《（全國通用版）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第十一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第1講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（全國通用版）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第十一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第1講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案（27頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（全國通用版）2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第十一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第1講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案 【2019·備考】 最新考綱：1.了解原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)、能級分布和排布原理，能正確書寫1～36號元素原子核外電子、價(jià)電子的電子排布式和軌道表達(dá)式。2.了解電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。3.了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單應(yīng)用。4.了解電負(fù)性的概念，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。 考點(diǎn)一　原子核外電子排布原理 (頻數(shù)：★★★　難度：★☆☆) 1．能層、能級與原子軌道 (1)能層(n)：在多電子原子中，核外電子的能量是不同的，按照電子的能量差異將其分成不同能層。通常

2、用K、L、M、N……表示，能量依次升高。 (2)能級：同一能層里電子的能量也可能不同，又將其分成不同的能級，通常用s、p、d、f等表示，同一能層里，各能級的能量按s、p、d、f的順序依次升高，即：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。 (3)原子軌道：電子云輪廓圖給出了電子在核外經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。 原子軌道 軌道形狀 軌道個(gè)數(shù) s 球形 1 p 啞鈴形 3 ①第一能層(K)，只有s能級；第二能層(L)，有s、p兩種能級，p能級上有三個(gè)原子軌道px、py、pz，它們具有相同的能量；第三能層(M)，有s、p、d三種能級。 ②能層數(shù)＝電子層

3、數(shù)，每個(gè)能層所包含的能級數(shù)＝能層序數(shù)。 2．基態(tài)原子的核外電子排布 (1)能量最低原理：即電子盡可能地先占有能量低的軌道，然后進(jìn)入能量高的軌道，使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。 如圖為構(gòu)造原理示意圖，即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖： (2)泡利原理 每個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋狀態(tài)相反。 如2s軌道上的電子排布為，不能表示為。 (3)洪特規(guī)則 當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同。如2p3的電子排布為，不能表示為或。 洪特規(guī)則特例：當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、

4、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低，如：24Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。 ②在書寫簡化的電子排布式時(shí)，并不是所有的都是[X]＋價(jià)電子排布式(注：X代表上一周期稀有氣體元素符號)。 3．基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖 1．(RJ選修3·P124改編)下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是(　　) A．K＋　1s22s22p63s23p6 B．F　1s22s22p5 C．S2－　1s22s22p63s23p4 D．Ar　1s22s22p63s23p6 答案　C 2．(RJ選修3·P127改編)寫出第9、17、35號元

5、素原子的電子排布式。 答案　9號：1s22s22p5或[He]2s22p5 17號：1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5 35號：1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5 3．(溯源題)(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為________。 (2017·課標(biāo)全國Ⅲ，35節(jié)選) (2)Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為________。 [2016·江蘇化學(xué)，21A(1)] (3)Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為________。 [2015·江蘇化學(xué)，21A(1)節(jié)選] (4)N的基態(tài)原子核外電子排布式為________；Cu的基

6、態(tài)原子最外層有________個(gè)電子。 [2015·安徽理綜，25(2)] (5)Si元素基態(tài)原子的電子排布式是________。 [2015·四川理綜，8(1)] 答案　(1)[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2 (2)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 (3)1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3 (4)1s22s22p3　1 (5)1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2 探源：該高考題組源于教材RJ選修3 P12“學(xué)與問”，考查的是核外電子排布式的書寫。 題組一　電子排布式、排布圖的書寫

7、與判斷 1．寫出下列原子的電子排布式與簡化電子排布式 原子 電子排布式 簡化電子排布式 N 1s22s22p3 [He]2s22p3 Cl 1s22s22p63s23p5 [Ne]3s23p5 Ca 1s22s22p63s23p64s2 [Ar]4s2 Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 [Ar]3d64s2 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 [Ar]3d104s1 As 1s22s22p63s23p63d104s24p3 [Ar]3d104s24p3 2.氣態(tài)電中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最

8、多的是(　　) A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1 解析　np3處于半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，失去一個(gè)電子吸收的能量多。 答案　B 3．下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是________。 解析?、?、④不符合能量最低原理；②不符合洪特規(guī)則。 答案?、邰? 【反思?xì)w納】 “兩原理

9、，一規(guī)則”的正確理解 (1)原子核外電子排布符合能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利原理，若違背其一，則電子能量不處于最低狀態(tài)。 易誤警示　在寫基態(tài)原子的電子排布圖時(shí)，常出現(xiàn)以下錯(cuò)誤： (2)半充滿、全充滿狀態(tài)的原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定 如ns2、np3、np6；nd5、nd10 Cr：3d54s1　Mn：3d54s2　Cu：3d104s1　Zn：3d104s2 (3)當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns、(n－1)d、np的順序填充，但在書寫時(shí)，仍把(n－1)d放在ns前。 題組二　規(guī)范使用化學(xué)用語 4．按要求填空： (1)質(zhì)量數(shù)為37的氯原子符號為________。 (2)S2－的結(jié)構(gòu)示意圖

10、________。 (3)氮原子的電子式________，N2的電子式________，NH的電子式________。 (4)磷原子的核外電子排布式_____________________________________， 價(jià)電子排布式__________________________________________________， 價(jià)電子排布圖__________________________________________________。 (5)按要求用三種化學(xué)用語表示基態(tài)鐵原子和三價(jià)鐵離子。 答案　(1)Cl　(2) (5) 5.A、B、C、D、E、

11、F代表6種元素。請?zhí)羁眨? (1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號為____________； (2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為________，C的元素符號為________； (3)D元素的正三價(jià)離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為____________________________________________； (4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為____

12、________________。 (5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，則n＝________；原子中能量最高的是________電子。 解析　(1)A元素基態(tài)原子次外層有2個(gè)電子，故次外層為K層，A元素有2個(gè)電子層，由題意可寫出其電子排布圖為：，則該元素核外有6個(gè)電子，為碳元素，其元素符號為C，另外氧原子同樣也符合要求，其電子排布圖為：。 (2)B－、C＋的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同，即核外都有18個(gè)電子，則B為17號元素Cl，C為19號元素K。 (3)D元素原子失去2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子后變成＋3價(jià)離子，其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6

13、4s2即為26號元素鐵。 (4)根據(jù)題意要求，首先寫出電子排布式： 1s22s22p63s23p63d104s1，該元素為29號元素Cu。 (5)s能級只有1個(gè)原子軌道，故最多只能容納2個(gè)電子，即n＝2，所以元素F的原子的最外層電子排布式為2s22p3，由此可知F是N元素；根據(jù)核外電子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外電子中的2p能級能量最高。 答案　(1)C或O　(2)Cl　K (3)Fe　1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 (4)Cu　1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (5)2　2p 【解題指導(dǎo)】 為了書

14、寫和學(xué)術(shù)交流的方便，采用國際統(tǒng)一的符號來表示各個(gè)元素。 它們有各自不同的側(cè)重點(diǎn)： (1)結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各層上的電子數(shù)。 (2)核組成式：如O，側(cè)重于表示原子核的結(jié)構(gòu)，它能告訴我們該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)，但不能反映核外電子的排布情況。 (3)電子排布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級和各能級上的電子數(shù)，但不能表示原子核的情況，也不能表示各個(gè)電子的運(yùn)動狀態(tài)。 (4)電子排布圖：能反映各軌道的能量的高低，各軌道上的電子分布情況及自旋方向。 (5)價(jià)電子排布式：如Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2

15、，價(jià)電子排布式為3d64s2。價(jià)電子排布式能反映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)。 考點(diǎn)二　原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) (頻數(shù)：★★☆　難度：★★☆) 1．原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系 (1)原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系(完成下列表格) 周 期 能 層 數(shù) 每周期第一種元素 每周期最后一種元素 原子 序數(shù) 基態(tài)原子的簡 化電子排布式 原子 序數(shù) 基態(tài)原子的 電子排布式 二 2 3 [He]2s1 10 1s22s22p6 三 3 11 [Ne]3s1 18 1s22s22p63s23p6 四 4 19 [Ar]4s1 3

16、6 1s22s22p63s23p6 3d104s24p6 五 5 37 [Kr]5s1 54 1s22s22p63s23p63d10 4s24p64d105s25p6 六 6 55 [Xe]6s1 86 1s22s22p63s23p63d104s24p6 4d104f145s25p65d106s26p6 (2)每族元素的價(jià)層電子排布特點(diǎn) ①主族 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA 排布特點(diǎn) ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 主族 ⅤA ⅥA ⅦA 排布特點(diǎn) ns2np3 ns2np4 ns2np5 ②0族：H

17、e：1s2；其他ns2np6。 ③過渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。 (3)元素周期表的分區(qū) ①根據(jù)核外電子排布分區(qū) ②各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn) 分區(qū) 元素分布 外圍電子排布 元素性質(zhì)特點(diǎn) s區(qū) ⅠA族、ⅡA族 ns1～2 除氫外都是活潑金屬元素；通常是最外層電子參與反應(yīng) p區(qū) ⅢA族～ⅦA族、0族 ns2np1～6(He除外) 通常是最外層電子參與反應(yīng) d區(qū) ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(除鑭系、錒系外) (n－1)d1～9ns1～2(除鈀外) d軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成 ds區(qū) ⅠB族、ⅡB族

18、(n－1)d10ns1～2 金屬元素 f區(qū) 鑭系、錒系 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相近，錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近 ③根據(jù)元素金屬性與非金屬性可將元素周期表分為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)(如下圖)，處于金屬與非金屬交界線(又稱梯形線)附近的非金屬元素具有一定的金屬性，又稱為半金屬或準(zhǔn)金屬，但不能叫兩性非金屬。 (1)①能層數(shù)＝電子層數(shù)＝周期數(shù) ②主族序數(shù)＝價(jià)電子數(shù) (2)對于主族元素，價(jià)電子層就是最外電子層，而對于過渡元素原子不僅僅是最外電子層，如Fe的價(jià)電子層排布為3d64s2。 2．對角線規(guī)則 在元素周期表中，某些主族元素與右下方的

19、主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如 3．元素周期律 (1)原子半徑 ①影響因素 ②變化規(guī)律 元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減??；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大。 (2)電離能 ①第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，符號I1，單位kJ·mol－1。 ②規(guī)律 a．同周期元素：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢。 b．同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。 c．同種原子：逐級電離能越來越大(即I1

20、合物中吸引鍵合電子能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引鍵合電子的能力越強(qiáng)。 ②標(biāo)準(zhǔn)：以最活潑的非金屬氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算得出其他元素的電負(fù)性(稀有氣體元素未計(jì))。 ③變化規(guī)律 金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性又有非金屬性。 在元素周期表中，同周期從左至右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上至下，元素的電負(fù)性逐漸減小。 (1)第二、三、四周期的同周期主族元素，第ⅡA族(ns2np0)和第ⅤA族(ns2np3)，因

21、p軌道處于全空或半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰的第ⅢA族和第ⅥA族元素的，如第一電離能：Mg＞Al，P＞S。 (2)①金屬活動性順序與元素相應(yīng)的電離能大小順序不完全一致，故不能根據(jù)金屬活動性順序表判斷電離能的大小。 ②不能將電負(fù)性1.8作為劃分金屬和非金屬的絕對標(biāo)準(zhǔn)。 ③共價(jià)化合物中，兩種元素電負(fù)性差值越大，它們形成共價(jià)鍵的極性就越強(qiáng)。 ④同周期元素，從左到右，非金屬性越來越強(qiáng)，電負(fù)性越來越大，第一電離能總體呈增大趨勢。 1．(RJ選修3·P246改編)A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有兩個(gè)電子層，最外層已達(dá)到飽和。B位于A元素的下一周期，最外層的

22、電子數(shù)是A最外層電子數(shù)的1/2。C的離子帶有兩個(gè)單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同。D與C屬同一周期，D原子的最外層電子數(shù)比A的最外層電子數(shù)少1。 (1)根據(jù)上述事實(shí)判斷：A是________，B是________，C是________，D是________(用元素符號填空)。 (2)C原子的核外電子排布式為________；D離子的核外電子排布式為________。 (3)B位于第________周期________族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是________，最高價(jià)氧化物的水化物是一種________酸。 答案　(1)Ne　Si　Mg　Cl (2)1s22s22p63

23、s2或[Ne]3s2　1s22s22p63s23p6 (3)三?、鬉　SiO2　弱 2．(LK選修3·P28改編題)下表列出了九種元素在元素周期表中的位置。 (1)這九種元素電負(fù)性最大的是________，第一電離能最小的元素是________，最不活潑的是________(均用元素符號填空)。 (2)這九種元素中最外層電子排布為4s1的元素為________(用元素符號填空)。 (3)c、d、e三種元素第一電離能由大到小的順序是________，電負(fù)性由大到小的順序是________(均用元素符號填空)。 (4)寫出d元素原子的軌道表示式___________________

24、_______________， i元素原子基態(tài)電子排布式______________________________________。 解析　(1)九種元素中電負(fù)性最大的是F，第一電離能最小的是K，最不活潑的是Ne。 (2)最外層電子排布為4s1的元素為K和Cu。 (3)c、d、e三種元素分別為Si、P、S，第一電離能P＞S＞Si，電負(fù)性S＞P＞Si。 (4)d的軌道表示式為，i元素為Ga，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1。 答案　(1)F　K　Ne　(2)K和Cu (3)P＞S＞Si　S＞P＞Si 1s22s2

25、2p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1) 3．(溯源題)(1)[2017·課標(biāo)全國Ⅱ，35(1)(2)]我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)?；卮鹣铝袉栴}： ①氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為________。 ②元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是__________________________ ________________

26、________________________________________________； 氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是____________________________________ ______________________________________________________________。 (2)(2016·全國卷Ⅲ)砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題： ①寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________。 ②根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga________As，第一電離能Ga______

27、__As(填“大于”或“小于”)。 (3)[2015·課標(biāo)Ⅱ，37(1)]A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2－和 B＋具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對電子。回答下列問題： 四種元素中電負(fù)性最大的是________(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為________。 答案　(1) ②同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大　N的p能級處于半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個(gè)電子 (2)①[Ar]3d104s24p3?、诖笥凇⌒∮? (3)O　1s2

28、2s22p63s23p3或[Ne]3s23p3 探源：本高考題組分別源于教材RJ選修3 P18“圖1－21元素的第一電離能的周期性變化”及P19“圖1－23電負(fù)性的周期性變化”，分別考查了元素第一電離能和電負(fù)性的周期性變化及ⅤA族元素第一電離能的特殊性。 題組一　元素周期律的準(zhǔn)確判斷 1．下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3?、?s22s22p5 則下列有關(guān)的比較中正確的是(　　) A．第一電離能：④＞③＞②＞① B．原子半徑：④＞③＞②＞① C．電負(fù)性：④＞③＞②＞① D．最

29、高正化合價(jià)：④＞③＝②＞① 解析　由電子排布式可知：①為S，②為P，③為N，④為F。第一電離能為④＞③＞②＞①，A正確；B不正確，原子半徑應(yīng)是②最大，④最小；C不正確，電負(fù)性：④最大，②最?。籇不正確，F(xiàn)無正價(jià)，最高正價(jià)：①＞②＝③。 答案　A 2．A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：①原子半徑A＜B，②離子半徑A＞B，③原子序數(shù)A＞B，④原子最外層電子數(shù)A＜B，⑤A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對值一定相等，⑥A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性，⑦A的第一電離能大于B的第一電離能。其中正確的是(　　) A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．

30、③④⑤⑥⑦ 解析　A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A在B的下一周期。①錯(cuò)誤，因A原子半徑大于同一主族的上一周期元素原子的半徑，該原子的半徑又大于同一周期的B原子的半徑，所以原子半徑A＞B；因原子序數(shù)A＞B，則離子半徑A＜B，②錯(cuò)誤；A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對值不一定相等，⑤錯(cuò)誤；A的第一電離能小于B的第一電離能，因?yàn)锳為金屬，B為非金屬，⑦錯(cuò)誤。 答案　B 題組二　元素的電離能與電負(fù)性及元素推斷 3．(2017·沈陽調(diào)研)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子基態(tài)時(shí)s電子數(shù)與

31、p電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，D的基態(tài)原子核外有6個(gè)能級且全部充滿電子，E原子基態(tài)時(shí)未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的。 (1)基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為__________________，E在________區(qū)。 (2)A、B、C的電負(fù)性大小順序(填元素符號，下同)________，第一電離能大小順序?yàn)開_______。 (3)D的核外電子排布式為________，價(jià)電子排布圖為________。 解析　由題意可知A為C，B為O，C為F，D為Ca，E為Cr。(1)鉻原子的價(jià)電子排布式為3d54s1, 在d區(qū)。(2)根據(jù)同周期電負(fù)性和第一電離能的遞變性可知答案。(3

32、)價(jià)電子數(shù)為2，價(jià)電子排布圖為 答案　(1)3d54s1　d　(2)F＞O＞C　F＞O＞C (3)1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2 題組三　原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的綜合應(yīng)用 4．根據(jù)信息回答下列問題： A．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽離子X＋(g)所需的最低能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。 B．不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵，如

33、果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值。 元素 符號 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl 電負(fù) 性值 1.0 1.5 2.0 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 (1)認(rèn)真分析信息A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷第三周期Na～Ar這幾種元素中，Al的第一電離能的大小范圍為________＜Al＜________(填元素符號)。 (2)信息A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是________周期________族。

34、(3)根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有________性，其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是_______________ ________________________________________________________________。 (4)通過分析電負(fù)性值的變化規(guī)律，確定Mg元素的電負(fù)性值的最小范圍是______________________________________________________________。 (5)請歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是__________________

35、________________________________________________________________。 (6)從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物，說出理由并寫出判斷的方法：______________________________________________________ _________________________________________________________________。 解析　(1)由信息所給的圖可以看出，同周期的ⅠA族元素的第一電離能最小，而第ⅢA族元素的第一電離能小于第ⅡA族元素的第一電離能，故

36、Na＜Al＜Mg。(2)根據(jù)第一電離能的遞變規(guī)律可以看出，圖中所給元素中Rb的第一電離能最小，其在周期表中的位置為第五周期第ⅠA族。(3)根據(jù)對角線規(guī)則，Al(OH)3與Be(OH)2的性質(zhì)相似，Be(OH)2應(yīng)具有兩性，根據(jù)Al(OH)3＋NaOH==NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋3HCl==AlCl3＋3H2O可以類似地寫出Be(OH)2與酸、堿反應(yīng)的離子方程式。(4)根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期元素，從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小可知，在同周期中電負(fù)性Na＜Mg＜Al，在同主族中電負(fù)性Be＞Mg＞Ca，最小范圍應(yīng)為0.9～1.5。(5)因電負(fù)性可以用來

37、衡量原子吸引電子能力的大小，所以電負(fù)性越大，原子吸引電子的能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，反之金屬性越強(qiáng)。(6)AlCl3中Al與Cl的電負(fù)性差值為1.5，根據(jù)信息，電負(fù)性差值若小于1.7，則形成共價(jià)鍵，所以AlCl3為共價(jià)化合物，離子化合物在熔融狀態(tài)下以離子形式存在，可以導(dǎo)電，但共價(jià)化合物不能導(dǎo)電。 答案　(1)Na　Mg　(2)第五　第ⅠA (3)兩　Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2O、Be(OH)2＋2OH－===BeO＋2H2O　(4)0.9～1.5 (5)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小 (6)Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.5(＜1.7)，所以形成共

38、價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；判斷方法：將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說明是共價(jià)化合物 【規(guī)律方法】 正確表述元素周期律 項(xiàng)目 同周期(從左→右) 同主族(從上→下) 原子核外 電子排布 電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，1→7(第一周期1→2) 最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)遞增 原子半徑 逐漸減小(0族除外) 逐漸增大 元素主要 化合價(jià) 最高正價(jià)由＋1→＋7(O、F除外) 最低負(fù)價(jià)由－4→－1 最高正價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)，非金屬最低負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8 原子得、失 電子能力 得電子能力逐漸增強(qiáng)， 失電子能力逐漸減弱 得電子能力逐漸減弱

39、，失電子能力逐漸增強(qiáng) 元素的第 一電離能 第一電離能呈增大的趨勢 第一電離能逐漸減小 元素的電負(fù)性 電負(fù)性逐漸增大 電負(fù)性逐漸減小 元素金屬性、非金屬性 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸減弱 [試題分析] (2017·課標(biāo)全國Ⅲ，35)研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問題： (1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為_______________________________。 元素Mn與O中，第一電離能

40、較大的是________，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是________。 (2)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為________和________。 (3)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開________________________________________________________________， 原因是_________________________________________________________。 (4)硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在______

41、__。 (5)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測得MgO的晶胞參數(shù)為a＝0.420 nm，則r(O2－)為________nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a′＝0.448 nm，則r(Mn2＋)為________nm。 解題思路：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 我的答案：　　　　 考查意圖：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識。物質(zhì)結(jié)構(gòu)包括原子結(jié)構(gòu)(原子核外電子排布、原子的雜化方式、元素電負(fù)性大小比較、元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱等)、分子結(jié)構(gòu)(化學(xué)鍵、分子的電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式的書寫、化

42、學(xué)式的種類、官能團(tuán)等)、晶體結(jié)構(gòu)(晶體類型的判斷、物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的高低、影響因素、晶體的密度、均攤方法的應(yīng)用等)。 本題難度適中，抽樣統(tǒng)計(jì)難度為0.47。 解題思路：(1)Co為27號元素，Co的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，而金屬性：Mn＞O，故第一電離能較大的為O。Mn原子的價(jià)電子排布式為3d54s2，根據(jù)洪特規(guī)則，有5個(gè)未成對電子，而O原子的價(jià)電子排布式為2s22p4，僅有2個(gè)未成對電子，故基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是Mn； (2)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，CO2中C原子價(jià)層電子對數(shù)為2，為s

43、p雜化，而CH3OH中C原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，為sp3雜化； (3)影響分子晶體沸點(diǎn)的因素有范德華力和氫鍵，H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多，故H2O的沸點(diǎn)高，CO2與H2均為非極性分子，CO2相對分子質(zhì)量較大，范德華力大，沸點(diǎn)更高。 (4)Mn(NO3)2為離子化合物，Mn2＋ 與NO之間是離子鍵，根據(jù)NO的結(jié)構(gòu)式，N與O之間存在雙鍵，故除了σ鍵還存在π鍵； (5)由題意知在MgO中，陰離子作面心立方堆積，氧離子沿晶胞的面對角線方向接觸，所以a＝2r(O2－)，r(O2－)＝0.148 nm；MnO的晶胞參數(shù)比MgO更大，說明陰離子之間不再接觸，陰陽離子沿坐標(biāo)軸

44、方向接觸，故2[r(Mn2＋)＋r(O2－)]＝a'，r(Mn2＋)＝0.076 nm。 正確答案：(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2　O　Mn　(2)sp　sp3　(3)H2O>CH3OH>CO2>H2　水含氫鍵比甲醇中多；CO2與H2均為非極性分子，CO2相對分子質(zhì)量較大，范德華力大　(4)離子鍵、π鍵　(5)0.148　 0.076 [真題演練] 1．[2016·全國卷Ⅰ，37(1)]基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________，有________個(gè)未成對電子。 答案　3d104s24p2　2 2．[2016·全國卷Ⅱ，37(1)]

45、鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為________；3d能級上的未成對電子數(shù)為________。 答案　[Ar]3d84s2　2 3．[2015·江蘇，21(A)(1)節(jié)選]Cr3＋基態(tài)核外電子排布式為 _________________________________________________________________。 答案　1s22s22p63p23p63d3或[Ar]3d3 4．[2015·福建理綜，31(3)①]基態(tài)Ni原子的電子排布式為______________，該元素位于元素周期表中第________族。 答案　1s22s22p63s23p63d84s2或[A

46、r]3d84s2?、? 5．[2015·全國卷Ⅰ，37(1)]處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用________形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在________對自旋相反的電子。 答案　電子云　2 6．[2015·安徽理綜，25(1)(2)](1)Si位于元素周期表第________周期第________族。 (2)N的基態(tài)原子核外電子排布式為______________________________； Cu的基態(tài)原子最外層有________個(gè)電子。 答案　(1)三?、鬉　(2)1s22s22p3　1 7．[2017·江蘇化學(xué)]Fe3＋基態(tài)核外電子

47、排布式為________。 答案　[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 8．[2014·新課標(biāo)全國卷Ⅰ，37(2)]基態(tài)Fe原子有________個(gè)未成對電子。Fe3＋的電子排布式為________?？捎昧蚯杌洐z驗(yàn)Fe3＋，形成的配合物的顏色為________。 解析　基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，其中3d軌道有4個(gè)軌道未充滿，含有4個(gè)未成對電子。Fe原子失去4s軌道的2個(gè)電子和3d軌道的1個(gè)電子形成Fe3＋，則其電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。檢驗(yàn)Fe3＋時(shí)，F(xiàn)e3＋與SCN－形成配合物而使溶液顯紅色。 答案　

48、4　1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5　紅色 9．[2016·全國卷Ⅱ，37(3)]單質(zhì)銅及鎳都是由__________鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1 958 kJ·mol－1、INi＝1 753 kJ·mol－1，ICu＞INi的原因是________________________________________________________。 答案　金屬　銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子 10．[2015·福建理綜，31(1)]CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開____________________

49、_________________________________________。 答案　H、C、O 11．[2014·新課標(biāo)全國卷Ⅱ，37(1)改編]在N、O、S中第一電離能最大的是________。 答案　N 揭秘：考查視角主要有：①電子排布式、價(jià)層電子排布式、價(jià)層電子排布圖。②基態(tài)原子電子云形狀(主要考查球形和啞鈴形)。③不同運(yùn)動狀態(tài)、能級、能層、軌道數(shù)等。④第一電離能、電負(fù)性大小比較。 一、選擇題 1．(2018·濰坊模擬)下列說法正確的是(　　) A．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似 B．Fe3＋的最外層電子排

50、布式為3s23p63d5 C．基態(tài)銅原子價(jià)電子的軌道表示式： D．基態(tài)碳原子價(jià)電子的軌道表示式： 解析　核外電子排布式為1s2的原子是He，核外電子排布式為1s22s2的原子為Be，He是稀有氣體元素，Be是金屬元素，顯然化學(xué)性質(zhì)不相似，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e失去3個(gè)電子變成Fe3＋時(shí)，最外層電子排布式為3s23p63d5，B項(xiàng)正確；基態(tài)銅原子價(jià)電子的軌道表示式應(yīng)該為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)碳原子價(jià)電子的軌道表示式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　B 2．已知下列元素的原子半徑 原子 N S O Si 半徑(10－10 m) 0.75 1.02 0.74

51、 1.17 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑(10－10 m)可能是(　　) A．0.80 B．1.10 C．1.20 D．0.70 解析　根據(jù)元素周期表的規(guī)律，同一周期，由左到右原子半徑逐漸減小，同一主族，由上到下原子半徑逐漸增大，則磷的半徑應(yīng)比硫的半徑大，比硅的半徑小，答案選B。 答案　B 3．下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是(　　) 元素 A B C D E 最低化合價(jià) －4 －2 －1 －2 －1 電負(fù)性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A.C、D、E的氫化物的穩(wěn)

52、定性：C＞D＞E B．元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子 C．元素B、C之間不可能形成化合物 D．與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng) 解析　根據(jù)電負(fù)性和最低化合價(jià)，推知A為C元素、B為S元素、C為Cl元素、D為O元素、E為F元素。A項(xiàng)，C、D、E的氫化物分別為HCl、H2O、HF，穩(wěn)定性：HF＞H2O＞HCl；B項(xiàng)，元素A的原子最外層電子排布式為2s22p2，2p2上的兩個(gè)電子分占兩個(gè)原子軌道，且自旋狀態(tài)相同；C項(xiàng)，S的最外層有6個(gè)電子，Cl的最外層有7個(gè)電子，它們之間可形成S2Cl2等化合物；D項(xiàng)，Na能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和H2。

53、 答案　D 4．下列說法中正確的是(　　) A．所有非金屬元素都分布在p區(qū) B．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū) C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素 D．同一主族元素從上到下，金屬性呈周期性變化 解析　非金屬元素中氫在s區(qū)，其余非金屬元素均分布在p區(qū)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；最外層電子數(shù)為2的元素可能在s區(qū)(如Mg)、p區(qū)(如He)或d區(qū)(如Ti、Fe)等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，屬遞變性質(zhì)而不是周期性變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案　C 5．某元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54s2，則下列說法不正確的是(　　) A．該元素為

54、Mn元素 B．該元素原子核外有4個(gè)能層 C．該元素原子最外層共有7個(gè)電子 D．該元素屬于d區(qū)元素 答案　C 6．(2017·衡水檢測)元素的基態(tài)原子的核外電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較正確的是(　　) A．第一電離能：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞① C．電負(fù)性：③＞②＞① D．最高正化合價(jià)：③＞②＞① 答案　A 7．原子核外電子填充在6個(gè)軌道上的元素有(　　) A．1種 B．2種 C．3種 D．4種 解析　此元素可能的排布式為1s22s22p6

55、3s1或1s22s22p63s2，所以B正確，選B。 答案　B 8．(2017·濟(jì)南一中期末)下列各項(xiàng)敘述中，正確的是(　　) A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài) B．價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素 C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同 D．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 解析　A項(xiàng)鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，要吸收能量；價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期ⅢA族，是p區(qū)元素；原子軌道處于全空、全滿或半充滿狀態(tài)時(shí)，能

56、量最低，故24Cr原子的核外電子排布式應(yīng)是1s22s22p63s23p63d54s1。 答案　C 9．下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)。 I1 I2 I3 I4 …… R 740 1 500 7 700 10 500 …… 下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是(　　) A．R的最高正價(jià)為＋3價(jià) B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．R元素的原子最外層共有4個(gè)電子 D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2 解析　由表示數(shù)據(jù)I3?I2知其最高正價(jià)為＋2價(jià)，R元素位于第ⅡA族，最外層有2個(gè)電子，R不

57、一定是Be元素。 答案　B 10．下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對核外電子運(yùn)動狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子的能級的是(　　) 答案　C 二、填空題 11．有四種前四周期的元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述： 元素 結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息 A 是應(yīng)用最廣泛的金屬 B 是第三周期元素，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性 C 元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑 D 是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑 請根據(jù)表中信息填寫： (1)A原子的核外電子排布式為_____________________________

58、______。 (2)B元素在周期表中第________族。 (3)C的基態(tài)原子的軌道表示式為________，其原子核外有________個(gè)未成對電子，能量最高的電子為________軌道上的電子。 (4)C的同周期元素中第一電離能小于C的非金屬元素有________種。 (5)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。 與D的氫化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________ _____________

59、___________________________________________________。 解析　根據(jù)題中信息可推出：A為Fe，B為Al，C為N，D為Cl。 (1)A為Fe，其核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。 (2)B為Al，其在元素周期表中的位置為第ⅢA族。 (3)C為N，其基態(tài)原子的軌道表示式為，其中有3個(gè)未成對電子，能量最高的為2p軌道上的電子。 (4)第二周期元素中非金屬元素有B、C、N、O、F、Ne，其中第一電離能小于氮元素的有B、C、O三種元素。 (5)本題考查Al(OH)3與NaOH和HCl反應(yīng)的化學(xué)

60、方程式，Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。 答案　(1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 (2)ⅢA　(3) 　3　2p (4)3 (5)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O 3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O 12．(2018·唐山一模)自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。 (1)請寫出Cu的基態(tài)原子核外電子排布式________。 (2)金屬A的原子只有3個(gè)電子層，其第一至第四電離能如下表： 電離

61、能/(kJ·mol－1) I1 I2 I3 I4 A 932 1 821 15 390 21 771 則A原子的價(jià)電子排布式為________。 (3)合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣體中的CO(Ac－代表CH3COO－)，其反應(yīng)是： [Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac[醋酸羰基三氨合銅(Ⅰ)]　ΔH＜0 ①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______。 ②配合物[Cu(NH3)3CO]Ac的中心原子的配位數(shù)為________。 ③在一

62、定條件下NH3與CO2能合成尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為________；1 mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為________NA。 (4)NaCl和MgO都是離子化合物，NaCl的熔點(diǎn)為801.3 ℃，MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2 800 ℃。造成兩種晶體熔點(diǎn)差距的主要原因是________。 解析　(1)基態(tài)Cu核外有29個(gè)電子，電子排布式為[Ar]3d104s1。(2)I3突變，說明第三個(gè)電子很難失去，故最外層有2個(gè)電子，價(jià)電子排布式為3s2。(3)①同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，但第ⅤA族元素反常，故C、N、O的第一電離能：C＜O＜N。②配合物[C

63、u(NH3)3CO]Ac的配體為NH3、CO，中心原子的配位數(shù)為4。③尿素中C原子形成1個(gè)雙鍵、2個(gè)單鍵，無孤電子對，雜化類型為sp2，N原子形成3個(gè)單鍵，有一對孤對電子，雜化類型為sp3。1 mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為7NA。(4)MgO晶體所含離子半徑小，電荷數(shù)多，晶格能大，熔點(diǎn)高。 答案　(1)[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 (2)3s2　(3)①C＜O＜N?、?　③sp2、sp3　7 (4)MgO晶體所含離子半徑小，電荷數(shù)多，晶格能大 13．W、X、Y、Z、N是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。 元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) W

64、原子核內(nèi)無中子 X 非金屬元素，原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等 Y 元素的離子半徑在該周期中最小 Z 原子核外p能級上的電子總數(shù)比s能級上的電子總數(shù)多2 N 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1 (1)W單質(zhì)的化學(xué)式為________，Z元素原子核外有________個(gè)原子軌道填充了電子。 (2)Y、Z和N三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______(填元素符號)。 (3)X與Z兩元素的電負(fù)性較大的是________(填元素符號)。 (4)Z元素原子共有________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。 解析　原子核內(nèi)無中子的元素是氫元素；非金屬元素原子核外s

65、能級電子數(shù)與p能級電子數(shù)相等的是1s22s22p4(氧元素)；元素的離子半徑在該周期中最小的是Al3＋，原子核外s能級電子數(shù)比p能級電子數(shù)少2的是1s22s22p63s23p2(硅元素)；最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1的是氯元素。核外有多少個(gè)電子就有多少種不同的運(yùn)動狀態(tài)。 答案　(1)H2　8　(2)Cl＞Si＞Al　(3)O　(4)14 14．(2017·渭南模擬)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題： (1)元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子電子排布式 __________________________________________

66、____________________。 (2)d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中，中心原子的雜化形式為 _______________________________________________________________。 (3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：__________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 (4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表： 元素 o p 電離能/kJ·mol－1 I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2＋再失去一個(gè)電子難。對此，你的解釋是_______________________________________________。 (5)表中所列的某主族元