《（浙江選考）2022高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿分練 速練14“NA”的廣泛應(yīng)用》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江選考）2022高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿分練 速練14“NA”的廣泛應(yīng)用（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（浙江選考）2022高考化學(xué)二輪增分優(yōu)選練 選擇題滿分練 速練14“NA”的廣泛應(yīng)用 類型一　判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×” 一、氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài) (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA(　　) (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有的氯原子數(shù)目為0.3NA(　　) (3)常溫下，22.4 L甲烷中含有的電子數(shù)為10NA(　　) (4)用惰性電極電解食鹽水，若電路中通過(guò)NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2 L(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)× 名師揭秘　只給出物質(zhì)的體積，而不指明

2、物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，都不能用氣體摩爾體積計(jì)算。所以求解時(shí)，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)法直接用22.4 L·mol－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無(wú)法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。 二、物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況 (1)在常溫常壓下，46 g NO2和N2O4混合氣體中含氧原子的數(shù)目為2NA(　　) (2)在20 ℃，1大氣壓下，40 g SO3中所含氧原子數(shù)目為1.5NA(　　) (3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol HF中所含氫氟鍵的

3、數(shù)目為NA(　　) (4)在常溫常壓下，28 g CO、N2和C2H4的混合氣體中所含原子數(shù)目為2NA(　　) 答案　(1)√　(2)√　(3)√　(4)× 名師揭秘　給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)際上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。 三、物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu) (1)2.0 g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA(　　) (2)30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA(　　) (3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA(　　) (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷分子中含

4、有1.9NA對(duì)共用電子(　　) (5)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA(　　) (6)12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA(　　) (7)1 mol氫氧化鐵膠粒所含氫氧化鐵的分子數(shù)為NA(　　) (8)31 g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA(　　) 答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)√ 名師揭秘　此類題型要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18

5、O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。 四、電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷 (1)在1 L 0.1 mol·L－1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA (　　) (2)1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO和CO離子數(shù)之和為0.1NA(　　) (3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA(　　) (4)室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)× 名師揭秘　突破此類題目的陷阱，在審題過(guò)程中注意：①是否有弱離子的水解；②是否指明了

6、溶液的體積；③所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān)；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。 五、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)” (1)一定條件下，0.1 mol SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA(　　) (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA(　　) (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA(　　) (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移

7、的電子數(shù)目為0.1NA(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 名師揭秘　解決此類題目的關(guān)鍵是注意一些“隱含反應(yīng)”，如：①2SO2＋O22SO3,2NO2N2O4，N2＋3H22NH3；②Cl2＋H2OHCl＋HClO；③NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。 六、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷 (1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA(　　) (2)1 mol Fe2＋與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子(　　) (3)0.1 mol N2與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA(　　) (4)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生

8、成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA(　　) (5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA(　　) (6)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)× 名師揭秘　氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“陷阱”，突破“陷阱”的關(guān)鍵： (1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。①Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既作氧化劑，又作還原劑。②Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑，又作還

9、原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只作氧化劑。 (2)量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋，F(xiàn)e過(guò)量，生成Fe2＋。 (3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。 (4)注意氧化還原的順序。如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述題(5)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA。 類型二　綜合練 1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．25 ℃，1 L pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA B．常溫常壓下，17 g甲基(

10、—14CH3)所含的中子數(shù)為9NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L己烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NA D．1 mol乙酸(忽略揮發(fā)損失)與足量的C2H518OH在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)可生成NA個(gè)CH3CO18OC2H5分子 答案　A 解析　25 ℃，1 L pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA，A正確；常溫常壓下，17 g甲基(—14CH3)是1 mol，所含的中子數(shù)為8NA，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol乙酸(忽略揮發(fā)損失)與足量的C2H518OH在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)可生成CH3

11、CO18OC2H5分子的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，D錯(cuò)誤。 2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2NA B．25 ℃時(shí)，pH＝3的醋酸溶液1 L，溶液中含H＋的數(shù)目小于0.001NA C．任意條件下，1 mol苯中含C—H鍵的數(shù)目一定為6NA D．a(chǎn) mol R2＋(R的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為a(A－N－2)NA 答案　B 解析　0.2 mol H2SO4與鎂反應(yīng)，若生成氫氣，轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，若生成二氧化硫，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，因此含0.2 mol H2SO4

12、 的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定大于0.2NA，故A正確；25 ℃時(shí)，1 L pH＝3的醋酸溶液中c(H＋)＝0.001 mol·L－1，溶液中含H＋的數(shù)目等于0.001NA，故B錯(cuò)誤；苯的化學(xué)式為C6H6,1 mol苯中含有C—H鍵的數(shù)目一定為6NA，故C正確；R2＋(R的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為A－N－2，則a mol 的R2＋的核外電子數(shù)為a(A－N－2)NA，故D正確。 3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．6.8 g熔融的KHSO4中含有的離子數(shù)為0.15NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙酸中含有的碳碳鍵數(shù)為0.5NA

13、 C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA時(shí)，該反應(yīng)放出 92.4 kJ的熱量 D．常溫常壓下，4.4 g CO2和N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.6NA 答案　C 解析　熔融的KHSO4中含有鉀離子和硫酸氫根離子，6.8 g 熔融的KHSO4(即0.05 mol)中含有的離子數(shù)為0.05×2×NA＝0.1NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸在標(biāo)況下為固態(tài)，無(wú)法用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1可知，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6NA電子時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為92.4 kJ

14、，C項(xiàng)正確；4.4 g CO2氣體的物質(zhì)的量為0.1 mol，含有原子總數(shù)為0.3NA,4.4 g N2O氣體的物質(zhì)的量為0.1 mol，含有原子總數(shù)為0.3NA，所以4.4 g CO2和N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 4．(2018·余姚中學(xué)高三選考模擬)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CHCl3所含的原子總數(shù)為2.5NA B．1 L 0.1 mol·L－1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA C．常溫常壓下，56 g C4H8(烯烴)中含有的共價(jià)單鍵總數(shù)為10NA D．78 g Na2O2固體中含有陰

15、、陽(yáng)離子總數(shù)為4NA 答案　C 解析　標(biāo)況下，CHCl3為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；硫酸鈉溶液中含有的氧原子包含了硫酸鈉中的氧和水中的氧，故B錯(cuò)誤；56 g C4H8物質(zhì)的量為1 mol，1個(gè)C4H8 (烯烴)包含了10個(gè)單鍵，所以單鍵總數(shù)為10NA，故C正確；78 g Na2O2固體中包含了2 mol Na＋和1 mol O，故D錯(cuò)誤。 5．(2017·諸暨市牌頭中學(xué)高二下學(xué)期期中考試)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中所含有的氧原子數(shù)為4NA B．足量的Fe與6.72 L Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6N

16、A C．密閉容器中1 mol N2與3 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA D．3 g乙烷含有共用電子對(duì)為0.6NA 答案　C 解析　濃硫酸中除了硫酸外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個(gè)數(shù)多于4NA，A錯(cuò)誤；氯氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，B錯(cuò)誤；合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的氨氣分子個(gè)數(shù)小于2NA，C正確；3 g乙烷的物質(zhì)的量為0.1 mol，而乙烷中含7對(duì)共用電子對(duì)，故0.1 mol乙烷中含0.7NA對(duì)共用電子對(duì)，D錯(cuò)誤。 6．(2017·溫州市共美聯(lián)盟高一下學(xué)期期末)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

17、4.48 L 重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NA B．工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，每反應(yīng)1 mol Cl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA C．分子數(shù)為NA的CO和CO2混合氣體的體積約為22.4 L D．0.3 mol·L－1的CuSO4溶液中含有SO的數(shù)目為0.3NA 答案　B 解析　標(biāo)準(zhǔn)狀況下重水是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算4.48 L 重水(D2O)中含有的中子數(shù)，A錯(cuò)誤；工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)中氯氣既是氧化劑，也是還原劑，氯元素化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)或升高到＋1價(jià)，則每反應(yīng)1 mol Cl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，B正確；分子數(shù)為NA的CO和CO2混合氣

18、體的物質(zhì)的量是1 mol，但其體積不一定約為22.4 L，C錯(cuò)誤；0.3 mol·L－1 CuSO4溶液的體積未知，不能計(jì)算出其中含有SO的數(shù)目，D錯(cuò)誤。 7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B．含2 mol H2SO4的濃硫酸和足量的Cu反應(yīng)可生成NA個(gè)SO2分子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含4NA個(gè)原子 D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA 答案　D 解析　重水的摩爾質(zhì)量為20 g·mol－1，故18 g重水的物質(zhì)的量為0.9 mol，含有9 mol質(zhì)子即9NA個(gè)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷?，與銅不再反應(yīng)，生成的SO2分子數(shù)少于NA個(gè)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于氮?dú)夂蜌錃饩请p原子分子，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L N2和H2的混合氣為1 mol，含有2 mol原子即2NA個(gè)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)，氧元素由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.1 mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故D項(xiàng)正確。