《【全程復(fù)習(xí)方略】2020版中考化學(xué) 第八單元金屬和金屬材料精練精析（含中考示例） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【全程復(fù)習(xí)方略】2020版中考化學(xué) 第八單元金屬和金屬材料精練精析（含中考示例） 新人教版（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第八單元金屬和金屬材料（含中考示例） 一、選擇題 1.食品包裝袋中經(jīng)常使用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的( ) A.導(dǎo)電性 B．抗腐蝕性 C．導(dǎo)熱性 D．延展性 2.2020年6月24日12時50分許，“神舟”九號與“天宮”一號成功實現(xiàn)手控對接，標(biāo)志著我國已掌握手控交會對接技術(shù)。新材料鋁鋰合金為“太空之吻”提供了強有力的保障。下列關(guān)于合金的說法中正確的是( ) A.合金不屬于金屬材料 B.合金的硬度一般比各成分金屬大 C.合金屬于金屬單質(zhì) D.多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分金屬 3.(2020·衢州中考)金屬材料的使用影響著人類的生活質(zhì)量，

2、用活潑金屬制取不活潑金屬是常用的方法，如4Na+TiCl44NaCl+Ti，該化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是( ) A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng) 4.下列廚房用具，在空氣中最易銹蝕的是( ) 5.(2020·泰安中考)下列關(guān)于鐵的敘述中正確的是( ) A.鐵在潮濕的空氣中易生銹 B.鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成Fe2(SO4)3和H2 C.能用鐵桶盛農(nóng)藥波爾多液 D.用稀鹽酸除鐵銹，生成FeCl2和H2O 6.常見金屬活動性順序如圖 下列各組物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)的是( ) A.銅和硝酸鈉溶液 B.鐵和稀鹽酸 C

3、.鋅和氯化鉀溶液 D.銀和稀硫酸 7.(2020·廣州中考)甲、乙、丙、丁四種金屬。甲即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應(yīng)。丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是( ) A.甲＞乙＞丁＞丙 B.丙＞?。疽遥炯? C.丙＞乙＞丁＞甲 D.乙＞?。颈炯? 8.相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，產(chǎn)生H2的質(zhì)量m(H2)與加入稀鹽酸的體積V(稀鹽酸)關(guān)系如下圖所示，其中正確的是( ) 二、填空與簡答題 9.(2020·德陽中考)你注意過嗎？家庭使用的鐵制工具，隔一段時間不用

4、就變得銹跡斑斑，而街心廣場矗立的不銹鋼雕塑，幾經(jīng)風(fēng)霜雨雪總能保持原有的本色。錳(Mn)就是不銹鋼的主要添加元素之一，它可以提高不銹鋼的耐腐蝕性。 (1)鐵與空氣中的水和________直接接觸會導(dǎo)致鐵制品的銹蝕。 (2)不銹鋼屬于_______(填序號)。 A.純凈物 B.金屬材料 C.合成材料 D.復(fù)合材料 (3)某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為探究錳和鎂、銅三種金屬的活動性。他們首先將錳片插入到氯化鎂溶液中，一段時間后觀察到錳片表面無變化；再將錳片插入到氯化銅溶液中，一段時間后觀察到錳片表面有紅色物質(zhì)生成。 ①根據(jù)以上實驗判斷，三種金屬的活動性由強到弱的順序是_______

5、。 ②寫出錳單質(zhì)(Mn)與氯化銅溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(錳在參與該反應(yīng)的化合物中顯+2價)_________。 10.鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的一種金屬。以下是初中化學(xué)有關(guān)鐵的性質(zhì)的一些基本實驗： (1)某同學(xué)用向上排空氣法收集一瓶氧氣做A實驗，在引燃的火柴快燃盡時將細(xì)鐵絲插入集氣瓶中，未觀察到劇烈燃燒，火星四射現(xiàn)象，其原因可能是______ ________(寫出一條)。 若B中為稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________； 若B中為硫酸銅溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________

6、_； 若B中為水，一段時間后，產(chǎn)物主要成分的化學(xué)式為_____________________。 (2)通過以上實驗?zāi)愕贸龅慕Y(jié)論是______________________________________。 11.煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如下： (1)請寫出②、③反應(yīng)的化學(xué)方程式： ②__________________________________________________________________ ③_______________________________________________________

7、___________ (2)將生銹的鐵制品放入盛有一定量稀鹽酸的燒杯中，觀察到溶液由無色變?yōu)辄S色，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。 12.(2020·泰安中考)某興趣小組的同學(xué)從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了如下實驗方案。結(jié)合實驗方案回答下列問題： (1)步驟①中，金屬X是_______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________； (2)步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是______________________________

8、__。 (3)從濾液中獲得硫酸亞鐵晶體采用的方法是____________________________。 三、實驗與探究題 13.下列裝置圖與氧氣的制取與性質(zhì)有關(guān); (1)根據(jù)下圖(A～D)所給的裝置，回答問題。 ①實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置為_____________________; ②實驗室用過氧化氫在二氧化錳催化下產(chǎn)生氧氣，可選用的發(fā)生裝置為_____; ③如用C裝置收集氧氣，氣體應(yīng)從________(填a或b)口進(jìn)； ④如用D裝置收集氧氣，氣體應(yīng)從________(填c或d)口進(jìn)。 (2)如圖所示,在盛水的試管中放一根潔凈的鐵釘，用帶U形管的

9、膠塞塞緊，U形管內(nèi)水面處于同一高度，放置幾天后觀察到U形管內(nèi)的水面_______(填字母)。 A.a比b高 B.b比a高 C.一樣高 D.無法判斷 (3)運用單因素對比實驗方法探究化學(xué)問題是一種基本的化學(xué)研究方法。研究小組設(shè)計了如下圖幾個實驗：為了驗證鐵生銹過程中氧氣是否參加了反應(yīng)，你認(rèn)為其中必須要做的實驗是_________________________(填字母)。 14.(2020·蘭州中考)2020年1月，廣西河池宜州市境內(nèi)龍江河發(fā)生了鎘濃度超標(biāo)事件。根據(jù)該事件某化學(xué)活動小組開展了一次關(guān)于金屬鎘與銅、銀活動性順序的探究及鎘污染事故處理方法的研討活動。

10、 查閱資料：①鎘(Cd)是一種銀白色金屬，在化合物中通常表現(xiàn)為+2價②水體中鎘元素通常以氯化鎘的形式存在③氯化鎘能溶于水，氫氧化鎘難溶于水 (一)金屬鎘與銅、銀活動性順序的探究 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ①取適量鎘、銅、銀于試管中，加入足量____ 鎘表面有氣泡產(chǎn)生，銅、銀表面無氣泡產(chǎn)生 鎘的活動性順序大于銅與銀 ②取適量銅于試管中，加入少量硝酸銀溶液 銅的活動性順序大于銀 實驗結(jié)論：三種金屬的活動性順序為鎘>銅>銀 (二)對鎘污染事故處理方法的討論 小聰認(rèn)為可用向受污染河段拋撒過量燒堿固體的方法除去氯化鎘，反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為______________

11、_____________________________________。 小敏認(rèn)為該方案雖然有效，但有缺陷，原因是___________________________。 受小聰與小敏啟發(fā)，你認(rèn)為可以用_________(寫俗稱)代替燒堿。 四、計算題 15.鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進(jìn)步的一個重要標(biāo)志。 (1)每年鋼鐵銹蝕都會造成巨大的損失，鐵制品銹蝕的主要原因是__________ ___________________________________________________________________。 (2)校課外興趣小組的同學(xué)們?nèi)H坊某鋼鐵廠生鐵樣

12、品進(jìn)行實驗：將四份不同質(zhì)量的生鐵樣品(假定其中只含單質(zhì)鐵和單質(zhì)碳)分別加到100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表(已知：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2的質(zhì)量為2 g) 實驗序號 1 2 3 4 生鐵樣品的質(zhì)量/g 2.88 5.76 9.24 10.28 生成H2的體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)/L 1.12 2.24 3.36 m 通過計算回答下列問題： ①上述表格中m的值為_______________________________________________。 ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

13、 答案解析 1.【解析】選D。延展性良好的金屬才能壓制成薄片。 2.【解析】選B。純金屬和合金都屬于金屬材料，但合金是混合物；合金的硬度一般比各成分金屬大，但熔點一般比各成分金屬低。故選項B符合題意。 3.【解析】選C。本題考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)類型的掌握的情況。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確兩點：(1)置換反應(yīng)的概念；(2)單質(zhì)與化合物的判斷。因為反應(yīng)物是一種單質(zhì)與化合物，生成物是另一種單質(zhì)與化合物，符合置換反應(yīng)的概念，從而可判斷反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。所以選項C正確。 4.【解析】選A。銅的化學(xué)活動性比較弱，不易生銹；鋁表面極易生成一層致密的氧化膜，使鋁

14、具有較強的抗腐蝕性能；不銹鋼也具有較強的抗腐蝕性能，故選A。 5.【解析】選A。鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成FeSO4和H2；用鐵桶盛農(nóng)藥波爾多液會發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4====FeSO4+Cu，降低藥效且腐蝕鐵桶；用稀鹽酸除鐵銹，生成FeCl3和H2O。 6.【解析】選B。本題重點考查對金屬活動性順序意義的理解。在金屬活動性順序中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。因銅位于鈉之后，鋅位于鉀之后，銀位于H之后，故A、C、D皆不能反應(yīng)。 7.【解析】選D。由“甲即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。乙、丙、丁在一定條件下都能與氧氣反應(yīng)”可以

15、得出甲的金屬活動性最弱。由“丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放”。可以得出乙比丁活潑，丁比丙活潑。 8.【解析】選D。本題通過圖示的形式考查金屬活動性順序的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵有兩點：一是金屬的活動性順序的應(yīng)用，二是等質(zhì)量的不同金屬與同一種酸溶液反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量的判斷。根據(jù)鎂、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以確定當(dāng)兩金屬質(zhì)量相等時，鎂產(chǎn)生的氫氣多。再根據(jù)金屬活動性順序表，可以確定鎂比鐵反應(yīng)得快。故選D。 【拓展歸納】 活潑金屬與稀硫酸(或稀鹽酸)反應(yīng)的曲線圖分析 (1)等質(zhì)氫圖：即兩種(或多種)金屬與酸反應(yīng)生成H2質(zhì)量相同時(如圖)，該圖可表示下列兩種條件： ①酸

16、不足，金屬足量，產(chǎn)生的H2質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。 ②酸過量，加入的金屬與等量酸反應(yīng)生成的H2質(zhì)量相等。如6.5 g Zn與5.6 g Fe分別加入到足量稀硫酸中。 (2)等質(zhì)等價金屬圖：如等質(zhì)量的Mg、Fe、Zn分別與足量的稀酸溶液反應(yīng)，生成物中的金屬離子都為+2價，產(chǎn)生H2的速率和質(zhì)量不同(如圖)， 該圖反映出的信息有： ①金屬活潑性越強，圖示反應(yīng)物的線越陡。 ②金屬的相對原子質(zhì)量越大，與酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量越小，曲線的轉(zhuǎn)折點越低。 (3)等質(zhì)不等價金屬圖：如鋁、鎂、鋅、鐵與酸反應(yīng)生成物中金屬離子的化合價不同。等質(zhì)量的上述四種金屬分別與足量稀酸反應(yīng)時，生成H2的速率和質(zhì)量關(guān)系如

17、圖所示： 該圖反映出，等質(zhì)不等價金屬與酸反應(yīng)時，生成H2的質(zhì)量不僅與金屬的相對原子質(zhì)量有關(guān)，也與其化合價有關(guān)，可用下式計算H2的質(zhì)量： 9.【解析】本題考查金屬的化學(xué)性質(zhì)及金屬的銹蝕，解題關(guān)鍵是根據(jù)“前置換后”的原則判斷金屬的活動性強弱。(1)鋼鐵銹蝕是鐵與空氣中的O2和H2O發(fā)生緩慢氧化的結(jié)果。(2)金屬材料包括純金屬和合金，不銹鋼為合金屬于金屬材料。(3)將Mn插入氯化鎂溶液中，無現(xiàn)象，則Mg比Mn活潑；將Mn插入氯化銅溶液中，Mn能置換Cu，則Mn比Cu活潑，所以三種金屬的活動性強弱順序：Mg>Mn>Cu。Mn能置換CuCl2溶液中的銅，生成Cu和MnCl2。 答案：(1)

18、O2(或氧氣) (2)B (3)①Mg>Mn>Cu(或鎂>錳>銅) ②Mn+CuCl2====MnCl2+Cu 10.【解析】在引燃的火柴快燃盡時將細(xì)鐵絲插入集氣瓶中，未觀察到劇烈燃燒，原因可能是用排空氣法收集時空氣未完全排凈，氧氣濃度較小，也可能是細(xì)鐵絲表面有鐵銹，鐵不能與氧氣充分接觸；鐵釘放入稀鹽酸中，觀察到的現(xiàn)象是鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；B中如果是水，鐵與氧氣、水共同作用生成鐵銹，鐵銹的主要成分是Fe2O3；通過以上實驗知道鐵能與氧氣、酸、硫酸銅等物質(zhì)反應(yīng)，由此可得出結(jié)論：鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。 答案：(1)鐵表面有

19、鐵銹(或集氣瓶中氧氣含量較少)鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色 Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 Fe2O3(或Fe2O3·xH2O) (2)鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬 11.【解析】(1)高爐煉鐵的第一步反應(yīng)是碳與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成CO2，然后CO2與碳在高溫下反應(yīng)生成還原劑CO，CO再與氧化鐵反應(yīng)得到鐵，據(jù)此則可以寫出有關(guān)的化學(xué)方程式；(2)鐵銹的主要成分為氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化鐵和水。 答案：(1)CO2+C2CO Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (2)Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 12.【解析】本

20、題以反應(yīng)流程的形式，主要考查金屬的化學(xué)性質(zhì)。第(１)題加入金屬X是為了除去廢液中的CuSO4，還不能引入新的金屬雜質(zhì)，所以X是鐵，F(xiàn)e和CuSO4 反應(yīng)生成 Cu 和FeSO4。第(2)題中加入過量的稀硫酸，是為了除去金屬混合物中的鐵，得到純凈的銅。第(3)題從溶液中得到固體物質(zhì)應(yīng)該采用蒸發(fā)的方法。 答案：(1)鐵(或Fe) Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 (2)除去金屬混合物中的鐵 (3)蒸發(fā) 13.【解析】(1)固體在加熱的條件下制取氣體，發(fā)生裝置選擇A；固體和液體在常溫下制取氣體，發(fā)生裝置選擇B；C裝置收集密度大于空氣的氣體時，氣體從b口進(jìn)，收集密度小于空氣的氣體時

21、，氣體從a口進(jìn)；D裝置是用排水法收集氣體，先將裝置內(nèi)裝滿水排出裝置中的空氣，然后氣體從c口進(jìn)，將水從d口排出。(2)試管中的鐵釘生銹消耗試管中的氧氣，試管內(nèi)的壓強減小。故U形管內(nèi)的水面為a比b高。(3)驗證氧氣是否參加反應(yīng)，需要設(shè)計兩組對比實驗，一組有氧氣和水時生銹，一組有水但沒有氧氣時不生銹。 答案：(1)①A ②B ③b ④c (2)A (3)C、E 14.【解析】本題以實驗探究的形式，考查金屬活動性順序及其應(yīng)用。解題時應(yīng)注意：(1)在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬才能與酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，且金屬越活潑，與酸溶液反應(yīng)的速度越快；(2)只有排在前面的金

22、屬才能與排在后面的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。由實驗步驟①知，當(dāng)把金屬鎘、銅、銀中加入某溶液時，鎘的表面有氣泡產(chǎn)生，說明所加溶液是酸溶液；由實驗步驟②知，銅的活動性大于銀，則銅能與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銀和硝酸銅溶液，生成的銀覆蓋在銅的表面，則反應(yīng)的現(xiàn)象為：在銅表面覆蓋了一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；由題中信息知，氯化鎘能溶于水，但氫氧化鎘難溶于水，則燒堿溶液可以和氯化鎘溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但由于燒堿溶液具有很強的腐蝕性，如果過量會產(chǎn)生新的危害，故可以用熟石灰代替燒堿。 答案：稀鹽酸(或稀硫酸) 銅表面覆蓋了一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 CdCl2+2NaOH====Cd

23、(OH)2↓+2NaCl 氫氧化鈉有強腐蝕性(答案合理即可) 熟石灰 15.【解析】(1)鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣共同作用的結(jié)果。(2)分析表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)生鐵和硫酸充分反應(yīng)時每增加2.88 g生鐵，就會產(chǎn)生1.12 L氫氣，因此當(dāng)生鐵的質(zhì)量為8.64 g時，就會產(chǎn)生3.36 L氫氣，由表中數(shù)據(jù)可知第三次加入9.24 g生鐵，產(chǎn)生了3.36 L氫氣，說明此時硫酸已用完，生鐵有剩余，因此第四次產(chǎn)生氫氣的體積仍為3.36 L，根據(jù)100 g稀硫酸最多產(chǎn)生3.36 L氫氣，可求出稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案：(1)鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生反應(yīng) (2)①3.36 ②解：據(jù)實驗3進(jìn)行計算 生成H2的質(zhì)量為： 設(shè)稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量為x。 Fe + H2SO4====FeSO4 + H2↑ 98 2 x 0.3 g x=14.7 g 稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：略