《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（夯實(shí)基礎(chǔ)+配配套規(guī)范訓(xùn)練卷）《專題4第6講 生活中的含氮化合物二 氨和銨鹽》》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（夯實(shí)基礎(chǔ)+配配套規(guī)范訓(xùn)練卷）《專題4第6講 生活中的含氮化合物二 氨和銨鹽》（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（夯實(shí)基礎(chǔ)+配配套規(guī)范訓(xùn)練卷）《專題4第6講 生活中的含氮化合物二 氨和銨鹽》 [考綱要求]　1.了解氨氣、銨鹽的性質(zhì)，掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法和NH的檢驗(yàn)。2.初步了解常見化肥的基本性質(zhì)。 考點(diǎn)一　氨的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 1．物理性質(zhì) 氨氣是____色____________氣味的氣體，____液化可作制冷劑，常溫、常壓下，1體積的水可溶解____體積的氨氣。 2．分子結(jié)構(gòu) 電子式：________________。 3．氨的化學(xué)性質(zhì) (1)與水的反應(yīng) NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－，氨氣溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：___

2、_____________________________________________________________________。 氨水為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解：NH3·H2O____________。 (2)氨氣與酸反應(yīng) ①蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為__________，將濃鹽酸改為________，也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。 化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________， ________________________

3、________________________________________________。 ②與CO2等酸性氧化物反應(yīng)：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3。 (3)NH3的還原性——氨的催化氧化 化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________。 (4)與鹽溶液反應(yīng) 將氨水加入下列溶液，完成下表： 被滴試劑 現(xiàn)象 離子方程式 FeCl3溶液 生成____色沉淀 AlCl3溶液 生成____沉

4、淀 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 特別提醒　(1)氨氣是非電解質(zhì)；氨水是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，也不能用無水CaCl2干燥，可用堿性干燥劑堿石灰干燥。(3)氨氣溶于水，生成NH3·H2O，但關(guān)于氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算仍按溶質(zhì)為NH3。 1．判斷下列說法是否正確，不正確的說明理由。 ①氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)。 ②實(shí)驗(yàn)室用濃氨水與NaOH固體制取氨氣。 ③氨和酸反應(yīng)生成銨鹽，與揮發(fā)性酸相遇時(shí)能形成白煙。 ④某晶體與NaOH共熱放出一種使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該晶體中含

5、有NH。 ⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH。 ⑥把NH3通入稀HNO3中，當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，溶液中NH3和HNO3等物質(zhì)的量反應(yīng)。 2．液氨和氨水有哪些區(qū)別？完成下列表格。 液氨 氨水 形成 物質(zhì) 分類 混合物 微粒 種類 NH3、NH3·H2O、H＋、H2O、NH、OH－ 存在 條件 常溫常壓下不 能存在 常溫常壓下可存在 3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用以下氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)情況，填寫燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)燒瓶中溶質(zhì)不能擴(kuò)散出來)。 (1)用氯化氫氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，

6、則溶液的物質(zhì)的量濃度為________。 (2)用NH3做噴泉時(shí)，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為________。 (3)用NO2氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，噴泉結(jié)束后，水充至燒瓶的2/3處，則溶液的物質(zhì)的量濃度為________。 (4)用NO2和O2按4∶1體積比混合，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為________。 考點(diǎn)二　銨鹽及NH＋4的檢驗(yàn) 1．銨鹽的概念 銨根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物。 2．銨鹽的物理性質(zhì) 銨鹽都是____色固體，均易溶于水。 3．銨鹽的化學(xué)性質(zhì) 4．NH的檢驗(yàn) 未知液呈堿性濕潤(rùn)____色石蕊試紙變_

7、___色，則證明含NH。 特別提醒　不能用直接加熱銨鹽制取氨氣。如：硝酸銨、碳酸氫銨、氯化銨。因?yàn)榧訜徇^程中NH4NO3可能發(fā)生爆炸而有危險(xiǎn)；NH4HCO3受熱極易分解產(chǎn)生CO2，使生成的NH3中混有較多的CO2雜質(zhì)；NH4Cl受熱分解生成的HCl和NH3遇冷后立即化合又生成NH4Cl。 4．固態(tài)NH4Cl受熱變成氣體，氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NH4Cl；固態(tài)碘受熱變成蒸氣，蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘，這兩種現(xiàn)象的本質(zhì)是否相同？ 5．按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式： (1)在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，并加熱。 (2)在NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液。 (3)在濃NH4Cl溶液

8、中加濃NaOH。 (4)NH4Cl溶液呈酸性的原因。 (5)在飽和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體和白色沉淀。 特別提醒　(1)銨鹽與堿反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行不寫離子方程式。(2)銨鹽的稀溶液與堿反應(yīng)，不加熱，產(chǎn)物為NH3·H2O。(3)NH與CH3COO－、HCO等雖然能發(fā)生雙水解反應(yīng)，但能大量共存。(4)NH與SiO、AlO因發(fā)生完全的雙水解反應(yīng)而不能大量共存。 噴泉實(shí)驗(yàn)的形成原理 1．形成噴泉的原理 形成噴泉最根本的原因是瓶?jī)?nèi)外存在壓強(qiáng)差。當(dāng)燒瓶?jī)?nèi)氣體溶于液體或與之反應(yīng)時(shí)，瓶?jī)?nèi)氣體大量減少，壓強(qiáng)降低，外界的大氣壓將液體壓入燒瓶?jī)?nèi)，如此持續(xù)，最后液體將

9、充滿燒瓶。 2．常見噴泉的形成主要有以下兩類： (1)極易溶于水的氣體(NH3、HCl、SO2等)與水可形成噴泉。 (2)酸性氣體(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)與NaOH(aq)也能形成噴泉。 【例1】　噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。 (1) 圖甲中，為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿 干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有液體。 ①下列組合中不可能形成噴泉的是 (　　) A．HCl和H2O　 　B．O2和H2O　 　C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液　　 E．NO2和H2O ②設(shè)若用D組合做噴泉實(shí)驗(yàn)，燒杯中的液體一定

10、是NaOH溶液?jiǎn)?？________________________________________________________________________。 ③用A組合做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，若燒瓶中充滿HCl氣體，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，做完實(shí)驗(yàn)后燒瓶中c(HCl)＝________mol·L－1(設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)。 ④若用E組合做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，做完實(shí)驗(yàn)后燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1。 (2)某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計(jì)了如圖乙所示的裝置。 ①在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是 (　　) A．Cu與稀鹽酸

11、 B．NaHCO3與NaOH溶液 C．CaCO3與稀硫酸 D．NH4HCO3與稀鹽酸 這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②在圖乙錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是 (　　) A．濃硫酸 B．食鹽

12、 C．硝酸鉀 D．硫酸銅 這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③比較圖甲和圖乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖甲________上部燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)；圖乙________下部錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)。(填“增大”或“減小”) (3)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述______(填“圖甲”或“圖

13、乙”)裝置的原理相似。 氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法 1．加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物 一般加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物： 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O。 (1)裝置：“固體＋固體氣體”(與用KClO3或KMnO4制O2的裝置相同)。 (2)收集：只能用向下排空氣法。 (3)干燥：用堿石灰(NaOH和CaO固體的混合物)。 (4)驗(yàn)滿方法：①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。 特別提醒　制氨氣時(shí)，選用的銨鹽及堿都有一定的要求。選銨鹽時(shí)，不選(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO

14、3等，因它們受熱易分解，使產(chǎn)生的NH3中混有較多的雜質(zhì)氣體，另外NH4NO3易爆炸；選堿時(shí)，用堿石灰而不用NaOH或KOH，因NaOH、KOH具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生氨氣，且在高溫下均能腐蝕玻璃。 2．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的其他方法 方法 化學(xué)方程式(或原理) 氣體發(fā)生裝置 加熱濃氨水 NH3·H2ONH3↑＋H2O 濃氨水＋固體NaOH NaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的生成 濃氨水＋固體CaO CaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解。化學(xué)方程式為NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 【例2】

15、　有甲、乙兩位同學(xué)想利用下列裝置及化學(xué)試劑，對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)。 化學(xué)試劑：①NH4Cl固體、②濃氨水、③固體NaOH (1)甲同學(xué)想方便快速制取少量氨氣，應(yīng)選擇的裝置是　　　　　(填序號(hào))，選用試劑是 (填序號(hào))。選用上述試劑制氨氣的理由是 ________________________________________________________________________， 實(shí)驗(yàn)過程中，制氣時(shí)的實(shí)驗(yàn)操作是 __________________________________________________________

16、______________。 (2)乙同學(xué)建議，把教材中實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的收集裝置由大試管改為集氣瓶且瓶口向上收集氨氣，并確保不污染環(huán)境，請(qǐng)你根據(jù)其設(shè)想回答： ①若用排氣法收集氨氣，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫出其氣體收集裝置和尾氣吸收裝置，標(biāo)出所用試劑(自選)名稱。 ②若用排液集氣法收集NH3，可選用的試劑是(填序號(hào))________。 A．H2O B．濃H2SO4 選擇 確定 C．CCl4 D．飽和NaCl溶液 方法指導(dǎo)　(1)依據(jù)藥品――→原理――→裝置。 (2)依據(jù)NH3的物理性質(zhì)選擇集氣方法。 (3)注意防倒吸。 氨及銨

17、鹽命題中的綠色化學(xué)思想 的應(yīng)用 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)教學(xué)更是離不開實(shí)驗(yàn)教學(xué)，實(shí)驗(yàn)教學(xué)可以使學(xué)生觀察到語(yǔ)言難以表達(dá)清楚的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，增強(qiáng)更直觀的感性認(rèn)識(shí)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中力求利用最少的實(shí)驗(yàn)藥品獲得最佳的實(shí)驗(yàn)效果、最大限度地減少?gòu)U棄 物，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中要滲透綠色化學(xué)思想，提高人們的環(huán)保意識(shí)。近幾年的高考命題中也充分體現(xiàn)了這一點(diǎn)。 【例3】　如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是 (　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋 A 濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙 NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl

18、固體 B 濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象 NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng) C 氯化物溶液變渾濁 該溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán) NH3是一種可溶性堿 【例4】　化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。觀察下面四個(gè)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是 (　　) A．加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl易升華 B．加熱時(shí)，②溶液顏色變淺，冷卻后又恢復(fù)為原來的顏色 C．加熱時(shí)，③中固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?，冷卻后能恢復(fù)為原來的顏色 D．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，說明受熱時(shí)反應(yīng)2

19、NO2N2O4向正反應(yīng)方向移動(dòng) 高考題組一　有關(guān)NH3、NH3·H2O、NH＋4所 參與的離子反應(yīng) 1．判斷下列說法是否正確，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”。 (1)NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O能用H＋＋OH－===H2O表示 (　　) (xx·大綱全國(guó)卷Ⅱ，6A) (2)往鹽酸中滴加氨水H＋＋OH－===H2O (　　) (xx·廣東，12A) (3)AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O―→AlO＋4NH＋2H2O (　　) (xx·上海，18C) (4)在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O＋CO2=

20、==NH＋HCO (　　) (xx·廣東，11A) (5)AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH (　　) (xx·天津理綜，11D) (6)將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2＋還原成Cu (　　) (xx·大綱全國(guó)卷Ⅰ，7D) 高考題組二　NH3、銨鹽的應(yīng)用 2．研制和開發(fā)不含碳并可工業(yè)生產(chǎn)的清潔能源，一直是科學(xué)家不懈追求的目標(biāo)。目前液氨被人們視為一種潛在的清潔燃料。液氨燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3＋3O2―→2N2＋6H2O。和氫燃料相比有關(guān)數(shù)據(jù)見下表，據(jù)此判斷正確的是 (　　) 燃料 沸點(diǎn)(℃

21、) 燃燒熱(kJ·mol－1) 相對(duì)分子質(zhì)量(g·mol－1) 液態(tài)密度(g·cm－3) 氫 －252.60 238.40 2.02 0.07 氨 －33.50 317.10 17.03 0.61 ①以氨和氫為燃料時(shí)，均可以減緩溫室效應(yīng) ②氨泄漏到空氣中比氫氣更易發(fā)生爆炸 ③等質(zhì)量的氨和氫分別燃燒，氨放出的熱量多 ④氨的液化比氫容易得多 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 3．(xx·上海，4)用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是 (　　) ①幕布的著火點(diǎn)升高　②幕布的質(zhì)量增加?、勐然@分解吸收熱量，降低了溫度

22、?、苈然@分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 高考題組三　NH3的制法、NH3的催化氧化實(shí)驗(yàn)拓展探究 4．(xx·重慶理綜，27)某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化。 (1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 (2)加熱玻璃管2一段時(shí)間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 (3)為保證在

23、裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入______________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是______________。 (4)為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置________(填裝置代號(hào))；化合物X為________(只寫一種)，Na2O2的作用是________。 5．(xx·全國(guó)理綜Ⅱ，28)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用下圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。 回答下列問題： (1)A中加入的物質(zhì)是______________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 __________________________。 (2)B中加入的物

24、質(zhì)是________，其作用是________。 (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是__________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。 (4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是________，D中收集到的物質(zhì)是________，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是________________________。 6．(xx·海南，17)根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)測(cè)定銅元素相對(duì)原子質(zhì)量Ar(Cu)(近似值)的實(shí)驗(yàn)。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO)，反應(yīng)完全后測(cè)定生成物水的質(zhì)量m(H2O)，由此計(jì)算Ar(Cu)。為此，提供的實(shí)驗(yàn)儀器

25、及試劑如下(根據(jù)需要可重復(fù)選用，加入的NH4Cl與Ca(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣)： 請(qǐng)回答下列問題： (1) 氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理、簡(jiǎn)單的裝置，按氣流方向的連接順序?yàn)?用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示)a→

26、________________________________________________________________________。 (3)在本實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)得m(CuO)＝a g，m(H2O)＝b g，則Ar(Cu)＝ ______________________。 (4)在本實(shí)驗(yàn)中，使測(cè)定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是__________(填序號(hào))。 ①CuO未完全起反應(yīng)?、贑uO不干燥　③CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)?、軌A石灰不干燥　⑤NH4Cl與Ca(OH)2混合物不干燥 (5)在本實(shí)驗(yàn)中，還可通過測(cè)定____________和__________，或___________

27、_和 ____________達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹? 高考題組四　含氮廢水的處理 7．[xx·北京理綜－26(1)]某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下： (1)過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30 ℃，通空氣將氨趕出并回收。 ①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用： ________________________________________________________________________。 ②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的： _____________________________________

28、___________________________________ ________________________________________________________________________。 高考題組五　有關(guān)NH3、N2H4的計(jì)算 8．氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。 根據(jù)題意完成下列計(jì)算： (1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，計(jì)算確定該氫化物的分子式。 該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃狻?.30 g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀

29、況下的體積為________L。 (2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)夂退? 由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進(jìn)劑完全反應(yīng)生成72.0 kg 水，計(jì)算推進(jìn)劑中聯(lián)氨的質(zhì)量。 (3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO2的混合氣體，反應(yīng)方程式為 6NO＋4NH3―→5N2＋6H2O 6NO2＋8NH3―→7N2＋12H2O NO與NO2混合氣體180 mol被8.90×103 g氨水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156 mol氮?dú)?。吸收后氨水密度?.980 g·cm－3。 計(jì)算：①該混合氣體中NO與NO2的體積比。 ②吸收后氨水的物

30、質(zhì)的量濃度(答案保留1位小數(shù))。 課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 一、單項(xiàng)選擇題 1．已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。如圖所示為氣體擴(kuò)散速率的 實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷 正確的是 (　　) A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水 C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水 2．已知NH3和HCl都能用來做噴泉實(shí)驗(yàn)，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用兩個(gè)大小不同的燒瓶分別收集滿NH3和HCl氣體，實(shí)驗(yàn)后兩個(gè)燒瓶中溶液的關(guān)系是 (　　) A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，溶質(zhì)的質(zhì)

31、量分?jǐn)?shù)不同 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同 C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同 D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同 3．已知NH3難溶于CCl4，如下圖所示，下列裝置中，不宜用于吸收氨氣的是 (　　) 4．在酸性溶液中能大量共存的無色透明的一組離子是 (　　) A．NH、Al3＋、SO、NO B．K＋、Na＋、AlO、NO C．K＋、NH、SO、Cu2＋ D．Na＋、K＋、NO、HCO 5．下列反應(yīng)中，氨既表現(xiàn)還原性，又表現(xiàn)堿性的是 (　　) A．2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O B．4NH3＋5

32、O24NO＋6H2O C．8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl D．NH3·H2ONH＋OH－ 6．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對(duì)應(yīng)選項(xiàng)正確的是 (　　) 甲 乙 丙 試管中的現(xiàn)象 A 濃鹽酸 二氧化錳 石蕊試液 先變紅后褪色 B 醋酸 粉狀貝殼 Na2SiO3溶液 無渾濁 C 濃氨水 生石灰 AgNO3溶液 無明顯現(xiàn)象 D 濃硝酸 銅 水 生成無色氣體并在試管口變?yōu)榧t棕色 二、不定項(xiàng)選擇題 7．將下列固體在隔絕空氣的密閉容器中用酒精燈加熱，在

33、加熱過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但冷卻后又聚集為原來的物質(zhì)的是 (　　) A．碘片 B．氯化銨 C．碘化銨 D．碳酸鈉 8．有關(guān)氨的說法不正確的是 (　　) A．NH3是4核18電子分子，具有還原性 B．NH3極易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)，氨氣易液化，液氨可用作制冷劑 C．氨氣是非電解質(zhì)，NH3·H2O是電解質(zhì) D．蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣產(chǎn)生的白煙為小冰晶 9．下列離子方程式正確的是 (　　) A．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液共熱： NH＋SO＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋NH3↑＋H2O B．氯

34、化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液：NH＋OH－NH3·H2O C．氯化銨固體和熟石灰共熱：NH＋OH－===NH3↑＋H2O D．碳酸銨溶液中通入足量二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===HCO 10．下列關(guān)于氨水的說法中，不正確的是 (　　) A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物 B．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH(除水) C．氨水顯弱酸性，通常保存在金屬容器中 D．在1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為1 mol·L－1 11．右圖的裝置中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。 擠壓滴管的膠

35、頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是 (　　) A．CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉 B．NH3(H2O中含酚酞)/紅色噴泉 C．H2S(CuSO4溶液)/藍(lán)色噴泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉 三、非選擇題 12．制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置均已略去)。 (1) 寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________ _______________________________________________________

36、_________________。 (2)收集氨氣應(yīng)使用　　　　　法，要得到干燥的氨氣可選用　　　　作干燥劑。 (3)用圖A所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是　　　　　　，該實(shí)驗(yàn)的原理是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)如果只提供如圖B所示裝置，引發(fā)噴泉的方法是 ____________

37、____________________________________________________________。 13．下圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標(biāo)出。 請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝? (1)A的化學(xué)式________。 (2)寫出反應(yīng)①②的化學(xué)方程式： ①________________________________________________________________________， ②_______________________________________________________

38、_________________。 (3)寫出反應(yīng)③的離子方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________ _______________________

39、_________________________________________________。 (5)在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)況下2.24 L G時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________mol。 14．某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨氣的性質(zhì)后討論，既然氨氣具有還原性，能否與H2還原CuO一樣呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題。請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列實(shí)驗(yàn)： (一)制取氨氣 (1)實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合物的方法來制取氨氣。 (2)實(shí)驗(yàn)室還可在____________(填一種試劑)中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。 (二)實(shí)驗(yàn)探究 該小組成員設(shè)計(jì)

40、實(shí)驗(yàn)探究氨氣的還原性及其產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)圖如下： (3)該裝置在設(shè)計(jì)上有一定的缺陷，為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，你對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是________________________________________________________________________。 (4)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)，同時(shí)生成一種無污染的氣體。 (三)問題討論 (5)有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知Cu2O是紅色粉末，是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu＋能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu

41、2＋和Cu。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)在解決了問題(5)后，又有同學(xué)提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更強(qiáng)？于是他們又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 取98 g Cu(OH)2固體，加熱到80 ℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1 000 ℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。

42、冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72 g。 據(jù)此可推得A為________，由此得到的結(jié)論是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。答案 基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考 考點(diǎn)一 1．無　有刺激性　易　700 ¨ ¨ 2．HH 3．(1)NH3·H2O、NH3、H2O、NH＋4、OH－、H＋　NH3↑＋H2O (2)①有白煙生成　濃硝酸　HCl＋

43、NH3===NH4Cl　NH3＋HNO3===NH4NO3 (3)4NH3＋5O24NO＋6H2O (4)紅褐　Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4　白色 考點(diǎn)二 2．白 3．NH4ClNH3↑＋HCl↑　NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O　NH＋4＋OH－NH3↑＋H2O　2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 4．紅　藍(lán) 深度思考 1．②③④正確。①不正確，NH3本身不導(dǎo)電，溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－而導(dǎo)電，故NH3不是電解質(zhì)；⑤不正確，氨水中存在大量的NH3·H2O和

44、少量的NH＋4；⑥不正確，NH3和HNO3等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，得到NH4NO3溶液，NH＋4水解使溶液顯酸性，pH<7。 2．氨氣液化　氨氣溶于水　純凈物　NH3 3．(1)0.045 mol·L－1　(2)0.045 mol·L－1 (3)0.045 mol·L－1　(4)0.036 mol·L－1 4．不相同，NH4Cl固體受熱分解成NH3和HCl，發(fā)生了化學(xué)變化；固態(tài)碘受熱升華成為碘蒸氣，是物理變化。 5．(1)NH＋4＋OH－NH3↑＋H2O (2)NH＋4＋OH－ NH3·H2O (3)NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2O (4)NH＋4＋H2O NH3·H2

45、O＋H＋ (5)NH＋4＋AlO＋H2O===NH3↑＋Al(OH)3↓ 規(guī)律方法·解題指導(dǎo) 【例1】　(1)①B　②不一定，只要膠頭滴管中盛有足夠的濃NaOH溶液足以把燒瓶中的CO2吸收即可　③　④ (2)①D　錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O，隨著CO2氣體的產(chǎn)生，錐形瓶中的壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生“噴泉”?、贏　濃H2SO4溶于水時(shí)，放出大量的熱，溫度升高使錐形瓶中的酒精揮發(fā)加快，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，從而形成“噴泉”?、蹨p小　增大　(3)圖乙 解析　(1)①中O2難溶于水，不能使燒瓶中的壓強(qiáng)減小。②只要膠頭滴管中物質(zhì)能把CO2幾乎完全吸收，使燒瓶中的壓

46、強(qiáng)減小，即可形成噴泉。(2)①NH4HCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，使錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)增大。②濃H2SO4溶于水放出大量的熱使酒精揮發(fā)，錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大。 【例2】　(1)B?、冖邸aOH固體遇水放熱，使氨氣的溶解度降低，同時(shí)可使溶液中c(OH－)增大，促使NH＋4＋OH－NH3·H2ONH3＋H2O平衡向右移動(dòng)，從而使氨氣逸出　將濃氨水逐滴滴加到NaOH固體上 (2)①如圖 ②C 解析　實(shí)驗(yàn)室快速制取氨氣可以用濃氨水和生石灰或固體NaOH，可以選用裝置B，氨氣的密度比空氣小，集氣瓶口向上時(shí)進(jìn)氣管應(yīng)較短一些，這樣可以使密度較大的空氣排出，為了防止氨氣污染環(huán)境可以進(jìn)行尾氣吸

47、收，由于氨氣極易溶于水，所以需要防止倒吸。 【例3】　A　[NH3能與HCl發(fā)生化合反應(yīng)，生成NH4Cl白色固體，NH3也能與H2SO4發(fā)生化合反應(yīng)，生成(NH4)2SO4；NH3與氯化物溶液反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O是一種可溶性堿，NH3是氫化物。] 【例4】　B　[NH4Cl不穩(wěn)定受熱易分解生成NH3與HCl，NH3與HCl易化合生成NH4Cl，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；受熱時(shí)NH3從氨水中逸出，氨水中OH－的濃度降低，故顏色變淺，冷卻后NH3又溶解到水中，溶液恢復(fù)到原來的顏色，B選項(xiàng)正確；CuSO4·5H2OCuSO4＋5H

48、2O，冷卻后CuSO4與H2O分離，不能恢復(fù)為原來的顏色，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；2NO2N2O4，受熱時(shí)顏色變深，說明平衡向逆反應(yīng)(生成NO2)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。] 真題重組·規(guī)范集訓(xùn) 1．(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× (6)× 解析　發(fā)生的反應(yīng)為2NH3＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4、Cu(OH)2CuO＋H2O，溶液中NH3不能將CuO還原為Cu，要還原必須是干燥的固體。 2．C 3．B　[氯化銨分解吸收熱量，能降低火焰溫度，并且分解產(chǎn)生的氯化氫和氨氣能隔絕空氣，破壞了可燃物的燃燒條件，故能使幕布不宜著火。] 4．(1)4NH3

49、＋5O24NO＋6H2O (2)放熱　(3)濃H2SO4　生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成了NH4NO3 (4)1　NH4Cl　與HCl反應(yīng)生成氧氣(合理答案均給分) 解析　(2)由停止加熱后仍能保持紅熱，知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 (3)保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)把產(chǎn)物中的水蒸氣、氨氣除去，所以3中應(yīng)裝濃H2SO4，若沒有3，生成的NO與O2在4中反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，HNO3與NH3反應(yīng)生成NH4NO3白色固體小顆?！谉?，不會(huì)有紅棕色氣體生成。由5的特點(diǎn)可知5為氣體制取裝置；用5代替1，若X為NH

50、4Cl，在加熱時(shí)NH4ClNH3↑＋HCl↑，4HCl＋2Na2O2===4NaCl＋O2＋2H2O，既可以提供NH3，又可以制得O2。 5．(1)固體NH4Cl和Ca(OH)2　2NH4Cl＋Ca(OH)2△,CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)堿石灰(或CaO)　除去NH3氣流中的水蒸氣 (3)黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色　2NH3＋3CuO△,N2＋3H2O＋3Cu　(4)出現(xiàn)無色液體　氨水　用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，說明有NH3存在；用無水CuSO4粉末檢驗(yàn)，無水CuSO4變藍(lán)，說明有H2O存在 6．(1)2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2　(2)e→b→e→c　(3)1

51、8a/b－16　(4)①③　(5)m(CuO)　m(Cu)　m(Cu)　m(H2O) 7．(1)①NH＋4＋OH－NH3·H2O ②廢水中的NH3被空氣帶走，使NH3·H2ONH3＋H2O的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，利于除氨 8．(1)HN3　4.48　(2)64 kg　(3)①V(NO)∶V(NO2)＝9∶1　②2.4 mol·L－1 課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練 1．C　2.A　3.B　4.A　5.C　6.D　7.B 8．AD　9.B　10.BC　11.AC 12．(1)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O (2)向下排空氣　堿石灰 (3)打開彈簧夾，擠出膠頭

52、滴管中的水 氨氣極易溶于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小，水迅速進(jìn)入燒瓶，形成噴泉 (4)打開彈簧夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即形成噴泉 解析　(1)實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)NH3的密度比空氣的小，故可用向下排空氣法收集，干燥NH3可用堿性干燥劑，如堿石灰。 (3)打開彈簧夾，從膠頭滴管中擠入少量水后，因NH3極易溶于水，致使燒瓶中氣壓降低，形成噴泉。 (4)B裝置與A裝置相比，B裝置沒有膠頭滴管，引發(fā)該噴泉可用熱毛巾捂熱圓底燒瓶，趕出導(dǎo)管內(nèi)的空氣，使NH3

53、與水接觸，從而形成噴泉。 13．(1)NH4HCO3　(2)①2Mg＋CO22MgO＋C ②4NH3＋5O24NO＋6H2O (3)NH＋4＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO2－3＋2H2O (4)C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (5)0.2 解析　A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，A可能為NaHCO3或NH4HCO3，B與Mg反應(yīng)，B應(yīng)為CO2，C與Na2O2反應(yīng)生成G，C可能為H2O，D與G在催化劑存在的條件下反應(yīng)，D應(yīng)為NH3，則H為NO，I為NO2，J為HNO3，HNO3與F反應(yīng)又生成B(CO2)、C(H2O)、I(NO2)，則F為C(碳)。 14．(2

54、)氫氧化鈉固體(生石灰或堿石灰) (3)在裝置A和B之間增加裝有堿石灰的干燥管 (5)取少量樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之，則沒有 (6)Cu2O　Cu2O的熱穩(wěn)定性比CuO的強(qiáng) 解析　(一)中學(xué)課本中利用2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O來制備氨氣，也可利用氫氧化鈉固體(生石灰或堿石灰)與濃氨水混合制備少量的氨氣。(三)(5)由于Cu不與稀硫酸或鹽酸反應(yīng)，而Cu2O在酸性溶液中，Cu＋能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2＋和Cu。利用紅色物質(zhì)與稀H2SO4反應(yīng)來檢驗(yàn)紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O。(6)98 g Cu(OH)2加熱到80 ℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1 000 ℃以上生成紅色粉末，通過數(shù)據(jù)計(jì)算說明加熱至1 000 ℃分解生成Cu2O，則Cu2O的熱穩(wěn)定性比CuO的強(qiáng)。