《2020春九年級化學下冊 專題7《初始酸堿鹽》單元綜合測試1 （新版）湘教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2020春九年級化學下冊 專題7《初始酸堿鹽》單元綜合測試1 （新版）湘教版（9頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、酸、堿、鹽 一、選擇題。 1.下列各組物質，不能發(fā)生化學反應的是 A.鐵和硝酸銅溶液 B.氧化鈣和水 C.氫氧化鋁和稀鹽酸 D.稀鹽酸和硫酸鋇 2.下列化肥中屬于氮肥的是 A. K2SO4 B．CO（NH2）2 C．KCl D．Ca3（PO4）2 3.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 A．H+、C1-、OH- B．H+、SO42-、HCO3- C．Ba2+、H+、SO42- D．Cu2+、C1-、N03- 4.對物質進行分類，是研究物質的基本方法。在下面的四種

2、化合物中，與另外三種不屬于同一類別的物質是 A．CuSO4 B．FeSO4 C．HCl D．Na2CO3 5.下列兩種物質的溶液混合后，能發(fā)生反應，且溶液的總質量不會發(fā)生改變的是 A．氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 B．碳酸鈉溶液和稀鹽酸 C．氯化鈉溶液和稀硫酸 D．碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 6.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。某同學用下表所示的形式對所學物質進行分類（甲與乙、丙、丁是包含關系）。下列分類中不正確的是 選項 甲 乙、丙、丁 A 碳單質 金剛石

3、、石墨、C60 B 構成物質的微粒 分子、原子、離子 C 有機合成材料 塑料、合成橡膠、合成纖維 D 常見堿 火堿、純堿、熟石灰 7.下列物質的俗名與化學式一致的是 A．水銀??? Ag B．純堿??? NaHCO3 C．酒精CH4O D．燒堿NaOH 8.不用其他試劑，可以鑒別石蕊、鹽酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉五種溶液，第二個被鑒別出來的是 A．鹽酸 B．氫氧化鈣 C．氫氧化鈉 D．碳酸鈉 9.蒸饅頭、炸油條時常用到一種白色物質，它既能中和發(fā)酵過程產生的酸，又能引

4、起發(fā)泡作用，這種白色物質是 A．NaOH B．NaHCO3 C．Ca（OH）2 D．NaCl 10.有四種物質的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是 A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③ 11.下列除雜質的方法不正確的是 選項 物質（括號內為雜質） 除雜方法 A N2?。∣2） 通過灼熱的銅網 B CaO　（CaCO3） 高溫煅燒 C CaCl2溶液（鹽酸） 加入適量Na

5、2CO3 D CO2　　（水蒸汽） 通過濃硫酸 12.為提高染發(fā)劑染色效果，一般先用堿劑等對頭發(fā)預處理。某堿劑在染發(fā)時可聞到刺激性氣味，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。則該氣體為 A．CO2 B．O2 C．NH3 D．H2 13.下列現(xiàn)象的產生與空氣成分無關的是 A．燒堿露置空氣中變重 B．濃鹽酸露置空氣中變輕 C．酥脆的餅干放在空氣中變軟 D．菜刀置于潮濕空氣中生銹 14.下列各組物質間的反應，由于現(xiàn)象不明顯需要借助酸堿指示劑才能判斷出反應生的是 A．鋅與稀鹽酸

6、 B．燒堿與稀硫酸 C．氧化鐵與稀硫酸 D．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液 15.荔枝種植是廣東農業(yè)的“亮點”之一。某農民種植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出現(xiàn)生長較慢，葉色泛黃，且產量低的現(xiàn)象。下列肥料最適合它使用的是 A．CO（NH2）2 B．NH4H2PO4 C．Ca（H2PO4）2 D．KCl 二、填空題 1.化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關。請從A.熟石灰、B.蘇打、C.一氧化碳、 D.氮氣、E.濃硫酸、F.鹽酸這六種物質中，選擇適當的物質用序號填空。 （1）能與酸發(fā)生中和反應的物質是

7、 ； （2）常用于工業(yè)除銹的試劑是 ；（3）有毒的物質是 ； （4）我國著名化學家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法中的“堿”是指 。 2.在工業(yè)生產中常用稀鹽酸除去鐵銹（主要成分為Fe2O3），鐵銹與稀鹽酸反應的化學方程式為 。請列舉一種防止鐵生銹的方法 。 3

8、.氫氧化鈉是一種重要的化工原料，俗稱 。氫氧化鈉易吸收水分可用作某些氣體的 劑，它的水溶液倒入充滿CO2氣體的礦泉水瓶中，密閉、振蕩，可以看到 ，發(fā)生化學反應的方程式為 ，因此，氫氧化鈉應密封保存。 4.近日，揭陽市環(huán)保局發(fā)布《2020年揭陽市環(huán)境質量公報》。去年我市城區(qū)共采雨樣243個，降水pH均

9、值為5.12，城東降水pH均值為4.14。 （1）從數據看，因5.12小于 （填數值），說明我市城區(qū)有酸雨污染；酸雨污染較嚴重的區(qū)域是 ； （2）由降水離子分析可知，2020年度揭陽市降水中陰離子濃度最大的是硫酸根，其次是硝酸根；酸雨呈酸雨型污染。 ①用化學式：硫酸根離子 、硝酸根離子 ； ②若某酸雨樣本的主要成分是H2SO4，則加入BaCl2溶液后，發(fā)生反應的化學方程式是：

10、 。 5. 化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關。從石灰石、氧氣、二氧化碳、食鹽四種物質中選出與下列用途相對應的物質，填寫在空白處： （1）供給人類呼吸的氣體是 ；（2）烹飪使用做調味品的是 ； （3）可用作建筑材料的是 ；（4）植物光合作用不可缺少的氣體是 。 6.小梅同學學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽性質后，發(fā)現(xiàn)許多不同類別的物質反應時能產生鹽，于是她構建了如圖所示的知識網絡圖。 銅及其化合物在工業(yè)上有重要的應用。借助網絡圖回答： （1）寫出用酸和堿生產硫酸銅

11、的化學方程式： 。 （2）請你把圖中①②處補充完整，要求不能與圖中已有信息重復。 ① ；② 。 （3）根據網絡圖可制備物質。例如，某回收含銅電纜廢料的工廠有下列制銅的方案： ①寫出下列步驟中的化學方程式： 步驟Ⅲ：

12、 。 步驟V： 。 ②上述方案中可能造成空氣污染的步驟是 。 7.右圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）可表示鐵、稀硫酸、燒堿溶液、硫酸銅溶液間的反應關系，請按下列要求填空： （1）A處發(fā)生反應的化學方程式是 ，其反應類型是 ； （2）B處發(fā)生反應的類型是

13、 ； （3）D處產生的現(xiàn)象是 。 8.由我國化工專家侯德榜探索發(fā)明的“侯氏制堿法”，其生產過程涉及的主要化學反應如下： ①NH3+CO2+X＝NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ ③2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ 請回答： (1)反應①中X的化學式為?????????? ???????????? ； (2)NH4Cl中N元素的化合價為???????????????????? ?； (

14、3)除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是?????????????????????????????? 。 三、綜合題： 1.小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。 [探究目的]探究所得溶液的酸堿性 [提出猜想]所得溶液可能呈堿性，也可能呈 性，還可能呈 性。 [實驗驗證] 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩 無色酚酞試液變 溶液呈堿性 無色酚酞試液不變色

15、 溶液呈 ? [分析與思考] （1）補充上表空缺處，并回答：若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是 （填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再產生沉淀為止．然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學方程式為 。 （2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案： 方案一：取樣，加入碳酸鈣固體，若觀察到

16、 ，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。 方案二：取樣，加入金屬鋅，若有所泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為 ；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。 2.某興趣小組在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗。 （1）寫出甲實驗中鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式 。 （2）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是 。 （3）丙實驗中觀察到試管內有白

17、色沉淀產生。 （4）實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，由此產生疑問。 【提出問題】廢液中含有哪些物質？ 【討論交流】①一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和 。 ②還含有能使廢液呈堿性的物質，能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想。 小蘭認為：只有碳酸鈉；小剛認為：只有氫氧化鈣；小亮認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉； 你認為還可能是 （寫一種猜想） 【實驗設計】小斌想用氯化鈣溶液來驗證小蘭、小剛、小亮的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗。請你將小斌的

18、實驗設計補充完整。 實驗內容 預計現(xiàn)象 預計結論 取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置 ①有白色沉淀，溶液呈紅色 的猜想正確 ② 的猜想正確 ③ 的猜想正確 【反思拓展】分析化學反應后所得物質成分，除考慮生成物外還需考慮 。 3.某興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗。請你與他們一起完成以下探究活動： 【對固體猜想】

19、猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依據是 ； ?猜想Ⅱ：全部是NaOH 猜想Ⅲ：部分是NaOH，部分是Na2CO3． 【實驗和推斷】 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 ①取少量白色固體于試管中，加水振蕩后，至全部溶解 無色溶液 ②向試管的溶液中滴加適量物質X的溶液 現(xiàn)象A ③再向試管中滴加?幾滴酚酞試液 現(xiàn)象B （1）若現(xiàn)象A為有氣泡產生，則加入的X溶液是 ，說明氫氧化鈉已經變質，有氣泡產生的反應的化學方程式是 ，（

20、2）若X是Ca（OH）2溶液，現(xiàn)象A為有白色沉淀生成，現(xiàn)象B為無色酚酞試液變紅，則白色沉淀為 （填化學式），該實驗 （填“能”或“不能”）說明樣品中有NaOH。 （3）若X是CaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的實驗現(xiàn)象是 ， 。 4.小強同學在化學氧自救器的說明書中看到“人呼出氣體中的二氧化碳與自救器藥罐中的生氧劑（超氧化鉀KO2）接觸能產生氧氣后，對自救器內發(fā)生的化學反應原理產生了探究欲望。在老師指導下，小強與

21、同學們展開了以下兩個實驗探究活動，請你參與。 活動Ⅰ：用下圖所示的由a、b、c、d組合成的成套裝置和有關藥品制取并收集氧氣。 （1）用石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳，則a裝置可采用下圖中的 （填序號），有關反應的化學方程式為 。 （2）用c裝置中的氫氧化鈉溶液吸收未與超氧化鉀反應的二氧化碳。請寫出氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式 。 （3）用 法收集氧

22、氣，該收集方法是根據氧氣 的性質而確定的。證明生成的氣體是氧氣，使用 進行檢驗。 活動Ⅱ：探究二氧化碳與超氧化鉀反應除生成氧氣還生成什么其它物質？ [老師提示]二氧化碳與超氧化鉀反應的生成物只有兩種，其一是氧氣，其二是一種化合物。 [作出猜想]二氧化碳與超氧化鉀反應生成的化合物到底是哪種物質？小強作出了以下三種猜想： ①是一種酸；②是一種堿；③是一種碳酸鹽。 通過對反應物有關的元素組成的分析，小影同學認為猜想 、 （填序號）一定是錯誤的，理由是

23、 。 ?[進行實驗]同學們通過以下實驗驗證小強同學的另一個猜想。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 將二氧化碳與超氧化鉀反應后的固體 猜想 （填序號）是正確的，二氧化碳與超氧化鉀反應生成的化合物是 （填名稱 ）。 [交流與討論]（1）小影認為：二氧化碳與超氧化鉀反應的化學方程式

24、 。 ?（2）老師指出：人呼出的氣體中含有的水分也能與超氧化鉀反應生成氧氣．小影簡述了鑒定氧自救器藥罐中生氧劑超氧化鉀是否需要更換的簡便的化學方法： 。 ?（3）小強簡述了化學氧自救器能達到氧自救的化學反應原理 。 5.為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應時，共用去鹽酸219g，過濾、洗滌、干燥后得濾

25、渣8g（礦石中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應）。計算： （1）赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數； （2）鹽酸的溶質質量分數。 6.小明同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產品中氯化鈉的含量?，F(xiàn)取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系。技術員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應的化學方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。求： （1）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質量是 g。 （2）樣品

26、中氯化鈉的質量是多少？ （3）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數是多少？ 九年級化學復習專題七答案 一、選擇題 1-5 DBDCA 6-10 DDABB 11-15 CCBBB 二、填空題 1. A ；F；C； B 2. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 涂油（或刷油漆等合理答案） 3.燒堿（其他合理答案也可） 干燥 礦泉水瓶變癟 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 4. 5.6 城東 SO42- NO3- S

27、O2 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 5.（1）氧氣 （2）食鹽 （3）石灰石 （4）二氧化碳 6.（1）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O (2)酸+鹽 金屬+鹽（其他合理答案也可） （3）①2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CO+CuO △ Cu+CO2 ②步驟Ⅰ和步驟Ⅴ 7.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置換反應；復分解反應（或中和反應）；產生藍色沉淀 8.（1）H2O (2)-3 (3)加熱 三、綜合題 1.【提出猜想】酸；中 【實驗驗證】 紅 ；中性或酸

28、性 【分析與思考】（1）OH-；氯化鐵/氯化銅（化學式也可）；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl； CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl (2)有氣泡產生；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 2.(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）氣球脹大 （4）【交流討論】①NaCl ②氫氧化鈉 【實驗設計】①小亮 ②有白色沉淀，溶液由紅色變?yōu)闊o色 小蘭 ③沒有白色沉淀，溶液呈紅色 小剛（實驗現(xiàn)象和猜想合理對應即可） 【反思拓展】反應物是否有剩余 3.猜想Ⅰ：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (

29、或空氣中的CO2與NaOH反應生成Na2CO3) 【實驗和推斷】（1）稀鹽酸（或稀硫酸等酸） Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（與所選的酸對應，合理均可）。 (2)CaCO3 不能 (3)現(xiàn)象A有白色沉淀產生，B現(xiàn)象無色酚酞變紅色。 4.活動Ⅰ（1）③；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (3)排水（或向上排空氣）；不易溶于水（或密度比空氣大）；帶火星的木條 活動Ⅱ[做出猜想]① ；②；二氧化碳與超氧化鉀都不含氫元素，根據質量守恒定律，不可能生成氫元素的酸與堿（答案合理即可） [進行實驗]

30、 實驗步驟：取樣加入稀鹽酸，把產生的氣體通入足量的澄清石灰水中/取樣加入蒸餾水，配成飽和溶液，再加入飽和氫氧化鈣溶液 實驗現(xiàn)象：有大量氣泡產生，澄清石灰水變渾濁/無色溶液中出現(xiàn)白色渾濁 實驗結論：③；碳酸鉀 [交流與討論]（1）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 （2）取待鑒定的生氧劑少量于試管中，滴加少量的水，觀察是否有氣泡產生，將帶火星的木條深入試管內，觀察木條是否復燃，即可判斷生氧劑是否需要更換 （3）超氧化鉀能吸收呼出氣體中的二氧化碳，轉化為能供給呼吸的氧氣 5.解：（1）氧化鐵的質量為40g-8g=32g ×100%=80% （2）設鹽

31、酸中溶質的質量為x 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O 219 160 x 32g = x=43.8g 鹽酸的質量分數為：×100%=20% 答：赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數80%，鹽酸的質量分數為20% 。 6.（1）100 （2）解：設樣品中氯化鈣的質量為x，生成氯化鈉的質量為y CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaCl 111 100 117 x 10g y 111:x=100:10g x=11.1g 117:y=100:10g y=11.7g 樣品中氯化鈉的質量：13.4g-11.1g=2.3g （3）所得溶液中溶質的質量分數：×100%=7% （其他合理解法均可記分） 答：略。