《2022年魯科版高中化學必修1第2章 第2節(jié) 第2課時電解質在水溶液中的反應教學設計1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年魯科版高中化學必修1第2章 第2節(jié) 第2課時電解質在水溶液中的反應教學設計1（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年魯科版高中化學必修1第2章 第2節(jié) 第2課時電解質在水溶液中的反應教學設計1 【教學目標】 （一）知識與技能目標 1、使學生了解電離、電解質、離子反應和離子方程式的含義； 2、掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應的離子方程式； 3、了解常見離子Cl-、SO42-、CO32-的檢驗方法并能應用于常見物質的推斷。 （二）過程與方法目標 1、通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應實質的探究和白色粉末的鑒定，使學生學會運用以實驗為基礎的實驗研究方法。 2、在電解質知識學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲

2、取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。 3、通過“質疑”、“猜測”、“歸納”等活動，提高學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。 （三）情感態(tài)度與價值觀目標 1、能以“聯(lián)想·質疑”激發(fā)學生的學習興趣、能以“遷移·應用”讓學生體驗學習的成功感、能通過“交流·研討”活動，培養(yǎng)學生合作學習的意識；能借助“知識點擊”讓學習有余力的同學感受化學學習的無窮魅力。 2、通過對電解質知識框架中各知識點有序的衍變分析、推導，讓學生感受到化學學習中的邏輯美。 3、通過“身邊的化學——電解質與細胞活動”，讓學生感受到化學其實離我們不遠，它就在我們的身邊，讓學生關注化學與生命活動的聯(lián)系

3、。 【教學過程】 很多化學反應都是在水溶液中進行的。通過上一節(jié)課的學習我們知道，電解質進入水中會發(fā)生電離，因此它們在水溶液中的反應一定會與離子有關，這些離子之間到底是怎么反應？如何表示這些離子之間的反應？這是我們這一節(jié)課有探究的內容。 一、電解質在水溶液中的反應 1．探究電解質在水溶液中反應的實質 實驗現(xiàn)象 隨著H2SO4溶液的滴入， (1) 電流表：指針讀數(shù)先由大到小后由小到大 (2) 溶液：出現(xiàn)白色沉淀，顏色由紅色變淺至無色 解釋 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應的實質是溶液中的H＋和OH－結合生成極難電離的水，Ba2＋和SO結合生成硫酸鋇沉淀，溶液中離子的濃度降低

4、 2.定義：在溶液中有離子參加的化學反應。 3．實質：離子濃度的改變。 4．復分解型離子反應發(fā)生的條件 (1)生成難溶的物質。 (2)生成難電離的物質。 (3)生成揮發(fā)性的物質。 教材整理2　離子方程式 1．定義：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子。 2．書寫步驟 方法一：①分析反應物在溶液中的存在形式。 如H2SO4、Ba(OH)2在溶液中均以離子形式存在。 ②判斷哪些離子相互作用生成沉淀、水或揮發(fā)性物質。 如：H＋與OH－生成水，Ba2＋與SO生成BaSO4沉淀。 ③寫出離子方程式，并配平。 2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===2H2O＋BaSO

5、4↓ 方法二：①寫——寫出正確的化學方程式。 如Na2CO3溶液與稀鹽酸反應：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。 ②拆——把易溶于水、易電離的物質的化學式拆寫成離子形式，不溶于水或揮發(fā)性的物質以及水等仍用化學式表示。2Na＋＋CO＋2H＋＋2Cl－===2Na＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑。 ③刪——刪去反應前后無變化的離子。 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。 ④查——檢查離子方程式兩邊微粒種類和數(shù)量、電荷數(shù)是否守恒。 正確的離子方程式為CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。 3．意義 (1)表示某一個具體的化學反應的實質 Na2CO3＋CaCl2

6、===CaCO3↓＋2NaCl反應的實質：CO＋Ca2＋===CaCO3↓。 (2)表示同一類型的離子反應 如NaOH分別和HCl、H2SO4、HNO3反應的離子方程式均為H＋＋OH－===H2O。 [探究·升華] [認知升華] 1．離子方程式中的可拆與不可拆 (1)可拆寫成離子形式的物質。 易溶于水且易電離的物質，常見的物質有： ①強酸：HCl、H2SO4、HNO3等。 ②強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 ③可溶性鹽：NaCl、K2SO4、NaNO3等。 (2)不能拆成離子，仍用化學式表示的物質。 ①難溶的物質：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。 ②

7、難電離的物質：弱酸(如H2CO3)、弱堿(如NH3·H2O)和水。 ③氣體：CO2、SO2等。 ④單質：H2、Na等。 ⑤氧化物：Na2O、Fe2O3等。 2．離子方程式的正誤判斷 (1)看反應是否在溶液中或熔融狀態(tài)下進行，不在溶液中或熔融狀態(tài)下進行的反應不能用離子方程式表示。 (2)看離子方程式是否符合客觀事實。 如：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客觀事實，正確的應該是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。 (3)看“===”“ ”“↑”“↓”等的使用是否正確。 (4)看表示各物質的化學符號是否正確。 即拆的是否合理。易溶且易電離的強電解質要拆寫成離子形式

8、，而難溶于水的物質、氣體、弱電解質、氧化物等仍寫成化學式。 (5)看是否漏掉離子反應。 如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫B(tài)a2＋與SO的離子反應，又要寫Cu2＋與OH－的離子反應。若只寫為Ba2＋＋SO===BaSO4↓或Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓是錯誤的，應寫為Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。 (6)看是否符合守恒關系。 即要符合原子守恒和電荷守恒。如水與Na反應，不能寫成Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑，而應寫成2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 3．常見的不能大量共存的離子 (1

9、)若陰、陽離子能相互結合生成難溶物或微溶性鹽，則不能大量共存。 如Ba2＋、Ca2＋與CO、SO、SO等；Ag＋與Cl－、Br－、I－、CO等。 (2)弱堿的陽離子不能與OH－大量共存。 如Fe3＋、Cu2＋、NH、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Zn2＋與OH－不能大量共存。 (3)弱酸根陰離子不能與H＋大量共存。 如F－、CO、SO、S2－、PO、CH3COO－等與H＋不能大量共存。 (4)弱酸的酸式酸根陰離子與H＋和OH－均不能大量共存。如HCO、HSO、HS－、H2PO、HPO既不能與H＋大量共存，又不能與OH－大量共存。 (5)還需注意隱含條件：如在無色透明溶液中

10、，Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等離子不能大量存在。 二、離 子 的 檢 驗 1. 離子 使用的試劑 反應現(xiàn)象 離子反應方程式 Cl－ AgNO3溶液、稀硝酸 加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ SO BaCl2溶液、稀鹽酸 加足量稀鹽酸無沉淀，再加BaCl2溶液產生白色沉淀 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 2. [思考探究] Cl－和SO檢驗問題的探究 實驗 Ⅰ：分別向NaCl溶液、Na2CO3溶液中滴加AgNO3溶液，然后再向兩試管中滴加稀硝酸。 實驗 Ⅱ：分別取Na2CO3溶液、Na2SO

11、4溶液各少許于試管中，向其中加入少量氯化鋇溶液，再加入稀鹽酸。 問題思考： (1)實驗 Ⅰ 有何實驗現(xiàn)象？ 【提示】　滴加AgNO3溶液后均產生白色沉淀，再滴加稀HNO3，盛NaCl溶液的試管中產生的白色沉淀不溶解，而盛Na2CO3溶液的試管中產生的白色沉淀消失。 (2)實驗 Ⅰ 中檢驗Cl－時為什么要加入稀HNO3? 【提示】　加入稀硝酸的目的是為了排除CO等離子的干擾，因為這些離子也能與Ag＋生成白色沉淀，而這些沉淀能溶于稀硝酸。 (3)實驗 Ⅱ 中有何實驗現(xiàn)象？ 【提示】　滴加少量BaCl2溶液后，兩支試管中均產生白色沉淀，再加入稀鹽酸，盛Na2CO3溶液的試管中白色沉淀溶

12、解，而盛Na2SO4溶液的試管中白色沉淀不消失。 (4)檢驗溶液中的SO時，為什么要用稀鹽酸？ 【提示】　加稀鹽酸是為了排除CO等離子的干擾。 (5)檢驗SO時，先加BaCl2溶液后加稀鹽酸，能否一定檢驗出SO的存在？怎樣滴加試劑更合理？ 【提示】　不能。若溶液中存在Ag＋，加入BaCl2時會產生AgCl白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀也不會消失。因此檢驗SO時，可先向待檢驗的溶液中加入適量鹽酸，若無白色沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，可證明待檢驗的溶液中有SO存在。 三、幾種常見離子的檢驗方法 離子 檢驗方法 H＋ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色 B

13、a2＋ 能與稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液反應產生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀鹽酸 OH－ 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色 SO 能與含Ba2＋的溶液反應，生成不溶于稀鹽酸的白色BaSO4沉淀 CO 與酸反應生成無色、無味氣體(CO2)；能與BaCl2或CaCl2溶液反應生成白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸(或鹽酸)，生成無色、無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體 四、板書設計 電解質在水溶液中的反應 1.現(xiàn)象：①：溶液的紅色逐漸變淺，直至消失 ②不斷產生白色沉淀 ③指針不斷偏向零，再滴加時，又不斷偏大 實質：H＋與OH－發(fā)生反應、

14、Ba2+與SO42－發(fā)生反應分別生成水和BaSO4沉淀 2.離子反應：在溶液中有離子參加的 化學反應 NaOH溶液與CuSO4溶液的反應 實質：OH-與Cu2+結合生成Cu(OH)2沉淀 NaOH溶液與鹽酸的反應： 實質H+與OH-結合生成難電離的水： Na2CO3和鹽酸的反應 實質：CO32-與?H+結合生成碳酸， 碳酸分解為H2O和CO2氣體 3.復分解反應發(fā)生的條件 ①生成沉淀 ②生成難電離物質 ③生成易揮發(fā)物質 4.離子方程式：用實際參加反應的微粒符號來表示化學反應的式子 例如; Ba2+ +SO42-= BaSO4 3. 離子方程式的書寫方法 ①寫：

15、寫出正確的化學方程式 ②拆：將易溶于水的強電解質拆成離子形式 ③刪：把兩邊沒有反應的離子刪去 查：查是否遵守原子守恒，電荷守恒、 4. 書寫離子方程式的原則 ①要符合客觀事實 ②拆分得當 ③符合原子守恒、電荷守恒 練習NaOH溶液和H2SO4溶液的反應 KOH溶液和鹽酸的反應 BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反應 Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反應 5.離子方程式的含義 離子方程式不僅可以表示一定物質間的某個反應，而且可以表示所有同一類型的離子反應，揭示了反應的實質。 四、1.2.3.4.5.6.7. 五、檢測題 1.2.3.4.5.6.7.8.9.10. 檢測題參考答案 1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.