
26.(6分)烴D是一種重要的化工原料且在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g?L-1,F能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C與乙酸、乙醇均發(fā)生酯化反應(yīng)且分子中含有甲基。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。
(1)A中所含官能團(tuán)的名稱為 。?
(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。?
(3)已知乙酰氯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 。?
(4)下列說(shuō)法不正確的是 。?
15、
A.在反應(yīng)①中加入碘水,溶液不變藍(lán),說(shuō)明反應(yīng)物完全水解
B.兩分子C發(fā)生酯化反應(yīng)只能生成一種酯
C.一定條件下,A、B、C、E都能與NaOH反應(yīng)
D.反應(yīng)②和⑤均為加成反應(yīng),但反應(yīng)⑤也屬于酯化反應(yīng)
27.(6分)為探究某礦物X(僅含三種元素)的組成與性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)回答:
(1)X的化學(xué)式為 。?
(2)X與空氣中O2反應(yīng)生成A和B的化學(xué)方程式為 。?
(3)寫出氣體A與溶液D反應(yīng)的離子方程式: 。?
28.(4分)某學(xué)習(xí)小組在研究CH4還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末能被磁鐵吸引。查閱
16、資料得知:在溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成具有磁性的Fe3O4。為進(jìn)一步探究黑色粉末的組成及含量,他們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
(1)往黑色粉末中滴加鹽酸,觀察到有氣泡產(chǎn)生,則黑色粉末中一定有 。?
(2)用以下裝置可以說(shuō)明產(chǎn)物中有Fe3O4存在:檢查裝置的氣密性,往裝置中添加相應(yīng)的藥品,接下來(lái)的一步操作為 。?
(3)為進(jìn)一步證明黑色粉末是否含F(xiàn)e3O4,某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:取少量黑色粉末于試管,加足量鹽酸,充分振蕩使黑色粉末完全溶解,滴入KSCN溶液,觀察現(xiàn)象。請(qǐng)分析此方案是否可行,并解釋原因: 。?
29.(4分)取8.54 g含有Na2C
17、O3、NaOH、Ba(NO3)2的固體混合物溶于足量水中,向反應(yīng)后的試管中逐滴滴加1.00 mol·L-1的鹽酸,加入鹽酸的體積和沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。
(1)混合物中Ba(NO3)2的物質(zhì)的量至少為 mol。?
(2)X的最大值為 mL。?
30.【加試題】(10分)冶金工業(yè)、硝酸工業(yè)的廢氣廢液中含氮化合物污染嚴(yán)重,必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。
Ⅰ.用活性炭處理工廠尾氣中的氮氧化物。
(1)已知:①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l) ΔH1=a kJ·mol-1
②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-
18、1
③C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH3=c kJ·mol-1
則反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的ΔH= 。?
(2)在容積不變的密閉容器中,一定量的NO與足量的C發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=Q kJ·mol-1,平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖1所示,下列說(shuō)法正確的是 。?
A.其他條件不變,改變活性炭的用量,平衡一定不移動(dòng)
B.該反應(yīng)的Q>0,所以T1、T2、T3對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù):K1v逆
D.若狀態(tài)B、C、D體系的壓強(qiáng)分別為p
19、(B)、p(C)、p(D),則p(D)=p(C)>p(B)
(3)已知某溫度時(shí),反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=,在該溫度下的2 L密閉容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO發(fā)生反應(yīng),t1時(shí)刻達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)過(guò)程中c(NO)隨時(shí)間t的變化曲線。
(4)工業(yè)上實(shí)際處理廢氣時(shí),常用活性炭作催化劑,用NH3還原NO,同時(shí)通入一定量的O2以提高處理效果。當(dāng)n(NH3)=n(NO)時(shí),寫出體系中總反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。?
Ⅱ.用納米鐵粉或電解法處理廢水中的硝酸鹽。
(5)納米鐵粉處理污水中N的離子方程式為4Fe
20、+N+10H+4Fe2++N+3H2O。
實(shí)驗(yàn)證實(shí),pH偏小將會(huì)導(dǎo)致N的去除率下降,其原因是 。相同條件下,納米鐵粉去除不同水樣中N的速率有較大差異(見(jiàn)右圖),產(chǎn)生該差異的可能原因是 。?
(6)電解法處理水中硝酸鹽的原理是以金屬Pt作電極,用質(zhì)子交換膜把溶液分為陰陽(yáng)兩極區(qū),陰極區(qū)為含硝酸鹽的工業(yè)廢水,接通直流電源進(jìn)行電解。請(qǐng)寫出陰極的電極反應(yīng)式: 。?
31.【加試題】(10分)氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產(chǎn)品,廣泛應(yīng)用于石油化工、有機(jī)合成等行業(yè)。CuCl
21、晶體呈白色,微溶于水,不溶于稀鹽酸和乙醇,露置于潮濕空氣中易水解氧化為綠色的[Cu2(OH)3Cl],見(jiàn)光易分解。某研究小組以CuCl2(含少量Fe2+)粗品為原料制取CuCl,設(shè)計(jì)的合成路線如下:
已知:①在較高的鹽酸濃度下,Fe3+能溶解于甲基異丁基甲酮。
②CuCl在溶液中存在:CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)。
請(qǐng)回答:
(1)下列敘述正確的是 。?
A.CuCl2原料中含有的Fe2+等雜質(zhì)經(jīng)過(guò)氧化、萃取流程,幾乎都在有機(jī)相中被除去
B.加入萃取劑后,混合物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,如圖用力振蕩
C.經(jīng)幾次振蕩并放氣后,手持分液
22、漏斗靜置待液體分層
D.用濃鹽酸洗滌分液后的有機(jī)相時(shí),需在分液漏斗中進(jìn)行
(2)上述合成路線中,SO2通入混合液的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:
①裝置D的作用是 。?
②C中反應(yīng)的離子方程式為 。?
(3)上述合成路線中,向混合液中加入大量去氧水的目的是 。?
(4)上述合成路線中,一系列操作包括:抽濾、洗滌、干燥。干燥時(shí)應(yīng)注意密封、 。?
(5)現(xiàn)稱取1.000 g產(chǎn)品,用硫酸酸化的硫酸鐵溶解,并稀釋成250 mL。每次用移液管移取25.00 mL溶液于錐形瓶中,用0.010 0 mol
23、·L-1KMnO4溶液滴定,平均消耗20.00 mL。產(chǎn)品中CuCl的純度為 (本實(shí)驗(yàn)條件下,Cl-難被Mn氧化)。?
32.【加試題】(10分)物質(zhì)M是一種酰胺類局麻藥,某研究小組以A、E兩種烴為有機(jī)原料,按以下路線合成M。
已知:(Ⅰ);(Ⅱ)RCOOHRCOCl;
(Ⅲ)RX++HX。
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。?
(2)下列說(shuō)法不正確的是 。?
A.局麻藥M的分子式為C14H22N2O B.G能與濃鹽酸反應(yīng)形成鹽
C.E不能使酸性KMnO4溶液褪色 D.B發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷
(3)寫出化合物H與NaOH溶液在加熱條
24、件下反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。?
(4)寫出滿足下列條件的化合物F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。?
ⅰ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng);ⅲ.苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子。
(5)該小組成員還提出另一種合成M的方案:化合物C與二乙胺[HN(CH2CH3)2]反應(yīng)制取化合物X,X與G經(jīng)一步反應(yīng)即可制得藥物M。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以A為原料制備化合物X的合成路線(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)。
參考答案
浙江省普通高校招生選考(化學(xué))仿真模擬卷(一)
1.D 2.D
25、 3.D 4.D 5.C 6.C 7.C
8.C A項(xiàng),氯氣與品紅溶液中的水反應(yīng)可生成次氯酸,可以使品紅溶液褪色;B項(xiàng),鎂單質(zhì)可以與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng);C項(xiàng),濃硫酸有強(qiáng)氧化性,常溫下,鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化,表面生成致密的氧化物薄膜,該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng);D項(xiàng),氯氣與水反應(yīng)生成HCl和次氯酸,次氯酸久置會(huì)分解生成HCl和氧氣,最終新制氯水會(huì)變成稀鹽酸,酸性增強(qiáng)。
9.B
10.D A項(xiàng),容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器,不能作反應(yīng)和溶解容器;B項(xiàng),鉑絲要用稀鹽酸洗凈;C項(xiàng),因?yàn)镵NO3的溶解度受溫度變化影響很大,所以應(yīng)該用降溫結(jié)晶法(或冷卻熱飽和溶液法)提純KNO3。D項(xiàng),CCl4的
26、密度比水的大,萃取后有機(jī)層在下方,呈紫紅色。
11.A
12.C A項(xiàng),鈉單質(zhì)與水先反應(yīng)生成NaOH和H2,然后NaOH再與硫酸銅反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4;B項(xiàng),氨水是弱堿,不能拆成離子形式;D項(xiàng),反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O。
13.C 根據(jù)題圖可知X、Y、Z、N、M、W分別為Na、Mg、S、Cl、F、O。A項(xiàng),同周期元素(稀有氣體元素除外),從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素,從上到下原子半徑逐漸增大,故原子半徑:Z>N>M;B項(xiàng),同主族元素,從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,故熱穩(wěn)定性:H2O>H
27、2S;C項(xiàng),M是氟元素,該元素沒(méi)有正價(jià),不存在最高價(jià)的氧化物的水化物;D項(xiàng),鈉離子與氟離子的電子層排布相同。
14.A A項(xiàng),苯中不存在碳碳雙鍵,不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),苯使溴水褪色是因?yàn)楸捷腿×虽逅械匿?錯(cuò)誤;B項(xiàng),乙醛中有醛基,與新制的氫氧化銅懸濁液可發(fā)生氧化反應(yīng),乙酸中有羧基,與新制的氫氧化銅懸濁液發(fā)生酸堿中和反應(yīng),正確;C項(xiàng),鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu),證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu),正確;D項(xiàng),由于乙烯和丙烯中的碳、氫兩種元素的質(zhì)量比相等,所以等質(zhì)量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的O2的量相同,正確。
15.D A項(xiàng),葡萄糖是單糖,不能發(fā)生水解,錯(cuò)誤;B項(xiàng),油脂水解生成
28、的產(chǎn)物之一是丙三醇,錯(cuò)誤;C項(xiàng),飽和Na2SO4溶液或硫酸銅溶液均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀,但原理不同,前者為蛋白質(zhì)的鹽析,后者為蛋白質(zhì)的變性,錯(cuò)誤;D項(xiàng),由于高分子材料聚乙烯是無(wú)毒的材料,所以可用于制造水杯、食物保鮮膜,正確。
16.D A項(xiàng),由于X是固體,所以該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),隨反應(yīng)的進(jìn)行,容器中壓強(qiáng)逐漸增大;B項(xiàng),平衡后,容器中Y和Z的物質(zhì)的量沒(méi)有固定關(guān)系;C項(xiàng),10min后升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率也增大;D項(xiàng),由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)不可能進(jìn)行到底,所以生成Z的物質(zhì)的量一定小于3mol。
17.C A項(xiàng),由于鈉是活潑金屬,容易失去電子作負(fù)極,故負(fù)極反應(yīng)式為Na
29、-e-Na+;B項(xiàng),多壁碳納米管(MWCNT)不易失去電子,作正極;C項(xiàng),乙醇與金屬鈉會(huì)發(fā)生置換反應(yīng),所以不能用乙醇作有機(jī)溶劑;D項(xiàng),電池總反應(yīng)式為4Na+3CO22Na2CO3+C。
18.D A項(xiàng),鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,而醋酸是弱電解質(zhì),部分電離,相同濃度的稀鹽酸和醋酸溶液相比較,稀鹽酸電離產(chǎn)生的c(H+)大,所以稀鹽酸的pH小,錯(cuò)誤;B項(xiàng),NaOH是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,而NH3·H2O是弱電解質(zhì),部分電離,氨水和NaOH溶液的pH相同時(shí),則兩種溶液電離產(chǎn)生的c(OH-)相同,因而電離產(chǎn)生的c(N)=c(Na+),錯(cuò)誤;C項(xiàng),假設(shè)c(CH3COOH)=c(NaOH),那么等體積、等濃
30、度的醋酸溶液和NaOH溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉和水,醋酸鈉水解顯堿性,如果要使溶液顯中性的話,應(yīng)該增加醋酸的濃度,即c(CH3COOH)>c(NaOH),錯(cuò)誤;D項(xiàng),相同濃度的氨水、NaOH溶液與等量稀鹽酸都恰好反應(yīng),即都是按物質(zhì)的量比為1∶1進(jìn)行反應(yīng),所以當(dāng)氨水和NaOH溶液濃度相同時(shí),則兩溶液的體積也是相同的,正確。
19.C 圖中A、B、C、D各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的微粒分別是Cl-、ClO-、Cl、Cl。與H+結(jié)合能力最強(qiáng)的是最弱的酸的酸根離子,而Cl-對(duì)應(yīng)的是強(qiáng)酸鹽酸,故A錯(cuò);最穩(wěn)定的微粒是能量最低的微粒A,故B錯(cuò);C→B+D只是一個(gè)過(guò)程并沒(méi)有配平,事實(shí)上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl(aq)ClO-(aq)
31、+Cl(aq),反應(yīng)的ΔH=60kJ·mol-1+64kJ·mol-1-2×100kJ·mol-1=-76kJ·mol-1,故反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能,故C對(duì);3ClO-(aq)Cl(aq)+2Cl-(aq)為放熱反應(yīng),反應(yīng)的ΔH=64kJ·mol-1-3×60kJmol-1=-116kJ·mol-1,D錯(cuò)。
20.B 碘化氫氣體分解和石英熔化克服的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵,A對(duì);MgCl2中只存在離子鍵,不存在共價(jià)鍵,B錯(cuò);石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體,每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C對(duì);Cl2、Br2、I2的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大,分子間作用力依次增大,沸點(diǎn)依次升高,D對(duì)。
32、
21.D ②④兩組實(shí)驗(yàn),X的起始濃度相等,溫度由第②組實(shí)驗(yàn)的800℃升高到第④組實(shí)驗(yàn)的820℃,反應(yīng)速率明顯增大,說(shuō)明溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率增大,A正確;從圖像可看出,①②兩組實(shí)驗(yàn)溫度相同,隨反應(yīng)物X的濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大,B正確;②③兩組實(shí)驗(yàn),X的起始濃度相等,溫度相同,平衡狀態(tài)也相同,但實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率大,到達(dá)平衡所需的時(shí)間短,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑,C正確;從圖像可直接求得0~10min內(nèi)實(shí)驗(yàn)②的平均反應(yīng)速率v(X)==0.02mol·L-1·min-1,根據(jù)化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系可知v(Y)=0.01mol·L-1·min-1,D不正確。
22.A 1mol13CO2中含
33、有(7+8×2)mol=23mol中子,1molO含有(7×2+9)mol=23mol中子,13CO2與O的摩爾質(zhì)量均為45g·mol-1,則9g13CO2與O的混合物中所含中子數(shù)為×23NAmol-1=4.6NA,故A正確;pH=1,則溶液中c(H+)=0.1mol·,氫離子的數(shù)目為1L×0.1mol·L-1·NA=0.1NA,故B不正確;若C2H6O的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,則4.6g該有機(jī)物中所含碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5NA,若C2H6O的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3,則4.6g該有機(jī)物中所含碳?xì)滏I的數(shù)目為0.6NA,故C不正確;若溴水足量,則Fe與溴水反應(yīng)生成Fe3+,此時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.
34、3NA,若溴水量不足,則生成Fe2+,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA,故D不正確。
23.D 恰好反應(yīng)時(shí)NaA溶液的pH大于NaB的,所以A-的水解程度大于B-的,則HA的酸性弱于HB的,A錯(cuò)誤;V(酸溶液)=10mL時(shí),酸堿恰好中和,酸根離子的水解程度不同,因此兩份溶液中c(B-)≠c(A-),B錯(cuò)誤;a點(diǎn)時(shí)溶液顯堿性,c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),C錯(cuò)誤;b點(diǎn)得到等濃度的NaA和HA的混合溶液,c點(diǎn)得到等濃度的NaB和HB的混合溶液,根據(jù)物料守恒可知c(A-)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B-),D正確。
24.B 分析流程圖可知,爐渣中FeS與稀硫酸
35、和氧氣反應(yīng),有硫生成,溶液X應(yīng)為硫酸鐵溶液,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS+3O2+6H2SO42Fe2(SO4)3+4S↓+6H2O,改寫為離子方程式為4FeS+3O2+12H+4Fe3++4S↓+6H2O,A錯(cuò)誤;固體W中的S灼燒生成SO2,SO2與H2O2反應(yīng)生成硫酸:SO2+H2O2H2SO4,所得硫酸可循環(huán)使用,B正確;溶液X中的Fe2(SO4)3與過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)得到的溶液Y為FeSO4溶液,FeSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)較多固體時(shí),停止加熱,冷卻析出硫酸亞鐵晶體,過(guò)濾即得綠礬,C錯(cuò)誤;由溶液X制備聚鐵,需向溶液X中加入堿性物質(zhì)中和過(guò)量的H2SO4,調(diào)節(jié)溶液pH,使鐵離子轉(zhuǎn)化為聚鐵,
36、若pH偏小,則聚鐵中氫氧根離子含量減少(即n值減小),必然導(dǎo)致聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,D錯(cuò)誤。
25.C 加入過(guò)量鹽酸酸化的BaCl2溶液,得4.66g沉淀,該沉淀為BaSO4,其物質(zhì)的量為0.02mol,則原溶液中一定含有S,且c(S)==0.2mol·L-1;但過(guò)量的鹽酸可與S、C反應(yīng),所以不能確定原溶液中是否含有S、C;原溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生氣體0.01mol,說(shuō)明原溶液中含有0.01molN,且c(N)==0.1mol·L-1;紅棕色固體為Fe2O3,則溶液中鐵元素的物質(zhì)的量為n(Fe)=×2=0.02mol,所以原溶液中至少含有Fe3+、Fe2+中的一種,無(wú)論是F
37、e3+還是Fe2+,都不能與S、C共存,故原溶液中一定不含S、C;溶液中陰離子S所帶負(fù)電荷為0.04mol,陽(yáng)離子所帶正電荷按0.01molN和0.02molFe2+計(jì)算,至少有0.05mol,則溶液中必然還有陰離子,所以溶液中一定含有Cl-,不能確定是否含有Na+。根據(jù)以上分析,原溶液中一定存在N、S,至少含有Fe3+、Fe2+中的一種,一定不含S、C,不能確定是否含有Na+,A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液中一定含有Cl-,由電荷守恒原理判斷,溶液中Cl-至少為0.1mol,則c(Cl-)≥=0.1mol·L-1,C正確;該實(shí)驗(yàn)中溶液呈血紅色,有兩種可能,一是原溶液中含有Fe2+,被氯水氧化生成了Fe
38、3+,另一種可能是原溶液中已有Fe3+,所以據(jù)此判斷原溶液中含有Fe2+是不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?D錯(cuò)誤。
26.答案(1)羥基、醛基 (2)
(3)CH3CH2OH+CH3COClCH3COOCH2CH3+HCl (4)ABCD
27.答案(1)CuFe2S3 (2)CuFe2S3+5O2CuO+Fe2O3+3SO2(條件“高溫”或“灼燒”均可)
(3)SO2+2Fe3++2H2OS+2Fe2++4H+
解析溶液C與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀,說(shuō)明溶液C中含有S,則氣體A應(yīng)為SO2,SO2被H2O2氧化生成H2SO4,由此推斷X的組成中含有硫元素;紅色固體E為單質(zhì)銅,由此推斷溶液D中含有硫酸
39、銅,固體B中有氧化銅,進(jìn)而推知礦物X含有銅元素,并根據(jù)質(zhì)量守恒規(guī)律可知,X中所含銅元素的質(zhì)量為6.4g,n(Cu)=0.1mol,固體B中所含氧化銅的物質(zhì)的量為0.1mol,質(zhì)量為8.0g;根據(jù)化學(xué)方程式Fe+H2SO4FeSO4+H2↑可知,鐵粉與溶液D中過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)生成0.1molH2的同時(shí)生成0.1molFeSO4,同理,根據(jù)化學(xué)方程式Fe+CuSO4FeSO4+Cu可知,鐵粉與溶液D中的CuSO4反應(yīng)生成0.1molCu的同時(shí)生成0.1molFeSO4,還有0.3molFeSO4只能由反應(yīng)2Fe3++Fe3Fe2+得到,由此可判斷溶液D中含有Fe2(SO4)3,固體B中含F(xiàn)e2O3
40、,且n(Fe2O3)=0.1mol,質(zhì)量為16.0g,故X中所含的鐵元素的物質(zhì)的量為n(Fe)=0.2mol;根據(jù)質(zhì)量守恒可求得X中所含硫元素的物質(zhì)的量為=0.3mol。
(1)根據(jù)以上分析可知,礦物X中Cu、Fe、S的物質(zhì)的量之比為0.1∶0.2∶0.3=1∶2∶3,故X的化學(xué)式為CuFe2S3或Fe2CuS3。
(2)A為SO2,B為CuO和Fe2O3的混合物,則X與空氣中O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuFe2S3+5O2CuO+Fe2O3+3SO2(反應(yīng)條件寫“高溫”或“灼燒”均可)。
(3)SO2具有還原性,可與D溶液中的Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和Fe2+,反應(yīng)的離子方程式為SO
41、2+2Fe3++2H2OS+2Fe2++4H+。
28.答案(1)Fe (2)打開(kāi)止水夾K
(3)不可行,混合物中有鐵,鐵能還原Fe3+,同時(shí)Fe2+也可能被氧化成Fe3+
29.答案(1)0.020 0 (2)30.0
解析(1)從圖像上看,固體混合物溶于水后得3.940g沉淀應(yīng)為BaCO3,其物質(zhì)的量為0.0200mol,Ba2+來(lái)源于Ba(NO3)2,所以混合物中Ba(NO3)2的物質(zhì)的量至少為0.0200mol。
(2)當(dāng)混合物中Na2CO3與Ba(NO3)2恰好反應(yīng)時(shí),NaOH的物質(zhì)的量為最大值,則中和NaOH所需鹽酸最多,n(NaOH)的最大值為=0.0300mol,圖中
42、X為中和NaOH所需鹽酸的體積,則X的最大值為=0.03L,即30.0mL。
30.答案(1)(+c)kJ·mol-1 (2)C
(3)
(4)4NH3+4NO+O24N2+6H2O
(5)納米鐵粉與H+反應(yīng)生成H2,導(dǎo)致N的去除率下降 Cu或Cu2+對(duì)納米鐵粉去除N的反應(yīng)有催化作用(或形成的Fe-Cu原電池增大了納米鐵粉去除N的反應(yīng)速率)
(6)2N+12H++10e-N2↑+6H2O(或10H++N+8e-N+3H2O)
解析(1)根據(jù)蓋斯定律,(反應(yīng)②-反應(yīng)①)÷2+反應(yīng)③得:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),則該反應(yīng)的焓變?chǔ)=(+c)kJ·mol-1。
43、
(2)當(dāng)把活性炭全部移走時(shí),平衡被破壞,平衡必然逆向移動(dòng),A不正確;從圖像可知,NO的平衡濃度c(NO)隨溫度升高而增大,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0即Q<0,升高溫度引起平衡逆向移動(dòng),則平衡常數(shù)減小,所以三個(gè)溫度下的平衡常數(shù):K1>K2>K3,B不正確;溫度為T2時(shí),狀態(tài)D的c(NO)大于B處的c(NO),要使其達(dá)到平衡狀態(tài),c(NO)應(yīng)減小,即向正反應(yīng)方向進(jìn)行,所以D處v正>v逆,C正確;該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),溫度一定時(shí),不論反應(yīng)是否達(dá)到平衡,體系壓強(qiáng)不變,但氣體的物質(zhì)的量一定時(shí),體系的壓強(qiáng)隨溫度的升高而增大,所以B、C、D三處的壓強(qiáng)關(guān)系p(B)
44、=p(D)
45、H偏小時(shí),溶液酸性較強(qiáng),H+也可以氧化納米鐵粉,因而降低了納米鐵粉去除N的能力,導(dǎo)致N的去除率下降。從圖中信息可知,曲線Ⅱ去除N的速率相對(duì)較快,分析其原因應(yīng)與曲線Ⅱ的水樣中含有50mg?L-1Cu2+密切相關(guān),可能是因?yàn)殍F粉與Cu2+反應(yīng)生成Cu,進(jìn)而形成Fe-Cu原電池,加快反應(yīng)速率,也可能是Cu或Cu2+本身有催化作用,使曲線Ⅱ的反應(yīng)速率加快。
(6)既然處理污水中的N,則電解產(chǎn)物應(yīng)為無(wú)污染的N2,所以N在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N2,電解裝置中用到質(zhì)子交換膜,則溶液通過(guò)H+的遷移導(dǎo)電,陽(yáng)極水放電生成O2和H+:2H2O+4e-4H++O2↑,生成的H+通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)與N發(fā)生
46、反應(yīng),所以陰極的電極反應(yīng)式為2N+12H++10e-N2↑+6H2O。若受(5)中信息的影響,推測(cè)陰極電解產(chǎn)物為N,則陰極電極反應(yīng)也可寫為:10H++N+8e-N+3H2O。
31.答案(1)AD
(2)①吸收尾氣,防止污染環(huán)境 ②2Cu2++SO2+2H2O+6Cl-2[CuCl3]2-+S+4H+
(3)使平衡CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)逆向移動(dòng),生成CuCl沉淀
(4)避光 (5)99.50%
解析(1)分析整個(gè)流程圖可以看出,氧化、萃取的目的是除去Fe2+,其原理是用H2O2把Fe2+氧化為Fe3+,然后在較高的鹽酸濃度下,用萃取劑甲基異丁基甲酮
47、萃取水溶液中的Fe3+,故A正確;萃取操作中,用右手壓住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩,使萃取劑與原溶液充分混合,故B不正確;經(jīng)幾次振蕩并放氣后,分液漏斗應(yīng)放在鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置,使液體分層,不應(yīng)手拿分液漏斗,故C不正確;濃鹽酸洗滌有機(jī)相實(shí)為反萃取,即用濃鹽酸萃取混入有機(jī)相中的少量CuCl2,分液后把兩次所得CuCl2溶液合并,故該洗滌操作應(yīng)在分液漏斗中進(jìn)行,D正確。
(2)①整套裝置A為SO2氣體發(fā)生裝置,B為安全瓶,C為反應(yīng)裝置,D為尾氣吸收裝置,所以裝置D的作用是吸收尾氣,防止污染環(huán)境。②裝置C中通入SO2的目的是還原CuCl2生成CuCl,但CuCl在溶液中可
48、轉(zhuǎn)化為[CuCl3]2-,故反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++SO2+2H2O+6Cl-2[CuCl3]2-+S+4H+。
(3)混合液中存在平衡:CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq),加入去氧水可以使溶液稀釋,平衡逆向移動(dòng),生成CuCl沉淀,得到所需產(chǎn)品;至于所加水需“去氧”,是為了防止CuCl被氧化。
(4)根據(jù)題給信息,CuCl置于潮濕空氣中易水解易氧化,見(jiàn)光易分解,所以干燥時(shí)密封是為了防止CuCl發(fā)生水解或被氧化,同時(shí)還得避光,防止其見(jiàn)光分解。
(5)Fe3+與CuCl反應(yīng)的離子方程式為Fe3++CuClCu2++Fe2++Cl-,用KMnO4溶液滴定時(shí),Fe2
49、+與Mn反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O,則可得到關(guān)系式5CuCl~Mn,產(chǎn)品中CuCl的純度=×100%=99.50%。
32.答案(1) (2)CD
(3)
(4)、、
、
(5)CH2CH2CH3CH2ClHN(CH2CH3)2HOOCCH2N(CH2CH3)2或
HOOCCH2N(CH2CH3)2
解析根據(jù)題給信息可以推出A為乙烯(CH2CH2),A與次氯酸加成得B,B經(jīng)氧氣氧化可得C,由已知(Ⅱ)可判斷C分子中必含—COOH,所以化合物C為氯乙酸(ClCH2COOH),結(jié)合已知信息(Ⅱ)可知,C→D的反應(yīng)為SOCl2分子中
50、氯原子取代氯乙酸分子中羥基的反應(yīng),則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(氯乙酰氯);采用逆推法分析可知,M分子中的苯環(huán)來(lái)源于E,且E分子中苯環(huán)上有兩個(gè)處于間位的甲基,即E為間二甲苯,又由已知信息(Ⅰ)可知F→G的反應(yīng)為苯環(huán)上硝基轉(zhuǎn)化為氨基的還原反應(yīng),所以F分子中必含硝基,硝基的位置由M的結(jié)構(gòu)逆推可確定,故F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式也可確定為,E→F的反應(yīng)為苯環(huán)的硝化反應(yīng);綜合分析D+G→H和H+HN(CH2CH3)2→M這兩個(gè)反應(yīng),發(fā)現(xiàn)兩反應(yīng)有相似性,均為取代反應(yīng),D分子中的一個(gè)氯原子與G分子中氨基氫原子結(jié)合生成HCl,同時(shí)得H,所以H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,然后H分子中的氯原子被二乙胺分子取代生成最終產(chǎn)物M和HCl。
51、
(1)通過(guò)以上分析知,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(2)由M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,M的分子式為C14H22N2O,A正確;G分子中含有—NH2,具有堿性,能與濃鹽酸反應(yīng)形成鹽,B正確;E為間二甲苯,屬于苯的同系物,能使酸性KMnO4溶液褪色,C不正確;B為HOCH2CH2Cl,B發(fā)生反應(yīng)可生成環(huán)氧乙烷,雖脫去HCl分子,但沒(méi)形成不飽和鍵(雙鍵或叁鍵),所以該反應(yīng)不屬于消去反應(yīng),D不正確。
(3)化合物H分子中有肽鍵和氯原子兩種官能團(tuán),在堿性條件下都能水解,所以化合物H與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
(4)化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,由限定的3個(gè)條件可知,F的同分異構(gòu)體分子中含有苯環(huán),苯環(huán)上有處于對(duì)位的兩個(gè)取代基,一個(gè)是酚羥基,另一個(gè)取代基中含有醛基—CHO,則該取代基有4種結(jié)構(gòu):—NHCH2CHO、—CH2NHCHO、、。故符合條件的F的同分異構(gòu)體也為4種,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)答案。
(5)分析M的結(jié)構(gòu)可知,G與X可通過(guò)—NH2與—COOH之間的脫水縮合反應(yīng)一步制得,所以X的結(jié)構(gòu)應(yīng)為(CH3CH2)2NCH2COOH。由已知信息(Ⅲ)可知,CH3CH2Cl與NH3反應(yīng)可制得二乙胺,而CH3CH2Cl可由乙烯與HCl加成得到,二乙胺與氯乙酸發(fā)生取代反應(yīng)即可得X,當(dāng)然也可以按題目合成路線中的方法首先制取氯乙酸:CH2CH2HOCH2CH2ClClCH2COOH,有關(guān)流程圖見(jiàn)答案。
（浙江專用）2022年高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 仿真模擬卷（一）
