《2020年中考化學真題分類匯編 1 物質的構成和變化 考點4 溶液 5溶解度 2表格形式(無答案)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2020年中考化學真題分類匯編 1 物質的構成和變化 考點4 溶液 5溶解度 2表格形式(無答案)(5頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、溶解度
(18寧波)12.20℃時,四個實驗小組分別取不同質量的NaCl,逐漸加人到各盛有50g水的燒杯中,不斷攪拌直到不再溶解為止,然后分別稱量剩余NaCl的質量。記錄數(shù)據(jù)如下表:
實驗小組
第一組
第二組
第三組
第四組
水的質量/g
50
50
50
50
所取NaCl的質量/g
15
20
25
30
剩余NaCl的質量/g
0
2
7
12
下列說法錯誤的是
A.20℃時,50gNaCl飽和溶液中含有18gNaCl
B.用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液
C.第二組所得溶液的溶質與溶劑的質量比為9:25
D.相同溫度下,NaC
2、l在水里的溶解度與水的質量無關
(18北京)依據(jù)下列20℃時的實驗和數(shù)據(jù)回答10~11題
已知20℃時,NaCl和NaNO3的溶解度分別為36g和88g.
序號
①
②
③
④
⑤
固體種類
NaCl
NaCl
NaNO3
NaNO3
NaNO3
固體的質量/g
30
60
30
60
90
水的質量/g
100
100
100
100
100
(18北京)10、①~⑤所得溶液屬于飽和溶液的是( )
A.①③ B.②④ C.②⑤ D④⑤
(18北京)11、下列關于①
3、~⑤所得溶液的說法不正確的是( )
A.溶質質量:①<② B.溶液質量:②<④
C.溶質質量分數(shù):①=③ D.⑤中溶質與溶劑的質量比為9:10
(18益陽)25.(每空 2 分,共 6 分)
下表是 NaCl、NH4Cl 在不同溫度時的溶解度。
溫度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
(1)以上兩種物質的溶解度受溫度影響較大的是 ▲ 。
(2)40℃時,將 40
4、.6 g NaCl 加入到 100 g 水中,充分攪拌使之溶解,所得溶液的質量為
▲ g。
(3)20℃時,NaCl 飽和溶液的溶質質量分數(shù)為(精確到小數(shù)點后 1 位) ▲ 。
(18南京)18.(5分)下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度:
(1)根據(jù)表中的數(shù)據(jù),在坐標紙上繪制出氯化鈉和硝酸鉀兩種物質的溶解度曲線。(在答題卡的坐標紙上繪圖)
(2)根據(jù)繪制的氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線判斷,溫度大約在______℃時,兩種物質的溶解度大小相等。
(3)20℃時,在50 g水中加入12.5 g硝酸鉀固體,允分攪拌后得到______(填“飽和”或“不飽和”)溶
5、液,此時該溶液中溶質的質量分數(shù)為______。
(4)在60℃時,硝酸鉀的溶解度是110g。這句話的含義是______。
(18安順)10、(6分)根據(jù)表中內(nèi)容回答下列問題。
(1)隨溫度升高,Ca(OH)2溶解度的變化趨勢是 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)根據(jù)上表推斷硝酸鉀與氯化鈉溶解度相等時的溫度范圍是 。
(3)取KNO3、NaCl兩種固體各36g 分別放入20℃時的100g水中充分溶解,20℃時存在如圖1所示的實驗現(xiàn)象,燒杯b中溶解的物質是 ;燒杯a所得溶液溶質的質量分數(shù)是 (結果精確到
6、1%),若要使其溶質質量分數(shù)增大可采用的方法是 。
(4)如圖2所示,若向燒杯中加入足量的硝酸銨固體并使之充分溶解,在試管中可觀察到的現(xiàn)象是 。
(18陜西)18.?(4分)下表是KNO3在不同溫度時的溶解度,回答問題。
(1)影響固體物質溶解度大小的因素有__________(填一種)。
(2)30℃時KNO3溶液的溶質質量分數(shù)的最大值是_______(只列出表達式)。
(3)90℃時,將一定質量的KNO3溶液按圖示進行操作:
90℃時的KNO3溶液是_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。圖中
7、n的數(shù)值為__。
(18東營)13.(8分)我國化學家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法為純堿工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻。在制備純堿的過程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物質。請結合表格數(shù)據(jù)回答下列問題:
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
Na2CO3
7
12.2
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
NaHCO3
6.9
8.2
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
(1)表
8、中三種物質中,溶解性屬于可溶的物質是 。
(2)在50℃時,向100g水中加入48gNa2CO3充分攪拌所得溶液質量為 ;保持燒杯中各物質質量不變,降溫至40℃時,所得溶液溶質的質量分數(shù)會 (填“變小”、“不變”或“變大”)。
(3)請根據(jù)表格中數(shù)據(jù),在下圖中繪制出碳酸鈉的溶解度曲線。
(4)根據(jù)溶解度曲線回答下列問題:
①60℃時,向等質量的上述四種固體物質中分別加水配成飽和溶液,所得溶液質量由大到小的順序是 。
②侯氏制堿法的關鍵步驟是:先向飽和食鹽水中通入氨氣,制成飽和氨鹽水,氨鹽水
吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨,其化學方程式為NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3。請問生成的碳酸氫鈉和氯化銨,哪種物質首先析出 ,理由是 。