《（通用版）2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題命題區(qū)間7 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題命題區(qū)間7 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（含解析）（29頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（通用版）2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題命題區(qū)間7 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（含解析） 考向一　化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 1．(2018·全國卷Ⅰ)在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作未涉及的是(　　) 解析：選D　A是生成乙酸乙酯的操作，B是收集乙酸乙酯的操作，C是分離乙酸乙酯的操作。D是蒸發(fā)操作，在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中未涉及。 2．(2018·全國卷Ⅲ)下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖?　　) A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率 B．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑 C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其

2、中含有Na＋ D．常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二 解析：選B　加幾滴CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn與置換出來的Cu及稀H2SO4構(gòu)成Cu-Zn原電池，加快了放出H2的速率，A項(xiàng)正確；用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaHCO3溶液，滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液呈弱酸性，應(yīng)選用甲基橙作指示劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；黃色是Na＋的焰色，C項(xiàng)正確；常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積既不能太少，也不能超過圓底燒瓶容積的三分之二，D項(xiàng)正確。 3．(2018·全國卷Ⅱ)下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)過程 A 配制0.400 0 mol·L－1的NaO

3、H溶液 稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容 B 探究維生素C的還原性 向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化 C 制取并純化氫氣 向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液 D 探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2 mL 5% H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解析：選B　NaOH溶于水放熱，應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋具有氧化性，能被維生素C還原，溶液發(fā)生顏色變化，B項(xiàng)正確；H2最后通過

4、KMnO4溶液，H2中含有水蒸氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO3與雙氧水反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，無法判斷濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．(2017·全國卷Ⅰ)《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?　　) A．蒸餾　　　　　　　　　 B．升華 C．干餾 D．萃取 解析：選B　蒸餾指根據(jù)液體沸點(diǎn)的不同分離兩種或多種互溶的液體混合物；升華是指固態(tài)物質(zhì)受熱直接變成氣態(tài)物質(zhì)，氣態(tài)物質(zhì)遇冷凝華為固態(tài)物質(zhì)；干餾是指煤等在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)熱發(fā)生一系列化學(xué)變化的過程；萃取是指用

5、萃取劑將一種物質(zhì)從其溶液中提取出來的過程；由題中所述操作及現(xiàn)象可知，該操作方法為升華。 5．(2017·全國卷Ⅲ)下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是(　　) 選項(xiàng) 目的 操作 A 取20.00 mL鹽酸 在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶 B 清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 測定醋酸鈉溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上 D 配制濃度為0.010 mol·L－1的KMnO4溶液 稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度 解析：選B　

6、50 mL酸式滴定管的50.00 mL刻度下方?jīng)]有刻度，但仍有鹽酸，所以調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后，放入錐形瓶中鹽酸的體積大于20.00 mL，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碘易溶于酒精，清洗試管中附著的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，B項(xiàng)正確；醋酸鈉溶液呈堿性，測定醋酸鈉溶液的pH時(shí)，pH試紙不能預(yù)先潤濕(潤濕相當(dāng)于將溶液稀釋)，否則測定的pH會(huì)偏低，應(yīng)用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在干燥的pH試紙上，C項(xiàng)錯(cuò)誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，不能在容量瓶中直接配制溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6．(2016·全國卷Ⅲ)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 操作

7、 A 配制稀硫酸 先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水 B 排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2 先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管 C 濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2 氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水 D CCl4萃取碘水中的I2 先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層 解析：選D　A項(xiàng)，稀釋濃H2SO4時(shí)，應(yīng)將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒入濃H2SO4中，以免發(fā)生液滴飛濺。B項(xiàng)，加熱KMnO4制取O2，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先撤導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，否則水會(huì)倒吸，炸裂試管。C項(xiàng)，制備純凈Cl2時(shí)，應(yīng)先通過飽和食鹽水除去HCl氣體，再

8、通過濃H2SO4干燥氣體。D項(xiàng)，萃取操作時(shí)，先從下口放出有機(jī)層(CCl4)，再從上口倒出水層，操作正確。 考向二　物質(zhì)制備和鑒別 7．(2017·全國卷Ⅰ)實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是(　　) A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液 B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度 C．結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱 D．裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣 解析：選B　制得的氫氣中含有H2S、O2、HC

9、l、H2O等雜質(zhì)，由于酸性高錳酸鉀溶液氧化氯化氫生成氯氣，所以，應(yīng)先用焦性沒食子酸溶液吸收氧氣，同時(shí)除去氯化氫(易溶于水)，再用酸性高錳酸鉀溶液吸收硫化氫，最后用濃硫酸干燥，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氣中混有空氣加熱易發(fā)生爆炸，故加熱管式爐前需對(duì)氫氣進(jìn)行驗(yàn)純，其操作為在④處收集氣體點(diǎn)燃，發(fā)出“噗”聲，則證明制取的氫氣較純，B項(xiàng)正確；類似氫氣還原氧化銅，實(shí)驗(yàn)完畢后，先停止加熱，再繼續(xù)通入氫氣一段時(shí)間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；啟普發(fā)生器不能加熱，適合塊狀固體與液體在常溫下反應(yīng)，而實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱，且二氧化錳是粉末狀固體，故不能用裝置Q制備氯氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8．(2016·全國卷Ⅱ)某白色粉末由兩種

10、物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解； ②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。 該白色粉末可能為(　　) A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 解析：選C　A項(xiàng)中，NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中，NaHCO3溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生；NaHCO3、Al(OH)3均能與H2SO4反應(yīng)，最后不會(huì)有固體剩余。B項(xiàng)中，NaHCO3溶于水，AgCl不

11、溶于水，加入足量稀鹽酸，AgCl仍不溶解。C項(xiàng)中Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀鹽酸：BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑，Na2SO3、BaCO3均能與稀H2SO4反應(yīng)：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O、BaCO3＋H2SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑。D項(xiàng)中，CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸。 考向三　化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與現(xiàn)象、結(jié)論分析 9．(2017·全國卷Ⅱ)下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 結(jié)論 A 將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明 生成的1,2-二溴乙烷無

12、色、可溶于四氯化碳 B 乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體 乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D 甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t 生成的氯甲烷具有酸性 解析：選A　乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成的1,2-二溴乙烷是一種無色、可溶于CCl4的有機(jī)物，A項(xiàng)正確；乙醇和水均能與Na反應(yīng)生成H2，但Na與水反應(yīng)更劇烈，故水分子中氫的活性強(qiáng)于乙醇分子中羥基氫的活性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸能除去水垢，說明酸性：乙酸>碳酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的CH3Cl不具有酸性，但生成

13、的HCl具有酸性能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10．(2017·全國卷Ⅱ)由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向2 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液 黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變 還原性：Fe>Fe2＋ B 將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生 CO2具有氧化性 C 加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 石蕊試紙變藍(lán) NH4HCO3顯堿性 D 向2支盛有2 mL相同濃

14、度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液 一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象 Ksp(AgI)Fe2＋，A項(xiàng)正確；燃著的金屬鈉能在裝有CO2的集氣瓶中反應(yīng)生成Na2CO3和C，說明CO2具有氧化性，B項(xiàng)正確；NH4HCO3受熱分解生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，只能說明NH3為堿性氣體，不能確定NH4HCO3的酸堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題中描述可知黃色沉淀為AgI，另一支試管中無明顯現(xiàn)象，說明沒有AgCl析出

15、，可證明Ksp(AgI)

16、液體、作反應(yīng)器的加液(不宜盛放堿性溶液)裝置。 (3)滴定管：“0”刻度在上。酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液。 (4)容量瓶：不能長期存放溶液，更不能作為反應(yīng)容器，也不可加熱，瓶塞不可互換。 (5)試劑瓶：廣口瓶盛放固體試劑，細(xì)口瓶盛裝液體試劑，棕色瓶盛放見光易變質(zhì)的試劑。 (6)量筒：不能用來配制溶液或用作反應(yīng)容器，更不能用來加熱或量取熱的溶液。 (7)pH試紙：檢測溶液時(shí)不能先潤濕，不能用試紙直接蘸取待測液。試紙檢驗(yàn)氣體前需先濕潤，試紙不能直接用手拿，要用鑷子夾取。 (8)燒瓶、燒杯、錐形瓶：不可直接加熱，中和滴定實(shí)驗(yàn)中錐形瓶不能用待測液潤洗。 (

17、9)溫度計(jì)：不能代替玻璃棒用于攪拌，測液體溫度時(shí)水銀球浸在液體中，測氣體溫度時(shí)水銀球?qū)?zhǔn)支氣管口。 (10)“萬能瓶”：裝置如圖，其有多種用途： ①洗氣瓶：A進(jìn)B出，如用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中的HCl氣體。 ②貯氣瓶：廣口瓶中盛滿液體，B進(jìn)A出，如Cl2可用排飽和食鹽水貯存。 ③集氣瓶：若A進(jìn)B出，可收集密度比空氣大的氣體，如CO2；若B進(jìn)A出，可收集密度比空氣小的氣體，如H2。 ④安全瓶：在氣體的制取與性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中連接該裝置(瓶中不盛放任何物質(zhì))，可有效地防止倒吸，起到安全瓶的作用(此時(shí)廣口瓶中A管長度同B管)。 2．熟記五種基本操作 (1)濃H2SO4稀釋操作

18、 將濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。 (2)測定溶液pH的操作 將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出對(duì)應(yīng)的pH。 (3)洗滌沉淀操作 把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)2～3次即可。 (4)判斷沉淀是否洗凈的操作 取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。 (5)裝置氣密性檢查 ①簡易裝置：將導(dǎo)氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象：若導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段穩(wěn)定的水柱，表

19、明裝置氣密性良好。 ②有漏斗的裝置：如圖用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管，向漏斗中加入適量水，漏斗中會(huì)形成一段液柱，停止加水，過一段時(shí)間后，若漏斗中的液柱無變化，則裝置氣密性良好。 (二)物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)　 1．物質(zhì)分離、提純的常用方法 (1)六種物理方法 －－－－－ (2)八種化學(xué)方法 2．離子檢驗(yàn) (1)常見陽離子的檢驗(yàn) 陽離子 檢驗(yàn)方法 反應(yīng)的離子方程式 NH 銨鹽(或濃溶液)與NaOH溶液共熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的有刺激性氣味的氣體 NH＋OH－NH3↑＋H2O Na＋、K＋ 用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別是黃色、淺紫色(透過藍(lán)色

20、鈷玻璃片觀察) — Al3＋ 能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Fe2＋ 能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；或向亞鐵鹽的溶液中加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋ 能與K

21、SCN溶液反應(yīng)，變成紅色溶液；能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色沉淀 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ Ag＋ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O 　　 (2)常見陰離子的檢驗(yàn) 陰離子 干擾離子 排干擾措施 Cl－ SO 加過量的Ba(NO3)2溶液 CO 加稀硝酸酸化 OH－ SO CO 加鹽酸酸化 SO Ag＋ SO CO 加鹽酸后將產(chǎn)生的

22、氣體通入品紅溶液中 CO SO 加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水變渾濁 3．?？紝?shí)驗(yàn)裝置分析 裝置 裝置的易錯(cuò)點(diǎn)或注意事項(xiàng) (1)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì) (2)玻璃棒要靠在刻度線以下，而不是刻度線以上 (1)用玻璃棒引流 (2)漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁 (3)玻璃棒緊靠三層濾紙 (1)分液漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁 (2)分離的混合物符合萃取原理 (3)分液漏斗的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出 (1)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)位于支管口 (2)水流方向?yàn)樽韵露? (3)為防止暴沸應(yīng)加碎瓷片或沸石 (4)應(yīng)墊石棉網(wǎng)對(duì)蒸餾燒瓶加熱 (

23、1)右端導(dǎo)管接近液面 (2)用飽和Na2CO3溶液除去乙酸，吸收乙醇，分離乙酸乙酯 (1)氣體流向?yàn)殚L進(jìn)短出 (2)注意洗氣后，氣體中可能仍然含有水蒸氣 (3)洗氣時(shí)所選液體是否正確，如洗去CO2中的SO2應(yīng)用飽和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液 (1)制備H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、濃氨水與堿石灰反應(yīng)制備NH3、KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2可選擇A裝置 (2)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2可以選擇B裝置 (1)反應(yīng)的試管口要略向下傾斜 (2)制備NH3時(shí)棉花的作用是防止氨氣與空氣對(duì)流 (3)用KClO3固體與MnO2加熱制備O2也可以選擇

24、此發(fā)生裝置 (1)通常用于比較酸性強(qiáng)弱，如酸性：亞硫酸>乙酸>碳酸>苯酚 (2)若①中為揮發(fā)性酸，通入③之前要把揮發(fā)出的①中的氣體除去，如驗(yàn)證酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，要在②和③之間加一個(gè)盛水的洗氣瓶除去揮發(fā)出的乙酸蒸氣 　高考題點(diǎn)全面演練——查缺漏　 命題點(diǎn)一　傳統(tǒng)文化與化學(xué)實(shí)驗(yàn) 1．樸(pò)硝也稱芒硝，《本草衍義》中記載的精煉方法：“臘月中出新瓦罐，滿注熱水，用樸硝二升，投湯中，攪散，掛北檐下，俟消(同“硝”，編者注)滲出罐外，羽收之?！痹摼珶挷僮髦形瓷婕暗倪^程是(　　) A．萃取、分液　　　　　　 B．?dāng)嚢杌旌? C．冷卻結(jié)晶 D．加熱溶解 解析：選A　“臘

25、月中出新瓦罐，滿注熱水，用樸硝二升，投湯中，攪散，掛北檐下，俟消滲出罐外，羽收之?！币馑际窃谔旌貎龅呐D月天，向一個(gè)未使用過的瓦罐中注入熱水，取2升(中國古代的計(jì)量單位，和現(xiàn)在的“升”意義不同)粗樸硝加入熱水中，充分?jǐn)嚢枞芙?，將瓦罐掛在比較寒冷的北屋檐下，冷卻，樸硝就會(huì)滲出瓦罐而結(jié)晶，用羽毛刮下來，即得純凈的樸硝。該過程中涉及到加熱溶解、攪拌混合、冷卻結(jié)晶，沒有涉及萃取和分液的過程。 2．關(guān)于“蠟燭”的古詩詞較多，有文獻(xiàn)記載了精制蠟的過程：“……先將蠟六兩溶化作汁，以重綿濾去滓，更以好酒一升，于銀石器內(nèi)煮蠟溶，滾數(shù)沸，傾出候酒冷，其蠟自浮于上，取蠟秤用”。文中沒有涉及的實(shí)驗(yàn)操作方法是(　　)

26、 A．升華 B．過濾 C．溶解 D．結(jié)晶 解析：選A　“以重綿濾去滓”屬于過濾操作，B不符合題意；“于銀石器內(nèi)煮蠟溶”屬于溶解操作，C不符合題意；“傾出候酒冷，其蠟自浮于上，取蠟秤用”屬于結(jié)晶操作，D不符合題意。 命題點(diǎn)二　常用儀器與基本操作 3．(2018·濰坊統(tǒng)考)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　) A．用向下排空氣法收集KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2 B．檢驗(yàn)NH時(shí)，向試樣中加入濃NaOH溶液，微熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體 C．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出 D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干

27、燥 解析：選B　Cl2的密度比空氣大，應(yīng)該用向上排空氣法收集，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3是中學(xué)階段唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，檢驗(yàn)NH時(shí)，向試樣中加入濃NaOH溶液，微熱，NH轉(zhuǎn)化為NH3，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，B項(xiàng)正確；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴時(shí)，溴的苯溶液在上層，應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)該用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．下列有關(guān)儀器、名稱、用途與使用操作的敘述均正確的是(　　) 選項(xiàng) A B C D 儀器 名稱 250 mL容量瓶 分液漏斗 酸式滴定管

28、冷凝管 用途與操作 定容時(shí)仰視刻度，則配得的溶液濃度偏小 用酒精萃取碘水中的碘，分液時(shí)，碘層需從上口放出 可用于量取10.00 mL Na2CO3溶液 蒸餾實(shí)驗(yàn) 中將蒸氣 冷凝為液 體　　　 解析：選A　定容時(shí)仰視刻度，溶液體積偏大，則配得的溶液濃度偏小，故A正確；酒精易溶于水，不能用酒精萃取碘水中的碘，故B錯(cuò)誤；Na2CO3溶液呈堿性，應(yīng)用堿式滴定管量取10.00 mL Na2CO3溶液，故C錯(cuò)誤；冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出，故D錯(cuò)誤。 5．(2018·長春質(zhì)檢)下列裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱 B．

29、實(shí)驗(yàn)Ⅱ：檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣 C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯 D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：酸式滴定管排氣泡 解析：選B　生成的CO2中含有HCl，HCl也能與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，所以實(shí)驗(yàn)Ⅰ不能比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣具有可燃性，用點(diǎn)燃的火柴靠近產(chǎn)生的肥皂泡，當(dāng)聽到爆鳴聲，說明有氫氣生成，B項(xiàng)正確；收集乙酸乙酯試管內(nèi)溶液應(yīng)為飽和Na2CO3溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)Ⅳ是堿式滴定管排氣泡，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6．(2018·貴陽監(jiān)測)下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?

30、A 將某Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液。觀察溶液是否變紅 檢驗(yàn)Fe(NO3)2樣品是否已氧化變質(zhì) B 用潔凈的玻璃棒蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，直接觀察火焰是否呈紫色 驗(yàn)證該溶液中是否含有K＋ C 取1 mL 20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀H2SO4，水浴加熱5 min后，取少量溶液，再加入少量新制備的Cu(OH)2，加熱3～5 min。觀察是否產(chǎn)生磚紅色沉淀 檢驗(yàn)蔗糖是否水解 D 相同條件下，在兩支試管中各加入2 mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入1 mL H2O和1 mL FeCl3溶液。觀察并比較H2O2的分解速率 探究催化劑對(duì)H

31、2O2分解速率的影響 解析：選D　Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，酸性條件下NO能將Fe2＋氧化為Fe3＋，因此加入KSCN溶液不能檢驗(yàn)Fe(NO3)2樣品是否已氧化變質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；利用焰色反應(yīng)驗(yàn)證溶液中是否含有K＋時(shí)，要用藍(lán)色鈷玻璃片濾去黃光，排除Na＋的干擾，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用新制Cu(OH)2檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物葡萄糖時(shí)，要先加入NaOH溶液中和用作催化劑的稀硫酸，否則稀硫酸會(huì)溶解新制Cu(OH)2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響時(shí)，要保證其他條件相同，因此兩支試管中要分別加入1 mL FeCl3溶液和1 mL H2O，D項(xiàng)正確。 ［題后悟道］ 基本實(shí)驗(yàn)操作中的“第一步”

32、 檢查裝置的氣密性 制取氣體、驗(yàn)證氣體的性質(zhì)等與氣體有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作 檢查是否漏水 滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用 調(diào)“0”點(diǎn) 天平等的使用 驗(yàn)純 點(diǎn)燃可燃性氣體 分別取少量溶液 未知溶液的鑒別 潤濕 用紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)或驗(yàn)證某些氣體時(shí) 命題點(diǎn)三　物質(zhì)的分離與提純、檢驗(yàn)與鑒別 7．下列除雜操作能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 除雜操作 A 除去NH3中的水蒸氣 將混合氣體通過盛有無水氯化鈣的干燥管后，用向下排空氣法收集氣體 B 除去KNO3溶液中所含的KOH 加入適量FeCl3溶液，并過濾 C 除去

33、H2中含有CO2 通過盛有足量NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶 D 除去硅粉中的鋁粉 向混合物中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌 解析：選C　無水氯化鈣吸收水的同時(shí)，也吸收NH3，故不能達(dá)到除雜目的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入FeCl3會(huì)引入雜質(zhì)Cl－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；利用NaOH溶液吸收CO2，再用濃H2SO4干燥H2，C項(xiàng)正確；硅與鋁均可與NaOH溶液反應(yīng)，在除去鋁粉的同時(shí)，硅粉有大量損耗，與除雜原理不符，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8．下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的是(　　) A．向發(fā)黃的濃硝酸中通入O2，黃色褪去，說明原濃硝酸中混有Fe3＋ B．向某無色溶液中滴加FeC

34、l3溶液和CCl4，振蕩、靜置，下層顯紫色，則原溶液中含有I－ C．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2 D．向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO或SO 解析：選B　A項(xiàng)，發(fā)黃的濃硝酸中含有NO2，通入O2，發(fā)生反應(yīng)4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，黃色褪去，氧氣不能氧化Fe3＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，I－具有還原性，F(xiàn)e3＋具有氧化性，二者反應(yīng)生成I2，用CCl4萃取時(shí)，下層顯紫色，正確；C項(xiàng)，SO2、Cl2等都能使品紅溶液褪色，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為SO2或CO2，溶液

35、中可能含有CO、SO、HSO或HCO，錯(cuò)誤。 9．(2018·濰坊統(tǒng)考)某黑色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒定其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①取少量樣品加入足量冷的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，固體部分溶解；②另取少量樣品加入足量濃鹽酸并加熱，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解。該黑色粉末可能為(　　) A．Fe、MnO2 B．C、MnO2 C．Si、FeO D．FeS、CuO 解析：選A　根據(jù)①知，黑色粉末中有一種物質(zhì)能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，另一種物質(zhì)與稀硫酸不反應(yīng)；根據(jù)②知，黑色粉末中兩種物質(zhì)在加熱條件下均能與濃鹽酸反應(yīng)。Fe與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，MnO2與稀硫酸不反應(yīng)，F(xiàn)e與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，MnO2與濃

36、鹽酸在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，濃鹽酸足量，F(xiàn)e、MnO2均可反應(yīng)完全，A項(xiàng)符合題意；C、MnO2與稀硫酸都不反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；Si與稀硫酸不反應(yīng)，F(xiàn)eO與稀硫酸反應(yīng)，但不產(chǎn)生氣體，C項(xiàng)不符合題意；FeS、CuO與稀硫酸都能反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。 ［題后悟道］ 物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別應(yīng)注意的事項(xiàng) 1.注意物質(zhì)檢驗(yàn)的方便性 (1)先用物理方法 ①看外觀，注意色態(tài)味； ②看水溶性，分出可溶物和難溶物； ③看焰色反應(yīng)，確定某些金屬元素。 (2)再用化學(xué)方法 用化學(xué)方法檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)注意對(duì)反應(yīng)的要求： ①注意溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等； ②注意反應(yīng)的條件，如溶液的酸

37、堿性、濃度、溫度； ③排除干擾，如用Ba2＋檢驗(yàn)SO，應(yīng)排除CO、SO等離子的干擾； ④檢驗(yàn)反應(yīng)要求具有一定的選擇性，如用品紅溶液檢驗(yàn)SO2，用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3。 2.離子檢驗(yàn)的方法可歸納為四類 (1)生成氣體，如NH、CO的檢驗(yàn)。 (2)生成沉淀，如Cl－、SO的檢驗(yàn)。 (3)顯現(xiàn)特殊顏色，如Fe3＋的檢驗(yàn)。 (4)焰色反應(yīng)，如Na＋、K＋的檢驗(yàn)。 命題點(diǎn)四　化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 10．(2018·濰坊統(tǒng)考)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象不能推出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 在Na2S溶液中滴加新制氯

38、水，產(chǎn)生淺黃色沉淀 非金屬性：Cl＞S B SO2氣體通入Na2SiO3溶液中，產(chǎn)生膠狀沉淀 酸性：H2SO3＞H2SiO3 C 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色 氧化性：Fe3＋＞I2 D 將氣體X分別通入品紅溶液和酸性高錳酸鉀溶液，兩溶液均褪色 X可能是乙烯 解析：選D　在Na2S溶液中滴加新制氯水，產(chǎn)生的淺黃色沉淀為S，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S＋Cl2===2NaCl＋S↓，可以說明非金屬性：Cl＞S，A項(xiàng)不符合題意；SO2氣體通入Na2SiO3溶液中，產(chǎn)生的膠狀沉淀為H2SiO3，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

39、H2O＋SO2＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2SO3或2H2O＋2SO2＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaHSO3，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，可以得出酸性：H2SO3＞H2SiO3，B項(xiàng)不符合題意；下層溶液顯紫紅色，說明生成了I2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以得出氧化性：Fe3＋＞I2，C項(xiàng)不符合題意；乙烯不能使品紅溶液褪色，故X一定不是乙烯，D項(xiàng)符合題意。 11．(2018·南寧摸底)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論

40、 A 向25 mL冷水和沸水中分別滴入5滴飽和FeCl3溶液 冷水為黃色，熱水為紅褐色 溫度升高，F(xiàn)e3＋的水解程度增大 B 將H2在充滿Cl2的集氣瓶中燃燒 集氣瓶口上方有白煙生成 H2、Cl2化合生成HCl C 將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中 溶液褪色 SO2具有漂白性 D 向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 原溶液中一定有SO 解析：選A　向冷水和沸水中分別滴加飽和FeCl3溶液，冷水為黃色，熱水為紅褐色，說明Fe3＋在熱水中的水解程度大，即溫度升高，F(xiàn)e3＋水解程度增大，A項(xiàng)正確；H2與Cl2反應(yīng)生成的HCl氣體在瓶口遇水蒸氣變

41、成白霧，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2具有還原性，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若含有SO，SO具有強(qiáng)還原性，硝酸具有強(qiáng)氧化性，SO可被硝酸氧化為SO，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 12．(2019屆高三·武漢調(diào)研)利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是(　　) 選項(xiàng) ① ② ③ 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 酸性高錳酸鉀 濃鹽酸 NaHCO3溶液 Cl2與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì) B 濃硫酸 蔗糖 澄清石灰水 濃硫酸具有脫水性、氧化性 C 濃硝酸 鐵片 NaOH溶液 鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO D 稀鹽酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 非金屬性：Cl＞C＞Si

42、 解析：選B　濃鹽酸易揮發(fā)，酸性高錳酸鉀和濃鹽酸制得的氯氣中含有HCl，因此②中所得氣體通入NaHCO3溶液中有氣泡產(chǎn)生不能說明Cl2與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸可使蔗糖脫水炭化，根據(jù)澄清石灰水變渾濁，知濃硫酸和炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以說明濃硫酸具有脫水性、氧化性，B項(xiàng)正確；常溫下鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不產(chǎn)生NO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；稀鹽酸和Na2CO3反應(yīng)，說明酸性：HCl＞H2CO3，而元素的非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 命題點(diǎn)五　制備實(shí)驗(yàn)的微型化設(shè)計(jì) 13．已知Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)，需密封保存。利用如圖所示裝置制取氮?dú)猓⒂玫獨(dú)庵苽?/p>

43、Ca3N2(焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)，下列說法正確的是(　　) A．裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋H2O B．裝置③、④、⑥中依次盛裝濃硫酸、焦性沒食子酸溶液、堿石灰 C．裝置②為安全瓶，防止停止加熱時(shí)，裝置①中的溶液進(jìn)入裝置③中 D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取裝置⑤中少量產(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，再滴加石蕊溶液，溶液變藍(lán) 解析：選D　裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；產(chǎn)生的氮?dú)庑枰稍锖蟛拍芡ㄈ胗操|(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)，干燥裝置一般緊挨反應(yīng)裝置，裝置④為干燥氮

44、氣的裝置，應(yīng)選用濃硫酸作干燥劑；裝置③中盛放焦性沒食子酸溶液是為了吸收空氣中的氧氣；裝置⑥中盛放堿石灰，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管中，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置②為安全瓶，可防止停止加熱時(shí)，裝置③中的溶液發(fā)生倒吸進(jìn)入裝置①中，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取裝置⑤中少量產(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，發(fā)生水解反應(yīng)生成Ca(OH)2和NH3，再滴加石蕊溶液，溶液變藍(lán)，故D項(xiàng)正確。 14．某學(xué)習(xí)小組采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制備綠礬(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程： 下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．酸浸時(shí)選用足量H2SO4溶液，試劑X

45、為鐵粉 B．濾渣a主要含SiO2，濾渣b主要含Al(OH)3 C．從濾液B得到綠礬的過程中，必須控制條件防止其氧化和分解 D．試劑X若為過量NaOH溶液，得到的沉淀用H2SO4溶液溶解，再結(jié)晶分離也可得綠礬 解析：選D　硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))中加入足量H2SO4溶液，F(xiàn)e2O3、Al2O3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸鋁，SiO2不反應(yīng)，經(jīng)過濾除去，濾渣a主要為SiO2；在濾液A中加入鐵粉將Fe3＋還原為Fe2＋，調(diào)節(jié)pH使Al3＋完全生成氫氧化鋁沉淀，經(jīng)過濾除去，濾渣b主要為Al(OH)3，濾液B為硫酸亞鐵，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、

46、冷卻結(jié)晶、過濾，得到綠礬。由流程圖分析可知，溶解燒渣選用足量H2SO4溶液，試劑X為鐵粉，A項(xiàng)正確；根據(jù)以上分析可知濾渣a主要含SiO2，濾渣b主要含Al(OH)3，B項(xiàng)正確；Fe2＋易被空氣中的氧氣氧化，綠礬受熱易失去結(jié)晶水，所以從濾液B得到FeSO4·7H2O的過程中，必須控制條件防止其氧化和分解，C項(xiàng)正確；試劑X若為過量NaOH溶液，得到的沉淀是氫氧化鐵，用H2SO4溶液溶解得到的是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 卷——基礎(chǔ)保分練 1．(2018·廣州

47、五校聯(lián)考)明朝《菽園雜記》有海水提取食鹽的記載：“燒草為灰，布在灘場，然后以海水漬之，俟曬結(jié)浮白，掃而復(fù)淋”。該過程中“灰”的作用是(　　) A．萃取　　　　　　　 B．吸附 C．結(jié)晶 D．蒸發(fā) 解析：選B　根據(jù)題意可知，將“灰”布在灘場，用來吸附食鹽。 2．(2018·洛陽尖子生聯(lián)考)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是(　　) A．用蒸餾水潤濕的pH試紙測量某溶液的pH＝10 B．用10 mL量筒量取0.50 mol·L－1 H2SO4溶液5.50 mL C．向鐵釘上鍍銅時(shí)，鐵釘連接直流電源的正極 D．盛裝Na2CO3溶液的試劑瓶要使用橡膠塞 解析：選D　pH試紙測量溶液

48、pH時(shí)，不可潤濕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；10 mL量筒每小格表示0.2 mL，讀數(shù)時(shí)精確到小數(shù)點(diǎn)后一位，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵釘為鍍件，應(yīng)該作陰極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镹a2CO3溶液呈堿性，其中的NaOH會(huì)與SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，故不可使用玻璃塞，應(yīng)使用橡膠塞，D項(xiàng)正確。 3．(2018·山西八校聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A．除去NaCl固體中的少量KNO3，應(yīng)將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，洗滌干燥 B．將SnCl2固體溶解于盛有適量蒸餾水的燒杯中，再經(jīng)轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻就可以在容量瓶中配制成一定濃度的SnCl2溶液 C．檢驗(yàn)溶液中的SO時(shí)，需要向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶

49、液 D．向沸水中逐滴加入飽和氯化鐵溶液并繼續(xù)加熱攪拌可得到氫氧化鐵膠體 解析：選A　NaCl的溶解度受溫度影響小，KNO3的溶解度受溫度影響大，故除去NaCl中少量KNO3的方法為：將固體溶解后蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，洗滌干燥，即可得到NaCl，而KNO3留在濾液中，A項(xiàng)正確；配制一定物質(zhì)的量濃度的SnCl2溶液時(shí)，為了抑制Sn2＋的水解，應(yīng)將SnCl2固體用少量濃鹽酸溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；檢驗(yàn)SO時(shí)，應(yīng)先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明有SO存在，先加入稀鹽酸是為了排除Ag＋等離子的干擾，C項(xiàng)錯(cuò)誤；制備Fe(OH)3膠體時(shí)，將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸

50、至液體呈紅褐色時(shí)停止加熱，不能攪拌，否則得到沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．(2018·懷化期末)下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法有錯(cuò)誤的是(　　) A．用裝置甲觀察Fe(OH)2的生成 B．用裝置乙除去CO中的CO2 C．用裝置丙配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液 D．裝置丁為25 mL滴定管，讀數(shù)為11.80 mL 解析：選C　氫氧化亞鐵易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，用植物油能隔絕空氣，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄正確；二氧化碳能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)被吸收，一氧化碳不能，可以用氫氧化鈉溶液除去CO中的

51、CO2，故B正確；容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解試劑的儀器，應(yīng)該用燒杯溶解NaNO3，然后等溶液冷卻到室溫，再將NaNO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C錯(cuò)誤；滴定管的讀數(shù)需要精確到0.01 mL，根據(jù)題圖，滴定管讀數(shù)為11.80 mL，故D正確。 5．(2018·惠州二調(diào))為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(　　) 選項(xiàng) 被提純的物質(zhì) 除雜試劑 分離方法 A NaBr溶液(NaI) 氯水、CCl4 萃取、分液 B NH4Cl溶液(FeCl3) NaOH溶液 過濾 C CO2(CO) CuO粉末 通過灼熱的CuO粉末 D

52、 SiO2(Al2O3) NaOH溶液 過濾 解析：選C　氯水具有強(qiáng)氧化性，能與NaBr和NaI都發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4Cl溶液能和NaOH溶液反應(yīng)生成一水合氨，B項(xiàng)錯(cuò)誤；灼熱的CuO粉末能與CO反應(yīng)生成Cu和CO2，灼熱的CuO粉末與CO2不反應(yīng)，C項(xiàng)正確；SiO2是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，二者都能與NaOH溶液反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6．已知草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的熔點(diǎn)為101 ℃，170 ℃分解。下列選用的裝置和試劑能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) A B C D 制取SO2 制取NO2 H2C2O4·2H2O分解 分離苯與溴

53、苯 解析：選D　銅片和稀硫酸加熱時(shí)不反應(yīng)，應(yīng)該用銅片和濃硫酸加熱制取SO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下濃硝酸使鋁鈍化，不能在常溫下用濃硝酸和Al反應(yīng)制取NO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題干信息可知，草酸晶體的分解溫度高于熔點(diǎn)，即草酸晶體先熔化后分解，故試管口不能向下傾斜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；苯和溴苯互溶，且沸點(diǎn)相差較大，故可以用蒸餾的方法分離二者，實(shí)驗(yàn)過程中需要加入碎瓷片以防止暴沸，冷凝管中的冷卻水從下口進(jìn)，上口出，D項(xiàng)正確。 7．某學(xué)生探究0.25 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液與0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。 實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2 下列分析不正確的是(　　) A

54、．實(shí)驗(yàn)1中，白色沉淀a是Al(OH)3 B．實(shí)驗(yàn)2中，白色沉淀b中含有CO C．實(shí)驗(yàn)1、2中，白色沉淀成分不同與混合后溶液的pH有關(guān) D．檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，不可使用相同的檢驗(yàn)試劑 解析：選D　實(shí)驗(yàn)1在過量的Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3溶液，過濾、洗滌得到白色沉淀a，加入稀H2SO4，沉淀溶解，沒有氣泡，說明白色沉淀a是Al(OH)3；實(shí)驗(yàn)2在過量的Na2CO3溶液中加入Al2(SO4)3溶液，過濾、洗滌得到白色沉淀b，加入稀H2SO4，沉淀溶解并產(chǎn)生少量氣泡，說明白色沉淀b中含有Al(OH)3和碳酸鹽。由以上分析可知，A、B項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)1、2中加入試劑的順序不

55、同，混合后溶液的pH不同，生成的沉淀不同，說明白色沉淀的成分不同與混合后溶液的pH有關(guān)，C項(xiàng)正確；檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，都可通過檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有SO的方法，故可使用相同的檢驗(yàn)試劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 8．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 選項(xiàng) 操作 目的 A 在乙酸和乙醇溶液中分別加入碳酸氫鈉溶液 鑒別乙醇和乙酸 B 在Fe(NO3)2溶液中滴加鹽酸、NH4SCN溶液 確認(rèn)硝酸亞鐵溶液是否變質(zhì) C 在淀粉水解溶液中加入碘水 確認(rèn)淀粉是否發(fā)生了水解反應(yīng) D 向漂白粉的水溶液中通入SO2至過量 探究CaSO3能否溶于H2SO3溶液中 解析：

56、選A　A項(xiàng)，乙醇不和碳酸氫鈉反應(yīng)，乙酸能和碳酸氫鈉反應(yīng)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅項(xiàng)，加入鹽酸后，在酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子，不能確定原溶液是否變質(zhì)；C項(xiàng)，加入碘水，可確認(rèn)淀粉是否完全水解，不能確認(rèn)淀粉溶液是否已發(fā)生水解；D項(xiàng)，次氯酸鈣溶液與SO2反應(yīng)生成CaSO4，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? 9．(2018·貴陽監(jiān)測)海水是重要的資源，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法不正確的是(　　) A．要除去粗鹽中SO、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，步驟①中所加試劑及相關(guān)操作順序可以是：過量NaOH溶液→過量BaCl2溶液→過量Na2CO3溶液→過濾→鹽酸 B．步驟②的反應(yīng)原理為2Cl－＋2

57、H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ C．步驟③中需將MgCl2·6H2O置于干燥的HCl氣流中加熱脫水制備無水MgCl2 D．步驟④、⑤、⑥所涉及的反應(yīng)中，溴元素均發(fā)生氧化反應(yīng) 解析：選D　步驟①中，用過量NaOH溶液除去Mg2＋；用過量Na2CO3溶液除去Ca2＋；用過量BaCl2溶液除去SO，但是這三種溶液會(huì)引入新的雜質(zhì)離子OH－、CO、Ba2＋，通過加適量鹽酸除去CO和OH－，但過量的Ba2＋必須由Na2CO3溶液除去，因此鹽酸在最后加入，過量Na2CO3溶液在加入過量BaCl2溶液之后加入，A項(xiàng)正確；步驟②為電解食鹽水，反應(yīng)的原理為2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，B項(xiàng)

58、正確；步驟③由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2，為了抑制MgCl2的水解，需在HCl氣流中加熱脫水，C項(xiàng)正確；步驟⑤中Br2轉(zhuǎn)化為HBr，溴元素被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10．(2019屆高三·武漢調(diào)研)某化學(xué)興趣小組用如圖裝置探究硝酸銀受熱分解的產(chǎn)物，在a處充分加熱固體后，b中觀察到紅棕色氣體，d中收集到無色氣體，a中殘留黑色固體，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．裝置a中殘留的固體是Ag2O B．裝置b還起安全瓶的作用 C．裝置c中生成的鹽含有NaNO3 D．裝置d中的無色氣體遇空氣仍然是無色 解析：選A　Ag2O受熱分解生成銀和氧氣，故裝置a中殘留的固體是Ag，

59、A項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置b還起安全瓶的作用，防止c中溶液倒吸入a中，B項(xiàng)正確；二氧化氮、氧氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaNO3和水，C項(xiàng)正確；裝置d中的無色氣體為氧氣，遇空氣仍然是無色，D項(xiàng)正確。 11．用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 試劑a 試劑b 試劑c 裝置 A 驗(yàn)證非金屬性：S＞C＞Si 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 B 制備純凈的氯氣 濃鹽酸 MnO2 飽和食鹽水 C 檢驗(yàn)溶液X中含有CO 鹽酸 溶液X 澄清石灰水 D 除去Na2SO3中的Na2SO4 氯水 混合物 NaOH溶液 解析

60、：選A　A項(xiàng)，裝置Ⅱ中出現(xiàn)氣體，說明硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，裝置Ⅲ中出現(xiàn)沉淀，說明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，即非金屬性S＞C＞Si，正確；B項(xiàng)，MnO2和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，題圖中沒有加熱裝置，飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，從裝置Ⅲ中出來的氯氣中混有水蒸氣，不純凈，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，裝置Ⅱ中加入鹽酸，出現(xiàn)能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不能說明X中含有CO，可能含有HCO、SO或HSO，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯水具有強(qiáng)氧化性，能把SO氧化成SO，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，錯(cuò)誤。 12．(2018·惠州二調(diào))已知反應(yīng)：ⅰ.4KI＋O2＋2H2O===4KOH＋2I2　反應(yīng)ⅱ.3I2＋

61、6OH－===IO＋5I－＋3H2O，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①取久置的KI固體(呈黃色)溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液無明顯變化；滴加酚酞后，溶液變紅；③繼續(xù)向溶液中滴加硫酸，溶液立即變藍(lán)。 下列分析合理的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)②說明久置的KI固體中不含有I2 B．堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率快于其與OH－反應(yīng)的速率 C．實(shí)驗(yàn)③中溶液變藍(lán)的可能原因?yàn)镮O＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O D．若向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，則證實(shí)該試紙上存在IO 解析：選C　分析題中實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)①所得溶液中不含I2，含有KOH，說明久置的KI

62、固體中KI發(fā)生反應(yīng)ⅰ后生成的I2在水溶液中迅速與KOH發(fā)生了反應(yīng)ⅱ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率慢于其與OH－反應(yīng)的速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)③中溶液變藍(lán)的可能原因是酸性條件下IO與I－發(fā)生反應(yīng)生成I2，C項(xiàng)正確；若向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，說明I－在酸性條件下被空氣中的O2氧化成了I2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 13．(2018·鄭州質(zhì)檢)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論不正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 向淀粉溶液中滴入硫酸，加熱一段時(shí)間后，滴入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡現(xiàn)象出現(xiàn) 淀粉未水解 B 取少量綠礬(FeSO4·7H2O)溶于稀硫酸

63、中，滴加KSCN溶液，溶液未變紅色 綠礬未因氧化而變質(zhì) C 將適量Cl2通入NaBr溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，下層液體呈橙紅色 Cl2的氧化性大于Br2 D 向含等物質(zhì)的量濃度的Cu2＋、Zn2＋溶液中，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，靜置，繼續(xù)滴加Na2S溶液，又產(chǎn)生白色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) 解析：選A　檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物中含有葡萄糖時(shí)，要先加NaOH溶液中和用作催化劑的稀硫酸，再加入銀氨溶液或新制氫氧化銅，否則稀硫酸能與銀氨溶液或新制氫氧化銅反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；滴加KSCN溶液，溶液未變紅色，說明溶液中無Fe3＋，即綠礬未因氧化而變質(zhì)，B項(xiàng)正確

64、；下層液體呈橙紅色，說明有Br2生成，則發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，即氧化性：Cl2＞Br2，C項(xiàng)正確；先生成的黑色沉淀為CuS，后生成的白色沉淀為ZnS，說明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，D項(xiàng)正確。 14．(2018·福州期末)根據(jù)FeCl3溶液滴入不同試劑中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是(　　) 選項(xiàng) 試劑 現(xiàn)象 結(jié)論 A H2S溶液 溶液變渾濁 Fe3＋有氧化性 B NH4SCN溶液 溶液變血紅色 NH抑制了Fe3＋水解 C AgNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D 沸水 沸水變紅褐色 有氫氧化鐵膠體生成

65、 解析：選B　FeCl3溶液滴入H2S溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有S單質(zhì)生成，F(xiàn)e3＋體現(xiàn)氧化性，A項(xiàng)正確；FeCl3溶液滴入NH4SCN溶液中，發(fā)生顯色反應(yīng)，生成血紅色物質(zhì)Fe(SCN)3，題中現(xiàn)象與結(jié)論不匹配，B項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCl3溶液滴入AgNO3溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：FeCl3＋3AgNO3===3AgCl↓＋Fe(NO3)3，生成白色沉淀AgCl，C項(xiàng)正確；FeCl3溶液滴入沸水中，發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl，D項(xiàng)正確。 15．已知青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于有機(jī)溶劑如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在

66、水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157 ℃，熱穩(wěn)定性差。乙醚的沸點(diǎn)為35 ℃。如圖是從黃花青蒿中提取青蒿素的工藝流程，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是(　　) A．干燥時(shí)應(yīng)該將黃花青蒿置于干燥管中 B．操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗 C．操作Ⅱ是蒸餾，所用的主要玻璃儀器是蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、溫度計(jì)、錐形瓶等 D．操作Ⅲ是酒精燈加熱，然后加水溶解、過濾 解析：選C　干燥時(shí)應(yīng)該將黃花青蒿置于干燥器中而不是干燥管中，A錯(cuò)誤；操作Ⅰ應(yīng)該是過濾，B錯(cuò)誤；操作Ⅱ是蒸餾，將乙醚蒸出得到粗制的青蒿素固體，C正確；青蒿素的熱穩(wěn)定性差，又青蒿素在水中幾乎不溶，故操作Ⅲ是用95%的乙醇溶解，濃縮、結(jié)晶、過濾，D錯(cuò)誤。 16．為研究加熱條件下某鐵釘(碳素鋼)與一定量的濃硫酸反應(yīng)生成氣體Y的成分，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱及夾持儀器省略)。下列說法不正確的是(　　) A．①、②、③中可依次盛放品紅溶液、NaOH溶液、澄清石灰水 B．裝置⑧可以換成盛有濃硫酸的洗氣瓶 C．氣體Y的成分可能有3種 D．在加熱裝置⑥之前，必須收集⑧處排出的氣體并點(diǎn)燃，檢驗(yàn)氣體的純度