《2018年中考化學真題分類匯編 1 物質(zhì)的構(gòu)成和變化 考點7 化學計算 4表格(無答案)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018年中考化學真題分類匯編 1 物質(zhì)的構(gòu)成和變化 考點7 化學計算 4表格(無答案)(8頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、
化學計算
(2018?黑龍江龍東地區(qū)) 為測定某黃銅(銅鋅合金)樣品中銅的含量,某化學活動小組分三次進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如表,請回答下列問題:
所取藥品
第一次
第二次
第三次
黃銅樣品質(zhì)量(g)
12
10
10
稀鹽酸質(zhì)量(g)
100
100
150
生成氣體質(zhì)量(g)
0.2
0.2
0.2
(1)第
?
次實驗中,藥品成分恰好完全反應。
(2)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是多少?恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?(精確到0.1%)
(18遂寧)15.一些騙子常用黃銅冒充黃金騙取錢財,某同學通過查閱資料得知黃銅是鋅和銅的合金,
他取
2、一定量的某黃銅樣品放入燒杯中,再向其中分4次加入等質(zhì)量的同一稀硫酸,每次
均充分反應。實驗過程中有關(guān)物質(zhì)的用量及質(zhì)量測定記錄如下表:
實驗次數(shù)
1
2
3
4
稀硫酸的用量/g
20
20
20
20
剩余固體的質(zhì)量
10
8.7
7.4
7.2
分析表中數(shù)據(jù),完成下列問題:
(1)所取黃銅樣品的質(zhì)量為 ▲ g;(1分)
(2)第4次實驗結(jié)束后溶液的pH ▲ 7(填“>”、“=”或“<”);(1分)
(3)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?(要求有解答過程)(5分)
(18包頭)l1.某興趣小組為測定石灰石中
3、碳酸鈣的貭量分數(shù),取12g石灰石樣品加入燒杯中,將120g稀鹽酸平均分四次加入,充分反應后(雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應),測得實驗數(shù)據(jù)如下:
實驗次數(shù)
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
30
30
30
30
剩余固體的質(zhì)量/g
9
6
3
2
分析數(shù)據(jù)計算(結(jié)果精碩到0.1%):
(1)該祥品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)貭量分數(shù)。
(3)12g樣品中的碳酸鈣恰好完全反應時所得溶液的溶貭貭量分數(shù)。
31.(2018湖南省,31題,6分)某課外興趣小組為了測定當?shù)厥沂蠧aCO3的質(zhì)量分數(shù),取25g石灰石樣品,粉碎
4、后,將100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸分5次加入到該樣品中,所測數(shù)據(jù)如下表所示(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應,也不溶于水):
次數(shù)
一
二
三
四
五
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
20
20
20
20
20
產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g
2.2
4.4
6.6
8.8
8.8
(1)生成CO2的質(zhì)量為_________g;
(2)第__________次恰好完全反應;
(3)求石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。
【答案】(1)8.8g;(2)四;(3)80%。
【解析】本題主要考查的是根據(jù)化學方程式的簡單計算;(1)分析圖表數(shù)據(jù)可知,生成CO2的質(zhì)量為8.8g;
(2)由表
5、格中第五次加入鹽酸后,生成氣體的質(zhì)量不再增加,并且前幾次都是隨著酸的成倍增加,生成氣體的質(zhì)量也成倍增加可知,第四次恰好完全反應;
(3)解:設石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
x=20g
石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是×100%=80%
答:石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。
(18十堰)20.(6分)某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗分析:取12g樣品放入燒杯中,將100g稀鹽酸分4次加入到燒
6、杯中,充分反應后(雜質(zhì)不溶于水,也不與酸反應),測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計算:
次數(shù)
1
2
3
4
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
25
25
25
25
剩余固體的質(zhì)量/g
8
4
2
2
求:
(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 g:
(2)第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程,最終結(jié)果保留0.1%)。
(18益陽)30.(每 1 小題 2 分,第 2 小問 4 分,共 6 分) 某研究性學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),采用的方法如下:取該石灰石樣
品 5g,把 60 g 稀鹽酸分四次加入,實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表(已
7、知石灰石樣品中含有的雜質(zhì) 不溶于水,也不與稀鹽酸反應)。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算:
實驗次數(shù)
1
2
3
4
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
15
15
15
15
剩余固體的質(zhì)量/g
3.50
2.00
0.75
0.75
(1)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 ▲ 。
(2)求原 60 g 稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(要求書寫計算過程)。
(18江西)24、(10分)?2018年5月18日我國第一艘國產(chǎn)航母試海成功,航母的許多電子元件使用了黃銅。為測定某黃銅(假設合金中僅含銅,鋅)中銅的質(zhì)量分數(shù),興趣小組同學稱取20g黃銅粉末于燒杯中,將80g稀硫酸分四次加入,充分反應
8、,測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量(g)
20
20
20
20
燒杯中剩余物的質(zhì)量(g)
39.92
59.84
79.80
99.80
(1)黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質(zhì)量為_______g。
(2)該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少? (寫出計算過程)
(3)第三次實驗中溶質(zhì)的種類為________________。
(18寧波)32.為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù),進行如下實驗:
①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量,得到143.5gAgCl
9、固體;
②另取原混合溶液各200g與含有雜質(zhì)的廢鐵屑反應(雜質(zhì)不溶于水,也不參與反應),共做了五組實驗,其實驗數(shù)據(jù)如下表。
實驗組別
一
二
三
四
五
混合溶液質(zhì)量/g
200
200
200
200
200
鐵屑質(zhì)量/g
6
9
12
15
18
析出銅的質(zhì)量/g
6.4
9.6
m
16
16
請分析計算:
(1)表中第三組實驗的m值為_______。
(2)第_____組實驗恰好完全反應。
(3)鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少??(計算結(jié)果精確到0.1%)
(4)原混合溶液中FeCl2?的質(zhì)量分數(shù)為多少??(計算結(jié)果精確到0.1%)
10、
(18巴中)55、(6分)小華有一只銀手鐲(銀鋅合金),她想用實驗探究手鐲中銀的含量。先用電子秤稱得手鐲的質(zhì)量是25.00克,再用稀鹽酸分多次與此手鐲充分反應。實驗數(shù)據(jù)如下表:
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入烯鹽酸的質(zhì)量(克)
10.00
10.00
10.00
10.00
10.00
充分反應后剩余固體的質(zhì)量(克)
24.35
23.70
23.05
23.00
23.00
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析,完成下列問題:
(1)手鐲中銀的質(zhì)量是________克。
(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?
(18達州)49.?(8分)實驗室
11、用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應制取高純度碳酸鈣粉末,燒杯中現(xiàn)有100g碳酸鈉溶液,將150g氯化鈣溶液分四次加入,充分反應,四次測量所得數(shù)據(jù)如下表所示:
次數(shù)
累計加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g
燒杯中溶液的總質(zhì)量/g
一
40
134
二
80
168
三
120
202
四
150
232
(1)恰好完全反應時,生成沉淀的總質(zhì)量為____g
(2)第四次測量時,所得溶液中的溶質(zhì)有_______(填化學式)。
(3)計算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。
(18嘉興)33.潔廁靈是常用的陶瓷清洗液,小彭同學對某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進行研究。
(
12、1)查閱資料得知:潔廁靈有效成分是HCl。HCl的含量可通過已知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaHCO3溶液來測定,其它成分均不參與反應。請完成HCl與NaHCO3反應的化學方程式:HCl+NaHCO3==NaCl+_____+CO2
(2)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaHCO3溶液,需要用到的玻璃儀器有燒杯、滴管和______。
(3)向一錐形瓶中加入100克該品牌的潔廁靈,再逐次加人相同質(zhì)量分數(shù)的NaHCO3溶液,測出每次錐形瓶中反應后溶液的總質(zhì)量,數(shù)據(jù)記錄如下:
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入NaHCO3溶液的質(zhì)量/g?
40
40
40
40
40
反應后溶
13、液的總質(zhì)量/g
138.9
177.8
216.7
255.6
295.6
試分析計算下列問題:
①第一次實驗時,所加NaHCO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是多少克?
②該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分數(shù)是多少?
(18臺州)35.某同學用如圖裝置驗證質(zhì)量守恒定律。稱取一定質(zhì)量的碳酸鈉裝入氣球,將氣球套在錐形瓶上。將藥品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中,氣球迅速脹大。稱量反應前后裝置的總質(zhì)量,實驗數(shù)據(jù)如下表所示。
實驗次數(shù)
1
2
3
碳酸鈉質(zhì)量/克
0.53
1.06
2.12
反應前裝置總質(zhì)量/克
66.33
66.86
67.92
反應后裝置總質(zhì)量/克
14、66.19
66.62
67.42
(1)計算第1次反應產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量。
(2)分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)每次反應前后裝置的總質(zhì)量均不相等,請以第1次反應為例,通過計算說明該反應是否遵循質(zhì)量守恒定律。(空氣密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升,結(jié)果精確到0.01)
(18蘭州)36.(6 分)家庭食用堿的主要成分是 Na2CO3,,為測定該食用堿中 Na2CO3 的質(zhì)量分數(shù), 某同學進行了以下實驗取 40g 食用堿,平均分為四份,然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的 CaCl2 溶液,實驗數(shù)據(jù)見下表(假設該食用堿中不含難溶性雜質(zhì)且雜質(zhì)均不與 CaCl2 溶液產(chǎn)生沉淀)
請分析表
15、中數(shù)據(jù)回答并計算:
(1)m = g
(2)40g 該食用堿與足量 CaCI2 溶液反應,最多生成沉淀質(zhì)量為 g
(3)該食用堿中 Na2CO3 的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程,答案精確到 0.1%)
(18銅仁)27.?(6分)?FeCl2溶液中混有?少量的CuCl2,為了除去CuCl2,某課外小組同學取該溶液50g于燒杯中,然后等量分5次加入某物質(zhì)M充分反應,所得數(shù)據(jù)如下表,請根據(jù)相關(guān)知識和數(shù)據(jù)回答下列問題:
次數(shù)
1
2
3
4
5
加入M的質(zhì)量(g)
0.28g
0.28g
0.28g
0.28g
0.28g
溶液的總質(zhì)量(g)
49.96 g
49.92 g
49.88?g
49.84?g
49.84?g
(1)寫出物質(zhì)M的化學式 .
(2)參加反應M的總質(zhì)量是多少?
(3)?FeCl2溶液中CuC12的質(zhì)量分數(shù)是多少?
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