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1、2020中考化學總復習考點必殺700題 專練06 易錯失分50題 1.物理變化與化學變化的本質區(qū)別是（　?。? A．有無顏色變化 B．有無新物質生成 C．有無氣體生成 D．有無發(fā)光、放熱現象 【答案】B 【解析】A、有顏色變化屬于現象，故A錯誤；B、判斷物理變化和化學變化的依據是：是否有新物質生成，故B正確；C、有氣體生成屬于現象，故C錯誤；D、有發(fā)光、放熱現象屬于現象，故D錯誤。故選B。 2.下列現象中，與化學變化無關的是 A．五顏六色的節(jié)日焰火 B．蠟燭燃燒發(fā)出白光 C．二氧化碳氣體制成干冰 D．稀鹽酸與石灰石混合產生氣泡 【答案】C 【解

2、析】物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質生成，如果有新物質生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化。二氧化碳氣體制成干冰，只是物質的狀態(tài)改變，由氣體變成固態(tài)，物質的種類不變，是物理變化。 3.化學與生產和生活密切相關，下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是（　?。? A．用小蘇打治療胃酸過多癥 B．氧化鈣作袋裝食品的干燥劑 C．大氣中的SO2導致酸雨的形成 D．分離液態(tài)空氣制取氧氣 【答案】D 【解析】A、用小蘇打治療胃酸過多，為碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意；B、氧化鈣作干燥劑，氧化鈣會和水反應生成氫

3、氧化鈣，有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意；C、大氣中的二氧化硫導致酸雨的形成是因為二氧化硫和水反應生成了亞硫酸，有新物質生成，屬于化學變化，不符合題意；D、分離液態(tài)空氣制取氧氣是利用沸點的不同，分離得到氧氣，無新物質生成，屬于物理變化，符合題意。故選D。 4.一種淡藍色固體物質受熱后變成氣體，顏色變淺，這種變化 A．一定是物理變化 B．一定是化學變化 C．可能是物理變化，也可能是化學變化 D．既不是物理變化，也不是化學變 【答案】C 【解析】如果變成的氣體與原來的淡藍色固體物質是同種物質，該變化是物理變化，如果變成的氣體與原來的淡藍色固體物質不是同種物質，則該變化是化學變化，故

4、選C。 5.下列物質的用途與化學性質有關的是 A．用生鐵制鐵鍋 B．用糧食釀造酒 C．用木炭除去冰箱內的異味 D．稀有氣體制成霓虹燈 【答案】B 【解析】A、用生鐵制成鐵鍋是利用了生鐵的物理性質--具有良好的導熱性，不符合題意；B、糧食釀造酒屬于化學變化，利用的是化學性質，符合題意；C、用木炭除去冰箱內的異味是利用了活性炭的物理性質--具有吸附性，不符合題意；D、稀有氣體制成霓虹燈是利用稀有氣體通電后發(fā)出不同顏色的光，利用了物理性質，不符合題意。故選B。 6.下列物質的用途主要與其化學性質有關的是 A．石墨用作電

5、池的電極 B．食鹽用作冬天融雪劑 C．干冰應用于人工降雨 D．鎂粉用作制造照明彈 【答案】D 【解析】A、石墨用作電池的電極利用的是石墨的導電性，與其化學性質無關，不符合題意；B、食鹽用作冬天融雪劑是利用食鹽能夠降低水的凝固點，與其化學性質無關，不符合題意；C、干冰應用于人工降雨利用的是干冰升華吸熱，與其化學性質無關，不符合題意；D、鎂粉用作制造照明彈是利用鎂粉燃燒發(fā)光，與其化學性質有關，符合題意。故選D。 7.誤差分析是定量實驗的一個重要內容，下列分析正確的是( ) A．用量筒量取10mL水，仰視讀數，會導致水的實際體積偏小 B．測定溶液的pH，先用

6、水將pH試紙潤濕，會導致測出的pH偏大 C．測定空氣中氧氣的體積分數，銅粉的量不足，會導致測出氧氣的體積分數偏小 D．配制6%的氯化鈉溶液，氯化鈉中含有雜質，會導致氯化鈉的質量分數偏大 【答案】C 【解析】A、用量筒量取液體的體積時，視線要與凹液面最低處相平，如仰視讀數，則會導致水的實際體積偏大，錯誤；B、測定溶液的pH，先用水將pH試紙潤濕，對于酸性溶液，pH變大，對于堿性溶液，pH會降低，錯誤；C、若銅粉的量不足，則空氣中的氧氣不能完全耗盡，故測量結果偏低，正確；D、配制6%的氯化鈉溶液，氯化鈉中含有雜質，相當于氯化鈉的質量偏小，故會導致氯化鈉的質量分數偏小，錯誤。故選C。 8.

7、下列實驗操作，能達到預期目的的是 ①用托盤天平稱取5.6g氧化銅粉末 ②用容積為10mL的試管盛8mL水放酒精燈上加熱 ③用排水集氣法可得到比較純凈的氫氣 ④用50mL的量筒量取3.2mL水 A．①③ B．①④ C．①②④ D．②③ 【答案】A 【解析】①托盤天平可精確到0.1g，可用托盤天平稱取5.6g氧化銅粉末，故①正確；②用試管加熱時，液體的體積不超過容積的1/3，不可用容積為10mL的試管盛8mL水放酒精燈上加熱，故②錯誤；③氫氣難溶于水，用排水集氣法可得到比較純凈的氫氣，故③正確④50mL的量筒的最小分度值是1mL，用50mL的量筒不可量取3.2mL水，故④錯誤

8、。實驗操作，能達到預期目的的是①③。故選A。 9.某學生量取液體，視線與液體凹液面的最低處相平，讀數為30ml，將液體倒出一部分后，俯視讀數為20ml，則該同學實際倒出的液體體積為（　　） A．大于10mL B．小于10mL C．等于10mL D．無法確定 【答案】A 【解析】某學生量取液體，視線與液體凹液面的最低處相平，讀數為30ml，將液體倒出一部分后，俯視讀數為20ml，則實際剩余液體體積小于20mL，則該同學實際倒出的液體體積大于10mL； 故選：A。 10.某同學取8 mL水并加熱，提供的儀器有：①10 mL量筒；②100 mL量筒；③酒精燈；④容積20 mL的試管；⑤容

9、積30 mL的試管；⑥試管夾，所選用儀器組合正確的一組是（　?。? A．②③④⑥ B．①③⑤⑥ C．①③④⑥ D．①②③④ 【答案】B 【解析】某同學取8 mL水并加熱，提供的儀器有：①10 mL量筒量取8mL的液體；③酒精燈用于加熱；⑤容積30 mL的試管（液體體積不得超過試管容積的1/3）；⑥試管夾用于夾持試管；所選用儀器組合正確的一組是：①③⑤⑥；故選：B。 11.在配制氯化鈉溶液時，需要稱量12g的氯化鈉固體，在稱量時若發(fā)現托盤天平的指針向左偏轉，則應采取正確操作是（　?。? A．取出一些氯化鈉固體 B．再加一些氯化鈉固體 C．增加砝碼或移動游碼 D．減少砝碼或移動游碼 【答

10、案】A 【解析】天平稱量要求：左邊放稱量物體，右邊放置砝碼；需要稱量12g的氯化鈉固體，先調節(jié)天平平衡，再放好砝碼和游碼，最后放藥品，直至天平平衡，稱量的藥品即為12g，在稱量時發(fā)現天平指針向左偏轉，說明固體氯化鈉多于12克，應取出一些氯化鈉固體，直至天平平衡。故選：A。 12.某學生欲稱取5.3g氯化鈉，他在左邊托盤上放了5g砝碼，又把游碼移到0.3g處，然后在右托盤上加氯化鈉直到天平平衡。這時托盤上氯化鈉的實際質量是( ) A．5.3g B．5.0g C．4.7g D．5.6g 【答案】C 【解析】通過分析和題干描述可知，左盤的砝碼質量為5g，右盤是氯化鈉，游碼的質量為0.3

11、g。則可以得出：5g=M（NaCl）+0.3g，解得氯化鈉的質量為：4.7g。故選C。 13.某學生用托盤天平稱量物質時，忘記將天平調平衡就開始稱量，則他稱量的質量（ ） A．就是該物質的質量 B．大于實際質量 C．小于實際質量 D．無法判斷 【答案】D 【解析】托盤天平使用前必須調節(jié)平衡，才能進行稱量。否則稱量的結果與實際有偏差，但無法進一步判斷是偏大或偏小。故本題選D。 14.某學生用托盤天平稱量食鹽時，錯誤地把食鹽放在右托盤里，砝碼放在左托盤里，稱得食鹽的質量為15.5克(1克以下用游碼)。如果用正確的方法稱量，則食鹽的質量應為（ ） A．1

12、5.5克 B．14.5克 C．15.0克 D．14.0克 【答案】B 【解析】根據稱得食鹽質量為15.5g可知砝碼質量為15g，游碼質量為0.5g，左盤質量=右盤質量+游碼質量，即：15g=食鹽+0.5g，食鹽質量=15g﹣0.5g=14.5g。故選B。 15.托盤天平是利用杠桿原理制造的一種稱量儀器。如果僅用一個20g的砝碼取19.5g的食鹽，現有如下操作步驟，正確的稱量方法是 （ ） ①在天平兩邊托盤上各放一張質量、大小相同的白紙 ②將20g砝碼放在左盤 ③將20g砝碼放在右盤 ④將游碼撥至0.5g處 ⑤在右盤添加食鹽至天平平衡 ⑥在左盤添加食鹽至天平平衡 A．②④⑤ B．③④

13、⑥ C．①③④⑥ D．①②④⑤ 【答案】D 【解析】現在僅有一個20g的砝碼取19.5g的食鹽，可將20g砝碼放在右盤；再將游碼撥至0.5g處；然后加食鹽至平衡即可。所以在選D項。 16.物質在氧氣中燃燒的實驗現象描述正確的是（） A．氫氣：產生淡藍色火焰，生成水 B．木炭：火焰呈淡藍色 C．鐵絲：火星四射，放出大量熱，生成黑色固體 D．紅磷：產生濃烈的煙霧 【答案】C 【解析】A、氫氣在氧氣中燃燒，產生淡藍色火焰，生成水是實驗結論，故選項說法錯誤。B、木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，故選項說法錯誤。C、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，故選項說法正確。D、紅磷在氧氣

14、中燃燒，產生大量的白煙，而不是濃烈的霧，故選項說法錯誤。故選：C。 17.中國對大深度載人潛水器“蛟龍?zhí)枴钡难兄迫〉昧耸澜鐕谀康某煽儯瑢崿F了我國挺進深藍的宏偉目標，乘蛟龍?zhí)栂聺摰目蒲腥藛T，他們的呼吸環(huán)境必須注意調節(jié)的是（　?。? A．O2和H2O的含量 B．O2和N2的含量 C．O2和H2的含量 D．O2和CO2的含量 【答案】B 【解析】人體吸入的氣體主要成分是氮氣和氧氣，故需要調節(jié)的是氧氣和氮氣的含量；故選：B。 18.節(jié)日期間的商場里顧客很多，有人會感覺到悶熱缺氧，測定出氧氣的體積分數可能是（ ） A．1% B．19% C．25% D．78% 【答案】B 【解析】空氣

15、中氧氣的體積分數為21%，節(jié)日期間的商場里顧客很多，有人會感覺到悶熱缺氧，則氧氣的體積分數應略小于21%。故選B。 19.空氣是我們每天都呼吸著的“生命氣體”。下列關于空氣的說法錯誤的是() A．空氣中氮氣的質量分數為78% B．空氣中氧氣能供給呼吸和支持燃燒 C．空氣中的稀有氣體所占比例雖小，但用途廣泛 D．目前計入空氣污染物指數的有害氣體主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等 【答案】A 【解析】A、空氣中氮氣的質量分數為78%錯誤，是體積分數，錯誤符合題意，故選項正確；B、空氣中氧氣能供給呼吸和支持燃燒正確，正確但不符合題意，故選項錯誤；C、空氣中二氧化碳是造成溫室效應的氣

16、體之一正確，因為二氧化碳是主要的溫室氣體，正確但不符合題意，故選項錯誤；D、目前計入空氣污染指數的有害氣體主要包括SO2、CO、NO2以及臭氧等，正確不符合題意，故選項錯誤。故選A。 20.下列有關分子、原子、離子的說法正確的是() A．帶電荷的粒子一定是離子 B．分子可以再分，原子不能再分 C．分子是保持物質性質的最小粒子 D．分子、原子、離子都是構成物質的粒子 【答案】D 【解析】A、帶電荷的粒子不一定是離子，例如電子；故選項錯誤；B、分子可以再分，原子可以分為原子核和核外電子；故選項錯誤；C、分子是保持物質化學性質的最小粒子；故選項錯誤；D、分子、原子、離子都是構成物質的粒

17、子；故選項正確；故選：D。 21.根據下列各組原子結構示意圖，判斷元素的化學性質相似的一組是（　?。? A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、兩種元素的原子最外層均為6個電子，都易得2個電子而形成8電子穩(wěn)定結構，化學性質相似；故A正確；B、雖然兩種元素的原子的最外層電子數相同，但它們的化學性質卻不同。質子數為1的H元素，易得1個電子而形成最外層為2個電子的穩(wěn)定結構；而質子數為11的原子最外層電子數為1，不穩(wěn)定，易失最外層的1個電子形成穩(wěn)定結構；故B不正確；C、雖然兩種元素的原子的最外層電子數相同，但它們的化學性質卻完全不同。質子數為2的He為稀有氣體元素，化學性質穩(wěn)定；而質

18、子數為12的原子最外層電子數為2，不穩(wěn)定，易失最外層的2個電子形成穩(wěn)定結構；故C不正確；D、兩種元素的原子電外層電子數分別為1和7，最外層電子數為1的Na元素易失去最外層電子，而最外層為7的Cl元素易得到電子；元素的化學性質不同，故D不正確。故選：A。 22.下列說法不正確的是（ ） A．相同核電荷數的微粒不一定是同種元素 B．含氧的化合物不一定都是氧化物 C．由同種元素組成的物質一定是單質 D．原子核內不一定都有中子 【答案】C 【解析】A、核電荷數相同的微?？赡苁欠肿?、原子、離子，不一定是同種元素，如水分子和氖原子的核電荷數相同，但不屬于同種元素，正確；B、氧化物是指由

19、兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，含氧的化合物不一定只含有兩種元素，比如硫酸含有氧元素，但不是氧化物，正確；C、由同種元素組成的純凈物才叫單質，比如氧氣和臭氧是由同種元素組成，但他們兩個組成的是混合物，錯誤；D、大部分原子核是由質子和中子構成，但不是所有的原子都有中子，比如氫原子就沒有中子，錯誤。故選C。 23.下列關于“不一定”的說法中，不正確的是( ) A．由同種元素組成的物質不一定是單質 B．質子數相等的粒子不一定是同種元素 C．由分子構成的純凈物不一定只含一種分子 D．含氧化合物不一定是氧化物 【答案】C 【解析】A、單質是指由同種元素組

20、成的純凈物，由同一種元素組成的物質不一定是單質，比如由氧元素組成的氧氣和臭氧，是混合物，正確；B、質子數相等的原子是同種元素，而質子數相等的粒子不一定是同種元素，比如氫氧根離子和氟原子的質子數相等，但不是同種元素，正確；C、從微觀的角度來講，純凈物就是指由一種分子構成的，故只含有一種分子，錯誤；D、氧化物是指由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素的化合物，而含氧化合物可能由三種元素組成，比如硫酸就含有氧元素，由三種元素組成，不是氧化物，正確。故選C。 24.某同學梳理歸納了以下知識，其中正確的個數有（　?。? ①元素周期表共有七個周期18個族 ②電解水實驗中負極與正極收集到的氣體體積

21、比約為1：2 ③具有相同質子數的粒子不一定是同種元素的粒子 ④同種元素組成的物質一定是單質 ⑤含有氧元素的化合物一定是氧化物 ⑥鎂原子和氦原子最外層電子數均為2，因此鎂元素和氦元素具有相似的化學性質。 A．1個 B．2個 C．3個 D．4個 【答案】A 【解析】①元素周期表共有七個周期14個族，該選項說法錯誤，因為第八、九、十三列是一族；②電解水實驗中負極與正極收集到的氣體體積比約為2：1，該選項說法不正確；③具有相同質子數的粒子不一定是同種元素的粒子，例如1個水分子和1個甲烷分子都含有10個質子，不屬于同種元素，該選項說法正確；④同種元素組成的物質不一定是單質，例如磷元素可以組

22、成紅磷和白磷，白磷和紅磷混合組成混合物，該選項說法不正確；⑤含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高錳酸鉀中含有氧元素，不屬于氧化物，該選項說法不正確；⑥鎂原子和氦原子最外層電子數均為2，但是鎂元素和氦元素化學性質不同，這是因為氦元素屬于稀有氣體元素，化學性質極不活潑，該選項說法不正確。故選A。 25.關于元素周期表的敘述錯誤的是 A．元素周期表共有7個周期 B．元素周期表中共有18個縱行，即18個族 C．它是學習和研究化學知識的重要工具 D．它是俄國化學家門捷列夫發(fā)現的 【答案】B 【解析】元素周期表中共有18個縱行，有16個族（8、9、10為同一族），B錯誤。故選B。 26

23、.推理是化學學習中常用的方法，下列推理正確的是（　?。? A．化合反應的生成物只有一種，所以生成一種物質的反應一定是化合反應 B．同種元素的粒子質子數相同，所以含有相同質子數的粒子一定屬于同種元素 C．有機化合物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有機化合物 D．酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅，所以能使紫色石蕊變紅的溶液一定顯酸性 【答案】D 【解析】A、化合反應的生成物只有一種物質，生成物只有一種物質的反應不一定是化合反應，例如氧氣生成臭氧的反應，生成物只有臭氧，但不是化合反應，錯誤；B、質子數相同的粒子不一定屬于同種元素，例如水分子與氨氣分子質子數相同但不是同種元素，要說明是同

24、種元素須指明是原子做前提，錯誤；C、通常把含有碳元素的化合物叫作有機化合物，簡稱有機物，但并不是所有含碳元素的化合物都是有機物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等具有無機物的特性，通常把它們看作無機物，所以二氧化碳含有碳元素，但不是有機化合物，故錯誤；D、酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅，所以能使紫色石蕊變紅的一定顯酸性，正確。故選D。 27.由同種元素組成的物質(　　) A．一定是純凈物 B．一定是單質 C．可能是混合物 D．可能是化合物 【答案】C 【解析】A、如果物質是由氧氣和臭氧組成，雖只含有一種元素，但是由兩種物質組成的混合物，含有一種元素的物質不一定是純凈物，錯

25、誤；B、如果物質是由氧氣和臭氧組成，雖只含有一種元素，但是由兩種物質組成的混合物，含有一種元素的物質不一定是單質，錯誤；C、如果物質是由氧氣和臭氧組成，雖只含有一種元素，但是由兩種物質組成的混合物，含有一種元素的物質可能是混合物，正確；D、化合物是由兩種元素組成的純凈物，物質只含有一種元素，不可能是化合物，錯誤。故選C。 28.邏輯推理是一種重要的化學思維方法。以下推理合理的是 A．向某固體中滴加稀鹽酸，產生氣泡，則該固體一定為碳酸鹽 B．有機化合物中均含有碳元素，則含碳元素的化合物一定是有機化合物 C．化學變化中有新物質生成，則有新物質生成的反應一定是化學變化 D．由同種分子構成的

26、物質一定是純凈物，則純凈物一定是由同種分子構成 【答案】C 【解析】A、碳酸鹽能與鹽酸反應放出氣體，但能與鹽酸反應放出氣體的物質不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬等，錯誤；B、有機化合物中均含有碳元素，則含碳元素的化合物不一定是有機化合物，如二氧化碳屬于無機物，錯誤；C、化學變化中有新物質生成，則有新物質生成的反應一定是化學變化，正確；D、由同種分子構成的物質一定是純凈物，則純凈物不一定是由同種分子構成，如鐵是由鐵原子構成的，錯誤。故選C。 29.邏輯推理是化學學習常用的思維方法，現有以下推理，其中正確的是（ ） ①因為氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 ②因為化

27、合物中金屬元素顯正價，所以在化合物中顯正價的一定是金屬元素 ③因為單質是由同種元素組成的，所以由同種元素組成的一定是單質 ④因為離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子 ⑤因為分子是保持物質化學性質的最小粒子，所以保持物質化學性質的最小粒子一定是分子 ⑥因為化學變化時分子種類改變，所以分子種類改變的變化一定是化學變化 A．⑤⑥ B．①②④ C．③④ D．⑥ 【答案】D 【解析】①氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，如KClO3，故選項說法錯誤；②化合物中，金屬元素一定顯正價，但在化合物中顯正價的不一定是金屬元素，如：水中氫元素顯+1價，但氫元素是非金屬元素

28、，故選項說法錯誤；③單質是由同種元素組成的，但由同種元素組成的不一定是單質，如氧氣和臭氧的混合物，故選項說法錯誤；④離子是帶電荷的微粒，帶電荷的微粒不一定是離子，如：質子帶正電、電子帶負電，故選項說法錯誤；⑤分子是保持物質化學性質的最小粒子，所以保持物質化學性質的粒子一定是分子錯誤，由原子構成的物質，化學性質由原子保持，如鐵的化學性質是由鐵原子保持的；故選項錯誤；⑥化學變化前后，分子種類發(fā)生改變，所以分子種類改變的變化一定是化學變化正確；故選項正確；故選D。 30.下列標志屬于節(jié)水標志的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、該標志是塑料制品循環(huán)使用標志，不符合

29、題意；B、該標志是節(jié)水標志。符合題意； C、該標志是禁止煙火標志，不符合題意；D、該標志是節(jié)能標志，不符合題意。故選B。 31.如圖形象地表示某反應前后反應物與生成物分子及其數目的變化，其中分別表示A、B、C三種不同的分子。該反應的化學方程式中A、B、C前的化學計量數之比為（　　） A．4：1：3 B．3：1：2 C．4：1：2 D．3：1：3 【答案】B 【解析】根據反應的微觀示意圖和質量守恒定律，可知有1個“”沒有參加反應，各物質反應的微粒個數關系是： 。由上圖可知，只有3個A分子參加了該反應，反應前有1個B分子而反應后沒有B分子，說明1個B分子參加反應，反應前沒有C分子，反

30、應后生成了2個C分子，所以，該反應中A、B、C各物質的微粒個數關系是：3：1：2。該反應的化學方程式中A、B、C前的化學計量數之比為3：1：2。故選B。 32.將16g KMnO4 放在試管中加熱，反應后稱得剩余物質的質量為14.4g，則剩余物質是 A．K2MnO4 B．MnO2和K2MnO4 C．KMnO4和K2MnO4 D．MnO2、K2MnO4和KMnO4 【答案】D 【解析】首先根據質量守恒定律；可判斷生成氧氣質量=16g-14.4g=1.6g，然后根據化學方程式：2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑中KMnO4與O2的質量關系為316：32，故可計算出發(fā)生反應K

31、MnO4的質量為15.8g，所以剩余物質除了反應生成的錳酸鉀、二氧化錳，還有未分解完全的KMnO4，故選D 33.將氮氣、一氧化碳、二氧化碳的混合氣體先通過足量的澄清石灰水、再通過足量的灼熱氧化銅，最后剩余氣體是（　?。? A．二氧化碳和氮氣 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．氮氣 【答案】A 【解析】澄清石灰水可與二氧化碳反應生成沉淀，所以氮氣、一氧化碳、二氧化碳的混合氣體先通過足量澄清石灰水，二氧化碳消失，只剩下氮氣和一氧化碳氣體；一氧化碳可以還原灼熱的氧化銅，所以再通過足量灼熱的氧化銅，一氧化碳消失，但又產生了二氧化碳；氮氣性質穩(wěn)定，一般不與其他物質反應，故最后剩余的氣體是二氧化碳

32、和氮氣。故選A。 34.下列說法正確的是（　?。? A．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 B．溶質均以離子形式分散到溶劑中 C．同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液濃 D．飽和溶液析出晶體后溶質質量分數一定變小 【答案】C 【解析】A、均一、穩(wěn)定的液體不一定都是溶液，如水，故A不正確；B、溶質不是均以離子形式分散到溶劑中，也可能是以分子形式分散到溶劑中，故B不正確；C、同一溫度下，硝酸鉀的飽和溶液比不飽和溶液濃，故C正確；D、飽和溶液析出晶體，可能采用的是恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質質量分數不變，故D不正確。故選C。 35.下列有關溶液的說法正確的是 A

33、．飽和溶液一定是濃溶液 B．溶質可以是固體，也可以是液體或氣體 C．降低飽和溶液的溫度，一定有晶體析出 D．配制好的6%的NaCl溶液，裝入試劑瓶中時不慎撒漏一部分，濃度減小 【答案】B 【解析】A、飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；比如氫氧化鈣在常溫下溶解度很小，很容易達到飽和，但溶液中卻是非常稀的；再比如硝酸鉀在60°時的溶解度為110g，當在60°時向100g水加入100g硝酸鉀，溶液不飽和，但溶液卻已經很濃了；所以說溶液的濃稀與是否飽和沒有關系，飽和溶液可能比較稀，不飽和溶液也可能比較濃；選項說法錯誤；B、溶質可以是固體，也可以是液體或氣體；食鹽溶液中溶質氯化

34、鈉為固體，白酒中溶質酒精為液體，鹽酸中溶質氯化氫為氣體；說法正確；C、降低飽和溶液的溫度，不一定有晶體析出，比如飽和石灰水，降溫，氫氧化鈣溶解度增大，不會析出固體，溶液卻成了不飽和溶液；說法錯誤；D、 配制好的溶液不慎撒漏一部分，溶液有均一性，濃度不變，說法錯誤。故選：B。 36.下列說法正確的是 ( ) A．同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃 B．飽和溶液一定是濃溶液 C．飽和溶液降溫不一定變成不飽和溶液 D．對同一種物質來講，飽和溶液一定比不飽和溶液濃 【答案】C 【解析】A、同一溫度下，溶質不同時，飽和溶液與不飽和溶液的濃度不具有可比性；故選項錯誤； B、飽和溶液

35、與濃溶液無關；故選項錯誤；C、飽和溶液降溫后是否變?yōu)轱柡突蛘卟伙柡腿芤?，取決于該物質的溶解度隨溫度的變現情況；故選項正確；D、沒有明確溫度，不能比較同一物質的飽和溶液與不飽和溶液濃度大小；故選項錯誤；故選：C。 37.25℃時，往100gKNO3溶液中加入10gKNO3晶體，充分攪拌后部分晶體未溶解，稍加熱后，晶體全部溶解，下列說法正確的是 A．攪拌后加熱前一定是飽和溶液 B．攪拌后加熱前一定是不飽和溶液 C．加熱后一定是飽和溶液 D．加熱后一定是不飽和溶液 【答案】A 【解析】A、20℃時，往100g硝酸鉀溶液中加入10g硝酸鉀晶體，充分攪拌后，尚有部分晶體未溶

36、，攪拌后及加熱前一定是飽和的，故A正確；B、充分攪拌后，尚有部分晶體未溶，攪拌后及加熱前一定是飽和的，故B不正確；C、稍加熱后，晶體全部溶解，溶液可能不飽和、可能飽和，故C不正確；D、稍加熱后，晶體全部溶解，溶液可能不飽和、可能飽和，故D不正確。故選：A 38.下列敘述中正確的是( ) A．飽和溶液降溫析出晶體后的溶液仍為飽和溶液 B．飽和溶液的質量比不飽和溶液的質量大 C．某固體物質的飽和溶液升高溫度后一定變成不飽和溶液 D．飽和溶液中所含的溶質質量一定比不飽和溶液的要多 【答案】A 【解析】A、飽和溶液降溫后既然有晶體析出，所以得到的溶液仍為飽和溶液，正確；B、沒有指明

37、溶液的質量，所以飽和溶液的質量不一定比不飽和溶液的質量大，錯誤；C、有的固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，例如氫氧化鈣，所以某固體物質的飽和溶液升高溫度后不一定變成不飽和溶液，錯誤；D、沒有指明溶液的質量，所以飽和溶液中所含的溶質質量不一定比不飽和溶液要多，錯誤。故選A。 39.下列敘述正確的是 A．溫度升高時，物質的溶解度增大 B．凡是均一的、穩(wěn)定的液體就是溶液 C．增大二氧化碳在水中的溶解度，可采用的方法是降低溫度、減小壓強 D．濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液 【答案】D 【解析】A、溫度升高時，有的物質的溶解度增大，有的物質的溶解度會減小，例如氫氧化鈣

38、，A選項不正確，不符合題意；B、溶液具有均一性和穩(wěn)定性，但是不是所有均一的、穩(wěn)定的液體就是溶液，例如水等純液體也具有均一性、穩(wěn)定性，B選項不正確，不符合題意；C、增大二氧化碳在水中的溶解度，可采用的方法是降低溫度、增大壓強，C選項不正確，不符合題意；D、飽和溶液和不飽和溶液指的是一定溫度下，一定量的溶劑中能不能再繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，濃溶液、稀溶液指的是溶液中溶質質量分數的相對大小，因此濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，D選項正確，符合題意。故選D。 40.下列說法正確的是( ) A．濃溶液一定是飽和溶液 B．在同一溫度下，氯化鈉的飽和溶液比它的不飽和溶液濃度高

39、 C．20℃時，10gNaCl可溶解在100g水里，所以20℃時NaCl的溶解度是10g D．20℃，把10gNaCl溶解在水里制成飽和溶液，所以20℃時NaCl的溶解度是10g 【答案】B 【解析】A、濃溶液不一定是飽和溶液，不符合題意；B、同一溫度下，氯化鈉的飽和溶液溶質質量分數最大，所以在同一溫度下，氯化鈉的飽和溶液比它的不飽和溶液濃度高，符合題意；C、沒有指明是否是飽和溶液，所以不能說20℃時，10gNaCl可溶解在100g水里，20℃時NaCl的溶解度是10g，不符合題意； D、溶解度是指在100g溶劑中，所以不能說20℃，把10gNaCl溶解在水里制成飽和溶液，20℃時Na

40、Cl的溶解度是10g，不符合題意。故選B。 41.現有質量分數為10%的某溶液，若使其質量分數增大一倍，可采用方法是 A．將溶劑蒸發(fā)掉一半 B．將溶質質量增大一倍 C．蒸發(fā)溶劑的質量為原溶液質量的1/2 D．溶質、溶劑質量同時減少 【答案】C 【解析】A、將溶劑蒸發(fā)掉一半，溶劑變?yōu)?5g，溶質質量分數為：=18.2%，不符合題意；B、將溶質質量增大一倍，溶質變?yōu)?0g，溶質質量分數為=18.2%，不符合題意；C、蒸發(fā)溶劑的質量為原溶液質量的1/2，溶劑變?yōu)?0g，溶質質量分數為：=20%，符合題意；D、溶質、溶劑質量同時減少，相當于溶液減少，溶液具有均一、穩(wěn)定性，溶質質量分數不變

41、，不符合題意。故選C。 42.現有50g溶質的質量分數為10%的硝酸鈉溶液.要使其溶質的質量分數增大1倍，可采用的方法是 A．增加5g硝酸鈉 B．倒掉一半溶液 C．蒸發(fā)掉25g水 D．增加50g同種溶液 【答案】C 【解析】50g10%的硝酸鈉溶液含溶質的質量為50g×10%=5g，含溶劑50g-5g=45g。A、設需要再溶解該物質的質量為y，（50g+y）×20%=50g×10%+y，y=6.25g，故選項采用的方法錯誤。B、溶液具有均一性，把溶液的量倒掉一半，剩余溶液的溶質質量分數仍為10%，故選項采用的方法錯誤。C、設需要蒸發(fā)水的質量為x，（50g-x）×20%=

42、50g×10%，x=25g，應蒸發(fā)掉25g水，故選項采用的方法正確。D、由于不知增加的50g溶液的溶質的質量分數，故選項采用的方法錯誤。故選：C。 43.將80g質量分數為20%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質量為 A．80g B．100g C．200g D．280g 【答案】A 【解析】根據稀釋前后溶質質量不變，設需要加水的質量為x80g×20%=（80g+x）×10%，解得x=80g，故選A。 44.下列有關溶液的說法正確的是( ) A．飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后溶質的質量分數一定不變 B．同種溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液溶質的質量分數大 C．飽和溶液轉

43、化為不飽和溶液溶液的質量一定增大 D．不飽和溶液轉化為飽和溶液溶質的質量分數一定變大 【答案】A 【解析】A、飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后有溶質的析出，得到的溶液仍是該溫度下的飽和溶液，溶解度保持不變，因此溶質質量分數保持不變，符合題意；B、若低溫下某物質的飽和溶液和高溫下該物質的不飽和溶液相比，溶質質量分數有可能大、可能小、也可能相等，因此必須強調同溫度下，不符合題意；C、飽和溶液轉化為不飽和溶液，若通過改變溫度，溶液質量不變，不符合題意；D、不飽和溶液轉化為飽和溶液有多種方法，如增加溶質的量或減少溶劑的量可以使溶質的質量分數增大，但當該物質的溶解度隨溫度的升高而增大時，若降低溫度使不飽

44、和溶液轉化為飽和溶液時，溶液中溶質的質量分數減小，不符合題意。故選A。 45.誤差分析是定量實驗的一個重要內容，下列分析正確的是( ) A．用量筒量取10mL水，仰視讀數，會導致水的實際體積偏小 B．測定溶液的pH，先用水將pH試紙潤濕，會導致測出的pH偏大 C．測定空氣中氧氣的體積分數，銅粉的量不足，會導致測出氧氣的體積分數偏小 D．配制6%的氯化鈉溶液，氯化鈉中含有雜質，會導致氯化鈉的質量分數偏大 【答案】C 【解析】A、用量筒量取液體的體積時，視線要與凹液面最低處相平，如仰視讀數，則會導致水的實際體積偏大，錯誤；B、測定溶液的pH，先用水將pH試紙潤濕，對于酸性溶液，

45、pH變大，對于堿性溶液，pH會降低，錯誤；C、若銅粉的量不足，則空氣中的氧氣不能完全耗盡，故測量結果偏低，正確；D、配制6%的氯化鈉溶液，氯化鈉中含有雜質，相當于氯化鈉的質量偏小，故會導致氯化鈉的質量分數偏小，錯誤。故選C。 46.在一定溶質質量分數的稀鹽酸中加入下列物質，充分反應后，溶液的pH值沒有明顯變化的是（　?。? A．鋅粉 B．硝酸銀粉末 C．碳酸氫鈉粉末 D．氫氧化鋇粉來 【答案】B 【解析】A、稀鹽酸和鋅反應后酸性減弱，pH升高；B、稀鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，酸性幾乎不變，溶液的pH值沒有明顯變化；C、稀鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應后酸性

46、減弱，pH升高；D、稀鹽酸和氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，反應后酸性減弱，pH升高。故選B。 47.下列說法中正確的是（ ） A．不能使酚酞試液變色的溶液中一定不含H+ B．能與鹽酸反應產生氣體的物質中一定含有CO32- C．與氫氧化鈣混合研磨能產生氨味氣體的物質中一定含有NH4+ D．與氯化鋇溶液反應能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中一定含有SO42- 【答案】C 【解析】A、酸性溶液不能使酚酞試液變色，故選項錯誤；B、活潑金屬、碳酸鹽、碳酸氫鹽都可以與鹽酸反應產生氣體，故選項錯誤；C、根據銨態(tài)氮肥的檢驗原理：銨態(tài)氮肥（即銨鹽）能與堿反應生成有刺激性氣味的氨氣，故說法正確

47、；D、由于氯化鋇溶液中即含有氯離子，也含有鋇離子，因此生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀既有可能是氯化銀，也有可能是硫酸鋇，說明該無色溶液中有可能含有銀離子，也有可能含有硫酸根離子。故選項錯誤；故選：C。 48．甲、乙兩個排污口共排放了H2SO4、KNO3、MgCl2和NaOH四種物質，每個排污口各排放其中的兩種不同物質。下列關于污水成分的分析合理的是（　?。? A．H2SO4和KNO3一定來自同一排污口 B．H2SO4和MgCl2一定來自同一排污口 C．H2SO4和NaOH一定來自同一排污口 D．將兩處污水混合后，溶液一定呈中性 【答案】B 【解析】根據復分解反應的條件可知，兩物質相互

48、交換成分不能結合成沉淀、氣體或水時，則能大量共存。假設甲廠有H2SO4，則不能含有NaOH，因硫酸與氫氧化鈉反應生成水，則NaOH在乙廠，乙廠中含有氫氧化鈉就一定不能含有氯化鎂，因氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，故氯化鎂在甲廠，因甲乙兩廠分別含有兩種物質，則乙廠還含有硝酸鉀。也就是說硫酸和氯化鎂來自同一廠，氫氧化鈉和硝酸鉀來自同一廠。因為不知道H2SO4與NaOH是否完全反應，所以將兩處污水混合后，溶液不一定呈中性。故選B。 49.類推是一種重要的學習方法，下列類推結論正確的有（ ）個 ①CO能與Fe2O3反應生成Fe，則CO也能與CuO反應生成Cu ②NaOH溶液能使無色酚

49、酞溶液變紅色，則Cu（OH）2也能使無色酚酞溶液變紅色 ③有機化合物含碳元素，則含碳元素的化合物一定是有機化合物 ④中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應 ⑤碳酸鹽與酸反應產生氣體，則與酸反應產生氣體的物質一定是碳酸鹽 A．0 B．1 C．2 D．3 【答案】B 【解析】①由于一氧化碳的還原性可以把金屬從金屬氧化物中還原出來，故推論①正確；②氫氧化銅不能形成溶液，無法解離出氫氧根離子，故不會使酚酞變紅，故推論②錯誤；③一氧化碳、二氧化碳由于其性質與無機物非常類似，不屬于有機物，故推論③錯誤；④二氧化碳與氫氧化鈉反應生成鹽與水，但不是中和反應，故推論④錯誤；⑤活潑金屬與

50、酸反應，產生氣體，故推論⑤錯誤。正確的只有①，故答案為B 50．某工廠廢液中含有AgNO3、Cu(NO3)2兩種溶液，取部分廢液于燒杯中，加入一定量鋅粉，測定所得溶液中某溶質質量與時間的關系如下圖，同時得到以下結論，其中說法錯誤的是（ ） A．圖中縱坐標表示Cu(NO3)2的質量 B．在a點表示的溶液中加稀鹽酸，一定有白色沉淀產生 C．c點時燒杯中有兩種金屬單質，d點時燒杯中有三種金屬單質 D．完全反應后過濾，向濾渣中加稀鹽酸，一定無氣泡產生 【答案】C 【解析】A、鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，隨著鋅的加入硝酸銅質量減小，因此圖中縱坐標表示硝酸銅的質量，故A正確；B、

51、鋅比銅活潑，銅比銀活潑，加入鋅粉時，鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅。a點表示的溶液中硝酸銀溶液還沒有完全反應，硝酸銀與鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝酸，在a點表示的溶液中加稀鹽酸，一定有白色沉淀產生，故B正確；C. c點時，硝酸銀完全反應，硝酸銅部分反應，硝酸銅還要繼續(xù)減少，說明鋅有剩余，則燒杯中有三種金屬單質（銀、銅、鋅），d點時硝酸銅質量不變，燒杯中有兩種金屬單質，即銅、鐵，此時鋅不足，故C錯誤；D、完全反應后過濾，濾渣中加入少量稀鹽酸，一定無氣泡產生，這是因為根據圖示可知，鋅不足，完全反應后濾渣只有銀、銅，銀、銅在金屬活動順序中排在氫之后，不能與鹽酸反應，故D正確。故選C。