《【全程復(fù)習(xí)方略】2020版中考化學(xué) 第二單元我們周圍的空氣精練精析（含中考示例） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【全程復(fù)習(xí)方略】2020版中考化學(xué) 第二單元我們周圍的空氣精練精析（含中考示例） 新人教版（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第二單元我們周圍的空氣（含中考示例） 一、選擇題 1.鑒別一瓶氣體是否為氧氣,下列操作正確的是( ) A.觀察氣體顏色 B.聞氣體的氣味 C.插入帶火星的木條 D.倒入澄清的石灰水 2.(2020·北京中考)下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，火星四射，有黑色固體生成的是 ( ) A.紅磷 B.木炭 C.甲烷 D.鐵絲 3.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是( ) 4.下列化學(xué)反應(yīng)與實驗現(xiàn)象相符合的是( ) A．硫在空氣中燃燒——藍(lán)紫色火焰 B．木炭在空氣中燃燒——生成有刺激性氣味的氣體 C．鎂在氧氣中燃燒——生成白色固體 D．氯酸鉀

2、受熱分解——生成氧氣 5.(2020·蘭州中考)我國新修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》增加了PM2.5監(jiān)測指標(biāo)。PM2.5(particulate matter)是指2.5微米以下的細(xì)微顆粒物，它對人體健康和環(huán)境質(zhì)量的影響很大。下列措施對PM2.5的治理起不到積極作用的是( ) A.城市道路定時灑水 B.大力發(fā)展火力發(fā)電 C.大力植樹造林 D.加強建筑工地?fù)P塵控制 6.如圖所示的裝置也可用來測定空氣中氧氣的含量，對該實驗的認(rèn)識不正確的是( ) A.紅磷的量不足會影響實驗結(jié)論 B.裝置不漏氣是實驗成功的重要因素之一 C.將紅磷改為木炭也能得到正確的實驗結(jié)論

3、D.鐘罩內(nèi)氣體壓強的減小會導(dǎo)致水面的上升 7.據(jù)報道，我國“蛟龍”號載人潛水器于2020年 6月27日成功下潛至7 062米深度，再創(chuàng)世界紀(jì)錄。下列反應(yīng)都能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜在潛水器里供給氧氣的反應(yīng)是( ) A．2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑ B．2H2O2H2↑+ O2↑ C．2Na2O2+2CO2====2Na2CO3 + O2 D．2H2O22H2O＋O2↑ 8.在一定質(zhì)量的氯酸鉀中加入少量的二氧化錳并加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，下圖中不能正確表示反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化(m)與時間(t)關(guān)系的是( ) 二、填空與簡答題 9.請從氫氣、氮氣、氧

4、氣、二氧化碳、二氧化硫五種氣體中按要求將相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式填寫在題中的空白處。 (1)屬于空氣污染物的氣體是_____________。 (2)能支持燃燒的氣體是___________。 (3)焊接金屬常用作保護(hù)氣的是_____________。 (4)綠色植物光合作用吸收的氣體是____________。 10.許多因素會影響化學(xué)反應(yīng)速率。請分析下列實驗或事實，分別說明在其他條件不變時，這些因素是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的。示例：硫在純氧中燃燒比在空氣中進(jìn)行得更快，更劇烈。答：增大反應(yīng)物濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。 (1)同種食品在夏天比冬天更容易變質(zhì)。 答：____________

5、____________________________________________________。 (2)過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解，若加入少量MnO2時分解加速。 答：________________________________________________________________。 (3)向相同質(zhì)量的鋅粉和鋅粒中分別加入足量10％的稀鹽酸，前者先反應(yīng)完。 答：________________________________________________________________。 11.如圖中甲、乙、丙三種物質(zhì)均含地殼中含量最多的元素。甲、乙是組

6、成元素完全相同的化合物，丙是單質(zhì)；乙通常為液體，在一定條件下可分解生成丙；它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已經(jīng)略去)。則乙的化學(xué)式為_________；甲分解生成丙的化學(xué)方程式為_________。從微觀的角度解釋甲、乙性質(zhì)有差異的原因是___________。 三、實驗與探究題 12.現(xiàn)有如圖所示的實驗裝置，請回答問題： (1)在加入藥品之前應(yīng)對實驗裝置進(jìn)行_________。 (2)可用于實驗室制備和收集O2的一套裝置是(填字母序號)________。寫出用此裝置制備O2的反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。該反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

7、 (3)若選用A裝置制備氣體時應(yīng)考慮的因素是_________。 13.研究性學(xué)習(xí)小組選擇“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進(jìn)行探究，以下是他們探究的主要過程： 【假設(shè)】H2O2生成O2的快慢與催化劑種類有關(guān) 【實驗方案】常溫下，在兩瓶體積相同、濃度相同的H2O2溶液中分別加入相同質(zhì)量的MnO2和紅磚粉，測量各生成一瓶(相同體積)O2所需要的時間。 【進(jìn)行實驗】圖示是他們進(jìn)行實驗的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器的名稱是： ________，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是：__________。 【實驗記錄】 實驗編號 1 2 反應(yīng)物 6％ H2O2

8、 6％ H2O2 催化劑 1 g紅磚粉 1 g MnO2 時間 152 s 35 s 【結(jié)論】該探究過程得出的結(jié)論是_____________________________________。 【反思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或紅磚粉后反應(yīng)明顯加快。若要證明MnO2和紅磚粉是該反應(yīng)的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學(xué)反應(yīng)前后的_______和_______是否改變。 H2O2生成O2的快慢還與哪些因素有關(guān)?請你幫助他們繼續(xù)探究。(只要求提出假設(shè)和實驗方案) 【假設(shè)】______________________________________________

9、______________。 【實驗方案】________________________________________________________。 四、計算題 14.(2020·臨沂中考)張玉同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認(rèn)為該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，需要重新測定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并更換試劑瓶的標(biāo)簽。他做了如下實驗：稱量該溶液34.0 g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，至不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量，稱量結(jié)果是33.7 g。 (1)該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的理由是____________。 (2)若二氧化錳的質(zhì)量為0.5 g，則生成氣體的

10、質(zhì)量為_____g。 (3)計算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案解析 1.【解析】選C。由于氧氣能夠支持燃燒，所以常用帶火星的木條檢驗氧氣，若木條復(fù)燃，說明該氣體是氧氣。 2.【解析】選D。紅磷在氧氣中燃燒生成白色固體；木炭在氧氣中能夠劇烈地燃燒，生成無色的氣體；甲烷在氧氣中能夠劇烈地燃燒，放出大量的熱，同時生成氣體水；鐵在氧氣中能夠劇烈地燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。故選D。 3.【解析】選C。本題考查純凈物與混合物的判斷，純凈物與混合物的本質(zhì)區(qū)別是是否由一種物質(zhì)組成。蒸餾水只含一種物質(zhì)，屬于純凈物。 4.【解析】選C。本題考查可燃物在空氣或氧氣中燃燒的現(xiàn)象。硫在空

11、氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰；木炭在空氣中燃燒生成無色無味的氣體；鎂在氧氣中燃燒生成白色粉末狀固體；氯酸鉀分解生成氧氣屬于實驗結(jié)論，而非實驗現(xiàn)象。 5.【解析】選B。本題考查控制顆粒物排放的措施。解答本題的關(guān)鍵應(yīng)明確兩點：(1)影響空氣中PM2.5的因素；(2)題中各措施對空氣中PM2.5可能產(chǎn)生的影響。PM2.5是指2.5微米以下的細(xì)微顆粒物，即固體顆粒物。A中對道路定時灑水、D中加強揚塵控制，都能減少固體小顆粒在空氣中的含量；C中植樹造林可以增大綠色植物的覆蓋面，減少微塵的量；而B中發(fā)展火力發(fā)電，則增大了煤炭等化石燃料的燃燒，產(chǎn)生的灰塵造成粉塵的增多，不利于PM2.

12、5的治理。 6.【解析】選C。測定空氣中氧氣含量的關(guān)鍵是裝置不漏氣，且紅磷過量，A、B正確；由于木炭燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，無法測出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，故不能用木炭代替紅磷，C錯誤；紅磷燃燒消耗氧氣，使鐘罩內(nèi)壓強減小，水面上升，D正確。 7.【解析】選C。高錳酸鉀分解制取氧氣、水電解分解制取氧氣以及過氧化氫分解制取氧氣都需要反應(yīng)條件，但用過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)制取氧氣不需條件，且該反應(yīng)還能將人體呼出的二氧化碳?xì)怏w轉(zhuǎn)化為呼吸作用所需要的氧氣，可以實現(xiàn)物質(zhì)之間的循環(huán)。 8.【解析】選A。氯酸鉀在加入二氧化錳后應(yīng)加熱到一定溫度才能反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，但到氯酸鉀反應(yīng)完全后，氧氣的質(zhì)量就不再增加，故A不

13、正確，同理加熱一段時間后，產(chǎn)物氯化鉀的質(zhì)量才開始逐漸增加，至反應(yīng)完全后不再變化，故C符合題意；二氧化錳在氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)中作催化劑，催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變，故B符合題意；D中氯酸鉀作為反應(yīng)物，反應(yīng)開始時質(zhì)量逐漸減少，至反應(yīng)完全后，質(zhì)量減少為零。 9.【解析】二氧化硫?qū)儆诖髿馕廴疚?；氧氣支持燃燒；氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定常用作保護(hù)氣；綠色植物在進(jìn)行光合作用時，吸收二氧化碳，放出氧氣。 答案：(1)SO2 (2)O2 (3)N2 (4)CO2 10.【解析】(1)同種食品在夏天比冬天更容易變質(zhì)，說明食品氧化變質(zhì)的速率與溫度有關(guān)，即升高溫度，反應(yīng)速率加快；

14、(2)過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解，加入二氧化錳分解速率加快，說明二氧化錳作過氧化氫溶液分解的催化劑，即催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率；(3)鋅粉與鋅粒和酸反應(yīng)的接觸面積不同，鋅粉反應(yīng)速率快于鋅粒，說明增大反應(yīng)物接觸面積可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。 答案：(1)升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 (2)使用催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 (3)增大反應(yīng)物接觸面積，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 11.【解析】地殼中含量最多的元素是氧元素，即甲、乙、丙三種物質(zhì)中均含有氧元素，甲和乙可能是CO和CO2，也可能是H2O2和H2O,由乙通常為液體的信息，排除掉CO和CO2的可能，由在一定條件下可分解生成丙，而且丙為單質(zhì)

15、，可以確定丙為O2，從微觀的角度分析甲、乙性質(zhì)有差異的原因是分子構(gòu)成不同。 答案：H2O 2H2O22H2O＋O2↑ 分子構(gòu)成不同 12.【解析】(1)制取氣體前要先檢查裝置是否漏氣。(2)若用高錳酸鉀(或氯酸鉀)來制取氧氣，反應(yīng)需要加熱，選A裝置；若用過氧化氫制取氧氣不需加熱，選B裝置；收集氧氣應(yīng)用向上排空氣法或排水法。(3)A裝置適于固體和固體且需要加熱制取氣體的反應(yīng)，故要求反應(yīng)物是固體且反應(yīng)需要加熱。 答案：(1)檢查裝置的氣密性 (2)AC或AE(或BC或BE) 2KClO32KCl + 3O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(或 2H2O22H

16、2O＋O2↑注意：所寫方程式要與所選裝置相對應(yīng)) 分解 (3)反應(yīng)物是固體且反應(yīng)需要加熱 13.【解析】此題借助控制變量法這一科學(xué)方法，對催化劑的種類是否影響化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行探究，解題時首先要仔細(xì)閱讀，找出“問題”，這是解題的“題眼”。其次，要對題中提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行仔細(xì)分析，找出變量及其變化范圍。最后，結(jié)合問題與分析數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論進(jìn)行總結(jié)，得出最后的結(jié)論。由于排水集氣法容易觀察到收集滿一瓶氣體所需時間，故可用排水法收集；從表中數(shù)據(jù)分析，加入MnO2比加入紅磚粉反應(yīng)所需時間短，說明H2O2分解速率與催化劑的種類有關(guān)；但紅磚粉和MnO2是否為H2O2發(fā)生反應(yīng)的催化劑，該實驗不能確定，還要驗

17、證反應(yīng)前后MnO2和紅磚粉的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。H2O2分解生成O2速率的快慢還可能與溫度、H2O2溶液的濃度有關(guān)。 答案：【進(jìn)行實驗】錐形瓶 排水法 【結(jié)論】在相同條件下，H2O2生成O2的快慢與催化劑的種類有關(guān) 【反思】質(zhì)量 化學(xué)性質(zhì) 【假設(shè)】H2O2生成O2的快慢與H2O2溶液的濃度有關(guān) 【實驗方案】常溫下取兩份體積相等的5％和10％的H2O2溶液，分別加入相同質(zhì)量的同種催化劑，測量各收集一瓶氣體所需的時間(答案不惟一，合理即可) 14.【解析】本題以考查過氧化氫的分解為主題，主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算及有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算的掌握能力。在審題時要抓住實驗過程及題目提

18、供的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析判斷。由于溶液中的過氧化氫在常溫下也能分解生成水與氧氣，所以敞口放置的過氧化氫溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減?。桓鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，所以生成氧氣的質(zhì)量為34.0 g+0.5 g- 33.7 g=0.8 g；再根據(jù)過氧化氫分解生成氧氣的化學(xué)方程式，找氧氣與過氧化氫的質(zhì)量關(guān)系，由生成氧氣的質(zhì)量可以求出參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，從而求出過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案：(1)溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣 (2)0.8 (3)解：設(shè)產(chǎn)生0.8 g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x 2H2O22H2O + O2↑ 68 32 x 0.8 g x=1.7 g 此過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=5 % 答：略