《通用版2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)巧訓(xùn)特訓(xùn)第四周選擇題提速練二含解析》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《通用版2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)巧訓(xùn)特訓(xùn)第四周選擇題提速練二含解析(4頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、通用版2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)巧訓(xùn)特訓(xùn)第四周選擇題提速練二含解析
7.下列解釋不科學(xué)的是( )
A.安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置,主要是為了提高煤的利用率
B.“水滴石穿”主要是溶有CO2的雨水與CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的緣故
C.嚴(yán)格地講,“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的防污染手段,因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體并沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收
D.“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種光學(xué)現(xiàn)象,也與膠體的知識(shí)有關(guān)
解析:選A 安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置,主要是為了減少SO2氣體的排放,A項(xiàng)錯(cuò)誤;“水滴石穿”的原理是溶解了CO2的雨水與CaCO3反應(yīng)生成了Ca(HCO3)2,B項(xiàng)正
2、確;通風(fēng)櫥是將有害的氣體通過管道排到室外,并沒有將其轉(zhuǎn)化或吸收,C項(xiàng)正確;“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種光學(xué)現(xiàn)象,也與膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān),D項(xiàng)正確。
8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.1 mol甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
B.1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)目為2NA
C.在0.1 mol·L-1的K2CO3溶液中,陰離子數(shù)目大于0.1NA
D.27 g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
解析:選D 甲醇分子的結(jié)構(gòu)式為,1 mol甲醇分子中含有3 mol C—H鍵、1 mol C—O鍵、1 mol O—H
3、鍵,所含共價(jià)鍵數(shù)目為5NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;N2+3H22NH3為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行完全,1 mol N2與4 mol H2反應(yīng),生成的NH3分子數(shù)目小于2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;沒有提供0.1 mol·L-1 K2CO3溶液的體積,陰離子數(shù)目無法確定,C項(xiàng)錯(cuò)誤;27 g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng),根據(jù)AlAlO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA,D項(xiàng)正確。
9.位于3個(gè)不同短周期的主族元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。其中,b、d同主族,d元素最高與最低化合價(jià)的代數(shù)和等于4,c原子最外層電子比b原子次外層電子多1個(gè)。下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A.a(chǎn)、b、c的簡單離子半徑依次增大
B.a(chǎn)、b、c形成的化合
4、物既溶于強(qiáng)酸溶液又溶于強(qiáng)堿溶液
C.b的氫化物的氧化性可能比e的強(qiáng)
D.d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
解析:選A 根據(jù)五種主族元素位于3個(gè)不同短周期,且a的原子序數(shù)最小,可知a為H;結(jié)合d元素最高與最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,且b、d同主族,可知d為S,b為O,則e是Cl;再結(jié)合c原子最外層電子比O原子次外層電子多1個(gè),可知c原子最外層電子數(shù)為3,又c的原子序數(shù)大于O,則c為Al。簡單離子半徑:r(H+)<r(Al3+)<r(O2-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;H、O、Al三種元素形成的化合物為Al(OH)3,其具有兩性,既溶于強(qiáng)酸溶液又溶于強(qiáng)堿溶液,B項(xiàng)正確;H2O2的氧化性強(qiáng)于HCl,C項(xiàng)正確;硫
5、元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2SO4屬于強(qiáng)酸,D項(xiàng)正確。
10.最近浙江大學(xué)成功研制出具有較高能量密度的新型鋁-石墨烯(Cn)電池(如圖)。該電池分別以鋁、石墨烯為電極,放電時(shí),電池中導(dǎo)電離子的種類不變。已知能量密度=電池容量(J)÷負(fù)極質(zhì)量(g)。下列分析正確的是( )
A.放電時(shí),Cn(石墨烯)為負(fù)極
B.放電時(shí),Al2Cl在負(fù)極轉(zhuǎn)化為AlCl
C.充電時(shí),陽極反應(yīng)為4Al2Cl+3e-===Al+7AlCl
D.以輕金屬為負(fù)極有利于提高電池的能量密度
解析:選D 該電池以鋁、石墨烯為電極,放電時(shí)鋁為負(fù)極,Cn(石墨烯)為正極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;放電時(shí)負(fù)極上Al發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)
6、放電時(shí)電池中導(dǎo)電離子的種類不變,可知負(fù)極上發(fā)生反應(yīng):Al-3e-+7AlCl===4Al2Cl,AlCl在負(fù)極轉(zhuǎn)化為Al2Cl,B項(xiàng)錯(cuò)誤;充電時(shí),陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)能量密度=電池容量(J)÷負(fù)極質(zhì)量(g),以輕金屬為負(fù)極,負(fù)極質(zhì)量小,有利于提高電池的能量密度,D項(xiàng)正確。
11.Urolithin A是一種含氧雜環(huán)化合物,在合成有機(jī)材料和藥品中有重要應(yīng)用,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是( )
A.分子式為C13H6O4
B.所有原子一定處于同一平面上
C.苯環(huán)上的一氯代物有3種
D.1 mol該有機(jī)物與H2反應(yīng)時(shí),最多消耗6 mol H2
7、解析:選D 該有機(jī)物的分子式為C13H8O4,A項(xiàng)錯(cuò)誤;單鍵可以旋轉(zhuǎn),羥基氫原子與其他原子不一定處于同一平面上,B項(xiàng)錯(cuò)誤;該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯代物共有6種,C項(xiàng)錯(cuò)誤;1 mol該有機(jī)物含有2 mol苯環(huán),最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng),D項(xiàng)正確。
12.下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是( )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向KI溶液中加入CCl4,振蕩后靜置
液體分層,下層呈紫紅色
碘易溶于CCl4,難溶于水
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體
產(chǎn)生白色沉淀,溶液紅色變淺
證
8、明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2
溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成
沉淀為BaSO3
D
向AgCl懸濁液中加入NaI溶液
出現(xiàn)黃色沉淀
Ksp (AgCl)Ksp(AgI),錯(cuò)誤。
13.
9、常溫下,將一定濃度的HA和HB兩種酸分別與0.10 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,實(shí)驗(yàn)記錄如下表:
混合后溶液
加酸
酸的濃度/(mol·L-1)
混合后pH
①
HA
0.10
8.6
②
HB
0.12
2
下列說法正確的是( )
A.HA為強(qiáng)酸,HB為弱酸
B.溶液①中離子濃度關(guān)系:
c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.升高溫度,溶液①中c(H+)增大,pH減小
D.溶液②中存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-)
解析:選D 由混合后溶液的pH可知,HA為弱酸,HB為強(qiáng)酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液①中的溶質(zhì)
10、為NaA,NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽,離子濃度關(guān)系:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),B項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,促進(jìn)NaA水解,c(OH-)增大,c(H+)減小,pH增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒,溶液②中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(B-),D項(xiàng)正確。
常溫下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的HX、HY溶液,pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列結(jié)論正確的是( )
A.水解常數(shù):X->Y-
B.V=10.00 mL時(shí),有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)
C.pH=7時(shí),c(
11、Y-)>c(X-)
D.a(chǎn)、b兩點(diǎn)溶液混合后,c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)
解析:選D 根據(jù)圖示,濃度均為0.1 mol·L-1的HX、HY溶液,pH均大于1,說明HX、HY均為弱酸,由于HX溶液的pH較小,故酸性:HX>HY,根據(jù)越弱越水解,則水解程度:Y->X-,故水解常數(shù):Y->X-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;V=10.00 mL時(shí),得到等物質(zhì)的量的HX、NaX的混合溶液,溶液呈酸性,說明HX的電離程度大于X-的水解程度,故c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+),B項(xiàng)錯(cuò)誤;pH=7時(shí),兩溶液中都有c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒知,兩溶液中分別有c(Na+)=c(X-)、c(Na+)=c(Y-),根據(jù)圖示,pH=7時(shí)HX溶液中加入NaOH溶液多,c(Na+)較大,故c(X-)>c(Y-),C項(xiàng)錯(cuò)誤;a、b兩點(diǎn)溶液混合后,得到等物質(zhì)的量的NaX、NaY的混合溶液,根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(OH-)和物料守恒:c(Na+)=c(HX)+c(X-)+c(HY)+c(Y-),消去c(Na+),可得質(zhì)子守恒:c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-),D項(xiàng)正確。