《2020春九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 7.3《溶液濃稀的表示》導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）（新版）粵教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020春九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 7.3《溶液濃稀的表示》導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）（新版）粵教版（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、7.3　溶液濃稀的表示 第1課時(shí)　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及簡(jiǎn)單計(jì)算 探究點(diǎn)一　溶液的濃度 ［情景展示］觀察不同濃度硫酸銅溶液的顏色(如圖)： ［問(wèn)題探究］有色溶液的顏色深淺與溶液的濃稀是否有關(guān)？我們?nèi)绾蝸?lái)定量地表示溶液的濃度呢？ ［思考交流］ ____________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ ［歸納提升］有色溶液顏色的深淺，可粗略地反映溶液的濃稀。溶液的濃度越

2、大，有色溶液顏色越深；濃度越小，有色溶液顏色越淺。但是，要準(zhǔn)確地解決有色及無(wú)色溶液的濃稀問(wèn)題，我們就要用溶液的濃度來(lái)定量表示。溶液的濃度就是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即一定量的溶液中所含溶質(zhì)的量(溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比)。 ［課堂速記］ ______________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ 探究點(diǎn)二　　有關(guān)溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算 ［情景展示］向一定量的水中加入一定量的98

3、%的濃硫酸，或加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸可得到另一種溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸。 ［問(wèn)題探究］用50 g 98%的濃硫酸稀釋成49%的稀硫酸，需加水的質(zhì)量為多少？如果用24.5%的稀硫酸，所需水的質(zhì)量又是多少呢？ ［思考交流］______________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ［歸納提升］溶液稀釋前后溶液質(zhì)量改變，濃度改變，溶質(zhì)質(zhì)量不發(fā)生改變，常據(jù)此找等量關(guān)

4、系。濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，加入水的質(zhì)量＝稀溶液的質(zhì)量－濃溶液的質(zhì)量；同種溶質(zhì)的溶液混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(利用混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行計(jì)算)＝濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＋稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝(濃溶液的質(zhì)量＋稀溶液的質(zhì)量)×所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ［課堂速記］ ______________________________________________________________ ________________________________________________________

5、______________________ 探究點(diǎn)三　溶解度(溶解度曲線)與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)綜合 ［情景展示］物質(zhì)的溶解度曲線如下所示： ［問(wèn)題探究］在t2 ℃時(shí)，向50 g水中加入40 g A物質(zhì)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ ［思考交流］______________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ［歸納提升］首先判斷溶液是否飽和，

6、從而確定溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量，代入公式計(jì)算。公式：某溫度時(shí)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%。 ［課堂速記］ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 探究點(diǎn)四　涉及化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 ［情景展示］某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下： ［問(wèn)題探究］如何計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？有關(guān)化學(xué)反

7、應(yīng)中所涉及溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)該如何進(jìn)行計(jì)算呢？ ［思考交流］______________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ［歸納提升］首先，確定其反應(yīng)原理，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；其次，代入相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量成比例，可以根據(jù)已知量求出所涉及的溶質(zhì)的質(zhì)量(化學(xué)方程式代入的必須是純凈物的質(zhì)量)；最后，準(zhǔn)確確定所求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量(化學(xué)反應(yīng)后所

8、得溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)后生成的可溶物質(zhì)；溶液質(zhì)量不包括產(chǎn)生的氣體、生成的沉淀、難溶的固體雜質(zhì))。 ［課堂速記］ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 7.3　溶液濃稀的表示 第2課時(shí)　配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 探究點(diǎn)一　配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 ［情景展示］配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液。 ［問(wèn)題探究］配制一

9、定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，應(yīng)如何操作？ ［思考交流］ ____________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ ［歸納提升］1.計(jì)算。 2．稱(chēng)量(量取)：用天平稱(chēng)量時(shí)應(yīng)“左物右碼”，稱(chēng)量固體化學(xué)品時(shí)，兩托盤(pán)應(yīng)放上質(zhì)量相等的稱(chēng)量紙，調(diào)整節(jié)天平零點(diǎn)準(zhǔn)備進(jìn)行稱(chēng)量。若試劑具有腐蝕性，則需將試劑置于小燒杯等玻璃皿中稱(chēng)量。用量筒量取液體的體積，讀數(shù)時(shí)視線與液體凹液面的最低處相平。若俯

10、視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，實(shí)際量取的液體偏少；若仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，實(shí)際量取的液體量偏多。 3．溶解：用玻璃棒攪拌加速溶解。 4．裝入試劑瓶貼標(biāo)簽：將配好的溶液裝入貼有試劑名稱(chēng)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)標(biāo)簽的試劑瓶中，蓋好瓶塞，放到指定的液體試劑柜中。 ［課堂速記］ ______________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 探究點(diǎn)二　配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的實(shí)驗(yàn)誤差分析 ［情景展

11、示］ 配制溶液時(shí)，用量筒量取一定量的液體，俯視讀數(shù)。 ［問(wèn)題探究］不規(guī)范的操作會(huì)引起哪些誤差呢？ ［思考交流］______________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ ［歸納提升］量筒讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)使測(cè)量值偏大，所取液體量偏小，導(dǎo)致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。 引起所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)產(chǎn)生偏差的原因有： (1)所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 ①?gòu)挠?jì)算錯(cuò)

12、誤角度思考： a．水算多了； b．溶質(zhì)算少了。 ②從用托盤(pán)天平稱(chēng)量的角度思考：a.天平未調(diào)零；b.砝碼破損；c.天平讀數(shù)有問(wèn)題； d.藥品和砝碼放顛倒了；e.左盤(pán)放紙片，右盤(pán)沒(méi)放紙片等。 ③從用量筒量取液體角度思考：量取時(shí)，仰視讀量筒刻度。 ④從轉(zhuǎn)移藥品角度思考： a．燒杯不干燥或燒杯有水； b．量筒中的液體溶質(zhì)未全部倒出； c．向燒杯轉(zhuǎn)移固體溶質(zhì)時(shí)，有一部分溶質(zhì)撒落燒杯外。 ⑤從藥品的純度角度思考：溶質(zhì)中含有雜質(zhì)。 (2)所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大 ①稱(chēng)量時(shí)，所用砝碼已生銹或沾有油污。 ②量取溶劑時(shí)，俯視讀量筒刻度。 ［課堂速記］ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________________________