《2022高考化學 難點剖析 專題58 化學儀器的使用練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022高考化學 難點剖析 專題58 化學儀器的使用練習（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高考化學 難點剖析 專題58 化學儀器的使用練習 1．某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法,其中不合理的是 A． 甲裝置:可用來證明碳酸的酸性比硅酸強 B． 乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下 C． 丙裝置:用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性 D． 丁裝置:先從①口進氣集滿二氧化碳,再從②口進氣,可收集氫氣 【答案】C 2．用如圖實驗裝置進行相應實驗，裝置正確且能達到實驗目的是( ) A． 用圖a所示裝置干燥SO2氣體 B． 用圖b所示裝置蒸發(fā)氯化鈉溶液得氯化鈉晶體 C． 用圖c所示裝置分離有機層與水層，水層從分液漏斗下口放

2、出 D． 用圖d所示裝置測量氨氣的體積 【答案】B 【解析】A. 用圖a所示裝置干燥SO2氣體，干燥管在使用時從大口進氣，A不正確；B. 用圖b所示裝置蒸發(fā)氯化鈉溶液得氯化鈉晶體，因氯化鈉的溶解度隨溫度變化較小且受熱不分解，故B正確；C. 用圖c所示裝置分離有機層與水層，水層要從分液漏斗上口倒出，C不正確；D. 氨氣極易溶于水，不能用排水法測量其體積，D不正確。 3．下列有關實驗的說法正確的是 A． 用鑷子夾住pH試紙蘸取NH4Cl溶液測溶液的pH B． 洗滌沉淀時將沉淀轉(zhuǎn)移至燒杯中，進行沖洗后過濾，并重復2-3次 C． 測定中和熱的實驗中應緩慢地將堿溶液倒入酸中，防止液體飛濺

3、 D． 使用滴定管準確量取一定體積的溶液時，不能將滴定管內(nèi)液體放空 【答案】D 4．下列有關實驗的敘述，正確的是 A． 石油分餾時，溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處 B． 用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管 C． 配制銀氨溶液時，先在試管中加入稀氨水，再逐滴加入AgNO3溶液 D． 配制Cu(OH)2懸濁液時，在2mL 10% CuSO4溶液中滴入幾滴2%NaOH溶液 【答案】A 【解析】A、蒸餾時溫度計的作用是測量蒸餾物蒸氣的溫度，溫度計水銀球位置處在蒸餾燒瓶的支管口附近，A正確；B、濃氨水與銀不反應，應該用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管，B錯誤；C、配制銀氨溶液時應該是在潔

4、凈的試管里加入1 mL 2％的硝酸銀溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴入2％的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，C錯誤；D、配制Cu(OH)2懸濁液時，應該是在試管里加入10%的NaOH的溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，D錯誤。 5．下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是 目的 操作 A 取20.00 mL KMnO4溶液 在50mL酸式滴定裝中裝入KMnO4溶液，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余KMnO4溶液放入錐形瓶中 B 清洗銀鏡反應實驗后的試管 先用稀硝酸清洗，再用水清洗 C 測定醋酸鈉溶液的pH 用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上 D

5、 配制100mL1.0mol·L-1CuSO4溶液 稱取CuSO4·5H2O固體25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度 【答案】B 【解析】在50mL酸式滴定裝中裝入KMnO4溶液，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余KMnO4溶液放入錐形瓶中，液體體積大于20.00 mL，故A錯誤；銀溶于稀硝酸，銀鏡反應實驗后的試管先用稀硝酸清洗，再用水清洗，故B正確；測定醋酸鈉溶液的pH，用玻璃棒蘸取溶液，應該點在干燥的pH試紙上，故C錯誤；配制100mL1.0mol·L-1CuSO4溶液，不能把固體直接放在容量瓶中溶解，故D錯誤。 6．下列有關表述正確的是 A． 同位素的性

6、質(zhì)完全相同 B． H2O分子比較穩(wěn)定,是因為水分子間的作用力比較大 C． 在船身上裝鋅塊來避免船體遭受腐蝕;是犧牲陽極的陰極保護法 D． 配制1L 1mol/L NaCl溶液,可用托盤天平稱取5.85g的NaCl固體 【答案】C 7．下列有關實驗的說法正確的是 A． 圖A中測定鋅粒與1mol/L稀硫酸的反應速率，只需測定注射器中收集氫氣的體積 B． 圖B裝置中進行50mL0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液發(fā)生中和反應放出熱量的測定，使溫度計溫度升高的熱量就是中和反應生成1mol水的熱量 C． 圖C酸堿中和滴定中，可以在滴定過程中用少量水沖洗

7、錐形瓶內(nèi)壁 D． 圖D滴定管中液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為26.50mL 【答案】C 8．下列實驗操作能達到實驗目的的是（ ） A． 用量筒量取25.00mLNa2CO3溶液 B． 用排水法收集NH4Cl 與Ca(OH)2 共熱制得的氨氣 C． 用澄清石灰水檢驗木炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體中的CO2 D． 向溶有NO2 的黃色濃硝酸中通入足量O2，使其變?yōu)闊o色 【答案】D 【解析】A、量筒只能量取25.0mL溶液，故A錯誤；B、由于氨氣極易溶于水，所以不能用排水法收集氨氣，故B錯誤；C、木炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體既有SO2，也有CO2，而SO2和CO2都能使澄清石灰水變

8、渾濁，所以C錯誤；D、NO2 與O2在水的作用下可轉(zhuǎn)化為硝酸，所以D正確。 9．一種從含Br－廢水中提取Br2的過程，包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知： Br2 CCl4 正十二烷 密度/g·cm－3 3.119 1.595 0.753 沸點/℃ 58.76 76.8 215～217 下列說法正確的是( ) A． 用甲裝置過濾時，需不斷攪拌 B． 用乙裝置將Br－氧化為Br2 C． 丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因為其密度小 D． 可用裝置丁進行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br2 【答案】B 10．下列各圖所示的實驗原理

9、、方法、裝置和操作正確的是 A． ①制備收集干燥的氨氣 B． ②干燥Cl2 C． ③檢驗K2CO3中的K+ D． ④從KI和I2的固體混合物中回收I2 【答案】C 【解析】A. 收集氨氣時導管口要插到試管底部，A錯誤；B. 干燥Cl2時應該是長口進，短口出，B錯誤；C. 觀察鉀元素的焰色反應時需要透過藍色鈷玻璃觀察，C正確；D. 碘易升華，KI固體不能，則利用圖中裝置分離出碘時，在蒸發(fā)皿的上方應利用玻璃片收集碘，D錯誤，答案選C。 11．下列有關實驗操作或原理正確的是 甲 乙丙 丁 A． 實驗室用裝置甲可制取少量蒸餾水 B． 乙表示配制100 mL 0.1

10、0 mol·L－1 NaCl溶液時轉(zhuǎn)移溶液 C． 丙中操作是通過焰色反應檢驗樣品中是否含有K＋ D． 裝置丁用于蒸發(fā)NH4Cl溶液得到NH4Cl晶體 【答案】B 12．下列實驗裝置圖能達到相應目的的是 【答案】C 【解析】A、NO易被氧化為NO2，不能用排空氣法收集，A錯誤；B、甘油是丙三醇，與水互溶，不能分液，B錯誤；C、用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗向燒瓶中注水，停止加水后，長頸漏斗中的液面高于燒瓶中的液面，且液面差保持不變說明裝置不漏氣，C正確；D、定容時應該用膠頭滴管，D錯誤。 13．下列四組實驗中，操作正確且能達到預期目的是

11、 A． 收集NH3 B． 固體NaHCO3分解 C． 制備Fe(OH)2沉淀 D． 配制稀硫酸 【答案】A 14．Na2O2具有強氧化性，H2具有還原性，某同學根據(jù)氧化還原反應的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應。為了驗證此推測結(jié)果，該同學設計并進行如圖所示實驗。 Ⅰ．實驗探究 （1）圖中A是制取氫氣的裝置，從圖所示的儀器中選擇一部分組裝成一套能隨開隨停的裝置，選擇的儀器編號是_________。 （2）裝置A中用粗鋅和稀鹽酸制取氫氣，B裝置中所盛放的試劑是_________，其作用是________。 （3）下面是實

12、驗過程中的重要操作，正確的順序是_________(填入下列步驟的字母)。 A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應一段時間 B．用小試管收集氣體并檢驗其純度 C．打開K1、K2 通入氫氣 D．停止加熱，充分冷卻，關閉K1、K2 （4）實驗過程中觀察到淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。由此可推出Na2O2與H2反應的化學方程式為___________________________________________________。 Ⅱ．數(shù)據(jù)處理 （5）實驗結(jié)束后，該同學欲測定C 裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應完

13、的Na2O2含量。其操作流程如下： ①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和_________,操作2的名稱是_________。 ②在轉(zhuǎn)移溶液時,若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得的Na2O2質(zhì)量分數(shù)_________(填“偏 大” “偏小”或“不變”)。 【答案】 acde 堿石灰 吸收氫氣中的水和氯化氫 CBAD Na2O2+H22NaOH 玻璃棒 蒸發(fā)結(jié)晶 偏小 （4）實驗過程中觀察到淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，則氫氣與Na2O2發(fā)生了反應；無水硫酸銅未變藍色，則反應沒有生成水，根據(jù)原子守恒，Na2O2與H2反應的化學方程式為：Na

14、2O2+H22NaOH。 （5）①由題意結(jié)合流程，操作2是從溶液中得到氯化鈉晶體，故操作2名稱為：蒸發(fā)結(jié)晶；蒸發(fā)操作除用到酒精燈、蒸發(fā)皿外，還要用玻璃棒攪拌；②設樣品中Na2O2質(zhì)量為x g、NaOH質(zhì)量為y g，則x+y=m1，生成NaCl的質(zhì)量為58.5×()=m2，解得：x=39×()；在轉(zhuǎn)移溶液時，若溶液轉(zhuǎn)移不完全，則測得NaCl的質(zhì)量(m2)偏小，根據(jù)上述Na2O2質(zhì)量的表達式可得，測得的Na2O2的質(zhì)量(x)會偏小，所以測得的Na2O2質(zhì)量分數(shù)偏小。 15．實驗室用圖示裝置制備KC1O溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應制備髙效凈水劑K2FeO4。 <査閱資料>O

15、2與KOH溶液在20℃以下反應生成KC1O，在較高溫度下則生成KC1O3；K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。 (1)儀器a的名稱是___________；裝置A中反應的離子方程式為___________________。 裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是_______________。 (2)裝置B吸收的氣體是___________，裝置D的作用是____________________。 (3)C中得到足量KC1O后，將三頸燒瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色

16、(含K2FeO4)，該反應的離子方程式為________________。再加入飽和KOH溶液，冷卻至0℃～5℃析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。 (4)K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KC1等雜質(zhì)，其提純步驟為： ①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中。 ②過濾。 ③____________________。 ④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次， ⑤在真空干燥箱中干燥。 (5)稱取提純后的K2FeO4樣品0.2200 g于燒杯中，加入強堿性NaCr(OH)溶液，反應后再加稀H2SO4調(diào)節(jié)溶液呈強酸性，配成250 mL溶液，取出25

17、.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反應為： Cr(OH)4-+FeO42- =Fe(OH)3↓+CrO42-+OH- 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 則該K2FeO4樣品的純度為_________________。 【答案】 分液漏斗 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 防止Cl2與KOH反應生成KC1O3 HC1 吸收Cl2，防止污染空氣 3C1O-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液 90.00% (3)足量KClO中依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，發(fā)生氧化還原反應生成K2FeO4、KCl和水等，反應的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O， 故答案為：3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；