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1、課時訓練8 中和反應探究 溶液的pH
夯實基礎
1.下列數(shù)據(jù)是人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍,其中酸性最強的是( )
A.尿液4.7~8.4 B.唾液6.6~7.1
C.血漿7.35~7.45 D.胃液0.9~1.5
2.[2017·北京]土壤的酸堿度會影響植物的生長。下列植物在微酸性土壤中,不適宜種植的是( )
植物
花生
蘋果
西瓜
沙棗
適宜的
pH范圍
5.0~6.0
5.0~6.5
6.0~7.0
8.0~8.7
A.花生 B.蘋果 C.西瓜 D.沙棗
3.下列反應中,屬于中和反應的是( )
A.Na2CO3+2HCl===
2、2NaCl+H2O+CO2↑
B.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
C.CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
D.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
4.[2017·烏魯木齊]中和反應在生活中有廣泛應用。下列應用不屬于中和反應的是( )
A.用鹽酸除鐵銹
B.服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多
C.用熟石灰改良酸性土壤
D.用硫酸處理印染廠含堿廢水
5.[2017·黔東南]某?;瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應時,利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖K8-1所示。下列說法正確的是( )
圖K8-1
A
3、.圖中c點所示溶液呈堿性
B.圖中a點所示溶液中,含有的溶質是K2SO4和H2SO4
C.該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中
D.由b點到c點的變化過程中沒有發(fā)生化學反應
6.[2016·湘西]實驗室有A、B兩種溶液,A能使紫色石蕊溶液變紅,B能使無色酚酞溶液變紅,則A、B兩種溶液的pH大小關系是A____(填“大于”或“小于”)B。要測定A、B溶液的酸堿度,其做法是________________________________________________________________________。
7.硫酸廠的廢水中因含H2SO4而顯酸性,需要處理
4、呈中性后才能排放。某興趣小組的同學取少量廢水按下列步驟進行實驗。
第一步:驗證廢水酸性。往廢水中滴加石蕊溶液,石蕊變__________,說明廢水呈酸性。
第二步:處理廢水。該小組同學設計了以下兩個方案。
方案一:用熟石灰處理廢水,其反應的化學方程式為________________________________________________________________________。
方案二:用BaCl2處理廢水,觀察到廢水中出現(xiàn)____________________。
經(jīng)過分析,同學們認為方案二沒有達到處理廢水的目的,因為處理后的廢水中含有較多的__________。
5、
8.[2016·德州]小紅同學進行酸堿中和反應的實驗(如圖K8-2所示)。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后,想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應程度,她從燒杯中取了少量溶液于試管中,并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液,振蕩,觀察到試管中液體顏色沒有變化。于是她對燒杯中的溶液進行了以下探究:
圖K8-2
(1)小紅認為此時燒杯中的溶液可能有三種情況:①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應;②氫氧化鈉有剩余;③鹽酸有剩余。
小明同學卻判定不可能“氫氧化鈉有剩余”,他的理由是___________________________________________
6、_____________________________。
(2)他們共同設計了一個實驗方案,欲對上述其他兩種可能情況進行驗證。請?zhí)顚懴卤恚?
實驗方法
可能觀察到的現(xiàn)象
結論
將少量鋅粒放入試管中,然后從燒杯中取適量溶液至試管中
如果____________
鹽酸過量
如果____________
鹽酸與氫氧
化鈉恰好
完全反應
(3)經(jīng)過討論,他們認為利用下列幾種物質代替鋅粒,也可以達到驗證目的,你認為其中不正確的是________(填序號)。
A.生銹的鐵釘 B.碳酸鈉粉末
C.硫酸鈉粉末 D.氫氧化銅
(4)圖K8-3所示曲線能夠表示小紅所做實驗中溶液
7、pH變化趨勢的是________(填序號)。
圖K8-3
能力提升
1.圖K8-4表示一些物質在常溫下的近似pH。下列有關這些物質的說法中,正確的是( )
圖K8-4
A.蘋果汁的酸性大于酸雨的酸性
B.小蘇打水不能使酚酞溶液變紅
C.廚房清潔劑的堿性小于小蘇打水的堿性
D.酸雨呈酸性的主要原因是溶有二氧化碳
2.[2016·淄博]在Ca(OH)2的飽和溶液中加入下列物質,冷卻至室溫,溶液的pH沒有改變的是( )
A.CO2 B.CaO
C.Cu(NO3)2 D.HCl
3.向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=2的稀鹽酸至
8、過量,下列圖像正確的是( )
圖K8-5
4.[2016·本溪]某化學興趣小組圍繞“酸和堿的反應”做了如圖K8-6所示的兩個實驗。
圖K8-6
(1)實驗一:向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,觀察到的現(xiàn)象為__________________,該反應的化學方程式為__________________________________,繼續(xù)滴加稀鹽酸,通過稀鹽酸與__________反應的現(xiàn)象,證明了酸和堿能發(fā)生反應。
(2)實驗二:向NaOH溶液中滴入幾滴酚酞溶液,振蕩,繼續(xù)加入稀鹽酸,觀察到溶液由____色變?yōu)闊o色,由此現(xiàn)象也證明了酸和堿能發(fā)生反應。
實驗結束后,小
9、組同學對實驗二中試管內(nèi)的無色溶液的成分展開了討論。
[提出問題] 試管中無色溶液的溶質除酚酞外還有什么?
[猜想假設] 猜想一:NaCl和HCl;
猜想二:________。
[實驗設計] 若要證明猜想一成立,下列試劑中不能達到實驗目的的是________(填序號)。
A.紫色石蕊溶液 B.Cu
C.AgNO3 D.Na2CO3
[討論交流] 小瑩同學認為滴入NaOH溶液也能證明猜想一成立,你認為小瑩同學的方案是否可行?________,說明理由:_________________________________________________________________
10、_______
________________________________________________________________________。
參考答案
夯實基礎
1.D [解析] pH越小,酸性越強。
2.D [解析] 在微酸性土壤中,不適宜種植堿性植物。沙棗適宜的pH范圍為8.0~8.7,故在微酸性土壤中不適宜種植沙棗。
3.B
4.A [解析] 用鹽酸除鐵銹,反應物是金屬氧化物和酸,故該反應不屬于中和反應。
5.D [解析] c點時溶液的pH小于7,顯酸性;
11、a點時溶液的pH大于7,顯堿性,圖中a點所示溶液中,含有的溶質是K2SO4和KOH;由圖像可知,pH是從開始時大于7逐漸減小到7然后小于7,可知原溶液顯堿性,不斷加入的是酸溶液,使pH減小,說明是把硫酸滴加到氫氧化鉀溶液中;由b點到c點的變化過程中,是恰好完全反應后繼續(xù)滴加稀硫酸的過程,該變化過程中沒有發(fā)生化學反應。
6.小于 用干凈的玻璃棒蘸取待測溶液并滴在pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照,讀出pH
7.紅 Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O
白色沉淀(或渾濁) 鹽酸
[解析] 第一步:酸能使紫色石蕊溶液變紅,故往廢水中滴加石蕊溶液后,溶液變紅,說明廢水
12、呈酸性;第二步:方案一中用熟石灰處理廢水,其反應的化學方程式為 Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O;方案二中由于廢水中含H2SO4,故用BaCl2處理廢水,發(fā)生反應的化學方程式為BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl,故可觀察到廢水中出現(xiàn)白色渾濁;根據(jù)化學方程式分析,生成物中有HCl,所以處理的廢水中還含有較多的鹽酸。
8.(1)觀察到加入酚酞溶液后不變色,說明溶液一定不呈堿性,所以不可能是氫氧化鈉有剩余
(2)有氣泡冒出 沒有氣泡冒出
(3)C
(4)C
能力提升
1.A [解析] 廚房清潔劑、小蘇打水的pH均大于7,均顯堿性,廚房清潔劑的pH大于小
13、蘇打水的pH,故堿性比小蘇打水的強。
2.B [解析] 二氧化碳、硝酸銅和鹽酸能夠消耗石灰水中的氫氧化鈣,從而使氫氧化鈣的質量分數(shù)變小,溶液的pH減小。
3.D [解析] 水的質量隨著反應的進行而增加,反應完全后,由于稀鹽酸中有水,隨著稀鹽酸的加入,水的質量還會增加;溶液的pH會隨著稀鹽酸的加入而減小,但不會小于或等于2,只會接近2;隨著反應的進行,生成氯化鈉的質量會不斷增加,當反應完全后不變,但是其質量分數(shù)由于稀鹽酸的不斷加入,又會逐漸減小。
4.(1)有藍色沉淀生成
2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu(OH)2
(2)紅
[猜想假設] NaCl
[實驗設計] BC
[討論交流] 可行 若滴入氫氧化鈉溶液后沒有立即變紅,則說明猜想一成立(合理即可)
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