《2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第5單元 化學(xué)方程式》（2）單元綜合測(cè)試（含解析）（新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第5單元 化學(xué)方程式》（2）單元綜合測(cè)試（含解析）（新版）新人教版（19頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、《第5單元 化學(xué)方程式》 一、我會(huì)選擇（本題包括13小題，每小題3分，共39*分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1． Cu和稀硝酸可發(fā)生如下的反應(yīng)：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，試判斷X的化學(xué)式為（　?。? A．NO2 B．N2O C．NO D．N2O3 2．已知化學(xué)反應(yīng)3A+2B═3C+D，生成物C和D的質(zhì)量比為9：8，若A和B兩種物質(zhì)的質(zhì)量是51g，充分混合后，恰好完全反應(yīng)，則生成D的質(zhì)量是（　?。? A．18g B．24g C．48g D．54g 3．在Mg+O2MgO的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量和生成的氧化鎂的質(zhì)量關(guān)系是（　?。? A．氧氣的

2、質(zhì)量＞氧化鎂的質(zhì)量 B．氧氣的質(zhì)量＜氧化鎂的質(zhì)量 C．氧氣的質(zhì)量=氧化鎂的質(zhì)量 D．無法判斷 4．汽車尾氣中的CO在四氧化三鈷（Co3O4）納米棒的催化作用下，低溫即與O2反應(yīng)生成CO2．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，不正確的是（　　） A．反應(yīng)類型為化合反應(yīng) B．可降低汽車尾氣對(duì)大氣的污染 C．反應(yīng)前后Co3O4質(zhì)量改變 D．反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)改變 5．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（　?。? A．煤燃燒后留下的灰燼的質(zhì)量比煤的質(zhì)量少了 B．白磷在密閉的錐形瓶中燃燒，反應(yīng)前后質(zhì)量相等 C．50g糖溶于200g水中，制得250g溶液 D．加熱高錳酸鉀制到氧氣后，剩余固體的

3、質(zhì)量比高錳酸鉀質(zhì)量少了 6．如圖中“”和“”分別表示兩種元素的原子，能用該圖表示的化學(xué)反應(yīng)是（　　） A．2CO+O22CO2 B．C+CO22CO C．H2+Cl22HCl D．2H2+O22H2O 7．NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是（　　） A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N2 8．相同質(zhì)量的KClO3、H2O2和H2O，完全分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量（　　） A．KClO3最多 B．H2O2最多 C．H2O最多 D．一樣多 9．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，下列認(rèn)識(shí)正確的是（　?。? A．MnO2是

4、該反應(yīng)的催化劑，能增加生成氧氣的質(zhì)量 B．該反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品，通常不適合實(shí)驗(yàn)室制氧氣 C．該反應(yīng)是分解反應(yīng) D．反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量變小，說明此反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 10．向密閉的容器中通入氧氣（含a個(gè)氧分子）和一氧化氮（含b個(gè)一氧化氮分子）氣體，已知發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2═2NO2，最終容器內(nèi)氧原子和氮原子個(gè)數(shù)之比為（　?。? A． B． C． D． 11．草酸鈣是人體內(nèi)不能吸收的沉積物．蔬菜、洋蔥、竹筍中含有豐富的草酸（H2C2O4）、草酸鈉（Na2C2O4）；豆腐中含有較多的鈣鹽，如硫酸鈣等成分．化學(xué)工作者證實(shí)上述物質(zhì)可以發(fā)生如下反應(yīng)：Na2C2O4+CaSO4=R+Ca

5、C2O4↓．下列說法不合理的是（　?。? A．CaC2O4是一種氧化物 B．Na2C2O4中碳元素化合價(jià)為+3 C．R的化學(xué)式是Na2SO4 D．洋蔥、菠菜等不宜與豆腐混合食用 12．一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)產(chǎn)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) X Y Z W 反應(yīng)前質(zhì)量/g 10 2.2 16.2 0.9 反應(yīng)后質(zhì)量/g a 4.4 8.1 1.8 根據(jù)上表信息判斷，下列說法中不正確的是（　　） A．X、Z是反應(yīng)物，Y、W是生成物 B．a(chǎn)=15 C．反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為22：9 D．Z為化合物 13．將2

6、0克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析可知：反應(yīng)后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質(zhì)?。畡t丁物質(zhì)的質(zhì)量是（　?。? A．12g B．9g C．4g D．17g 　 二、我會(huì)填空（本題包括3小題，共22分） 14．結(jié)合對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，回答下列問題： （1）請(qǐng)你利用該定律判斷：我國從2020年5月1日起，酒駕入刑．“酒精檢測(cè)儀”可檢查司機(jī)是否酒后駕車，其反應(yīng)原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O，反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr2（SO4）3，其中X的化學(xué)式為　　． （2）大理石（主要

7、成分是碳酸鈣）在催化劑的作用下不可能變成黃金，理由是　　． 15．．用“＞”“=”“＜”符號(hào)填寫下列空白． （1）將鐵棒浸入ag硫酸銅溶液中，反應(yīng)一會(huì)兒取出，溶液質(zhì)量變?yōu)閎g，則a　　b． （2）mg KclO3受熱完全分解得agO2，mgKMnO4受熱完全分解得bgO2，則a　　b． （3）取兩份質(zhì)量分別為ag和bg的鋅片，一份與足量衡硫酸反應(yīng)，另一份與足量鹽酸反應(yīng)，若生成等質(zhì)量的H2，則a　　b． 16．用化學(xué)方程式表示下列敘述： （1）氫氣是一種理想的新能源　??； （2）電解水測(cè)定水的組成　　； （3）在 440℃和高壓條件下，金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)能生成金剛石（C）和碳酸

8、鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　?。? 　 三、我會(huì)分析（本題包括1小題，共7分） 17．在用白磷（白磷與紅磷組成相同，著火點(diǎn)為40℃）探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，曉涵同學(xué)將橡皮塞上的細(xì)玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示．請(qǐng)回答下列問題： （1）實(shí)驗(yàn)觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是　　； （2）將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學(xué)反應(yīng)中，從具體的反應(yīng)物和生成物分析天平平衡的原因是　　． 　 四、我會(huì)探究（本題包括1小題，共14分） 18．蔗糖是我們生活中經(jīng)常接觸的一種食品，你知道蔗糖

9、是由哪些元素組成的嗎？ 【猜想】生活中，我們偶爾會(huì)看到蔗糖在鍋里加熱時(shí)間過長，成黑色，因此，猜想蔗糖中含碳元素，或許還有其他元素． 【收集資料】蔗糖屬于有機(jī)化合物（一般是指含碳元素的化合物），有機(jī)化合物一般可以燃燒，受熱易分解，這屬于有機(jī)化合物的　　（填“物理”或“化學(xué)”）性質(zhì)． 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小明、小強(qiáng)分別設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究： 小明：將蔗糖在空氣中點(diǎn)燃，分別用干燥的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，觀察現(xiàn)象． 小強(qiáng)：將蔗糖放在密閉容器中加強(qiáng)熱，觀察現(xiàn)象． 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】小明實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象為：玻璃片上有水珠，澄清石灰水變渾濁． 小強(qiáng)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為：容器底部有黑色物質(zhì)

10、，容器壁上有水珠． 【結(jié)論】蔗糖是由　　三種元素組成的． 【反思與評(píng)價(jià)】小明和小強(qiáng)兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案你會(huì)選擇哪一個(gè)？　?。粸槭裁?？　?。? 　 五、我會(huì)計(jì)算（本題包括1小題，共7分） 19．實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物1.5g，加熱至完全反應(yīng)，生成氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示． （1）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為　?。? （2）求原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 　 新人教版九年級(jí)上冊(cè)《第5單元 化學(xué)方程式》2020年單元測(cè)試卷（2） 參考答案與試題解析 　 一、我會(huì)選擇（本題包括13小題，每小題3分，共39*分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．Cu和稀硝酸

11、可發(fā)生如下的反應(yīng)：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，試判斷X的化學(xué)式為（　?。? A．NO2 B．N2O C．NO D．N2O3 【考點(diǎn)】G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】513：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式． 【解答】解：反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，反應(yīng)前3Cu、8HNO3中含Cu、H、N、O四種元素的原子個(gè)數(shù)分別為3、8、8、24，反應(yīng)后3Cu（NO3）2、4H2O中含Cu、H、N、O四種元素的原子個(gè)數(shù)分別為

12、3、8、6、22，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，可判斷2X中含2個(gè)N原子和2個(gè)O原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)N原子、1個(gè)O原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NO． 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式等是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 2．已知化學(xué)反應(yīng)3A+2B═3C+D，生成物C和D的質(zhì)量比為9：8，若A和B兩種物質(zhì)的質(zhì)量是51g，充分混合后，恰好完全反應(yīng)，則生成D的質(zhì)量是（　?。? A．18g B．24g C．48g D．54g 【考點(diǎn)】G6：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【專題】193：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算． 【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)

13、量不會(huì)改變的知識(shí)，結(jié)合產(chǎn)物中兩種物質(zhì)的質(zhì)量比進(jìn)行求解即可． 【解答】解：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不會(huì)改變可知反應(yīng)中生成物CD的質(zhì)量和為51g，依據(jù)C和D的質(zhì)量比為9：8可知生成D的質(zhì)量是51g×=24g； 故選：B． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查質(zhì)量守恒定律中的物質(zhì)總質(zhì)量不變的特點(diǎn)，難度較小 　 3．在Mg+O2MgO的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量和生成的氧化鎂的質(zhì)量關(guān)系是（　?。? A．氧氣的質(zhì)量＞氧化鎂的質(zhì)量 B．氧氣的質(zhì)量＜氧化鎂的質(zhì)量 C．氧氣的質(zhì)量=氧化鎂的質(zhì)量 D．無法判斷 【考點(diǎn)】G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；G4：常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系． 【專題】412：物

14、質(zhì)質(zhì)量守恒． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．故參加反應(yīng)的氧氣和鎂的質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量進(jìn)行分析． 【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．故參加反應(yīng)的氧氣和鎂的質(zhì)量之和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，故參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量小于生成的氧化鎂的質(zhì)量． 故選B． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查質(zhì)量守恒定律的有關(guān)內(nèi)容，注重基礎(chǔ)，題目較易． 　 4．汽車尾氣中的CO在四氧化三鈷（Co3O4）納米棒的催化作用下，低溫即與O2反應(yīng)生成CO2．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，不正確的是（　?。? A．

15、反應(yīng)類型為化合反應(yīng) B．可降低汽車尾氣對(duì)大氣的污染 C．反應(yīng)前后Co3O4質(zhì)量改變 D．反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)改變 【考點(diǎn)】F1：化合反應(yīng)及其應(yīng)用；6J：催化劑的特點(diǎn)與催化作用；D6：有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算． 【專題】152：結(jié)合課本知識(shí)的信息；523：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途． 【分析】A、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類來判斷； B、根據(jù)生成物的性質(zhì)來判斷； C、根據(jù)催化劑的定義來解答； D、根據(jù)化合物中元素的化合價(jià)原則來解答并作出判斷． 【解答】解：A、根據(jù)題意可以知道反應(yīng)物為一氧化碳和氧氣，而生成物為二氧化碳，故該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故A說法正確； B、通過Co3O4的

16、催化可以將一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，所以可以減少對(duì)空氣的污染，故B說法正確； C、催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，所以反應(yīng)前后Co3O4的質(zhì)量不變，故C說法不正確； D、反應(yīng)前為一氧化碳，其中碳元素的化合價(jià)為+2價(jià)，而反應(yīng)后為二氧化碳，其中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，故D說法正確． 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】熟練掌握催化劑的概念，知道催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，能夠根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式來判斷元素的化合價(jià)． 　 5．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（　　） A．煤燃燒后留下的灰燼的質(zhì)量比煤的質(zhì)量少了 B．白磷在密閉的錐形瓶中燃燒，反應(yīng)前后質(zhì)量相等 C．50g糖溶于200g水中，制得

17、250g溶液 D．加熱高錳酸鉀制到氧氣后，剩余固體的質(zhì)量比高錳酸鉀質(zhì)量少了 【考點(diǎn)】G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】513：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】因?yàn)橘|(zhì)量守恒定律是對(duì)化學(xué)變化而言的，不適合物理變化，所以在解答時(shí)先判斷該變化是否有新物質(zhì)生成，從而判斷該反應(yīng)是否為化學(xué)變化，然后在結(jié)合質(zhì)量守恒定律來作出判斷，可以據(jù)此解答該題． 【解答】解：A、煤的燃燒屬于化學(xué)變化，并且煤在燃燒時(shí)要生成二氧化碳?xì)怏w，所以雖然煤燃燒后留下的灰燼的質(zhì)量比煤的質(zhì)量少了，但是依然遵守質(zhì)量守恒定律，即燃燒的煤的質(zhì)量應(yīng)該等于灰燼和二氧化碳的質(zhì)量之和，故A能用質(zhì)量守恒定律解釋； B、白磷燃燒屬于化學(xué)變

18、化，所以可以用質(zhì)量守恒定律來解釋，故B能用質(zhì)量守恒定律解釋； C、糖溶于水屬于物理變化，所以不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故C不能用質(zhì)量守恒定律來解釋； D、加熱高錳酸鉀制氧氣屬于化學(xué)變化，被分解的高錳酸鉀的質(zhì)量等于剩余固體和生成的氧氣的質(zhì)量之和，故D能用質(zhì)量守恒定律解釋． 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】知道質(zhì)量守恒定律只適合于化學(xué)變化，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；掌握化學(xué)變化和物理變化的判別． 　 6．如圖中“”和“”分別表示兩種元素的原子，能用該圖表示的化學(xué)反應(yīng)是（　?。? A．2CO+O22CO2 B．C+CO22CO C．H2+Cl22HCl

19、D．2H2+O22H2O 【考點(diǎn)】B3：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；G5：書寫化學(xué)方程式． 【專題】131：微觀粒子模擬圖型；132：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型． 【分析】根據(jù)反應(yīng)的微觀圖及物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)微觀圖，反應(yīng)為一種化合物與一種單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成一種化合物，反應(yīng)中三種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1：2；分析選項(xiàng)中化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)的特點(diǎn)，選出與微觀圖所表示反應(yīng)特點(diǎn)一致的反應(yīng)． 【解答】解：A、該反應(yīng)為一種化合物與一種單質(zhì)發(fā)生的化合反應(yīng)生成一種化合物，且反應(yīng)中三種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1：2，與微觀圖所表示的反應(yīng)一致；故A正確； B、該反應(yīng)為一種單質(zhì)與一種化合物發(fā)生化合反應(yīng)生成一個(gè)化合物，與微觀

20、圖所示的反應(yīng)的各物質(zhì)的類別相符；但化學(xué)方程式所示的反應(yīng)中各物質(zhì)的微粒數(shù)的比1：1：2與微觀圖中的反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比不同；故B不正確； C、該反應(yīng)為兩種單質(zhì)發(fā)生的化合反應(yīng)，與微觀圖所表示的反應(yīng)不一致；故C不正確； D、該反應(yīng)為兩種單質(zhì)發(fā)生的化合反應(yīng)，與微觀圖所表示的反應(yīng)不一致；故D不正確； 故選：A． 【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)方程式不僅可以表示反應(yīng)事實(shí)，還可以表示出反應(yīng)中各物質(zhì)之間的微粒個(gè)數(shù)的比例關(guān)系． 　 7．NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是（　?。? A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N2 【考點(diǎn)】G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】5

21、13：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，據(jù)此解答． 【解答】解：NH4ClO4中含有N、H、Cl、O四種元素，則生成的物質(zhì)也含有這些元素； A、CO2中含有碳元素，而NH4ClO4中不含有碳元素，故不可能生成二氧化碳，故A錯(cuò)誤； B、NH4ClO4中含有Cl元素，故可能生成氯氣，故B正確； C、NH4ClO4含有O元素，故可能生成氧氣，故C正確； D、NH4ClO4含有N元素，故可能生成氮?dú)?，故D正確； 故選A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行． 　 8．相同質(zhì)量的KClO3、H2O

22、2和H2O，完全分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量（　?。? A．KClO3最多 B．H2O2最多 C．H2O最多 D．一樣多 【考點(diǎn)】G6：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【專題】193：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算． 【分析】首先比較KClO3和H2O，因?yàn)樗鼈兓瘜W(xué)式中的氧元素全部轉(zhuǎn)化為氧氣．根據(jù)相同質(zhì)量的氧元素，物質(zhì)質(zhì)量越少的，在物質(zhì)質(zhì)量相同的情況下，則生成的氧氣越多進(jìn)行比較，然后選出放出氧氣質(zhì)量最多的再與雙氧水比較，雙氧水中有一半的氧元素轉(zhuǎn)化為氧氣． 【解答】解：KClO3和H2O中的氧元素全部轉(zhuǎn)化為氧氣，可通過比較相同質(zhì)量的氧元素，物質(zhì)質(zhì)量越少的，在物質(zhì)質(zhì)量相同的情況下，則生成的氧氣越多，故化學(xué)式可改為

23、：KClO3和H6O3，很顯然，是水分解產(chǎn)生的氧氣多． 再比較水和雙氧水，雙氧水中有一半的氧元素轉(zhuǎn)化為氧氣，故H2O2和H2O分子個(gè)數(shù)一樣多時(shí)，放出的氧氣質(zhì)量相等，由分子可以看出，當(dāng)質(zhì)量相等時(shí)，水放出的氧氣質(zhì)量最多． 故選C 【點(diǎn)評(píng)】解答本題可利用質(zhì)量守恒定律元素守恒進(jìn)行相關(guān)分析計(jì)算，只有這樣才能對(duì)問題做出正確的判斷． 　 9．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，下列認(rèn)識(shí)正確的是（　?。? A．MnO2是該反應(yīng)的催化劑，能增加生成氧氣的質(zhì)量 B．該反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)品，通常不適合實(shí)驗(yàn)室制氧氣 C．該反應(yīng)是分解反應(yīng) D．反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量變小，說明此反應(yīng)不符合質(zhì)

24、量守恒定律 【考點(diǎn)】G2：化學(xué)方程式的概念、讀法和含義；FA：反應(yīng)類型的判定；G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】513：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】A、根據(jù)二氧化錳不能改變氯酸鉀產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量判斷； B、高錳酸鉀稍加熱即可產(chǎn)生氧氣，實(shí)驗(yàn)室常用來制氧氣； C、根據(jù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行判斷； D、化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律． 【解答】解：A、二氧化錳不能改變氯酸鉀產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，故說法錯(cuò)誤； B、高錳酸鉀雖然加熱會(huì)產(chǎn)生較多副產(chǎn)品，但稍加熱即可產(chǎn)生氧氣，操作比較方便，實(shí)驗(yàn)室常用來制氧氣，故說法錯(cuò)誤； C、分解反應(yīng)是“一分多”，所以該反應(yīng)是分解反應(yīng)，故說法正確； D、根據(jù)質(zhì)

25、量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，這里只稱量了固體物質(zhì)的質(zhì)量，未稱量氧氣的質(zhì)量，所以反應(yīng)后固體物質(zhì)質(zhì)量減小，并非不遵守質(zhì)量守恒定律． 故選C 【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查了學(xué)生反應(yīng)類型的判斷、物質(zhì)分類的判斷、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用等知識(shí)，需要掌握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)才能正確解答． 　 10．向密閉的容器中通入氧氣（含a個(gè)氧分子）和一氧化氮（含b個(gè)一氧化氮分子）氣體，已知發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2═2NO2，最終容器內(nèi)氧原子和氮原子個(gè)數(shù)之比為（　?。? A． B． C． D． 【考點(diǎn)】G6：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【專題】193：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算． 【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒規(guī)律：化

26、學(xué)反應(yīng)前后原子總數(shù)不變（不管如何反應(yīng)，以及反應(yīng)是否完全）來回答． 【解答】解：在一個(gè)密閉容器中，通入氧氣（含a個(gè)氧分子）和一氧化氮（含b個(gè)一氧化氮分子）氣體，根據(jù)兩物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知容器內(nèi)氮原子個(gè)數(shù)和氧原子個(gè)數(shù)之比是，在一定條件下充分反應(yīng)后，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可知氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)不變．故其個(gè)數(shù)之比也不會(huì)變化，仍然為是； 故選C． 【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，原子的個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后不變，來處理問題，考查了學(xué)生的分析和應(yīng)變能力． 　 11．草酸鈣是人體內(nèi)不能吸收的沉積物．蔬菜、洋蔥、竹筍中含有豐富的草酸（H2C2O4）、草酸鈉（Na2C2O4）；豆腐中含有較多的鈣鹽，如硫酸鈣

27、等成分．化學(xué)工作者證實(shí)上述物質(zhì)可以發(fā)生如下反應(yīng)：Na2C2O4+CaSO4=R+CaC2O4↓．下列說法不合理的是（　?。? A．CaC2O4是一種氧化物 B．Na2C2O4中碳元素化合價(jià)為+3 C．R的化學(xué)式是Na2SO4 D．洋蔥、菠菜等不宜與豆腐混合食用 【考點(diǎn)】G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；A3：從組成上識(shí)別氧化物；D6：有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算． 【專題】513：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】A、根據(jù)氧化物的定義分析； B、可根據(jù)常見元素氫和氧的化合價(jià)，結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和為零的原則進(jìn)行判斷． C、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生

28、成物X的化學(xué)式． D、根據(jù)題目信息分析． 【解答】解：A、氧化物首先是由兩種元素組成，草酸鈣（CaC2O4）中含有鈣、碳、氧三種元素，故不屬于氧化物，故說法錯(cuò)誤； B、在Na2C2O4中鈉元素的化合價(jià)為+1，氧元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零的原則可知碳的化合價(jià)為+3價(jià)，故說法正確． C、質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2C2O4+CaSO4═R+CaC2O4↓，反應(yīng)前鈉、碳、氧、鈣、硫原子個(gè)數(shù)分別為2、2、8、1、1，反應(yīng)后的生成物中鈉、碳、氧、鈣、硫原子個(gè)數(shù)分別為0、2、4、1、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由

29、2個(gè)鈉原子、1個(gè)硫原子和4個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Na2SO4．故說法正確． D、菠菜、洋蔥中富含草酸（H2C2O4）、草酸鈉（Na2C2O4）與豆腐中含有的鈣鹽，生成草酸鈣，是不能被人體吸收的沉積物，故說法正確． 故選A． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握利用化合價(jià)的原則（化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零）計(jì)算指定元素的化合價(jià)的方法、氧化物的概念、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 12．一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)產(chǎn)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物質(zhì) X Y Z W 反應(yīng)前質(zhì)量/g 10 2.2 16.2 0.9 反應(yīng)后質(zhì)量/g

30、 a 4.4 8.1 1.8 根據(jù)上表信息判斷，下列說法中不正確的是（　?。? A．X、Z是反應(yīng)物，Y、W是生成物 B．a(chǎn)=15 C．反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為22：9 D．Z為化合物 【考點(diǎn)】G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】16 ：壓軸實(shí)驗(yàn)題． 【分析】在一密閉容器中，X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定的條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可求X的待測(cè)值；則由物質(zhì)的增加或減少，可推測(cè)反應(yīng)物與生成物等信息． 【解答】解： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表格中的數(shù)字可知：10+2.2+16.2+0.9=a+4.4+8.1+1.8，故a

31、=15克，根據(jù)反應(yīng)物反應(yīng)后質(zhì)量減少，生成物質(zhì)量增加則可推測(cè)反應(yīng)物為Z；生成物為X、Y、W； A、由以上推測(cè)可知，反應(yīng)物為Z；生成物為X、Y、W，故A錯(cuò)誤； B、a=15，故B正確； C、反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為（4.4﹣2.2）：（1.8﹣0.9）=22：9，故C正確； D、從以上推測(cè)可以看出，該反應(yīng)為Z物質(zhì)分解為XYW三種物質(zhì)，故Z為化合物說法正確，故D正確． 故選A． 【點(diǎn)評(píng)】掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用；掌握單質(zhì)與化合物的判別方法． 　 13．將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析可知：反應(yīng)后混合物中含有5克甲、16克丙

32、，還含有一種新物質(zhì)丁．則丁物質(zhì)的質(zhì)量是（　　） A．12g B．9g C．4g D．17g 【考點(diǎn)】G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】513：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，必須為參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；所以參加反應(yīng)的B的質(zhì)量可依據(jù)質(zhì)量守恒定律來計(jì)算；則根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可求丁的質(zhì)量． 【解答】解：方法一：因?yàn)椤皩?0克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)分析可知：反應(yīng)后混合物中含有5克甲、16克丙，還含有一種新物質(zhì)丁”，則：甲的質(zhì)量減少15克、乙的質(zhì)量減少5克，二者為反應(yīng)物；丙的質(zhì)量增加8克

33、，丁質(zhì)量也增加，則二者為生成物，故根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可求丁的質(zhì)量為：15+5﹣8=12克． 方法二：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，20克甲、5克乙、8克丙的總質(zhì)量，等于反應(yīng)后混合物中5克甲、16克丙，新物質(zhì)丁的總質(zhì)量．則丁物質(zhì)的質(zhì)量為20+5+8﹣（5+16）=12克． 故選A． 【點(diǎn)評(píng)】此題是質(zhì)量守恒定律以及反應(yīng)類型考查題，解題的關(guān)鍵是確定甲、乙、丙的質(zhì)量，求丁的質(zhì)量以及掌握反應(yīng)類型的含義． 　 二、我會(huì)填空（本題包括3小題，共22分） 14．結(jié)合對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，回答下列問題： （1）請(qǐng)你利用該定律判斷：我國從2020年5月1日起，酒駕入刑．“酒精檢測(cè)儀”可檢查司機(jī)是否酒后駕車，其反

34、應(yīng)原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O，反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr2（SO4）3，其中X的化學(xué)式為　CO2?。? （2）大理石（主要成分是碳酸鈣）在催化劑的作用下不可能變成黃金，理由是　化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變　． 【考點(diǎn)】G1：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】513：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變來進(jìn)行判斷X的化學(xué)式； （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析判斷． 【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)都不變，由方程式知反應(yīng)物中含有的原子種類及原子個(gè)數(shù)為C：2；H：18

35、；Cr：4；O：37；S：6；已知生成物中含有的原子種類及原子個(gè)數(shù)為H：18；Cr：4；O：33；S：6；比較分析可知X中含有C和O元素，其原子個(gè)數(shù)分別為2，4；故X的化學(xué)式為CO2． （2）大理石在催化劑的作用下不可能變成黃金，理由是化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變． 故答案為：（1）CO2；（2）化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)和靈活運(yùn)用這一定律解答問題的能力，質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化． 　 15．．用“＞”“=”“＜”符號(hào)填寫下列空白． （1）將鐵棒浸入ag硫酸銅溶液中，反應(yīng)一會(huì)兒取出，溶液質(zhì)量變?yōu)閎g，則a?。尽． （2）mg

36、 KclO3受熱完全分解得agO2，mgKMnO4受熱完全分解得bgO2，則a?。肌． （3）取兩份質(zhì)量分別為ag和bg的鋅片，一份與足量衡硫酸反應(yīng)，另一份與足量鹽酸反應(yīng)，若生成等質(zhì)量的H2，則a　=　b． 【考點(diǎn)】G6：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【專題】193：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算． 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律和反應(yīng)物及生成物各物質(zhì)質(zhì)量比可以判斷出同質(zhì)量的反應(yīng)物生成生成物的多少． 【解答】解：（1）鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅， Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 56 160 152 64 參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為160，參加反應(yīng)的硫酸亞鐵的質(zhì)量為152，故溶

37、液的質(zhì)量減小，故答案為：a＞b （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 mg ag a= 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 mg bg b= 所以a＜b 故答案為：a＜b （3）兩份質(zhì)量分別為ag和bg的鋅片，一份與足量衡硫酸反應(yīng)，另一份與足量鹽酸反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可知?jiǎng)t生成氫氣的質(zhì)量一樣多．故答案為a=b 【點(diǎn)評(píng)】解答本題要掌握根據(jù)化

38、學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的方法，只有這樣才能對(duì)問題做出正確的判斷． 　 16．用化學(xué)方程式表示下列敘述： （1）氫氣是一種理想的新能源　2H2+O22H2O??； （2）電解水測(cè)定水的組成　2H2O2H2↑+O2↑?。? （3）在 440℃和高壓條件下，金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)能生成金剛石（C）和碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　4Na+3CO2C+2Na2CO3?。? 【考點(diǎn)】G5：書寫化學(xué)方程式． 【專題】513：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法進(jìn)行分析解答即可． 【解答】解：（1）氫氣燃燒生成水，故填：2H2+O22H2O； （2）水通電生成氫氣和氧氣，故

39、填：2H2O2H2↑+O2↑； （3）在 440℃和高壓條件下，金屬鈉與二氧化碳反應(yīng)能生成金剛石（C）和碳酸鈉，故填：4Na+3CO2C+2Na2CO3． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，在書寫化學(xué)方程式時(shí)要正確書寫化學(xué)式，再配平，再注明反應(yīng)條件，再注明氣體和沉淀，最后短線改成等號(hào)． 　 三、我會(huì)分析（本題包括1小題，共7分） 17．在用白磷（白磷與紅磷組成相同，著火點(diǎn)為40℃）探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，曉涵同學(xué)將橡皮塞上的細(xì)玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示．請(qǐng)回答下列問題： （1）實(shí)驗(yàn)觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知

40、識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是　白磷燃燒消耗氧氣，生成固體五氧化二磷，使瓶中壓強(qiáng)變小，小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，C中氣球變小，A內(nèi)壓強(qiáng)等于外界大氣壓，所以A、C中氣球大小不同　； （2）將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學(xué)反應(yīng)中，從具體的反應(yīng)物和生成物分析天平平衡的原因是　參加化學(xué)反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量?。? 【考點(diǎn)】23：質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究． 【專題】171：實(shí)驗(yàn)方法和過程的探究． 【分析】（1）氣球的大小與錐形瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)大小有關(guān)，若外界大氣壓大于錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)，氣球?qū)⒆冃。筛鶕?jù)反應(yīng)后氣體的體積的變化結(jié)合壓強(qiáng)有關(guān)知識(shí)進(jìn)行分析解答．

41、 （2）可通過計(jì)算反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化來回答． 【解答】解：（1）當(dāng)白磷被引燃后，發(fā)生反應(yīng)4P+5O22P2O5，生成的五氧化二磷是固體，使瓶?jī)?nèi)氣體體積減少，壓強(qiáng)變小，小于了外界大氣壓強(qiáng)，但A中是反應(yīng)開始內(nèi)外壓強(qiáng)相等．所以C中氣球變?。? （2）由化學(xué)方程式可知反應(yīng)前反應(yīng)物的質(zhì)量為白磷和氧氣的質(zhì)量為4×31+5×32=286，反應(yīng)后生成物五氧化二磷的質(zhì)量為2×（2×31+8×16）=286，可發(fā)現(xiàn)前后質(zhì)量相等． 故答案為：（1）白磷燃燒消耗氧氣，生成固體五氧化二磷，使瓶中壓強(qiáng)變小，小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，C中氣球變小，A內(nèi)壓強(qiáng)等于外界大氣壓，所以A、C中氣球大小不同 （2）參

42、加化學(xué)反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要是通過實(shí)驗(yàn)對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行探究，有利培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力． 　 四、我會(huì)探究（本題包括1小題，共14分） 18．蔗糖是我們生活中經(jīng)常接觸的一種食品，你知道蔗糖是由哪些元素組成的嗎？ 【猜想】生活中，我們偶爾會(huì)看到蔗糖在鍋里加熱時(shí)間過長，成黑色，因此，猜想蔗糖中含碳元素，或許還有其他元素． 【收集資料】蔗糖屬于有機(jī)化合物（一般是指含碳元素的化合物），有機(jī)化合物一般可以燃燒，受熱易分解，這屬于有機(jī)化合物的　化學(xué)?。ㄌ睢拔锢怼被颉盎瘜W(xué)”）性質(zhì)． 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小明、小強(qiáng)分別設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究： 小明

43、：將蔗糖在空氣中點(diǎn)燃，分別用干燥的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，觀察現(xiàn)象． 小強(qiáng)：將蔗糖放在密閉容器中加強(qiáng)熱，觀察現(xiàn)象． 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】小明實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象為：玻璃片上有水珠，澄清石灰水變渾濁． 小強(qiáng)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為：容器底部有黑色物質(zhì)，容器壁上有水珠． 【結(jié)論】蔗糖是由　碳、氫、氧　三種元素組成的． 【反思與評(píng)價(jià)】小明和小強(qiáng)兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案你會(huì)選擇哪一個(gè)？　小強(qiáng)　；為什么？　小明的實(shí)驗(yàn)中，空氣中的氧氣參加了反應(yīng)，無法判斷蔗糖中是否含有氧元素?。? 【考點(diǎn)】23：質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究；4Q：常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；E4：化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用． 【專題】537

44、：科學(xué)探究． 【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和． 化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)和質(zhì)量不變． 【解答】解：【收集資料】 有機(jī)化合物一般可以燃燒，受熱易分解，這些都需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于有機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì)． 故填：化學(xué)． 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】 小明：將蔗糖在空氣中點(diǎn)燃，分別用干燥的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，玻璃片上有水珠，說明生成了水，澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，進(jìn)一步說明蔗糖中一定含有碳元素和氫元素，可能含有

45、氧元素； 小強(qiáng)：將蔗糖放在密閉容器中加強(qiáng)熱，容器底部有黑色物質(zhì)，說明生成了碳，容器壁上有水珠，說明生成了水，進(jìn)一步說明蔗糖中一定含有碳元素、氫元素和氧元素； 【結(jié)論】 蔗糖是由碳、氫、氧三種元素組成的． 故填：碳、氫、氧． 【反思與評(píng)價(jià)】 小明和小強(qiáng)兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案中應(yīng)該選擇小強(qiáng)的方案，這是因?yàn)樾∶鞯膶?shí)驗(yàn)中，空氣中的氧氣參加了反應(yīng)，無法判斷蔗糖中是否含有氧元素． 故填：小強(qiáng)；小明的實(shí)驗(yàn)中，空氣中的氧氣參加了反應(yīng)，無法判斷蔗糖中是否含有氧元素． 【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化

46、學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)． 　 五、我會(huì)計(jì)算（本題包括1小題，共7分） 19．實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物1.5g，加熱至完全反應(yīng)，生成氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示． （1）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為　0.48g?。? （2）求原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【考點(diǎn)】G6：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算． 【專題】193：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算． 【分析】根據(jù)圖可知生成的氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算氯酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而求算出二氧化錳的質(zhì)量，最后求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【解答】解： 由圖可以看出生成的氧氣的質(zhì)量為0.48g 設(shè)需要氯酸鉀的質(zhì)量為x． 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 X 0.48g = x=1.225g 則混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=18.3% 答：（1）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為 0.48g． （2）混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.3%． 【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．