《（通用版）2022高考化學一輪復習 跟蹤檢測（六十一）大題考法（2）定量實驗的設計與評價（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（通用版）2022高考化學一輪復習 跟蹤檢測（六十一）大題考法（2）定量實驗的設計與評價（含解析）（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（通用版）2022高考化學一輪復習 跟蹤檢測（六十一）大題考法（2）定量實驗的設計與評價（含解析） 1．某助熔劑具有較好的熱穩(wěn)定性，是兩種常見鈉鹽的混合物，其中一種組分是NaCl。為確定另一種組分X及其含量，甲、乙兩個小組進行了以下實驗。 (1)取適量樣品，注入裝置A中，測定組分X的化學式。 ①甲組用圖Ⅰ的裝置進行實驗，觀察到相應實驗現(xiàn)象，則X的化學式是________。 ②乙組只用圖Ⅰ中裝置A和C進行實驗，得到與甲組相同的實驗結論，則分液漏斗中盛裝的溶液應換為__________，原因是_______________________________________。 (2)甲、

2、乙組分別用以下方法測定組分X的含量。 ①甲組用裝置A和圖Ⅱ中所示的部分裝置(可重復選用)進行實驗。請選擇必要的裝置，依次連接的合理順序為裝置A后接________(填儀器接口的字母)。完成一組實驗，除樣品的質量外，還需測定的實驗數(shù)據(jù)有_________________________________________________。 ②乙組用酸堿滴定法測定X的含量。準確稱取兩份樣品，滴入少量水潤濕后，分別加入0.200 0 mol·L－1的鹽酸40.00 mL，加入2滴酚酞作為指示劑，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定過量鹽酸至終點，實驗數(shù)據(jù)列于下表中。 m試樣/g V

3、(NaOH)/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 0.320 0 0.52 20.48 0.320 0 0.35 20.39 Ⅰ.滴定過程中選用的滴定管是________________。 Ⅱ.滴定至終點時的現(xiàn)象為______________________________________________。 Ⅲ.樣品中X的質量分數(shù)為__________________。 ③乙組測得的X含量比實際值偏高，可能的原因是_________(填字母)。 A．用NaOH溶液潤洗滴定管 B．滴定終點讀數(shù)時仰視液面刻度 C．滴定時少量溶液濺出錐形瓶 D．滴定終點時滴定管尖嘴部分

4、出現(xiàn)氣泡 解析：(1)①與鹽酸反應得到的氣體不能使品紅溶液褪色，而能使澄清石灰水變渾濁，說明生成的氣體為CO2，則該助熔劑中含有Na2CO3或NaHCO3，由于NaHCO3受熱易分解，熱穩(wěn)定性較差，所以X是Na2CO3。②乙組只用裝置A和C即可得到相同的實驗結論，說明反應過程中只有CO2生成，則分液漏斗中應盛裝稀硝酸，以排除亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉的影響。(2)①測定原理應為向樣品中加入足量稀鹽酸，使Na2CO3完全反應生成CO2，干燥后用堿石灰吸收，稱量盛堿石灰的干燥管實驗前后的質量，二者之差即為生成的CO2的質量。②NaOH溶液應盛在堿式滴定管中，到達滴定終點時，溶液由無色變成紅色，

5、且30秒內不褪色。兩次滴定消耗NaOH溶液的體積的平均值為20.00 mL，則樣品消耗鹽酸n(HCl)＝0.200 0 mol·L－1×0.040 00 L－0.200 0 mol·L－1×0.020 00 L＝0.004 mol，n(Na2CO3)＝n(HCl)＝0.002 mol，則樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為×100%＝66.25%。③滴定時，滴定管必須用標準溶液潤洗，不會造成誤差，A項不符合題意；滴定終點讀數(shù)時仰視液面刻度，使所讀數(shù)值偏大，則樣品消耗鹽酸的體積偏小，最終結果偏小，B項不符合題意；溶液濺出錐形瓶，消耗NaOH溶液的體積偏小，則樣品消耗鹽酸的體積偏大，最終結果偏大，C項符

6、合題意；滴定終點時滴定管尖嘴部分出現(xiàn)氣泡，會造成鹽酸所消耗NaOH溶液的體積偏小，則樣品消耗鹽酸的體積偏大，最終結果偏大，D項符合題意。 答案：(1)①Na2CO3?、谙∠跛帷a2CO3和Na2SO3(或NaHSO3)分別與稀硝酸反應，裝置C中的實驗現(xiàn)象不同 (2)①e，f，d，c，d(其他合理答案也可)　盛裝堿石灰的干燥管實驗前后的質量　 ②Ⅰ.堿式滴定管?、?溶液由無色變成紅色，且30秒內不褪色?、?66.25%?、跜D 2．(2019·天門模擬)工業(yè)用氧化鋁與焦炭在氮氣流中加強熱制備氮化鋁(AlN)，氮化鋁樣品中含少量Al4C3、C、Al2O3雜質。某實驗小組擬測定a g氮化鋁

7、樣品中Al4C3含量并探究甲烷與氧化銅反應的氧化產(chǎn)物為CO2。 已知：(Ⅰ)AlN、Al4C3都能與水反應，分別生成NH3、CH4。 (Ⅱ)CH4還原氧化銅：CH4＋4CuO4Cu＋CO2＋2H2O。 (1)裝置連接順序為 ________________(按氣流從左至右)。 (2)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式： AlN和稀硫酸反應：____________________________________________________； Al4C3與稀硫酸反應：__________________________________________________。 (3)有下

8、列操作步驟： ①緩緩向A中通入一定量的N2。 ②稱量B(酒精燈、木塊和鐵架臺除外)，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，將樣品放入燒瓶中； ③點燃B處酒精燈； ④再次稱量B； ⑤從分液漏斗中緩慢滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止； ⑥再次緩慢通入一定量的N2。 正確的操作順序是____________________；操作①的目的是_____________________；若操作③與操作⑤順序顛倒， 將導致測得的Al4C3的質量分數(shù)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。 (4)設計實驗證明A中有NH生成：________________________________

9、________ ________________________________________________________________________。 (5)實驗結束后，測得B中固體質量減少b g，則樣品中Al4C3的質量分數(shù)為________×100%。 (6)通過測定C中生成BaCO3的質量可以確定甲烷與氧化銅反應是否有CO生成。實驗完畢后，測得B中固體質量減少b g；對C中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，當m(BaCO3)＝________g時(用含b表達式表示)，表明氧化產(chǎn)物只有CO2。 解析：(1)A裝置中樣品與稀硫酸反應產(chǎn)生NH3和CH4，NH3溶于A中的水

10、溶液中，從A中出來的氣體有CH4和水蒸氣，經(jīng)過D裝置堿石灰的干燥得到干燥純凈的CH4，通入B裝置中與CuO反應生成CO2，再將產(chǎn)生的CO2氣體通入濃Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2溶液變渾濁，故正確的順序為A、D、B、C。(2)AlN和稀硫酸反應，可以先考慮AlN與水反應生成氨氣和氫氧化鋁，然后氨氣和氫氧化鋁再與硫酸反應生成硫酸鋁和硫酸銨，再將兩個方程式相加可得對應的化學方程式為2AlN＋4H2SO4===Al2(SO4)3＋(NH4)2SO4；同樣的道理可得Al4C3與稀硫酸反應的化學方程式為Al4C3＋6H2SO4===2Al2(SO4)3＋3CH4↑。(3)組裝好裝置并檢查氣密性，加入

11、試劑，同時稱量B的質量，然后向A中通入N2，排除裝置中的空氣，防止對實驗的干擾，然后點燃B處酒精燈，再用分液漏斗放出稀硫酸，產(chǎn)生氣體發(fā)生反應，待反應結束后再通入N2，將CH4完全趕入B中反應，并將產(chǎn)生的CO2氣體全部排入濃Ba(OH)2溶液中，冷卻后再稱量B的質量，所以正確的實驗步驟順序是：②①③⑤⑥④；操作①的目的是排出裝置內的空氣，防止對實驗的干擾；若操作③與操作⑤順序顛倒，在未加熱下CH4不會與CuO反應，而導致CH4的量損耗，從而所測Al4C3質量分數(shù)偏小。(5)B中固體質量的減少就是CuO中O元素的質量，所以O原子的物質的量為 mol，所以CuO的物質的量也為 mol，根據(jù)CH4＋4

12、CuO4Cu＋CO2＋2H2O可知CH4的物質的量為CuO的物質的量的，即CH4的物質的量為 mol，所以Al4C3的物質的量為× mol＝ mol，其質量為 mol×144 g·mol－1＝ g，Al4C3的質量分數(shù)為 g÷a g×100%＝×100%。(6)當CH4的氧化產(chǎn)物只有CO2時，根據(jù)方程式和第(5)問可知CO2的物質的量為CuO的物質的量的四分之一，所以CO2的物質的量為 mol，則生成的BaCO3沉淀的質量為 mol×197 g·mol－1＝ g，故當m(BaCO3)＝ g時，CH4的氧化產(chǎn)物全為CO2。 答案：(1)ADBC (2)2AlN＋4H2SO4===Al2(SO

13、4)3＋(NH4)2SO4 Al4C3＋6H2SO4===2Al2(SO4)3＋3CH4↑ (3)②①③⑤⑥④　排出裝置內的空氣，防止對實驗的干擾　偏小 (4)反應完畢后，取少量A中溶液于試管，滴加濃NaOH溶液，加熱；用鑷子夾一塊濕潤紅色石蕊試紙放在試管口正上方，試紙變藍色，則說明A中有NH，否則沒有NH (5)　(6) 3．氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知： 氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應并產(chǎn)生同一種氣體。 Ⅰ.制備氫化鋰 選擇圖1中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復使用)： (1)裝置的連接順序(從左至右)

14、為A→________________。 (2)檢查好裝置的氣密性，點燃酒精燈前需進行的實驗操作是________________________________________________________________________。 (3)寫出制備氫化鋰的化學方程式：__________________。 Ⅱ.制備氫化鋁鋰 1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氫化鋁鋰，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。 (4)寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應的化學方程式：_________

15、_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅲ.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度(5)按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好試劑(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動反應的操作是______________________。讀數(shù)之前，上下移動量氣管右側的容器，使量氣管左、右兩側的液面在同一水平面上，其目

16、的是________________________________。 (6)在標準狀況下，反應前量氣管讀數(shù)為V1 mL，反應完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2 mL。該樣品的純度為______(用含a、V1、V2 的代數(shù)式表示)。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線，測得的結果將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 解析：(1)氫化鋰遇水能夠劇烈反應，因此生成的氫氣需要干燥，并除去其中混有的H2S，因此需要先通過NaOH溶液除去硫化氫氣體，再通過濃硫酸干燥，然后在C裝置中發(fā)生反應生成氫化鋰，為防止外界水蒸氣進入裝置，后面需要接干燥裝置B，最后用排水集氣法收集未反應的氫氣，裝置的連接順

17、序(從左至右)為A→D→B→C→B→E。(2)檢查好裝置的氣密性，點燃酒精燈前需要首先制備氫氣，并檢驗氫氣的純度，因此進行的實驗操作為打開裝置A中分液漏斗的活塞，一段時間后，用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗純。(3)氫氣與鋰反應制備氫化鋰的化學方程式為2Li＋H22LiH。(4)氫化鋰與無水三氯化鋁按一定比例在乙醚中混合，充分反應得到LiAlH4，反應的化學方程式為4LiH＋AlCl3===LiAlH4＋3LiCl。(5)啟動反應時只需要傾斜Y形管，將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入a g產(chǎn)品中即可。讀數(shù)之前，上下移動量氣管右側的容器，使量氣管左、右兩側的液面在同一水平面上，可以確保量氣管內

18、氣體的壓強與大氣壓強相等，減少實驗誤差。(6)氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應并產(chǎn)生同一種氣體為氫氣，LiAlH4＋4H2O===LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑，在標準狀況下，反應前量氣管讀數(shù)為V1 mL，反應完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2 mL，則生成的氫氣為(V2－V1)mL，根據(jù)方程式，LiAlH4的物質的量為×，則樣品的純度＝×100%＝%。如果起始讀數(shù)時俯視刻度線，導致V1偏小，結果偏高。 答案：(1)D→B→C→B→E (2)打開裝置A中分液漏斗的活塞，一段時間后，用小試管在裝置E的水槽中收集氣體并驗純 (3)2Li＋H22LiH (4)4LiH＋AlCl3===LiA

19、lH4＋3LiCl (5)傾斜Y形管，將蒸餾水(摻入四氫呋喃)全部注入a g產(chǎn)品中　確保量氣管內氣體的壓強與大氣壓強相等 (6)%　偏高 4．(2018·天津高考)煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法?；卮鹣铝袉栴}： Ⅰ.采樣 采樣步驟： ①檢驗系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140 ℃； ③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內空氣；④采集無塵、干燥的氣樣；⑤關閉系統(tǒng)，停止采樣。 (1)A中裝有無堿玻璃棉，其作用為________________。 (2)C中填充的干燥劑是(填標號)________。 a．堿石灰　　　　b．無水CuSO4　　

20、　　c．P2O5 (3)用實驗室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D(裝有堿液)相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標明氣體的流向及試劑。 (4)采樣步驟②加熱煙道氣的目的是_________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.NOx含量的測定 將v L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO，加水稀釋至 100.00 mL。量取20.00 mL該溶液，加入v1 mL c1 mol·L－1

21、 FeSO4標準溶液(過量)， 充分反應后，用c2 mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2＋，終點時消耗v2 mL。 (5)NO被H2O2氧化為NO的離子方程式為________________________________。 (6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有________________。 (7)滴定過程中發(fā)生下列反應： 3Fe2＋＋NO＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2O Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_________ mg·m－3。 (8)判斷下列情況對NOx含量測定

22、結果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 若缺少采樣步驟③，會使測定結果________。 若FeSO4標準溶液部分變質，會使測定結果________。 解析：(1)裝置A是過濾器，裝有無堿玻璃棉的作用是過濾除去粉塵。(2)C中填充的是干燥劑，除去H2O且不能與NOx反應，所以應選有酸性、干燥能力強的P2O5。(3)D裝置中裝有堿液，用于除去NOx，作用與實驗室中的洗氣瓶相同，該裝置的示意圖見答案。(4)煙道氣中有水，采樣步驟②加熱器將煙道氣加熱至140 ℃的目的是防止NOx溶于冷凝水。(5)NO被H2O2氧化為NO，H2O2的還原產(chǎn)物為H2O，離子方程式為2NO＋3H2O

23、2===2H＋＋2NO＋2H2O。(6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有錐形瓶、滴定管，因為該滴定液呈酸性，所以選用酸式滴定管。(7)滴定過程中發(fā)生反應：3Fe2＋＋NO＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2O，Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，與Cr2O反應的Fe2＋的物質的量為6c2v2×10－3 mol，標準液中Fe2＋的物質的量為c1v1×10－3 mol，則與NO反應的Fe2＋的物質的量為(c1v1－6c2v2)×10－3mol，NO的物質的量為 mol，則v L氣樣中折合成NO2的含量為×46 g·mol－1××1 000 mg·g－1× 1 0

24、00 L·m－3＝×104 mg·m－3。(8)若缺少采樣步驟③，系統(tǒng)內存在空氣，會使收集的氣樣中NOx偏少，測定結果偏低。若FeSO4標準溶液部分變質，溶液中的Fe2＋濃度減小，消耗的K2Cr2O7標準溶液體積減小，使測定結果偏高。 答案：(1)除塵　(2)c (3) (4)防止NOx溶于冷凝水 (5)2NO＋3H2O2===2H＋＋2NO＋2H2O (6)錐形瓶、酸式滴定管 (7)×104 (8)偏低　偏高 5．某淺綠色晶體X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化學中常用作還原劑。為確定其組成，某小組同學進行如下實驗： Ⅰ.NH含量的測定 采用蒸餾法，

25、蒸餾的裝置如圖所示。 相關的實驗步驟如下： ①準確稱取58.80 g晶體X，加水溶解后，將溶液注入三頸燒瓶中； ②準確量取50.00 mL 3.030 mol·L－1 H2SO4溶液于錐形瓶中； ③向三頸燒瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮氣，加熱，蒸氨結束后取下錐形瓶； ④用0.120 mol·L－1的NaOH標準溶液滴定錐形瓶中過量的硫酸，滴定終點時消耗 25.00 mL NaOH標準溶液。 (1)儀器M的名稱為________________。 (2)步驟③中，發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式為____________________________。蒸氨結束后，為了減少

26、實驗誤差，還需要對直形冷凝管進行“處理”，“處理”的操作方法是________________________________________________。 (3)步驟④中，若振蕩時錐形瓶中有液體濺出，則所測得的n(NH)的值將________ (填“偏大”“偏小”或“不變”)。 Ⅱ.SO含量的測定 采用重量分析法，實驗步驟如下： ①另準確稱取58.80 g晶體X于燒杯中，加水溶解，邊攪拌邊加入過量的BaCl2溶液； ②將得到的溶液用無灰濾紙(灰分質量很小，可忽略)過濾，洗滌沉淀3～4次； ③用濾紙包裹好沉淀取出，灼燒濾紙包至濾紙完全灰化； ④繼續(xù)灼燒沉淀至恒重，稱量，得沉

27、淀質量為69.90 g。 (4)步驟①中，判斷BaCl2溶液已過量的實驗操作和現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________。 (5)步驟②中，采用冷水洗滌沉淀，其主要目的是_______________________________ ________________________________________________________________________。 (6)結合實驗Ⅰ、Ⅱ通過計算得出晶體X的化學式為________________，實驗Ⅰ的步驟①中

28、，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________________________。 解析：(2)Fe2＋與NaOH溶液反應生成Fe(OH)2沉淀，隨后被氧化為氫氧化鐵，反應的化學方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；蒸氨結束后，直形冷凝管中會殘留一些液氨，會對測定結果產(chǎn)生影響，因此為了減少實驗誤差，還需要對直形冷凝管進行“處理”，“處理”的操作方法是用蒸餾水沖洗冷凝管內通道2～3次，將洗滌液注入錐形瓶中。 (3)步驟④中，若振蕩時錐形瓶中有液體濺出，消耗NaOH的量減少，則測定錐形瓶內溶液中剩余的硫酸的量減少，與氨氣反應的硫酸的量

29、增多，造成所測n(NH)的值偏大。 (5)用冷水洗滌可以降低固體的溶解度，減少固體的溶解。(6)過量的H＋的物質的量為 0.120 mol·L－1×0.025 L＝0.003 mol，與NH3反應的H＋的物質的量為3.030 mol·L－1× 0.05 L×2－0.003 mol＝0.3 mol，即n(NH)＝0.3 mol；69.90 g沉淀為BaSO4，則n(SO)＝＝0.3 mol；利用電荷守恒：n(NH)＋2n(Fe2＋)＝2n(SO)，得n(Fe2＋)＝ 0.15 mol；再利用質量守恒得m(H2O)＝58.80 g－m(NH)－m(SO)－m(Fe2＋)＝16.2 g，則n

30、(H2O)＝0.9 mol，故n(NH)∶n(Fe2＋)∶n(SO)∶n(H2O)＝2∶1∶2∶6，晶體X的化學式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O；將晶體(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O加水溶解后，NH、Fe2＋水解顯酸性，相互抑制水解，但是NH起始濃度大，所以c(NH)＞c(Fe2＋)，又由于SO不水解，所以c(SO)＞c(NH)，實驗Ⅰ的步驟①中，溶液中離子濃度由大到小的順序為c(SO)＞c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。 答案：(1)分液漏斗 (2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　用蒸餾水沖洗冷凝管內通道2～3次，將洗滌液

31、注入錐形瓶中 (3)偏大 (4)待濁液分層后，向上層清液中加入1～2滴BaCl2溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則說明BaCl2溶液已過量 (5)盡可能減少沉淀的溶解損失，減小實驗誤差 (6)(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O c(SO)＞c(NH)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 6．碳酸鑭咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結合劑，用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。碳酸鑭可由LaCl3為原料來制備，整個反應在較低的pH條件下進行，避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]。 (1)化學興趣小組利用下列裝置在實驗室中用碳酸氫銨制備碳酸鑭。 ①儀器X的名稱為________；

32、檢驗裝置甲氣密性良好的方法是__________________ ________________________________________________________________________。 ②實驗中K1、K2打開的先后順序為__________________；為保證碳酸鑭的純度，實驗過程中需要注意的問題有____________________。 (2)碳酸鈉或碳酸氫鈉與氯化鑭反應均可生成碳酸鑭。 ①為了高磷血癥患者的安全，通常選用碳酸氫鈉溶液，過程中會發(fā)生兩個平行反應，其離子方程式為________________________和_____________

33、___________。 ②選擇碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的優(yōu)點是___________________________(任寫一條)。 ③T ℃時，碳酸鑭飽和溶液的濃度為1.0×10－7 mol·L－1，HCO的電離常數(shù)為6.0× 10－11。請計算反應2LaCl3＋3NaHCO3La2(CO3)3↓＋3NaCl＋3HCl的平衡常數(shù)K＝________。 ④利用手持技術測定溶液的pH從而監(jiān)控反應過程，得到如圖曲線。請說明bc段變化的原因：_________________________________________________________________。 (3

34、)碳酸鑭(相對分子質量為458)質量分數(shù)的測定：準確稱取15.0 g產(chǎn)品試樣，溶于 10.0 mL稀鹽酸中，加入10 mL NH3—NH4Cl緩沖溶液，加入0.2 g紫脲酸銨混合指示劑，用1.0 mol·L－1 EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定至呈藍紫色(La3＋＋H2Y2－===LaY－＋2H＋)， 消耗EDTA溶液60.00 mL。則產(chǎn)品中碳酸鑭的質量分數(shù)w＝________。 解析：(1)②氨氣極易溶于水，先通氨氣，在堿性條件下再通入二氧化碳，故實驗中先打開K2再打開K1；為保證碳酸鑭的純度，實驗過程中需要控制NH3(或CO2)通入量。(2)①碳酸氫鈉分別與La3＋、H＋反應，

35、兩個平行反應的離子方程式為2La3＋＋3HCO===La2(CO3)3↓＋3H＋和H＋＋HCO===CO2↑＋H2O；③反應2LaCl3＋3NaHCO3La2(CO3)3↓＋3NaCl＋3HCl的離子方程式為2La3＋＋3HCO===La2(CO3)3↓＋3H＋，T ℃時，碳酸鑭飽和溶液的濃度為1.0×10－7 mol·L－1，則飽和溶液中c(La3＋)＝2c[La2(CO3)3]＝2.0×10－7 mol·L－1，c(CO)＝3c[La2(CO3)3]＝3.0×10－7 mol·L－1，Ksp[La2(CO3)3]＝c2(La3＋)·c3(CO)＝(2.0×10－7)2×(3.0×10

36、－7)3＝1.08×10－33，HCO的電離常數(shù)為6.0×10－11，則反應的平衡常數(shù)K＝＝＝＝200。(3)滴定時消耗EDTA的物質的量為60.00×10－3 L×1.0 mol·L－1＝0.06 mol，根據(jù)反應La3＋＋H2Y2－===LaY－＋2H＋可知，La3＋的物質的量為0.06 mol，碳酸鑭的物質的量為0.03 mol，產(chǎn)品中碳酸鑭的質量分數(shù)w＝×100%＝91.6%。 答案：(1)①球形干燥管　關閉活塞K1，向球形漏斗中加水至漏斗內外形成液面差，一段時間后，液面差保持不變，說明氣密性良好?、谙却蜷_K2再打開K1　控制NH3(或CO2)通入量 (2)①2La3＋＋3HCO===La2(CO3)3↓＋3H＋ H＋＋HCO===CO2↑＋H2O ②碳酸氫鈉堿性相對較弱，可防止生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3] ③200 ④La3＋完全沉淀，再滴入碳酸氫鈉，水解使溶液的堿性增強，pH發(fā)生突躍 (3)91.6%