《中考命題研究河北省2020中考化學 教材知識梳理 模塊一 身邊的化學物質 課時7 常見的酸和堿（無答案）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考命題研究河北省2020中考化學 教材知識梳理 模塊一 身邊的化學物質 課時7 常見的酸和堿（無答案）（12頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、課時7 常見的酸和堿 河北8年中考命題規(guī)律 年份 題型 題號 考查知識點及內容 分值 2020 選擇 3 濃硫酸的稀釋 2 推斷、探究 31(2)；35(2) 堿的性質和用途；鹽酸與金屬氧化物反應 2＋1 2020 選擇、探究 7；35(2) 鹽酸的化學性質；氫氧化鈣的化學性質 2＋1 2020 選擇 7 鹽酸的化學性質 2 探究、計算 35(6)；36 氫氧化鈣的檢驗；稀硫酸與碳酸鈉反應 1＋1 2020 填空、探究 28(2)；30；35 氫氧化鈉的化學性質；稀鹽酸的化學

2、性質 5＋3 2020 選擇、探究 7；35(1) 氫氧化鈣、稀硫酸、碳酸鈉的相互反應；鹽酸的性質 2＋2 2020 填空、探究 29(3)、35 酸的用途；硫酸的化學性質；氫氧化鈉的化學性質 2＋4 2020 填空、探究 30(1)、36(1) 鹽酸與氫氧化鈉反應；稀鹽酸的化學性質 2＋2 2020 選擇、填空 7；31(3) 與指示劑反應；堿的化學性質 2＋2 常見的酸和堿是河北中考的必考內容。四大題型均有涉及，考查的內容主要如下幾方面：①濃硫酸的稀釋；②酸和堿的用途；③酸和堿的化學性質。其中酸和堿的用途與實踐生活中具體問題聯系起來考查；化學

3、性質則與金屬、二氧化碳、鹽的化學性質聯系起來考查。預計2020年，在選擇題、填空題、探究題中聯系其他知識點綜合性考查可能性很大。 河北8年中考真題演練 酸的性質和用途 1．(2020河北中考7題2分)推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是( ) A．酸能使紫色石蕊溶液變紅。通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，所以CO2是酸 B．酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7 C．在同一化合物中，金屬元素顯正價，所以非金屬元素一定顯負價 D．溶液中有晶體析出時，溶質質量減小，所以溶質的質量分數一定減小 2．(2020河北中考3題2分)如圖所示實驗

4、操作正確的是( ) ,A.收集氧氣) ,B.測溶液pH) ,C.取用液體) ,D.稀釋濃硫酸) 3．[2020河北29(3)題2分]生產、生活中處處有化學。用鹽酸除去鐵銹的化學方程式為________________________________________________________________________。 4．[2020河北中考35(2)題1分]用什么洗掉MnO2? 【交流討論】MnO2與BaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一種物質組成最相近，理由是________________。這種物質能與稀鹽酸反應，化學方程式為___

5、_____________________，由此推測MnO2也能與稀鹽酸反應。 堿的性質和用途 5．[2020河北中考35(4)題1分]小明要用100g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”。配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存，其原因是：________________。 6．(2020河北中考28題)如圖所示，在蒸餾燒瓶內加適量石灰石和稀鹽酸，經檢驗產生的氣體充滿燒瓶時，將一氣球緊套在瓶口，氣球逐漸脹大。然后打開彈簧夾，將注射器中NaOH溶液注入燒瓶并振蕩，氣球迅速縮小并被吸入燒瓶內。 氣球被吸入燒瓶是由于NaOH溶液與燒瓶內氣體反應，使燒瓶內氣壓________，該反

6、應的化學方程式為________________________________________________________________________。 中考考點清單 酸、堿與指示劑的作用(2020、2020、2020年考查) 酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性 酸性 堿性 中性 紫色石蕊溶液 ____色 ____色 ____色 無色酚酞溶液 ____ (不變色) 紅色 ____ 【特別提醒】①能使紫色石蕊變紅的溶液，一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸銨溶液； ②能使無色酚酞變紅的溶液一定呈堿性，但不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液； ③酸堿指

7、示劑遇到酸堿變色，是指示劑變色，而不是酸、堿的溶液變色； ④酸堿指示劑只能對酸堿溶液作出定性判斷，而對酸堿性的強弱程度作出判斷，需要用pH試紙(或pH計)測定pH值。 常見的酸(高頻考點) 1．酸：在溶液中解離出的陽離子全部是________的化合物。 【特別提醒】在溶液中能解離出H＋的化合物不一定是酸，陽離子全部是氫離子的化合物才是酸。 2．幾種常見的酸：濃鹽酸和濃硫酸 (1)物理性質和用途(2020、2020、2020、2020年考查) 酸溶液 濃鹽酸(HCl) 濃硫酸(H2SO4) 顏色狀態(tài) ____液體 ____液體 氣味 有____氣味 ____

8、氣味 揮發(fā)性(打開瓶 蓋時的現象) ________ (有白霧) ________ (無現象) 用途 金屬除銹、 制造藥物等 用于化肥、農業(yè)、 醫(yī)藥、金屬除銹、 冶煉金屬、 作干燥劑等 (2)特性： a．濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶口冒白霧是因為揮發(fā)的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸的小液滴而呈現出來的現象。 b．濃H2SO4： 濃H2SO4的吸水性(2020年考查)：敞口放置濃H2SO4，一段時間后，溶液的質量會增加。濃H2SO4的脫水性(腐蝕性)：濃H2SO4能奪取紙張、木材等有機物(含C、H、O)中含有的H、O元素，以水的形式脫出，剩下C元素，就生

9、成黑色的碳，有強烈的腐蝕性。如果不慎將濃硫酸沾在衣服或皮膚上，應立即用大量的水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。 【特別提醒】①敞口放置濃鹽酸，溶液的質量會減小，溶質質量分數減??； ②敞口放置濃硫酸，溶液的質量會增加，溶質質量分數減小。 因此濃鹽酸和濃硫酸必須密封保存。 (3)濃硫酸的稀釋(2020、2020、2020年考查) a．操作稀釋濃硫酸時，一定要把______沿著器壁注入________，并不斷攪拌。切不可將________倒入________中。 b．原因：因為如果將水注入濃硫酸中，由于水的密度小于濃硫酸，水會浮在濃硫酸的上面，溶解時放出的熱量使水立即沸騰，使硫

10、酸的液滴四周飛濺造成危險。 3．酸的化學性質(必考點) 常見酸的化學性質 化學性質 鹽酸(HCl)和硫酸(H2SO4) 與酸堿指示 劑的作用 紫色石蕊溶液________ 無色酚酞________ 與活潑金屬 的反應 (高頻考點) (置換反應) 酸＋活潑金屬―→鹽＋氫氣 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋____===____＋H2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋____===ZnSO4＋____↑ Fe＋2HCl===____________ Fe＋H2SO4===____________ 與金屬氧化 物的反應

11、(復分解反應) 酸＋金屬氧化物―→鹽＋水 Fe2O3＋6HCl===________________________________________________________________________(除鐵銹) Fe2O3＋3H2SO4===________________________________________________________________________(除鐵銹) CuO＋2HCl===________ CuO＋H2SO4===________ 化學性質 鹽酸(HCl)和硫酸(H2SO4) 與堿反應 (復分解反應) 酸＋

12、堿→鹽＋水 NaOH＋HCl===________ 2NaOH＋H2SO4===________ Ca(OH)2＋2HCl===________ 與鹽反應 (復分解反應) 酸＋鹽―→(新)鹽＋(新)酸 CaCO3＋2HCl===________ Na2CO3＋H2SO4===________ 【特別提醒】酸具有相似的化學性質，是因為它們的溶液中含有相同的H＋。 常見的堿 1．堿：在溶液中解離出的陰離子全部是OH－的化合物。 【特別提醒】溶液顯堿的物質不一定是堿，如Na2CO3溶液呈堿性，而Na2CO3是鹽。 (1)幾種常見的堿 ①常見堿的物理性質及俗名和保存方法

13、 常見的堿 NaOH Ca(OH)2 俗名 火堿、____、____ 熟石灰、____ 顏色、狀態(tài) ____固體 ____粉末 溶解性 ____水，溶解時放出大量熱 ____于水 吸水性 易吸收空氣中的水分而潮濕 無吸水性 保存方法 及原因 密封保存：因為NaOH易______而潮濕，易與________而變質 密封保存：因為Ca(OH)2易與________而變質 腐蝕性 強烈的腐蝕性 微弱的腐蝕性 【特別提醒】NaOH有強烈的腐蝕性，如果不慎將NaOH溶液沾到衣服或皮膚上，要立即用大量的水沖洗，再涂上稀硼酸溶液。Ca(OH)2雖然有微弱的腐

14、蝕但在日常生活中，接觸熟石灰時，要小心，不要長時間與其接觸。 ②常見堿的用途(2020、2020年考查) 堿 用途 NaOH 作某些氣體的干燥劑，重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，可用來除油污 Ca(OH)2 建筑材料(調制混凝土，粉刷墻壁)，配制農藥波爾多液，改良酸性土壤 【特別提醒】氫氧化鈉可作干燥劑，可干燥O2、H2，而不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣體。 ③常見堿的化學性質 化學性質 氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣Ca(OH)2 與酸堿指示 劑的作用 紫色石蕊溶液變藍 無色酚酞溶液變紅 與非金屬氧 化物的反應

15、 堿＋非金屬氧化物―→鹽＋水 2NaOH＋CO2===______________ Ca(OH)2＋CO2===____________(用于檢驗CO2) 2NaOH＋SO2===______________ 與酸反應 (中和反應 屬于復分解 反應) 堿＋酸―→鹽＋水 2NaOH＋H2SO4===____________ Ca(OH)2＋2HCl===____________ 與鹽反應 (復分解反應) 堿＋鹽―→(新)鹽＋(新)堿 2NaOH＋CuSO4===____________ Ca(OH)2＋Na2CO3===__________ 【特別提醒】①堿與非

16、金屬氧化物反應，堿必須是可溶性堿。非金屬氧化物一般為CO2、SO2、SO3等氣體，CO氣體不與堿反應。 ②堿與鹽反應，堿和鹽都必須可溶。 ③堿具有相似的化學性質，是因為堿溶液中含有相同的OH－ 2．實驗突破：氫氧化鈉、氫氧化鈣變質的探究 (1)氫氧化鈉變質的探究 ①變質原因 氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸鈉反應的化學方程式：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O ②檢驗氫氧化鈉是否變質的方法 方法一：加入過量的稀鹽酸或稀硫酸，有氣泡產生，說明NaOH已經變質。 反應的化學方程式為Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑或Na2CO3＋H2SO4

17、===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 方法二：加入CaCl2溶液或Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，說明NaOH已經變質。反應的化學方程式為CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl或Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 設問：若加入BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液能否檢驗NaOH已經變質？若能，反應的化學方程式為________________或________________。 答：能檢驗，其原理與方法二相似。 歸納：判斷方法的思路：確定變質后的生成物是否有Na2CO3，如果有Na2CO3說明已變質。 ③如何除去變質生成的Na2CO3 將C

18、a(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液滴入變質的NaOH溶液中，直到不再產生沉淀為止，過濾。 ④探究NaOH是部分變質還是全部變質 設計方案：取樣品加水溶解，逐滴加入過量BaCl2或CaCl2溶液，過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液，若變紅，則氫氧化鈉部分變質；若不變紅，則說明氫氧化鈉全部變質。 分析：由于NaOH變質生成的Na2CO3，其水溶液均顯堿性，滴入酚酞都變紅，所以不能直接加入酚酞試液來判斷NaOH是否存在；加入過量BaCl2溶液或CaCl2溶液后過濾，將其中的Na2CO3除去干凈(BaCl2或CaCl2的溶液呈中性，不干擾溶液的變色)，再向濾液中滴加無色酚酞試液，觀察是否變紅，就可

19、以判斷NaOH是否存在了。 ⑤聯想與啟示：NaOH變質是由于與空氣中CO2發(fā)生反應的緣故，因此應密封保存氫氧化鈉。 (2)氫氧化鈣變質的探究 ①變質原因： 氫氧化鈣與空氣中的CO2反應生成碳酸鈣。反應的化學方程式Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ②檢驗Ca(OH)2是否變質 a．分析：由于Ca(OH)2為微溶物，不能通過觀察久置的Ca(OH)2溶液[或Ca(OH)2固體溶于水后]是否有白色不溶物來判斷Ca(OH)2是否變質。 b．方法：加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明Ca(OH)2已經變質。反應的化學方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ c

20、．探究Ca(OH)2是部分變質還是全部變質 設計方案：取樣品溶于水[或直接取可能變質的Ca(OH)2溶液]過濾，向濾渣中滴加鹽酸，若有氣泡產生，說明濾渣中含有CaCO3已變質；向濾液滴加無色酚酞試液，若變紅，則說明Ca(OH)2部分變質，若不變紅，則說明Ca(OH)2全部變質。 向濾液通入CO2觀察是否變渾濁，也能判斷Ca(OH)2是否變質。 分析：由于Ca(OH)2為微溶物，濾渣中可能有Ca(OH)2或全部是Ca(OH)2，因此要加稀鹽酸，通過反應現象確定會有CaCO3，防止誤判沒有變質與部分變質；判斷濾液中是否有Ca(OH)2用無色酚酞試液或用CO2與其反應的現象來確定都可行。 d

21、．聯想與啟示：氫氧化鈣變質是由于與空氣中的CO2反應的緣故，因此應密封保存氫氧化鈣。 中考重難點突破 酸堿指示劑與溶液的酸堿性 【例1】(2020杭州中考)下列生活中的常見物質的溶液能使無色酚酞試液變紅色的是( ) A．食醋 B．檸檬汁 C．糖水 D．肥皂水 【解析】酸性和中性溶液都不能使無色酚酞試液變紅色，堿性溶液能使無色酚酞溶液變紅色。食醋和檸檬汁都是酸性溶液，而糖水呈中性，只有肥皂水是堿性的，因此選D。 【思路指導】熟悉酸堿指示劑遇到酸堿所顯示的顏色，是解題的關鍵。酸性溶液或堿性溶液不一定是酸溶液或堿溶液，如碳酸鈉的溶液呈堿性，但碳酸鈉是鹽。

22、 1.(2020巴中中考)小李在學習酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時，歸納成如圖所示的關系。圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色，則其中表示不正確的是( ) A．紫色 B．藍色 C．紅色 D．無色 常見酸的性質和用途 【例2】(2020衡陽中考)如圖所示實驗，一段時間后，不能觀察到的現象是( ) A．甲圖中，浸入濃硫酸的火柴梗變黑 B．乙圖中，浸入硫酸銅溶液部分的鐵絲表面出現紅色物質 C．丙圖中，鐵釘水面處部分生銹 D．丁圖中，試紙變藍色 【解析】甲圖中濃H2SO4有脫水性，將火柴梗中氫、氧以水的組成比脫出，剩下

23、的是碳元素，現象明顯變黑。乙中硫酸銅能與鐵絲反應生成銅，表面出現紅色物質，現象明顯。丙中鐵在水中易生銹，水面處部分生銹，現象明顯。丁中，紅色石蕊試紙，本身紅色又處于干燥狀態(tài)，顏色不發(fā)生變化，無明顯現象。故選D。 2.小剛同學制取了氫氣，但是氫氣中含有水分，他想要得到純凈的氫氣，你可以建議他用下列哪種物質除去水分( ) A．稀鹽酸 B．濃鹽酸 C．濃硫酸 D．稀硫酸 常見堿的性質和用途 【例3】(2020日照中考)如圖所示，實驗裝置足以維持實驗期間小白鼠的生命活動，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對實驗結果的影響。經數小時實驗后，U型管A、B兩處的液面會出現下列哪種情

24、況( ) A．A處下降，B處上升 B．A、B兩處都下降 C．A處上升，B處下降 D．A、B兩處都不變 【解析】由于小白鼠的呼吸作用，呼出的CO2被氫氧化鈉溶液吸收，容器內氣壓降低，因此現象是A處上升，B處下降。故選C。 3.下列幾種氣體可用如圖所示裝置干燥、收集的正確組合是( ) ①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥NH3 A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①⑤⑥ 中考備考方略 一、選擇題 1．(2020上海中考)鑒別物質的方法錯誤的是( ) A．用酚酞鑒別食鹽水和稀醋酸 B．用水鑒別生石灰和石灰石 C

25、．用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳 D．用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸 2．(2020聊城中考)根據你的生活經驗和所學的化學知識，判斷下列做法不能達到目的的是( ) A．用灼燒聞氣味的方法區(qū)分羊毛線和棉線 B．用碳酸氫鈉治療胃酸過多 C．用燃燒的小木條放入集氣瓶內來檢驗二氧化碳是否集滿 D．用肥皂水涂在蚊蟲叮咬處止癢 3．如圖所示，已平衡的天平兩端放著兩個分別盛有濃鹽酸和濃硫酸的敞口燒杯，過一段時間后，天平會( ) A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．無法判斷 4．(2020裕華區(qū)模擬)在我們身邊化學無時無處不在，下列洗滌方法主要利用了物質化學性

26、質的是( ) A．無水酒精清洗手機屏幕 B．含燒堿的洗滌劑去除油煙機上的油脂 C．清水洗滌衣服上的白色汗?jié)n D．汽油洗滌衣服上的油跡 5．(2020裕華區(qū)模擬)類比是化學學習的重要思想。下列說法正確的是( ) A．鐵、鋁等金屬能和稀酸反應，所以金屬銅也能和稀酸反應 B．稀鹽酸、稀硫酸都能和碳酸鹽反應，所以醋酸也能和碳酸鹽反應 C．水結冰后不再流動，所以結冰后水分子也不再運用 D．食鹽水能導電，食鹽水是溶液，所以溶液都能導電 二、填空及簡答題 6．(2020武漢模擬)如圖以稀鹽酸為例的反應關系體現了酸的化學性質，其中X與圖中所給物質的類別不同，結合此圖回答下列問題：

27、 (1)稀鹽酸中陽離子的符號是________。 (2)反應①中石蕊溶液變?yōu)開_______色。 (3)反應⑤的化學方程式為________________________________________________________________________。 (4)圖中只生成鹽和水的反應有________(填序號)。 (5)若X溶液既能跟稀鹽酸反應，又能跟Ca(OH)2反應，則X可能是(BaCl2、CuSO4、Na2CO3)中的________。 三、實驗探究題 7．(2020重慶中考)氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿。李紅同學將兩種堿的溶液分別裝入試管A、B中，并

28、進行了如下圖所示的三組實驗。 (1)實驗1中，兩支試管的溶液都變成________________________________________________________________________色。 (2)實驗2中，若B盛裝的是NaOH溶液，發(fā)生反應的化學方程式為________________。該反應的基本類型是________反應。 (3)實驗3中，李紅同學向兩支試管吹氣，A中有白色沉淀生成，發(fā)生反應的化學方程式為________________。B中無現象，為了探究吹氣后B中溶質的成分，李紅進行了如下探究。 提出猜想： 猜想1：溶質只有氫氧化鈉 猜想2：

29、溶質只有碳酸鈉 猜想3：溶質有氫氧化鈉和碳酸鈉 … 實驗和結論： 實驗 實驗現象 結論 取B中少量溶液，加入澄清石灰水至不再產生沉淀為止，過濾后取上層清液，向其中加幾滴酚酞試液。 產生白色沉淀，溶液呈現紅色 猜想3 成立 反思與評價： 老師評價李紅得出的結論不正確，是因為猜想________(填數字)也會產生相同的現象。如果要驗證“猜想3成立”，必須要換試劑，將________溶液換成________溶液。 8．(2020玉林中考)某興趣小組的同學對一包在空氣中敞口放置了一段時間的堿石灰產生了好奇，于是他們對這包堿石灰的成分展開了探究。 【提出問題】他們要探究

30、的問題是________________________________________________________________________。 【查閱資料】 ①堿石灰是由CaO與NaOH固體混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體。 ②熟石灰固體溶解度小，溶于水放出的熱量少，可以忽略不計。 【提出猜想】該堿石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和________。 【實驗探究】小組的同學設計實驗并進行驗證，過程如下： ①小明取部分該堿石灰樣品于試管中，加少量水后無放熱現象，說明這包堿石灰樣品中不含________。繼續(xù)加足量水，振蕩，靜置后有

31、白色沉淀，小明認為堿石灰樣品中一定含有CaCO3，小美認為他的結論不準確，原因是：______________________(用化學方程式表示)。 ②從小明的試管中取少量上層清液于另一試管中，向其中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 ③把過程②所得物質過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色。 【解釋與結論】根據以上探究： (1)你認為該包堿石灰樣品一定含有的物質是________，可能含有的物質是________。 (2)實驗探究過程③所得溶液中除酚酞外還含有的溶質是________。 【遷移應用】 下列氣體：①氫氣 ②氧氣 ③一氧化碳 ④氯化氫 ⑤二氧化硫 ⑥氨氣，

32、不能用堿石灰干燥的是________(填字母序號)。 A．①②③ B．④⑤⑥ C．④⑤ D．⑤⑥ 9．(2020蘇州中考)2020年蘇州市初中化學實驗操作考查內容為“溶液酸堿性的檢驗”。請根據實驗回答下列問題。 (1)測得碳酸飲料的pH________7(選填“＜”、“＝”或“＞”)。 (2)下列使用pH試紙的方法中，正確的是________(填序號)。 A．將pH試紙剪成幾段使用 B．將pH試紙直接插入待測液中 C．將pH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上 D．將pH試紙濕潤后放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上 E．讀數時，在3

33、0秒內將pH試紙呈現的顏色與標準比色卡對照 (3)本次實驗中滴管使用出現了如圖1～圖4所示的四種常見錯誤操作。請你從這四幅圖中任意選擇一幅(請寫明所選圖的序號)，具體說明改正錯誤的方法________________________________________________________________________。 ,) ,) ,) ,) (4)使用白色點滴板完成實驗有顯色明顯、便于對比、________(填一項)等優(yōu)點。 10．(2020上海中考)為探究堿的性質，進行如下實驗。 (1)如圖(甲)所示，加入一定量的鹽酸后，溶液紅色褪去，溶液溫度________

34、(選填“升高”、“降低”或“不變”)。 甲 乙 丙 (2)如圖(乙和丙)所示，同時將兩支充滿CO2的相同試管分別倒扣在等體積的水和NaOH溶液中。一段時間后，丙中液面高于乙。說明NaOH與CO2發(fā)生了反應，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 本實驗中乙的作用是________________________________________________________________________。 (3)實驗結

35、束后，進行廢液處理。將丙所得溶液全部倒入一大燒杯中，再將甲所得溶液緩慢加入。全部加入后測得溶液pH為3，調節(jié)pH接近7，達到排放標準。 將甲所得溶液緩慢加入的過程中，大燒杯內可觀察到的現象是________________________________________________________________________。 四、計算應用題 11．(2020宜昌中考)實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現取含碳酸鈣80%的石灰石12.5g和94.4g稀鹽酸恰好完全反應(石灰石中的雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應)。求： (1)生成二氧化碳的質量； (2)恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數。