《2020春九年級化學下冊 12.1《幾種常見的鹽》學案（無答案）（新版）北京課改版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2020春九年級化學下冊 12.1《幾種常見的鹽》學案（無答案）（新版）北京課改版（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、鹽 中考要求： 1、知道食鹽、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的物理性質和主要用途。記憶某些鹽的顏色以及在水中的溶解性。 2、正確描述食鹽、碳酸鈉和碳酸氫鈉及碳酸鈣的某些化學性質，記住反應現(xiàn)象，會熟練書寫有關反應的化學方程式。 教學過程： 一、課前導學 1、常見的鹽 （1）氯化鈉（NaCl，俗稱 ） 色晶體， 溶于水，有 味，有較高的熔點和沸點，純凈NaCl不潮解，因含雜質而易潮解。海水中含有大量食鹽，可用 方法把食鹽從海水中結晶分離出來。食鹽是重要的化工原料，可制鹽酸、氫氧化鈉、金屬鈉等，食鹽還與人類的生理活動有著密切的關系

2、，家庭常用它作調味品和防腐劑，生理食鹽水中含NaCl0.9%。 （2）粗鹽提純通過晾曬海水或鹽井水等得到含雜質較多的可溶性與不溶性雜質的粗鹽，可通過 、 、 、結晶等步驟除去不溶性雜質得到精鹽 （3）碳酸鈉（Na2CO3） 碳酸鈉俗稱 ，是 色粉沫狀固體， 易溶于水，水溶液呈堿性。碳酸氫鈉是一種 色固體（化學式為 ），俗稱 。碳酸鈉是重要的化工產(chǎn)品，是造紙、玻璃、肥皂、洗滌劑、紡織、制革、制取氫氧化鈉等工業(yè)的重要原料。 （4）碳酸鈣（CaCO3） 碳酸鈣是 色固體， 溶于水，比

3、較堅硬，白堊、石灰石、大理石的主要成份是碳酸鈣。石灰石用作建筑材料，是燒制生石灰和水泥的主要原料。工業(yè)上利用石灰石燒制生石灰的化學方程式為： 。 （5）碳酸根離子的檢驗 原理：組成里含有碳酸根或碳酸氫根離子的鹽都可以與鹽酸反應生成 氣體，例如碳酸鈣與鹽酸反應的化學反應化學方程式為 碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式為 碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式為 2、常見鹽在水中的溶解性規(guī)律 （

4、1）鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水。 （2）硫酸鹽中：BaSO4不溶，CaSO4 、Ag2SO4微溶，其余均可溶。 （3）鹽酸鹽中AgCl不溶，其余均可溶。 （4）碳酸鹽中：K2CO3、Na2CO3 、(NH4)2CO3 均可溶，MgCO3微溶，其余均不溶。 3、鹽化學性質 鹽不象酸、堿那樣在溶液中產(chǎn)生共同的離子，因此鹽類 共同的化學性質，但是鹽在溶液中發(fā)生的化學反應還是有規(guī)律可循的。 (1) 鹽與酸溶液反應：鹽+酸 新鹽+新金屬：例如碳酸鈉與硫酸反應的化學方程式為 ，規(guī)律：初中階

5、段用的酸一般是鹽酸硫酸或硝酸。鹽是碳酸鹽時可以不溶，是其他鹽時一般要求可溶例如：碳酸鋇可以與鹽酸反應，而硫酸鋇與鹽酸不反應。 2）鹽溶液與堿溶液反應鹽+堿 新鹽+新堿：如碳酸鈉與石灰水反應方程式為 ，利用該反應實驗室可以制取少量的氫氧化鈉。 （3）鹽溶液與鹽溶液反應鹽+鹽 鹽+鹽 NaCl + AgNO3＝ 現(xiàn)象： 　　  Na2CO3 + CaCl2＝ 現(xiàn)象： 　

6、　 ： CuSO4 + BaCl2 ＝ 現(xiàn)象： 　　 兩種反應物都應溶于水，生成物中至少有一種鹽不溶于水。 (4)鹽溶液與某些金屬反應： Fe + CuSO4 ＝ 現(xiàn)象：　　 應用： Cu + AgNO3 ＝ 現(xiàn)象：　　 應用： 參加反應的鹽必須是可溶性鹽，排在金屬活動性順序表中前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；單質鐵在發(fā)生置換反應時總生成二價的鐵鹽；鉀、鈣、鈉等很活潑的金屬與鹽溶液反應復雜，

7、不發(fā)生上述置換反應。 4、某些鹽的熱分解反應 鹽類熱分解有其自身的特定規(guī)律，初中僅涉及KClO3、KMnO4、和某些碳酸鹽的分解， 寫出氯酸鉀，高錳酸鉀，碳酸鈣分解的化學反應方程式 碳酸鈣分解的化學反應方程式 高錳酸鉀分解的化學反應方程式 二、質疑討論 考點1、鹽的化學性質 例1 ：（09蘭州）下列物質間的轉化，不能一步實現(xiàn)的是 A．Fe（OH）3 → FeCl3

8、 B．CO2 → CaCO3 C．Cu → CuCl2 D．MgCl2 → KCl 考點2、酸堿鹽之間的關系 例2：關于化學反應A+B=C+D，下列說法中正確的是 A．若生成物C和D分別是鹽和水，則反應物一定是酸和堿 B．若C是單質、D為化合物，則A和B中一定有一種是單質，一種是化合物 C．若B是酸，則C和D一定有一種是鹽 D．若A、B各取10g混合，使其充分反應，則C、D質量的總和一定等于20g 考點3：復分解反應的條件 1、判斷物質能否發(fā)生反應 例3：（09廣州）下列實驗能觀察到明顯現(xiàn)象的是（

9、） A．氫氧化鈉溶液滴入氯化鋇溶液中 B．稀鹽酸滴入硫酸鈉溶液中 C．硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中 D．硫酸鈉溶液滴入碳酸鋇中 相似訓練、下列各組物質混合后，不能發(fā)生反應的是（ ） A、碳酸鈉溶液與鹽酸 B、氯化鋇溶液與硫酸 C、氫氧化鉀溶液與硝酸 D、硝酸鉀溶液與氯化鈉溶液 例4（09廣州）將下列兩組中的兩種反應物混合，回答下列問題： (1)根據(jù)實驗事實完成下表（沒有發(fā)生反應的，化學方程式一欄“/”） 編號 反應物1 反應物2 現(xiàn)象 化學方程式 1 稀鹽酸 氫氧化鉀溶液 沒有明顯現(xiàn)象 2 稀

10、硫酸 氫氧化鋇溶液 有白色沉淀生成 3 稀硝酸 澄清石灰水 (2)分析上述實驗，反應能夠發(fā)生的共同原因是：反應物1中都含有（填化學用語，下同）___________，反應物2中都含有___________。 2、判斷離子之間是否發(fā)生反應 例5．下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 A．H+、C1—、OH— B．H+、SO42— 、HCO3—； C．Ba2+、H+、SO42— D．Cu2+、C1—、N03— 考點4、碳酸根離子的鑒別 例6、氣體甲 ③ 水 ② 煅燒 ① (09泰州)化學試劑的等級分為實驗純(LR)、

11、化學純(CP)、分析純(AR)等?；瘜W純試劑廠泛 應用于化學實驗中?，F(xiàn)由市售大理石(假設雜質均不參加反應，且不溶于水)制備化學純碳酸鈣，某化學活動小組設計了兩個方案： 方案一：市售大理石 固體 　 物質X 　 沉淀→過濾、洗滌、晾干 試劑乙 ⑤ 鹽酸 ④ 方案二：市售大理石　　　　混合物 Y溶液　　　 沉淀→過濾、洗滌、晾干 　　　　　 　　　 　　 　　　　　 回答下列問題： (1)氣體甲的化學式是　　　 ，試劑乙的名稱是　　?。? (2)反應類型：①屬于　　　反應，④屬于　　　反應； (3)對方案二制得的碳酸鈣進行分

12、析，確認其達到化學純等級。將 所得的固體粉末裝入廣口瓶中，需要貼上標簽，請在右邊的標簽 上注明相關信息。 4)經(jīng)檢測方案一制得的碳酸鈣沒有達到化學純等級，請你分析原因 (只需要回答一個方面)。 相似訓練：（09廣州）A、B、C、D、E五瓶無色透明溶液，分別是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一種。分別進行下列實驗： Ⅰ．將A分別滴入B、C、D、E中，均沒有明顯現(xiàn)象。 Ⅱ．將B分別滴入A、C、D、E中，C、E中均產(chǎn)生白色沉淀，其余沒有明顯現(xiàn)象。 Ⅲ．將C分別滴入A、B、D、E中，B中產(chǎn)生白色沉淀，D中有

13、氣泡冒出，其余沒有明顯現(xiàn)象。 (1)A是____________，B是____________，C是____________； (2)B加入E中的化學方程式是____________ ； (3)C加入D中的化學方程式是____________ 。 為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質，請分別選用三種不同物質類別的試劑完成證明，按要求填空： 方案一：選用的試劑為 ，實驗現(xiàn)象為： 方案二：選用的試劑為

14、 ，實驗現(xiàn)象為： ； 方案三：選用的試劑為 ，選用的試劑為 。。 考點5：物質的推斷 例7：（09青島）有一包固體粉末，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。未確定其組成，進行如下實驗： （1）取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液； （2）過濾，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有無色氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述實驗對原固體粉末的判斷正確的是 A．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀，可

15、能含有氯化銅 B．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，一定不含氯化銅，可能含有氯化鉀 C．一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，可能含有氯化銅；氯化鉀 D．一定含有碳酸鈉、硝酸鋇，一定不含硫酸鈉、氯化銅，可能含有氯化鉀 考點6：粗鹽填純 例8：（09青島）海水經(jīng)過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，重結晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，他們在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，為將這些雜質離子除凈，應加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質將其轉化為沉淀，過濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽。以下是某化工廠對海水進行綜合利用的示意圖： 海水

16、粗鹽 溶解 ① BaCl2溶液 ② NaOH溶液 ③ Na2CO3溶液 ④ 過濾 ⑤ 沉淀 濾液 鹽酸 ⑥ 蒸發(fā)、結晶 烘干 精鹽 苦鹵 石灰乳 MgCl2溶液 鹽酸 Mg(OH)2 一定條件 MgCl2222222222222 通電 Mg Cl22 （1）在苦鹵制鎂的過程中加入了石灰乳（主要成分是氫氧化鈣），石灰乳是用生石灰制得的，請寫出制取石灰乳的化學方程式_________________________________________。 （2）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒________，理由是_

17、____________________________________________________________________； （3）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是__________ ____________________________________________________________________。 三、課后自測 1.下列生活中常見物質的主要成分，屬于鹽的是（ ）。 A.醋 B.生石灰 C．純堿 D.燒堿 2.下列各組物質名稱不代表同一物質的一組是（ ）。 A.氯化鈉、鹽

18、 B.氫氧化鈉、苛性鈉 C.碳酸鈉、純堿 D.碳酸氫鈉、小蘇打 3．下列與生活相關的說法中錯誤的是（ ）。 A.工業(yè)用鹽亞硝酸鈉可以代替食鹽用于烹任 B.氯化鈉所提供的氯離子是胃液的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用 C.碳酸鈣可以用作補鈣劑 D.碳酸氫鈉是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一 4．鑒別碳酸鹽常用的試劑是（ ）。 A.硝酸銀溶液 B.鹽酸和澄清的石灰水 C.氯化鋇溶液 D.氫氧化鈉溶液 5．粗鹽提純的實驗中，主要操作順序正確的是（ ）。

19、 A.過濾、溶解、蒸發(fā) B.溶解、蒸發(fā)、過濾 C.蒸發(fā)、溶解、過濾 D.溶解、過濾、蒸發(fā) 6．要除去氯化鈉溶液中少量的碳酸鈉，可加入適量的（ ）。 A.石灰水 B.氯化鉀溶液 C．鹽酸 D.氯化鈣溶液 7．根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性能判斷，下列關于物質的溶解性敘述正確的是（ ）。 A.硝酸鹽都能溶于水 B.碳酸鹽都不溶于水 C.硫酸鹽少數(shù)溶于水 D.堿多數(shù)難溶于水 8.下列各組物質的溶液，不能發(fā)生復分解反應的

20、是（ ）。 A.HCI和Ca(OH)2 B.H2SO4和Na2CO3 C.AgNO3 和 BaCl2 D.KCI和CuSO4 9、下列能發(fā)生置換反應的是：( ) A、鋁和硫酸銅溶液 B、銅和硫酸鎂溶液 C、銅和硝酸銀溶液 D、銅和氯化銀 10、為了用實驗證明鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，需選用的一組物質是：( ) A、Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液 B、Fe、Cu、MgCl2溶液 C、Mg、CuO、FeSO4溶液 D、Fe、

21、CuSO4溶液、MgCl2溶液 11、、有五瓶失去標鑒的溶液，它們分別是：①Ba(NO3)2 ②NaCl ③KOH ④CuSO4 ⑤K2SO4 如果不用其它試劑，用最簡便的方法將它們一一鑒別出來，下列合理的鑒別順序是( ) A、④②③①⑤ B、④③⑤①② C、④①③⑤② D、①⑤④③② 12、、下列物質的轉變中，不能由一步反應實現(xiàn)的是( ) A、CuO→Cu(OH)2 B、CuSO4→CuCl2 C、K2CO3→KOH D、SO2→H2SO3 13、下列各組物質能大量共存于水溶液中的是( ) A、CuSO4與NaO

22、H B、Na2CO3與H2SO4 C、KOH與HNO3 D、Mg(NO3)2與CaCl2 14、、下列物質中，能跟氧化銅、稀鹽酸、石灰水、氯化鋇溶液中的三種物質反應，而跟另一種物質不反應的是( ) A、Fe2(SO4)3溶液 B、稀H2SO4 C、Na2CO3溶液 D、稀HNO3 15、、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液恰好完全反應，兩種溶液里所含溶質的質量比應是 ( ) A、1：4 B、1：2 C、2：1 D、2：3 16、將含雜質的固體氯化銅13.5ｇ溶于水后，加入足量的硝酸銀溶液，可得28ｇ沉淀物，則含有的雜質可能是：(

23、) A、CaCl2 B、AlCl3 C、KCl D、FeCl2 17、只用一種試劑就能把硫酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鋇三種無色溶液鑒別出來，這種試劑是( ) A、NaCl溶液 B、H2SO4稀溶液 C、鹽酸 D、Ba(NO3)2溶液 18、下列物質不溶于水，但能溶于稀鹽酸，且與硝酸銀溶液反應的是：( ) A、CuO B、Fe C、Na2CO3 D、Cu 19、久置于空氣中的氫氧化鈉溶液滴入鹽酸，會產(chǎn)生什么現(xiàn)象，請說明原因并寫出有關的化學方程式。 20、怎樣除去ZnCl2中含有的少量CuCl2

24、雜質？ 21、下圖為某學生進行粗鹽提純實驗中過濾操作的示意圖，試回答： （1）寫出標號的儀器名稱：① ，② 。 （2）漏斗中液體的液面應該（填“高”或“低”） 于濾紙的邊緣。 （3）蒸發(fā)濾液時，用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是 ；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn) 時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，移去蒸發(fā)皿時應使用的儀器是 。 2、實驗室常用 和 兩種試劑檢驗碳酸

25、鹽。 22、有一固體，可能由CaCl2、K2CO3、Na2SO4、NaCl中一種或幾種組成，為確定其組成進行如下實驗： (1)將固體溶于水得無色溶液，說明 和 只有一種存在。 (2)向溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明可能有 或 (3)過濾后向白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀消失，向濾液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明一定有 存在。 故此固體是由 組成的混合物 23、硫酸銅溶與某堿溶液反應同時生成兩種沉淀的化學方程式 。

26、 24、在稀硫酸、硫酸銅溶液，硝酸鋅溶液中，分別放入鐵棒過一會將鐵棒取出，溶液質量減少的是 ，溶液質量增加的是 ，溶液質量不變的是 。 25、、以鋅、氧化銅和鹽酸為原料，用化學方程式表示兩種制取銅的方法： 第一種方法： 。 第二種方法： 。 26．為了消除人體碘缺乏病，我國政府規(guī)定食用鹽必須是加碘食鹽，簡稱碘鹽。所謂碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）。計算： （1）碘酸鉀中碘元素的質量分數(shù)。 （2）若成人每天食用3.5 g碘鹽，其中含0.15 mg碘，那么1 kg碘鹽中含碘多少毫克？ 27、10.6 g碳酸鈉粉未和100 g稀硫酸恰好完全反應，碳酸鹽完全轉化為硫酸鹽。求： （1）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。 （2）反應后生成二氧化碳的質量。