《九年級化學 第五單元第二節(jié) 《中和反應及其應用》教案 魯教版（通用）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學 第五單元第二節(jié) 《中和反應及其應用》教案 魯教版（通用）（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第二節(jié)中和反應及其應用 【知識展望】 知識與技能： 了解酸堿中和反應酸堿性的變化和pH的變化和熱量變化； 過程與方法： 能夠通過酸與堿的反應現象，得出中和反應中酸堿性變化及熱量變化； 情感、態(tài)度和價值觀： 1．初步感受對立統一的思想； 2．初步了解酸堿中和對日常生活生產的重要性。 重點和難點 1.測試方法。 2.活動方式：學生主持；分組實驗。 【課前準備】 1．寫出下列堿的化學式和其溶解性： 氫氧化銅 ； 氫氧化鈉 。 2. 我們知道，土壤呈酸性，可以用

2、 改良土壤。 3.怎樣檢驗堿是否存在呢？ 。 4.試寫出下列反應的化學方程式： (1) NaOH + HCl --- (2) Cu(OH)2 + HCl --- 【導入新課】 蜜蜂、螞蟻等昆蟲叮咬人時,會向人體注入一種叫蟻酸的物質,使皮膚紅腫、痛癢。根據你的生活常識，要消除這種癥狀,可在叮咬處涂抹一些 等物質。 【演示實驗】 1.向有氫氧化銅的試管中加入稀鹽酸，觀察有無變化，氫氧化銅與

3、鹽酸發(fā)生反應了嗎？ ； 2.向盛有氫氧化鈉溶液的試管中倒入少量的稀鹽酸，觀察有無變化？ ； 【問題發(fā)現】怎樣設法確定化學反應是否發(fā)生，一般思路是怎么樣呢？ 【交流與討論】設法確定化學反應是否發(fā)生的基本思路是： 1. ；2. 。 一．中和反應 【問題發(fā)現】怎樣證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生反應呢？ ※（一）提出問題：

4、 ； ※（二）猜想與假設： ； ※（三）設計實驗方案： ； ※（四）進行實驗探究： 實驗內容和步驟 實驗現象 實驗結論 【實驗1】在燒杯中加入氫氧化鈉溶液10mL，滴加2~3滴酚酞試液，插入一支溫度計，測量溶液的溫度。 用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入氫氧化鈉溶液中，邊加邊攪拌，觀察現象，滴

5、到剛好褪色，停止滴入稀鹽酸，用溫度計再測量溶液溫度。 燒杯中液體呈 色；反應前溶液的溫度為 ℃。 燒杯內溶液的顏色由 色 突然變成 色，反應后溶液的溫度為 ℃。 此時氫氧化鈉溶液呈 性，能使無色酚酞變成 色。 該反應是 （放或吸）熱。 【交流與討論】 1.在[實驗1]中溶液的堿性發(fā)生了什么變化？這說明了什么？ ； 2.在該反應中加入酚酞試液的作用是什么？ ； 3.在【

6、實驗1】中鹽酸為什么逐滴滴入 ？ ； 4.在反應中用玻璃棒攪拌的作用是什么？ ； 實驗內容和步驟 實驗現象 【實驗2】用傾倒方法取【實驗1】后所得的溶液于試管中， 用另一支膠頭滴管滴加1滴氫氧化鈉溶液，觀察顏色。 滴加NaOH溶液后， 溶液變?yōu)? 色。 【交流與討論】滴加NaOH后，此時溶液呈 性，說明了什么問題？ 實驗內容和步驟 實驗現象 【實驗3】用玻璃棒蘸取【

7、實驗1】所得的少量溶液在酒精燈上 加熱蒸發(fā)，觀察實驗現象。 玻璃棒上出現 。 【交流與討論】這個固體是什么？ 。 ※（五）分析結果，得出結論。 氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 （填能或不能）發(fā)生化學變化，產物是 ，其發(fā)生的化學方程式為： 。 【問題呈現】能否從微觀角度來分析酸和堿發(fā)生反應的實質呢？ 【交流與討論】 1.在【實驗1】中，當滴入的鹽酸較少時，溶液呈什么顏色？這又說明了什么？溶液顯什么（酸、堿、中）性？

8、 。 2.當鹽酸和氫氧化鈉完全反應時溶液呈 性。此時反應后溶液中pH= 。 3.在【實驗1】中，當滴入的鹽酸恰好使燒杯中溶液變成無色時繼續(xù)滴加一些鹽酸，溶液為什么顏色？溶液顯什么（酸、堿、中）性？ 。 【歸納1】中和反應概念：

9、 。 【實踐活動1】下列哪些是屬于中和反應？為什么？ （1）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O （2）Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O （3）3Fe(OH)2+10HNO3 ==3Fe(NO3)3 +8H2O +NO↑ （4）H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+2H2O 【歸納2】中和反應通式： ，此類反應 （選填放熱或吸熱）。 【歸納3】中和反應屬于 （填基本反應類型）。 【實踐活動2】書寫化學

10、方程式： （1）NaOH + H2SO4 — （2）Ca(OH)2 + HCl — （3）NH3·H2O + HNO3— （4）Fe(OH)3 + HCl— 【實踐活動3】某同學想探究酸堿中和反應是否放熱反應。進行下列實驗操作：取溶質質量分數為20%的稀硫酸30mL，用溫度計測出其溫度為13℃。然后向其中加入5.6gNaOH固體，恰好完全反應。再用溫度計測出溫度為22℃。由此，該同學得出NaOH與稀硫酸發(fā)生的中和反應是放熱反應的結論。請回答下列問題： （１）該同學

11、所得的結論的依據是否科學？　　　（選填“科學”或“不科學”），理由是：　　 。 （2）根據本實驗的目的，請你改進他的實驗操作。 。 二、中和反應的應用 【交流與討論】P194 1.參照氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式，寫出氫氧化鈣與稀硫酸反應的化學方程式。 。 2.施用熟石灰可以改良酸性土壤；被螞蟻、蚊子咬了，昆蟲分泌的酸性物質進入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消腫。你知道

12、其中的道理嗎？ 。 【歸納小結】中和反應的應用 A． ； B． ；C． 。 【課堂評價練習】 1.做饅頭的面團發(fā)酵過度會發(fā)酸，要除去酸味，可在面團中加入 （ ） A．氫氧化鈉 B．氧化鈣 C．碳酸鈉 D．氯化鈉 2.下列關于中和反應的說法錯誤的是

13、 （ ） A．中和反應要放出熱量 B．中和反應一定有鹽生成 C．中和反應一定有水生成 D．酸堿中和反應后溶液的pH=0 3.一般來說大多數農作物適宜在中性或接近中性的土壤中生長，經測定某土壤的pH為5.5，若要改變它，應在土壤中施加適量的 （ ） A．氫氧化鈉 B．氫氧化鈣 C．氯化鈉 D．鹽酸 4.下列物質中，能跟硫酸發(fā)生中和反應的是

14、 （ ） A．Fe B．Ba(NO3)2 C．Na2CO3 D．NaOH 5.下列關于酸堿中和的說法，合理的是 （ ） A．有鹽和水生成的化學反應一定是中和反應 B．被紅螞蟻咬了（毒液呈酸性），為了減輕疼痛可以涂抹肥皂水（pH=10） C．向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸至恰好反應完全，溶液的pH不改變 D．氫氧化鈉中和硫酸的化學反應方程式是：NaOH + H2SO4 = N

15、a2SO4 + H2O 6.下列變化不能表明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應的是 （ ） A．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的溫度升高 B．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的質量增大 C．向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，紅色褪去 D．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的pH＜7 【課后拓展活動】 【思考1】學習了酸和堿的性質之后，林林在實驗室進行了下列實驗： （1）取少量稀鹽酸欲與一定質量的氫氧化鈉溶液充分混合后得到混合溶液A1，向A1中加入碳酸鈉溶液，有氣泡產生。則說明A1顯__________性； （

16、2）取少量稀鹽酸與一定質量的氫氧化鈉溶液充分混合后得到的混合溶液A2，向A2溶液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅。說明A2顯_____________性； 綜合（1）和（2）可知，A1的pH______________A2的pH（選填“>”、“<”或“=”）。 【思考2】酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。已知甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種，下圖表示向甲中加入乙時溶液pH的變化曲線。請寫出你從曲線圖中所獲取的信息： （1）甲是_____________________________________； （2）乙是_____________________________

17、________； （3） ； （4） 。 【思考3】一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應中溶液溫度與加入鹽酸的體積變化如下： 加入鹽酸體積V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 測得溶液溫度t/℃ 15.2 19.6 22.0 26.0 28.2 26.7 25.7 24.7 23.7 22.9 （1）試繪出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關系曲線。 （2）根據曲線討論溶液變化在原因。 ①加入鹽酸的量在2—10mL之間時： ； ②加入鹽酸的量在10—20mL之間時： ；