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1、通用版2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)巧訓(xùn)特訓(xùn)第四周選擇題提速練一含解析
7.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.食品中的抗氧化劑對(duì)人體無(wú)害且均具有氧化性
B.尼龍繩是由天然高分子化合物制成的,強(qiáng)度很大
C.用氯氣可以處理自來(lái)水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子
D.ClO2具有強(qiáng)氧化性,用于自來(lái)水的殺菌消毒時(shí)比Cl2的效率高
解析:選D 食品抗氧化劑是能阻止或延緩食品氧化變質(zhì)、提高食品穩(wěn)定性和延長(zhǎng)食品貯存期的食品添加劑,抗氧化劑一般是還原性物質(zhì),適當(dāng)使用對(duì)人體無(wú)害,A項(xiàng)錯(cuò)誤;尼龍繩的主要成分是合成纖維,合成纖維屬于高分子化合物,但不是天然高分子化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
2、氯氣溶于水會(huì)生成有強(qiáng)氧化性的次氯酸,從而能殺菌消毒,但用氯氣不能處理自來(lái)水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;ClO2中Cl為+4價(jià),Cl2中Cl為0價(jià),殺菌消毒時(shí)兩者均轉(zhuǎn)化為-1價(jià)的Cl,單位質(zhì)量的兩種物質(zhì),ClO2的消毒效率為5×,Cl2的消毒效率為2×,計(jì)算可知ClO2的殺菌消毒效率是Cl2的倍=2.63倍,D項(xiàng)正確。
8.下列說(shuō)法正確的是( )
A.C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體
B.乙醇的沸點(diǎn)比乙烷的沸點(diǎn)低
C.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
D.石油分餾可以得到丙烯等重要化工基本原料
解析:選A C4H9Cl可看成C4H10中的1個(gè)H被1個(gè)Cl取
3、代得到的產(chǎn)物,有4種同分異構(gòu)體,A項(xiàng)正確;乙醇分子間存在氫鍵,故其沸點(diǎn)高于乙烷的沸點(diǎn),B項(xiàng)錯(cuò)誤;油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng),糖類中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;石油經(jīng)裂解可獲得丙烯等基本化工原料,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是( )
選項(xiàng)
敘述Ⅰ
敘述Ⅱ
A
常溫下,SiO2與氫氟酸和NaOH溶液均可反應(yīng)
SiO2是兩性氧化物
B
常溫下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小
向飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生沉淀
C
BaSO3難溶于水
SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中產(chǎn)生沉淀
D
非金屬性:Cl>S
酸性:HClO>H2
4、SO4
解析:選B SiO2是酸性氧化物,而不是兩性氧化物,敘述Ⅱ錯(cuò)誤,A項(xiàng)不符合題意;向飽和Na2CO3溶液中通入CO2,發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3↓,常溫下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,故有沉淀產(chǎn)生,敘述Ⅰ、Ⅱ均正確且有因果關(guān)系,B項(xiàng)符合題意;SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中,在酸性條件下,NO將SO2氧化為SO,生成BaSO4沉淀,敘述Ⅰ、Ⅱ均正確但無(wú)因果關(guān)系,C項(xiàng)不符合題意;元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),由非金屬性:Cl>S,可知酸性:HClO4>H2SO4,而實(shí)際上酸性:HClO<H2SO4,敘述Ⅰ正確,敘
5、述Ⅱ錯(cuò)誤,D項(xiàng)不符合題意。
10.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知:甲+乙―→?。?,甲+丙―→戊+己;25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1丁溶液的pH為13。下列說(shuō)法正確的是( )
A.離子半徑:Z2-<W+
B.Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
C.甲為含有極性鍵的離子化合物
D.Z的氣態(tài)氫化物(H2Z)在同族中的穩(wěn)定性最強(qiáng)
解析:選D 0.1 mol·L-1丁溶液的pH為13(25 ℃),丁是一元強(qiáng)堿,其由短周期元素組成,則丁應(yīng)為NaOH,發(fā)生反應(yīng):甲+乙―→?。?,
6、根據(jù)元素守恒可知,甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素,己是由Z形成的單質(zhì),由發(fā)生反應(yīng)可知,己不能是Na,結(jié)合原子序數(shù)可知,X為H、Z為O、W為Na元素,故己為氧氣,可知甲是Na2O2、乙是水;再根據(jù)反應(yīng):甲+丙―→戊+己,可知丙是二氧化碳,戊是碳酸鈉,則Y為C。離子半徑:Na+<O2-,即Z2->W(wǎng)+,故A錯(cuò)誤;Y為C元素,位于周期表中第二周期ⅣA族,故B錯(cuò)誤;甲是Na2O2,為離子化合物,但過(guò)氧根離子中含有的共價(jià)鍵為非極性鍵,故C錯(cuò)誤;Z(O)的氣態(tài)氫化物為H2O,氧元素的非金屬性在第ⅥA族元素中最強(qiáng),所以水分子的穩(wěn)定性最強(qiáng),故D正確。
11.已知:2(FeSO4·7H2O)Fe2O
7、3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑,用如圖所示裝置檢驗(yàn)FeSO4·7H2O的所有分解產(chǎn)物,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.乙、丙、丁中可依次盛裝無(wú)水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品紅溶液
B.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開K,緩緩?fù)ㄈ隢2,再點(diǎn)燃酒精噴燈
C.甲中殘留固體加稀硫酸溶解,再滴加KSCN溶液,溶液變紅
D.還應(yīng)在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶
解析:選A 檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Fe2O3,可通過(guò)甲中固體變?yōu)榧t色,檢驗(yàn)水蒸氣可用無(wú)水CuSO4,檢驗(yàn)SO3,應(yīng)用BaCl2溶液而不能用Ba(NO3)2溶液,因?yàn)槿粲肂a(NO3)2溶液,則NO能將SO2氧化為SO,從而產(chǎn)生白色沉淀,對(duì)S
8、O3的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾,檢驗(yàn)SO2用品紅溶液,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加熱時(shí),F(xiàn)eSO4·7H2O易被空氣中的氧氣氧化,因此加熱分解FeSO4·7H2O時(shí),要先通入N2將裝置中的空氣排盡,再點(diǎn)燃酒精噴燈,B項(xiàng)正確;甲中殘留固體中含有Fe2O3,加稀硫酸溶解,溶液中有Fe3+,因此滴加KSCN溶液,溶液變紅,C項(xiàng)正確;SO2有毒,故丁裝置后應(yīng)連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶吸收尾氣,D項(xiàng)正確。
12.交通運(yùn)輸部在南海華陽(yáng)礁舉行華陽(yáng)燈塔和赤燈塔竣工發(fā)光儀式,宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。燈塔可用鎂-海水電池提供能源,其裝置如圖所示。下列有關(guān)海水電池的說(shuō)法正確的是( )
A.X可為鐵、銅、石墨等電極
9、B.每轉(zhuǎn)移2 mol電子,2 mol H+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
C.正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+===2H2O
D.該電池能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成電能
解析:選C A項(xiàng),該海水電池的負(fù)極材料是金屬鎂,正極X材料的金屬活潑性比金屬鎂的差,但不能是可以與H2O2反應(yīng)的金屬鐵等物質(zhì),錯(cuò)誤;B項(xiàng),陽(yáng)離子會(huì)移向正極,即每轉(zhuǎn)移2 mol電子,2 mol H+由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移,錯(cuò)誤;C項(xiàng), 原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng):H2O2+2e-+2H+===2H2O,正確;D項(xiàng),該電池能將化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化成電能,部分轉(zhuǎn)化為熱能,錯(cuò)誤。
13.H2C2O4是一種二元弱酸,H2C2O4溶液
10、中各型體濃度在其總濃度中所占比值叫其分布系數(shù),常溫下某濃度的H2C2O4溶液中各型體分布系數(shù)隨pH的變化如圖所示,據(jù)此分析,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.曲線a代表H2C2O4,曲線b代表C2O
B.常溫下0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液顯酸性
C.常溫下,H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka2=10-4.30
D.pH從1.30~4.30時(shí),先增大后減小
解析:選D 隨著pH升高草酸分子的濃度逐漸減小,草酸氫根離子的濃度逐漸增大,繼續(xù)升高pH,草酸氫根離子的濃度又逐漸減小,而草酸根離子的濃度開始逐漸增大,因此曲線a代表H2C2O4,曲線b代表C2O,A正確;根據(jù)圖像可知當(dāng)
11、草酸氫根離子濃度達(dá)到最大值時(shí),溶液顯酸性,所以常溫下0.1 mol·L-1的NaHC2O4溶液顯酸性,B正確;根據(jù)圖像可知,當(dāng)草酸氫根和草酸根離子濃度相等時(shí)pH=4.3,所以草酸的第二步電離平衡常數(shù)Ka2==c(H+)=10-4.30,C正確;==,隨pH增大,c(H+)減小,則減小,D錯(cuò)誤。
常溫下,分別取未知濃度的HA和HB兩種酸的稀溶液,加水稀釋至原體積的n倍。兩溶液稀釋倍數(shù)的對(duì)數(shù)值(lg n)與溶液的pH變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.常溫下,Ka(HB)>Ka(HA)
B.水的電離程度:Z>X=Y(jié)
C.中和等體積X、Y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液,前者消耗NaOH的物質(zhì)的量較大
D.物質(zhì)的量濃度相同的NaA溶液和NaB溶液,前者陰離子濃度之和大于后者
解析:選D 由題圖可知,兩溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí),HA溶液的pH變化較大,故常溫下Ka(HA)>Ka(HB),A項(xiàng)錯(cuò)誤;酸溶液酸性越弱,水的電離程度越大,水的電離程度:X>Y>Z,B項(xiàng)錯(cuò)誤;分析題圖知,X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的濃度小于Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的濃度,故后者消耗NaOH的物質(zhì)的量較大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于酸性:HA>HB,物質(zhì)的量濃度相同的NaA溶液和NaB溶液,前者堿性較弱,c(H+)較大,由電荷守恒可知,前者陰離子濃度之和大于后者,D項(xiàng)正確。