《2018中考化學(xué)真題分類(lèi)匯編 第九單元 溶液（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018中考化學(xué)真題分類(lèi)匯編 第九單元 溶液（含解析）（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第九單元溶液 1.（2018德州）右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線。以下說(shuō)法正確的是（ C ） 溶 解 度 /g t1 t2 溫度/℃ 甲 乙 丙 A．t2℃時(shí)溶解度由大到小的順序是乙>丙>甲 B．由t2℃降到t1℃析出晶體最多的是甲溶液 C．由t2℃降到t1℃丙溶液濃度一定不發(fā)生變化 D．甲乙丙三種物質(zhì)溶解度都隨溫度升高而增大 解析：根據(jù)溶解度曲線圖可以判斷t2℃三種物質(zhì)的溶解度是甲﹥乙﹥丙，A說(shuō)法不正確；等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液溫度由t2℃降到t1℃，析出晶體最多的是甲溶液，B說(shuō)法不正確；溫度降到丙的溶解度

2、增大，所以丙的溶液由t2℃降到t1℃，一定不會(huì)析出晶體，所以溶液的濃度一定不會(huì)發(fā)生變化，C說(shuō)法正確；丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，D說(shuō)法不正確。 2.（2018梧州）右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．t2℃時(shí)，溶溶解度：a＝b＞c B．隨溫度的升高，c物質(zhì)的溶解度減小 C．t3℃℃時(shí)，將30克a加入50克水中可以得到80克溶液 D．t1℃時(shí)，a的飽和溶液和c的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 答案：C 解析：根據(jù)溶解度曲線判斷t2℃時(shí)，溶溶解度：a＝b＞c；隨溫度的升高，c物質(zhì)的溶解度減??；t3℃時(shí)，a的溶解度為50g，將30克a加入50

3、克水中，最多溶解25克，可以得到75克溶液；t1℃時(shí)，a和c的溶解度相等，a的飽和溶液和c的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。故選C。 3.（2018棗莊）溶解度是定量表示物質(zhì)客解性的一種方法，圖中給出了三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是（　?。? A．60℃時(shí)，三種物質(zhì)中溶解度最大的是硫酸銨 B．三種物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大 C．t℃時(shí)，將30g氯化銨加入50g水中，最終所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5% D．80℃時(shí)氯化鉀和氯化銨的飽和溶液分別降溫至20℃，析出晶體的質(zhì)量后者大 解析；A、據(jù)圖可以看出，60℃時(shí)，三種物質(zhì)中溶解度最大的是硫酸銨，正確； B、據(jù)圖可以看出，

4、三種物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大，正確； C、t℃時(shí)，氯化銨的溶解度為40g，將30g氯化銨加入50g水中，只能溶解20g，最終所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%，錯(cuò)誤； D、80℃時(shí)氯化鉀和氯化銨的飽和溶液分別降溫至20℃，由于不知道飽和溶液的質(zhì)量，故不能確定析出晶體質(zhì)量的大小，錯(cuò)誤； 故選：CD。 5.（2018濰坊）M是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學(xué)興趣小組用物質(zhì)M進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是（　?。? A．物質(zhì)M是硝酸鉀 B．溶液②中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5% C．溶液①②③中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是②＞③＞① D．溶液①

5、為不飽和溶液，溶液②和③為飽和溶液 解析：A、t1℃時(shí)150g水中加入60gM全部溶解，蒸發(fā)50g水后，沒(méi)有固體析出，低于t2℃降溫會(huì)析出晶體，說(shuō)明M是硝酸鉀，正確； B、溶液②中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，正確； C、溶液①②③中，②的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%，①的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，③的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)要比②小，不一定比①大，錯(cuò)誤； D、溶液①為不飽和溶液，溶液②和③為飽和溶液，正確； 故選：C。 6.（2018濟(jì)寧）為探究物質(zhì)溶解過(guò)程中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)圖I所示裝置。在盛有水的燒杯中放入一裝有飽和硝酸鉀溶液的試管，向水中加入足量物質(zhì)X，攪拌。結(jié)合圖II硝酸鉀溶解度曲線，對(duì)硝酸鉀溶液變化的推斷

6、，合理的是（　?。? ①X為NaCl固體，試管中無(wú)晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液 ②X為NaOH固體，試管中無(wú)晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液 ③X為NH4NO3晶體，試管中有晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液 ④X為濃H2SO4，試管中無(wú)晶體析出，硝酸鉀容液為不飽和溶液 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④ 解析：通過(guò)分析溶解度曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以 ①X為NaCl固體，加水溶解，溶液溫度基本不變，所以試管中無(wú)晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液，故正確； ②X為NaOH固體，溶于水，溶液溫度升高，溶解度增大，所以試管中無(wú)晶體析出，硝酸鉀溶液

7、是不飽和溶液，故錯(cuò)誤； ③X為NH4NO3晶體，溶于水，溶液溫度降低，溶解度減小，所以試管中有晶體析出，硝酸鉀溶液仍是飽和溶液，故正確； ④X為濃H2SO4，溶于水，溶液溫度升高，溶解度增大，所以試管中無(wú)晶體析出，硝酸鉀溶液為不飽和溶液，故正確， 故選：C。 7.（2018東營(yíng)）已知氯化鉀、硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度如下表： 依據(jù)上表數(shù)據(jù)和溶解度曲線判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙B．t1℃時(shí)，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，在34.0g 至35.0 g之間 C．t2℃時(shí)，將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度，可使其變成飽

8、和溶液 D．氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可采用降溫結(jié)晶的方法提純 [答案：D 解析：A、通過(guò)分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小，所以能表示硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線分別是甲和乙，故A正確； B、通過(guò)分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，t1℃時(shí)，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，在34.0g至35.0g之間，故B正確； C、丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t2℃時(shí)，將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度，可使其變成飽和溶液，故C正確； D、氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小，所以氯化鉀中混有少量的硝酸鉀，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純，故D錯(cuò)誤。 故選

9、：D。 9.（2018天津）溶液與人們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。 (1)將少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到無(wú)色溶液的是________(填字母)。 A．高錳酸鉀 B．汽油 C．面粉 D．白糖 (2)在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液過(guò)程中，溫度沒(méi)有明顯變化的 是________ (填字母)。 A．燒堿 B．硝酸銨 C．氯化鈉 D．濃硫酸 (3)下圖1為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 ①溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是_______

10、_(填?“甲”或“乙”)。 ②某同學(xué)按圖2所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)溫度下的A、B、C溶液，在A、B、C三種溶液中屬于飽和溶液的是________(填字母)。向溶液C中再加入25g甲，充分?jǐn)嚢?，恢?fù)到t2℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(結(jié)果精確到0.1%)。 ③將t2℃時(shí)的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲________乙(填“<”、“=”或“>”)。 【答案】 (1). D (2). C (3). 甲 (4). B (5). 28.6% (6). > 【解析】(1)A．高錳酸鉀溶于水是紫色溶液，不符合題

11、意；B．汽油難溶于水，不能形成溶液，不符合題意；C．面粉難溶于水，不能形成溶液，不符合題意；D．白糖溶于水是無(wú)色溶液，符合題意。故選D。(2)A．燒堿溶于水放出大量的熱，不符合題意；B．硝酸銨溶于水吸收大量的熱，不符合題意；C．氯化鈉溶于水熱量變化不明顯，符合題意；D．濃硫酸溶于水放出大量的熱，不符合題意。故選C。(3)①甲的溶解度隨溫度升高而增大。②t1℃時(shí)，甲的溶解度是20g，則在t1℃時(shí)，100g水中最多能溶解20g甲；t2℃時(shí)，甲的溶解度是40g,則在t2℃時(shí)，100g水中最多能溶解40g甲，所以B是飽和溶液。溶液C中最多溶解40g甲，C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%= 28.6%

12、。③t2℃時(shí)乙的飽和溶液降溫時(shí)，溶解度增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，甲的溶解度減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，因?yàn)閠1℃甲的溶解度大于t2℃時(shí)乙的溶解度，所以t2℃時(shí)的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲>乙。 點(diǎn)睛：在溶解度曲線，溶劑的量都是100g，所以分析溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，只需要比較溶質(zhì)的多少即可，溶解度變大時(shí)，溶質(zhì)不變，溶解度變小時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量等于減小后的溶解度。 10.（2018陜西）下表是KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度,回答問(wèn)題。 (1)影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有__________(填一種)。 (2)30℃時(shí)KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是_____

13、__(只列出表達(dá)式)。 (3)90℃時(shí),將一定質(zhì)量的KNO3溶液按圖示進(jìn)行操作: 90℃時(shí)的KNO3溶液是_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。圖中n的數(shù)值為_(kāi)_。 【答案】 (1). 溫度（溶質(zhì)種類(lèi)或溶質(zhì)性質(zhì)或溶劑性質(zhì)）； (2). ×100％； (3). 不飽和； (4). 93.5 【解析】(1)根據(jù)影響固體物質(zhì)溶解度的因素解答；(2)根據(jù)30℃時(shí)KNO3的溶解度解答；(3)根據(jù)由80℃降溫到60℃析出晶體的質(zhì)量分析解答。(1)影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有溫度（溶質(zhì)種類(lèi)或溶質(zhì)性質(zhì)或溶劑性質(zhì)）；(2)由表中數(shù)據(jù)可知，30℃時(shí)KNO3的溶解度是45.

14、8g，故30℃時(shí)KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是×100％；(3) 由80℃降溫到60℃析出晶體的質(zhì)量為69g-10g=59g，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，此溶液中溶劑的質(zhì)量應(yīng)為100g。由90℃降溫到80℃析出10g晶體可知，90℃時(shí)溶解的KNO3的質(zhì)量為169g+10g=179g，此時(shí)KNO3溶液是不飽和溶液；由表中數(shù)據(jù)可知，50℃時(shí)，KNO3的溶解度85.5g。降溫到50℃時(shí)，共析出晶體的質(zhì)量為179g-85.5g=93.5g，故n值為93.5。 點(diǎn)睛：重點(diǎn)是抓住溶解度的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析，結(jié)合圖表所提供的信息即可解決。 11.（2018齊齊哈爾）請(qǐng)根據(jù)下圖a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回

15、答下列問(wèn)題: (1)在_______℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等。 (2)在t2℃時(shí)，向盛有50ga物質(zhì)的燒杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為_(kāi)_____g。 (3)若a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)，最好采用___的方法提純。(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)。 (4)t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，所含溶劑的質(zhì)量由大到小的順序是_____。? (5)下列說(shuō)法正確的是______。 A.將a物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小 B.將t1℃時(shí)c物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，其溶液的質(zhì)量一定減小 C.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的b物質(zhì)溶液，若

16、量取水時(shí)俯視讀數(shù)，其它操作均正確，則配制的b溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高 【答案】 (1). t1 (2). 75 (3). 降溫結(jié)晶 (4). ?c>b>a或cba (5). BC 【解析】根據(jù)溶解度曲線分析解答。(1)由溶解度曲線可知，在t1℃時(shí)，a、c兩條曲線有交點(diǎn)，故t1℃時(shí)a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等；(2) 由溶解度曲線可知，t2℃時(shí)a物質(zhì)的溶解度為50g，即100g水中最多溶解50ga物質(zhì)，那么50g水中最多溶解25ga物質(zhì)，故在t2℃時(shí)，向盛有50ga物質(zhì)的燒杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為75g；(3)由溶解度曲線可知，a、b的溶解

17、度都隨溫度的升高而增大，但a受溫度的影響變化較大，b受溫度的影響變化較小，故若a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)，最好采用降溫結(jié)晶的方法提純；(4) 由溶解度曲線可知，t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是a＞b＞c，故t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，所含溶劑的質(zhì)量由大到小的順序是?c>b>a（或cba）；(5)A、將a物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海淙苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定減小，如升高溫度，此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；B、由溶解度曲線可知，C的溶解度隨溫度的升高而增大，故將t1℃時(shí)c物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃，有C物質(zhì)析出，其溶液的質(zhì)量一定減小，正確；C、俯視讀數(shù)，數(shù)據(jù)偏大，容器內(nèi)水的體積實(shí)際偏小，故配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高，正確。故選BC。 7