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1、課題2　金屬的化學性質(zhì)　學案設(shè)計 姓名 一．知識的回憶與再現(xiàn) 我們學過哪些與金屬有關(guān)的化學反應(yīng)？請完成下列化學方程式： ⑴ Mg＋ O2＝ ⑵ Fe+ O2＝ ⑶ Cu+ O2= ⑷ Mg + H2SO4 = ⑸ Zn + HCl = ⑹ Fe + CuSO4 = 二．金屬與氧氣的反應(yīng) 1． “真金不怕火煉”說明金在高溫時能否與氧氣反應(yīng)？ 2．為什么

2、鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性能？【結(jié)合課本P9頁的知識回答】 3.綜合鎂、鋁、鐵、銅、金等金屬與氧氣反應(yīng)的條件和現(xiàn)象等信息，可知： ①大多數(shù)金屬都能與_______反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度_______(選“相同”或“不同”） ② 、 在常溫下就能與氧氣反應(yīng)； 、 在常溫下不能與氧氣反應(yīng)， 但在高溫時能與氧氣反應(yīng)； 即使在高溫時不能與氧氣反應(yīng)。 說明金屬的活動性： ____、___ 較活潑,____、____次之, ______最不活潑。

3、 三．活動探究（一）：金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng) 鎂與稀硫酸能反應(yīng)，鋅與稀鹽酸能反應(yīng)，那鎂與稀鹽酸、鋅與稀硫酸能反應(yīng)嗎? 鐵和銅等金屬呢？… 1、分別在放有少量鎂條、鋅粒、鐵絲和銅絲的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度，并記錄在下表中。再用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗。 稀鹽酸 稀硫酸 實驗現(xiàn)象 有關(guān)化學方程式 實驗現(xiàn)象 有關(guān)化學方程式 鎂 鋅 鐵 銅 2、討論： ①根據(jù)反應(yīng)時是否有H2產(chǎn)生將金屬分兩類：能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成H2的 金屬有__ ___ ；

4、不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成H2的金屬有__ _； ②鐵、鎂、鋅和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時劇烈程度不同：__ __反應(yīng)最劇烈， 其次是 __ __，然后是__ _， 由此推出金屬活動性順序___ _______ ③觀察上表中鎂、鋅、鐵與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式，對于能發(fā)生的反應(yīng)，若從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別（指單質(zhì)或化合物）的角度去分析，比較它們與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的不同：它們都是由一種_______與一種_______反應(yīng)，生成另一種_______與另一種________，這類反應(yīng)叫做__ ____反應(yīng)。 ④下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的有（ ） A、CH4+2O2

5、 ＝ CO2+2H2O B、CuO+CO＝Cu+CO2 C、C+2CuO ＝ 2Cu+CO2↑ D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ⑤由鐵與鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的反應(yīng)，我們知道鐵單質(zhì)與鹽酸、稀硫酸或某些化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)后，鐵元素的化合價變?yōu)? 價。 四．活動探究（二）：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng) 鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)，那鋅能否與硫酸銅溶液反應(yīng)呢？…有什么規(guī)律？ 1、對比實驗： 實驗 現(xiàn)象 有關(guān)的化學方程式 說明 鋅粒浸入 硫酸銅溶液 說明__ _的活動性 強于_____ 銅絲浸入 硝酸銀溶液

6、 說明_ __的活動性 強于_____ 銅絲浸入 硫酸鋅溶液 說明_ __的活動性 強于_____ 2、結(jié)論： ①分析上述能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式的特點，它們屬于哪種反應(yīng)類型？ ②通過上述實驗，你得出鋅、銅、銀的金屬活動性順序為：______ _ 五．金屬活動性順序表 經(jīng)過了許多類似上述兩類實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序（課本P12頁） ______________________________________________________________

7、____。 金屬活動性由 逐漸減 1.在金屬活動性順序里,金屬的位置越 ______ ,它的活動性就越強。 2.通過活動探究（一）得出：在金屬活動性順序里，位于____前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的____ _，生成 。 3.通過活動探究（二）得出：在金屬活動性順序里，位于___ _的金屬能把位于_ ___ 的金屬從它們的化合物的溶液里置換出來。（K、Ca、Na 除外?。? 4.判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？能反應(yīng)的寫出化學方程式，不能反應(yīng)的說明理由。 ①銀和稀鹽酸 ??②鎂和硫酸銅溶液

8、 ③銅和硫酸鋁溶液 ④鋁和稀鹽酸 六．針對性練習： 1、黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區(qū)分?，F(xiàn)請你設(shè)計兩種實驗方案鑒別真假黃金： 方案一 ?? 方案二 2、小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，至今保存十分完好。其主要原因是（ ） A.鋁不易發(fā)生化學反應(yīng) B.鋁的氧

9、化物容易被還原為鋁 C.鋁不易被氧化 D.鋁易氧化,但氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用 3、 下列物質(zhì)不能由金屬與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)直接生成的是 ( ) A ZnCl2 B CuSO4 C FeCl2 D Al2(SO4)3 4、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學方程式可知，三種金屬的活動性順序是： A. Z＞X＞Y B. Z＞Y＞X 　C. X＞Y＞Z 　 D. X＞Z＞Y （ ） ① Z+YSO4==ZSO4+Y ② X+ YSO4==XSO4+Y ③ X+

10、 H2SO4== XSO4+ H2 ↑ ④ Z+ H2SO4不反應(yīng) 5、小華想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器。 （ Cu-64 Zn-65 Ag-108 H- 1 Cl-35.5 ） (1)根據(jù)現(xiàn)有的條件，你認為只能測出_____________合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。 (2)為了測定該合金的組成，小華稱取10 g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應(yīng)。每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下： 第1次 第2次 第3次 連續(xù)加入鹽酸的體積(ml) 10 10 10 生成氫氣的質(zhì)量(g) 0.08 0.08 0.04 (3)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10 g合 金粉末總共收集到氫氣__ _g ； (4)求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。