《【全程復習方略】2020版中考化學 第五單元化學方程式精練精析（含中考示例） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【全程復習方略】2020版中考化學 第五單元化學方程式精練精析（含中考示例） 新人教版（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第五單元化學方程式（含中考示例） 一、選擇題 1.用下列裝置進行驗證質(zhì)量守恒定律的實驗，反應前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是( ) 2.在化學反應前后，肯定沒有變化的各項組合為( ) ①原子的種類；②分子的種類；③元素的種類；④物質(zhì)的種類；⑤物質(zhì)的分子個數(shù)；⑥各種原子的總數(shù)。 A.①②③ B.①③⑥ C.①⑤⑥ D.②③⑤ 3. 科學家提出“硅是未來的石油”，制備粗硅的反應為：SiO2＋2C====Si＋ nCO↑，下列說法正確的是( ) A.該化學方程式中n=1 B.該反應為置換反應 C.反應前后原子總數(shù)發(fā)生變化 D.硅是地殼中含量最高

2、的元素 4.(2020·株洲中考)在A+3B====2C+2D的反應中，14克A完全反應生成44克C和18克D，若A的相對分子質(zhì)量為28，則B的相對分子質(zhì)量是( ) A.16 B.32 C.64 D.96 5.圖中“”和“”分別表示兩種元素的原子，能用該圖表示的化學反應是( ) A.2CO+O22CO2 B.C+CO22CO C.H2+Cl22HCl D.2H2+O22H2O 6.(2020·眉山中考)已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學反應，其微觀示意圖如下(一種小球代表一種原子)：則下列說法正確的是( ) A.參加反應

3、的物質(zhì)均為化合物 B.該反應屬于復分解反應 C.該反應不符合質(zhì)量守恒定律 D.圖示中共有4種分子 7.A、B、C、D四種物質(zhì)之間存在如下反應：A+B→C+D，下列說法正確的是( ) A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，10 g A與10 g B充分反應后生成C與D的質(zhì)量之和一定為20 g B.若B是氧氣，C、D分別是二氧化碳和水，則A中一定含有碳、氫、氧三種元素 C.若A、C是單質(zhì)，B、D是化合物，則該反應一定是置換反應 D.若C、D分別是鹽和水，則該反應一定是復分解反應 二、填空與簡答題 8.(2020·蘇州中考)寫出下列反應的化學方程式并填空。 (1)碳在過量氧氣中充分

4、燃燒：________________________________________； 該反應屬于________(選填“放熱”或“吸熱”)反應。 (2)鋅和稀硫酸反應：________________；反應類型是___________。 (3)鹽酸與碳酸氫銨反應：____________________________________________； 明顯的現(xiàn)象是________________________。 (4)實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣：____________________________________； 在發(fā)生裝置的試管口放一團棉花的作用是_________

5、______________________。 (5)用熟石灰和硫酸銅溶液制備波爾多液：______________________________； 反應類型是__________________。 9.在點燃條件下，A和B反應生成C和D。反應前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示。 請回答以下問題： (1)1個B分子中含有_______個原子。 (2)A中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為_______。 (3)4種物質(zhì)中，屬于化合物的是________(填圖中字母)。 (4)該反應的化學方程式為________________________________________。

6、(5)在該反應中，生成C和D的質(zhì)量比為_______(計算結(jié)果用最簡整數(shù)比表示)。 10.質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學科學發(fā)展具有重大作用。 (1)我國從2020年5月1日起，酒駕入刑?！熬凭珯z測儀”可檢查司機是否酒后駕車，其反應原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4====2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9X，反應中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的Cr2(SO4)3，其中X的化學式為________。 (2)下圖為某化學反應的微觀模擬圖，“”和“”分別表示兩種不同元素的原子： 由“”聚集成的物質(zhì)________(填“可能”或“不可能”)是氧化物，參加反應的兩種反應物的分子個數(shù)比為

7、_______，此反應的基本反應類型為_______。 (3)已知m1 g鎂條在空氣中完全燃燒，生成m2 g氧化鎂(不考慮其他反應)， m1____m2。小西在做該實驗時，觀察到耀眼的白光，冒出大量的白煙，稱量無誤時，發(fā)現(xiàn)m1＞m2，其原因是__________。 11.利用工業(yè)煤制乙二醇(重要的化工原料)，因具有低成本、低能耗、低排放等特點而具有非常廣闊的前景，該制備過程如圖所示。 回答下列問題： (1)“造氣”過程的微觀示意圖如下，則制備合成氣的化學方程式為________ ________________________________________________

8、___________________。 (2)合成氣有還原性，可用于冶煉鋼鐵。請寫出合成氣與Fe2O3反應的一個化學方程式：_____________________________。 (3)合成氣在不同催化劑作用下，可以合成不同的物質(zhì)。僅用合成氣為原料不可能得到的物質(zhì)是_______(填字母序號)。 A.草酸(HOOCCOOH) B.甲醇(CH3OH) C.尿素［CO(NH2)2］ (4)從煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的啟示是___________。 三、實驗與探究題 12.(2020·哈爾濱中考)在用白磷(白磷與紅磷組成相同，著火點為40 ℃)探究質(zhì)量

9、守恒定律的實驗中，曉涵同學將橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如下圖所示。請回答下列問題： (1)實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是____________； (2)將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學反應中，從具體的反應物和生成物分析天平平衡的原因是__________。 13.在化學課上，甲同學將燃燒的鈉迅速伸入到盛有CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。 【提出問題】黑色顆粒和白色物質(zhì)是什么？ 【進行猜想】甲認為黑色顆粒

10、是________，白色物質(zhì)可能是Na2O或________；乙同學還認為白色物質(zhì)是氫氧化鈉。甲同學立刻認為乙同學的猜想是錯誤的，其理由是________________________。 【查閱資料】氧化鈉為白色粉末，溶于水生成氫氧化鈉：Na2O+H2O====2NaOH 【實驗探究】甲同學對白色物質(zhì)進行實驗探究。 實驗方案 實 驗 操 作 實驗現(xiàn)象 結(jié) 論 方案1 取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞溶液 溶液變成紅色 白色物質(zhì)為Na2O 方案2 ①取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaC

11、l2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 白色物質(zhì)是______ ②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞溶液 無明顯現(xiàn)象 【反思評價】丙同學認為方案1得到的結(jié)論不正確，理由是_______________ ___________________________________________________________________。 【得出結(jié)論】鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為_______________________ ___________________________________________________________________。 通過以上探究，你還能

12、獲得哪些結(jié)論，請寫出兩條。 ①_________________________________________________________________， ②_________________________________________________________________。 四、計算題 14.為測定某未知濃度的氫氧化鋇的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30 g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況(如圖所示)，過濾后得濾液47.67 g。請你通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

13、 答案解析 1.【解析】選C。根據(jù)題給信息可判斷四種裝置中反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化，從而達到實驗驗證的目的。由于C中稀鹽酸與石灰石反應后有CO2氣體生成并逸出，導致反應后容器中的總質(zhì)量小于反應前容器中的總質(zhì)量。 2.【解析】選B。對比化學反應質(zhì)量守恒的“五個一定不變”“兩個一定變”“兩個可能變”可知，題中原子的種類、元素的種類、各種原子的總數(shù)肯定不變，而物質(zhì)的種類、分子的種類一定變，物質(zhì)的分子個數(shù)可能變。 3.【解析】選B。該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應，選項B正確。所有的化學反應都符合質(zhì)量守恒定律，反應前后原子總數(shù)不變，選項C

14、錯誤。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學方程式中的n=2。地殼中含量最多的元素為氧元素，選項D也錯誤。 4.【解析】選B。本題考查化學方程式的意義及相關(guān)計算。解答本題的關(guān)鍵應明確兩點：(1)根據(jù)化學方程式能求各物質(zhì)的質(zhì)量比；(2)質(zhì)量守恒定律的應用。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的B的質(zhì)量為44 g+18 g-14 g=48 g，設B的相對分子質(zhì)量為x，則A與B的質(zhì)量比為28∶(3x)，根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比相等，所以28∶(3x)=14∶48，可求得x為32，所以選B。 【拓展歸納】 解決這類問題的關(guān)鍵：①注意搜集題中已給信息，并會運用質(zhì)量守恒求出未給出的物質(zhì)的質(zhì)量；②根據(jù)兩物質(zhì)的質(zhì)量比和其中

15、一種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，列比例式求另一種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；③注意物質(zhì)的宏觀質(zhì)量與化學計量數(shù)不能相乘進行計算，只有利用相對分子質(zhì)量求物質(zhì)之間的質(zhì)量比時才要用相對分子質(zhì)量乘以化學式前面的化學計量數(shù)。 5.【解析】選A。分析圖示可知，該化學反應的反應物是一種化合物和一種單質(zhì)，生成物是另一種化合物。且單質(zhì)是由雙原子分子構(gòu)成的，故選A。 【拓展歸納】 書寫化學方程式應注意的問題 1.當反應物中有氣體或固體時，生成物中的氣體或沉淀不可標“↑”或“↓”。 2.燃燒一般是指化學反應中的發(fā)光、放熱的現(xiàn)象。在反應條件中，要寫成“點燃”不能寫為“燃燒”。 3.“點燃”“加熱”與“高溫”條件的選擇。

16、(1)點燃：是指使可燃物的溫度達到其燃燒所需的最低溫度的過程。 (2)加熱：指用溫度一般不超過500 ℃的熱源對物質(zhì)持續(xù)供熱的過程。在化學方程式中可以用“△”表示。 (3)高溫：是指溫度一般超過500 ℃的熱源(如酒精噴燈)對物質(zhì)持續(xù)供熱的過程。在化學方程式中可以用“高溫”表示。 6.【解析】選D。本題考查化學反應模擬圖，解題的關(guān)鍵是根據(jù)所給信息，判斷模型所表示的物質(zhì)屬于單質(zhì)還是化合物。分子由原子構(gòu)成，構(gòu)成相同的分子為同種物質(zhì)的分子，由不同種原子構(gòu)成的分子為化合物分子。圖示中的反應物有一種是單質(zhì)，另一種是化合物，A錯誤；該反應的反應物中有一種單質(zhì)分子，因此該反應不屬于復分解反應，B錯誤；

17、所有的化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律，C錯誤；圖示中的四種分子構(gòu)成不同，為不同種物質(zhì)的分子，即共有4種分子，D正確。 7.【解析】選C。在化學反應中，10 g A物質(zhì)和10 g B物質(zhì)充分反應，不一定兩種物質(zhì)都完全反應，所以生成的C物質(zhì)和D物質(zhì)的質(zhì)量之和不一定為20 g，故A錯誤；若B是氧氣，C、D分別是二氧化碳和水，則A中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，故B錯誤；單質(zhì)和化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應是置換反應，故C正確；二氧化碳和氫氧化鈉反應生成鹽和水，但不是復分解反應，故D錯誤。 8.【解析】本題主要考查化學方程式的書寫。(1)碳和氧氣充分反應生成二氧化碳；該反應屬于放熱

18、反應。(2)鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；反應類型為置換反應。(3)鹽酸和碳酸氫銨反應生成氯化銨、水和二氧化碳；明顯的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的氣泡并且固體消失。(4)加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；在試管口放一團棉花的作用是防止高錳酸鉀粉末進入導管堵塞導管。(5)氫氧化鈣和硫酸銅反應生成硫酸鈣和氫氧化銅；該反應屬于復分解反應。 答案：(1)C+O2CO2 放熱 (2)Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ 置換反應 (3)HCl+NH4HCO3====NH4Cl+H2O+CO2↑ 產(chǎn)生大量氣泡或固體消失 (4)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

19、防止粉末堵塞導管 (5)Ca(OH)2+CuSO4====CaSO4+Cu(OH)2 復分解反應 【拓展歸納】 化學方程式配平的技巧 (1)定“1”配平法：選取含元素種類較多且原子個數(shù)較多的化學式，先設其化學計量數(shù)為1，以此為起點來確定其他化學式的化學計量數(shù)，若出現(xiàn)了分數(shù)，可同乘以分母變成最簡整數(shù)比，如配平C2H6+O2CO2+H2O，設C2H6的化學計量數(shù)為1，則CO2前配2，H2O前配3，O2前面配7/2 ，再同乘以2得：2C2H6+7O2 4CO2+6H2O，這種方法比較適合有機物燃燒的方程式配平。 (2)“原理”配平法：如CO+Fe2O3Fe+CO2，從原理分析，一個

20、CO分子只能奪得一個氧原子，而Fe2O3分子中有3個氧原子，所以需要3個CO分子，生成3個CO2分子，最后配平Fe，這種方法比較適合于CO作還原劑的反應。 9.【解析】由該微觀示意圖可看出：1個B分子中含有2個氧原子；A中氮元素與氫元素的質(zhì)量比為14∶(3×1)=14∶3；A和D是由不同種元素的原子構(gòu)成的，屬于化合物；A、B、C、D四種物質(zhì)的化學式分別是NH3、O2、N2、H2O，據(jù)此可寫出該反應的化學方程式，根據(jù)化學方程式可計算出C和D的質(zhì)量比。 答案：(1)2 (2)14∶3 (3)A和D (4)4NH3+3O22N2+6H2O (5)14∶27 10.【解析】(

21、1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，原子個數(shù)和種類不變，可推知X的化學式為H2O。(2)由“”聚集成的物質(zhì)是由兩種元素組成的化合物，可知有可能是氧化物；通過圖示可以看出，其中反應物沒有全部參加反應，因此參加反應的兩種反應物的分子個數(shù)比為1∶2(或2∶1)；題中反應是兩種物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)，故屬于化合反應。(3)鎂條燃燒是鎂與氧氣反應生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鎂的質(zhì)量小于氧化鎂的質(zhì)量；反應過程中看到冒出大量的白煙，白煙是氧化鎂以固體顆粒的形式逸散(或擴散)到空氣中，造成稱量的誤差。 答案：(1)H2O (2)可能 1∶2(或2∶1) 化合反應 (3)＜(

22、或小于) 生成物氧化鎂有部分以白煙的形式逸散(或擴散)到空氣中 11.【解析】(1)由反應的微觀圖示可知，該反應的反應物是碳和水，生成物是CO和H2；(2)氫氣和CO均具有還原性，冶煉鋼鐵時，用于作還原劑的可以是氫氣或CO；(3)因合成氣H2和CO中只含碳、氫、氧三種元素，根據(jù)化學反應前后元素種類不變的原則，可知無法得到尿素(因其中含有氮元素)；(4)將煤制乙二醇的過程中，實現(xiàn)了由高能耗高污染向低成本、低能耗、低排放等的轉(zhuǎn)化，故化學能指導人類合理利用資源，并能減少污染。 答案:(1)C+H2OCO+H2 (2)3H2+Fe2O32Fe+3H2O (或 3CO+Fe2O32F

23、e+3CO2) (3)C (4)化學能指導人類合理利用資源(其他合理答案即可) 12.【解析】本題是利用白磷在空氣中燃燒來驗證質(zhì)量守恒定律。(1)當白磷燃燒要放出熱量，使錐形瓶內(nèi)氣體體積膨脹，故B中小氣球脹大；又因白磷燃燒消耗氧氣，使瓶內(nèi)氣體的量減少，當冷卻至室溫后，瓶內(nèi)氣壓明顯小于外界大氣壓，故C中小氣球收縮；(2)由反應看，本題中的反應物是白磷和空氣中的氧氣，生成物是五氧化二磷，因參加反應的白磷的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量，所以反應前后天平平衡。 答案:(1)白磷燃燒消耗氧氣，生成固體五氧化二磷，使瓶中壓強變小，小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，C中氣球變小

24、，A內(nèi)壓強等于外界大氣壓，所以A、C中氣球大小不同 (2)參加化學變化(或消耗或反應掉)的白磷的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量 13.【解析】由反應物CO2和Na的組成元素和質(zhì)量守恒定律，可推知生成的黑色顆粒為炭，白色物質(zhì)可能是Na2O、Na2CO3或兩者的混合物，由于反應物中無氫元素，不能生成含有氫元素的NaOH；因為Na2CO3溶液顯堿性，也會使酚酞變紅，故不能由此現(xiàn)象判斷白色物質(zhì)為Na2O ；樣品與水作用所得溶液能與CaCl2溶液作用生成白色沉淀，可知該物質(zhì)中含有碳酸根離子，即樣品中含有Na2CO3，由于上層清液中滴加無色酚酞溶液時無明顯現(xiàn)象，可知樣品中無Na2O；鈉

25、在二氧化碳中燃燒的反應物為Na 和CO2，生成物為Na2CO3和C，反應條件為點燃，據(jù)此可寫出該反應的化學方程式。 答案：【進行猜想】炭(或C) Na2CO3或Na2O、Na2CO3 反應物中無氫元素(或違背質(zhì)量守恒定律，答案合理即可) 【實驗探究】Na2CO3 【反思評價】Na2CO3溶液顯堿性，也會使酚酞變紅 【得出結(jié)論】4Na+3CO22Na2CO3+C ①燃燒不一定要有氧氣參加 ②CO2在一定條件下能支持燃燒(或金屬Na著火不能用CO2滅火 金屬Na與CO2的反應屬于置換反應等，合理即可) 14.【解析】由圖像知，當氫氧化鋇溶液與稀硫酸完全反應時，消耗氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為25 g，故計算該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，應是求25 g氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 解：設參加反應的Ba(OH)2的質(zhì)量為x 生成的BaSO4質(zhì)量為：20 g＋30 g－47.67 g＝2.33 g Ba(OH)2＋H2SO4====BaSO4↓+2H2O 171 233 x 2.33 g x＝1.71 g Ba(OH)2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： 答：該溶液中Ba(OH)2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.84%。 答案:6.84%