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2018年中考化學(xué)真題分類匯編 1 物質(zhì)的構(gòu)成和變化 考點(diǎn)7 化學(xué)計(jì)算 1普通計(jì)算(無答案)

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2018年中考化學(xué)真題分類匯編 1 物質(zhì)的構(gòu)成和變化 考點(diǎn)7 化學(xué)計(jì)算 1普通計(jì)算(無答案)_第1頁
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1、 化學(xué)計(jì)算 (2018?湘西州) 工業(yè)上常用熟石灰(主要成份:Ca(OH)2)和純堿(主要成份:Na2CO3)混合加工制取燒堿(化學(xué)式:NaOH)。請(qǐng)問:工業(yè)上制取40噸燒堿,需要消耗含Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的純堿多少噸?(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)) (18昆明)28.(6分)已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑,向100g NaOH溶液中加入足量Si,充分反應(yīng)后生成0.4g H2.求: (1)參加反應(yīng)的Si的質(zhì)量。 (2)該NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。   (18烏魯木齊)16.(4 分)碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn),在 270℃時(shí)分解 2NaHCO3=Na2C

2、O3+H2O+CO2 ↑?,F(xiàn)取 NaHCO3 16.8g,在敞口容器中加熱到質(zhì)量不再改變。計(jì)算容器中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量(計(jì)算結(jié) 果保留一位小數(shù))。 (8黃岡)29、(3分)為測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量,現(xiàn)稱取12.5g石灰石礦樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水,也不參與反應(yīng)),得到二氧化碳?xì)怏w4.4g(假設(shè)生成的氣體全部逸出)。請(qǐng)計(jì)算:該石灰石樣品含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? (18婁底)23.(6分)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效多功能水處理劑,工業(yè)上常采用次氯酸鈉(NaClO)氧化法生產(chǎn),反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為:3NaClO+2Fe(NO3) 3+10NaOH=2Na2F

3、eO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O (1)次氯酸鈉(NaClO) 中Cl元素的化合價(jià)為   ; (2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為    (填最簡比); (3)現(xiàn)要制得830kg含雜質(zhì)20%的高鐵酸鈉,至少需要次氯酸鈉的質(zhì)量是多少?(列式計(jì)算) (18岳陽)24.(5分)小蘭進(jìn)行水的電解實(shí)驗(yàn)時(shí),在水中加入少許硫酸鈉以增強(qiáng)導(dǎo)電性。她將2.7g硫酸鈉固體加入52.7g水中充分溶解,倒入電解器中通電,當(dāng)正極產(chǎn)生4.8g氧氣時(shí)結(jié)束實(shí)驗(yàn)。忽略氣體在水中的溶解,請(qǐng)計(jì)算(寫出計(jì)算過程): (1)負(fù)極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量; (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

4、。 30、黃銅(銅鋅合金)的外觀與黃金極為相似、容易以假亂真。小紅同學(xué)想測定黃銅中鋅的含量。她稱取20g黃銅樣品放入燒杯中,加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后,測得生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。 (1)該反應(yīng)屬于____________(填基本反應(yīng)類型)。 (2)求黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫計(jì)算過程)。 (18濰坊)27.(8分)(8分)工業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉。某學(xué)習(xí)小組對(duì)其組成展開探究。現(xiàn)取24g純堿樣品,加入100g水使其完全溶解,再加入96g過量的氯化鈣溶液,完全反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥得沉淀20g。完成下列問題: (1)反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)是   。(寫化學(xué)式)。 (2)通過

5、已知數(shù)據(jù),能求出的量有   (寫字母序號(hào))。 A.反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量 B.參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量 C.樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D.氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (3)計(jì)算反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留到0.1%) (18武漢)32.(6分)某氧化鈉樣品中含有氯化鎂。為測定其中氣化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱量5.00g樣品于燒杯中,加適量水完全溶解,然后逐滴加入氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng),生成0.58g沉淀。請(qǐng)回答下列問題: (1)氫氧化鈉溶液可使紫色石蕊溶液變成_____色。 (2)計(jì)算該樣品中氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (18安徽)16.(6分)尿素[CO(NH2)

6、2]是一種常見的氮肥,工業(yè)上制備反應(yīng)如下: CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O,請(qǐng)計(jì)算: (1)尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)生產(chǎn)6t尿酸理論上需要氨氣的質(zhì)量是多少 (18湖州)33.海洋是一個(gè)巨大的寶庫,從海水中得到的食鹽不僅可作調(diào)料,還可作化工原料。氯堿工業(yè)就是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的,化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。某科學(xué)興趣小組模擬氯堿工業(yè),將一定濃度的氯化鈉溶液通電一段時(shí)間(只發(fā)生上述反應(yīng)),收集到0.02克H2。停止通電,向所得溶液中加入10克鹽酸后,溶液恰好為中性。求: ?(1)電解過程中消耗氧化鈉的質(zhì)量。 (2)所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)

7、量分?jǐn)?shù)(用化學(xué)方程式計(jì)算)。 (18天津)26.(6分)現(xiàn)有一定質(zhì)量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物,其中含鈉元素9.2g。將此混臺(tái)物加足量水配成溶液,再加入一定量硝酸銀溶液,恰好完全反應(yīng),生成氯化銀白色沉淀28.7g。計(jì)算: (1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量; (2)原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留至0.1%)。 (18德陽)32.(4分)某工廠利用廢硫酸與廢鐵屑反應(yīng)制取硫酸亞鐵。現(xiàn)取廢硫酸4.9 t 與足量的廢鐵屑反應(yīng),得到FeSO4 1.52 t。計(jì)算廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (18綿陽)37.(共1個(gè)題,滿分7分) 我市有豐富的石灰石資源,為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

8、,取7.5g樣品放入燒杯,加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時(shí)消耗鹽酸34.7g,放出的氣體在常溫下體積為1.1L。 (1)常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L,則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為_____。 (2)若石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng),計(jì)算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算最終結(jié)果保留1位小數(shù))。 (18重慶A)24、(7分)化學(xué)反應(yīng)在防治環(huán)境污染中扮演了重要角色。某工廠廢氣中的SO2,可用以下方式處理。方式一:2SO2+O2+2CaO=2CaSO4 方式二:2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O 試計(jì)算: (已知:CaSO4的價(jià)

9、格為700元/噸,相對(duì)分子質(zhì)量為CaSO4 136 Na2SO4 142)。 (1)CaSO4中有兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呈整數(shù)倍關(guān)系,這兩種元素是硫元素和______________。 (2)若用方式一處理9.6tSO2,所得產(chǎn)品價(jià)值多少元? (3)若用方式二處理9.61t SO2,剛好用去50t一定濃度的NaOH溶液,求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(最終結(jié)果精確到0.1%)。 (18重慶B)24.(7分)堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]用作農(nóng)藥防治小麥黑穗病。實(shí)驗(yàn)室用加熱法測定某農(nóng)藥中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)雜質(zhì)受熱不參與反應(yīng))。充分加熱100g樣品,得到固體84.5g。已知反應(yīng)的化學(xué)

10、方程式為: Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑,Cu2(OH)2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量為227。試計(jì)算: (1)Cu2(OH)2CO3中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是 (2)若用100g 98%的濃硫酸充分吸收反應(yīng)所產(chǎn)生的水,得到硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少??(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%) (3)樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? (18杭州)36.(4分)用“鹽酸——硫化鋇法”生產(chǎn)BaCl2會(huì)放出有毒氣體H2S(其水溶液有酸性),可用NaOH吸收H2S制取Na2S進(jìn)行處理。下表為H2S回收工藝的各項(xiàng)生產(chǎn)成本: 表 H2S回收工藝的各項(xiàng)生產(chǎn)成本 項(xiàng)目 單價(jià)(元/噸

11、) NaOH 2500 Na2S 5000 輔助費(fèi)用(以處理1噸H2S計(jì)) 1114 (1)工業(yè)處理尾氣需考慮經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)效益,根據(jù)上述資料分析,單從經(jīng)濟(jì)效益考慮這種處理H2S的方法是______(選填“盈利”或“虧損”)的。 (2)若某化工廠每天要處理10噸H2S,需消耗NaOH多少噸??(寫出計(jì)算過程,結(jié)果保留1位小數(shù)) (18荊門)40.?(4分)計(jì)算題: 某固體樣品可能含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一種、二種或三種。某興趣小組取出100g固體與足量的稀硫酸反應(yīng),將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g。然后又取出等質(zhì)量的樣品加水溶解,再加入

12、足量的CaCl2生成沉淀50g(己知:NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)). (1)該固體樣品成分是________。 (2)求該固體樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少??(寫出計(jì)算過程) (18廣元)15.(2018省市,15題,4分) 某硫酸銨肥料混入了少量生石灰后,因生成的NH3全部逸出,導(dǎo)致?lián)p失了部分氮(生石灰已作用完全) ,取質(zhì)量均為10克的該肥料兩份進(jìn)行實(shí)驗(yàn): ①將一份干燥,除去水分后測得質(zhì)量為9.9克; ②將另一份與足量生石灰混合加熱,充分反應(yīng),并將產(chǎn)生的氣體全部通過裝有足量堿石灰的干燥管,充分反應(yīng)后,測得干燥管和管內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量比通入氣體前增加了1.18克。 提示:1.

13、(NH4)2SO4+CaO CaSO4+H2O+NH3↑(肥料中雜質(zhì),不參與反應(yīng)) 2.堿石灰不與氨氣反應(yīng),常用作氨氣的干燥劑 (1) 實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生的水的質(zhì)量為 。 (2)計(jì)算肥料中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。 【思路分析】根據(jù)硫酸銨與氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣水和氨氣,堿石灰既能吸收水分,不能吸收氨氣,所以,堿石灰干燥管中增加的質(zhì)量為反應(yīng)中生成的水與樣品中所含水的質(zhì)量之和,結(jié)合題意中的數(shù)據(jù)可知可推斷反應(yīng)生成水的質(zhì)量,依據(jù)水的質(zhì)量和化學(xué)方程式計(jì)算出硫酸銨的質(zhì)量,再根據(jù)化學(xué)式計(jì)算硫酸銨中氮元素的質(zhì)量進(jìn)行解題; 【解題過程】解:(1)根據(jù)題意中的信息可知,原10g硫酸銨樣品中含水為:10g-9.9g=0.1g,堿石灰干燥管內(nèi)增加的質(zhì)量為1.18g,則硫酸銨與氧化鈣完全反應(yīng)生成水的質(zhì)量為:1.18g-0.1g=1.08g; 設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銨質(zhì)量為X (NH4)2SO4+CaO CaSO4+H2O+NH3↑ 130 18 X 1.08g X=7.8g 硫酸銨中氮元素質(zhì)量為:7.8g××100%=1.68g 化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%=16.8% 答:(1)1.08g;(2) 肥料中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.8%。 【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 7

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