《2018年中考化學真題分類匯編 1 物質(zhì)的構(gòu)成和變化 考點7 化學計算 2質(zhì)量守恒試題(無答案)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018年中考化學真題分類匯編 1 物質(zhì)的構(gòu)成和變化 考點7 化學計算 2質(zhì)量守恒試題(無答案)(2頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、
化學計算
(18涼山州)19.實驗室有化學實驗考試后留下混有少量食鹽的小蘇打(?NaHCO3)樣品。現(xiàn)稱取樣品10克,加入某溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸90克,至充分反應(yīng)不再有氣泡產(chǎn)生為止,稱得剩余溶液質(zhì)量為96.04克。求:
(1)生成氣體的質(zhì)量;
(2)樣品中?NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。
(2018?曲靖) 現(xiàn)有18.8g氯化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物,將其放入燒杯中,再加入127g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為137g。(溫馨提示:化學反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑)
請計算并回答下列問題:
(1)反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量是多少?
(2)反應(yīng)
2、后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?
(2018?綏化) 某樣品由氧化銅和銅組成。取10.0g該樣品于燒杯中,向其中加入92.0g稀硫酸,恰好完全反應(yīng)后,過濾,所得濾液質(zhì)量為100.0g。
(1)所取樣品中銅的質(zhì)量為
?
。
(2)從反應(yīng)后所得的100.0g濾液中取出10.0g溶液,將其稀釋為10%的溶液,需要加水多少克?
(18仙桃)58.小強稱取一定量NaOH固體于燒杯中,觀察其在空氣中的潮解與變質(zhì)情況,一段時間后,稱得固體質(zhì)量為15.0g。然后向該燒杯中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸,過一會后觀察到燒杯中有氣泡冒出,當燒杯中不再冒出氣泡時,所滴加稀鹽酸的質(zhì)量是200.0g
3、,此時稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為213.9g。請回答:
(1)燒杯中冒出的氣體的質(zhì)量是 g。
(2)小強根據(jù)NaOH固體表面潮濕及加入稀鹽酸有氣泡冒出的現(xiàn)象,判斷NaOH固體潮解并已變質(zhì)。NaOH變質(zhì)的化學方程式為 。求變質(zhì)后的固體中含碳酸鈉的質(zhì)量。(寫出計算過程)
與 調(diào)節(jié)作用密不可分。
(18桂林)30、將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物20g加入試管中,加熱。待完全反應(yīng)后,將試管冷卻、稱量。試管內(nèi)固體物質(zhì)為15.2g。計算:
(1)反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為_______g。
(2)列式計算原固體混合物中氯酸鉀的
4、質(zhì)量。
(18德州)25.(8分)向盛有10 g純堿樣品(含有少量氯化鈉)的燒杯中加入稀鹽酸。加入80 g稀鹽酸時,恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為86.7 g。
(l)該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g;
(2)求該純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。
(18雅安)19.(本題共7分)某學習小組測定某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3,不含固體雜質(zhì))中H2SO4的含量。取100g廢水于燒杯中,加入100gBaCl2溶液,恰好完全反應(yīng),經(jīng)過濾得到176.7g溶液。(可溶性雜質(zhì)不參加反應(yīng),過濾后濾液的損失忽略不計)
(1)充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為_______g;
(2)該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少?(寫出計算過程,計算結(jié)果精確到0.1%)
(18長沙)48.小英同學用某鐵合金樣品做了如下實驗:稱量11.4g樣品,放入質(zhì)量為40g的燒杯中,再往燒杯中加入200g稀硫酸,恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng),也不溶于水)。反應(yīng)完畢后稱量,燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為251g。求:
(1)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為__________g;
(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。
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