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(浙江專(zhuān)版)備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 加試題增分練 集訓(xùn)2 第31題 化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合探究

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1、(浙江專(zhuān)版)備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 加試題增分練 集訓(xùn)2 第31題 化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合探究 類(lèi)型一 物質(zhì)制備定性分析實(shí)驗(yàn)探究 1.氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體,易分解、易水解,可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨,反應(yīng)的化學(xué)方程式: 2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0) 制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示,把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當(dāng)懸浮物較多時(shí),停止制備。 注:四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。 (1)發(fā)生器用冰水冷卻的

2、原因是_____________________________(答兩點(diǎn))。 (2)液體石蠟鼓泡瓶的作用是______________________________________________。 (3)從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是________(填操作名稱(chēng))。為了得到干燥產(chǎn)品,應(yīng)采取的方法是________(填序號(hào))。 a.常壓加熱烘干 b.高壓加熱烘干 c.真空40 ℃以下烘干 (4)尾氣處理裝置如圖所示。濃硫酸的作用:_______________________________________。 (5)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7

3、82 0 g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過(guò)濾、洗滌、干燥,測(cè)得質(zhì)量為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。 2.FeBr2是一種黃綠色固體,某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。 Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置,D和d中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管,e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿,其中盛有細(xì)鐵粉。 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先將鐵粉加熱至600~700 ℃,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,E管中反應(yīng)開(kāi)始。不斷將d中液溴滴入溫度為100~120 ℃的D中。經(jīng)過(guò)幾小時(shí)的連續(xù)反應(yīng),在鋼管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

4、 (1)若在A中盛固體CaCO3,a中盛6 mol·L-1鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是:B為_(kāi)_______________,C為_(kāi)__________________。為防止污染空氣,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛有________________的尾氣吸收裝置。 (2)反應(yīng)過(guò)程中要不斷通入CO2,其主要作用是 ①________________________________________________________________________, ②________________________________________

5、________________________________。 Ⅱ.探究FeBr2的還原性 (3)實(shí)驗(yàn)需要90 mL 0.1 mol·L-1 FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是________________。 (4)取10 mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對(duì)產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè): 假設(shè)1:Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中; 假設(shè)2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2是正確的:_________________________________________

6、__________。 (5)請(qǐng)用一個(gè)離子方程式來(lái)證明還原性Fe2+>Br-: ________________________________________________________________________。 (6)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3mol Cl2,則反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 3.(2018·嘉興市高三二模)氨基磺酸鎳[Ni(H2NSO3)2]是工業(yè)電鍍鎳所必需的化工原料,某科研小組先用尿素、S

7、O3合成中間體氨基磺酸(H2NSO3H),再用氨基磺酸、金屬鎳和雙氧水反應(yīng)來(lái)合成氨基磺酸鎳。已知磺化制氨基磺酸反應(yīng)原理和整個(gè)過(guò)程的流程圖如下: ①CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s) ΔH<0 ②H2NCONHSO3H(s)+H2SO4(aq)2H2NSO3H(s)+CO2(g) 已知物質(zhì)的部分性質(zhì)如下: 物質(zhì) 溶解性 穩(wěn)定性 酸堿性 氨基磺酸 溶于水、不溶于乙醇 pH較低時(shí)發(fā)生水解生成NH4HSO4 強(qiáng)酸性 氨基磺酸鎳 溶于水、乙醇 高于110 ℃時(shí)分解 酸性 請(qǐng)回答: (1)操作A的名稱(chēng)是________,液體1

8、的主要成分是________(填化學(xué)式)。 (2)“磺化”過(guò)程的溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如下圖。溫度高于80 ℃時(shí)氨基磺酸的產(chǎn)率會(huì)降低,原因一是升高溫度平衡逆向移動(dòng),原因二是_____________________________________。 (3)寫(xiě)出制備氨基磺酸鎳的化學(xué)方程式:____________________________________。 (4)寫(xiě)出固體2洗滌的操作過(guò)程:_________________________________。 (5)流程圖中“天藍(lán)色溶液”需要調(diào)節(jié)pH=5~6的原因是________________________。 4.用Skraup

9、法合成8-羥基喹啉的原理和流程如下: 已知水蒸氣蒸餾原理:在難溶或不溶于水的有機(jī)物中通入水蒸氣,使難溶或不溶于水的有機(jī)物和水一起蒸出。 物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 溶解性 某些化學(xué)性質(zhì) 鄰氨基苯酚 177 153 可溶于水:能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿;易溶于乙醇 兩性 鄰硝基苯酚 45 216 微溶于水,能隨水蒸氣揮發(fā);易溶于乙醇 甘油 20 290.9 與水、乙醇混溶;能吸潮 8-羥基喹啉 76 257 難溶于水,能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿;易溶于乙醇 兩性 主要實(shí)驗(yàn)裝置如下: (1) 圖1中儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)_______;圖2中儀器

10、b的作用是________________。 (2) 甘油中水量大于5%會(huì)影響產(chǎn)量,需要新配。下列說(shuō)法合理的是________。 A.將普通甘油置于蒸發(fā)皿加熱至180 ℃去水后,立即放入干燥器中(圖3)d處備用 B.為了增強(qiáng)干燥器的干燥效果,可在磨口邊緣涂極薄的一層凡士林 C.當(dāng)干燥器內(nèi)變色硅膠(干燥劑,含有CoCl2)顏色為淺粉紅色時(shí),需要更換干燥劑 D.取用甘油時(shí),手握干燥器蓋頂圓球向上拉,取下蓋子正著放置,取用甘油 (3)第一次水蒸氣蒸餾主要除去的雜質(zhì)是__________________________。 (4)剩余液調(diào)節(jié)pH=7 的作用是________________

11、___________________。 (5)第二次餾出物經(jīng)過(guò)一系列操作可以獲得高純度的產(chǎn)品,下列說(shuō)法正確的是________。 A.第二次水蒸氣蒸餾的餾出物經(jīng)過(guò)抽濾、洗滌、干燥可以獲得粗產(chǎn)品 B.粗產(chǎn)品加入4∶1的乙醇水溶液溶解后,慢慢滴加水,可得到顆粒較細(xì)的晶體 C.將重結(jié)晶過(guò)濾后的母液收集起來(lái)進(jìn)行適當(dāng)處理,可提高產(chǎn)率 D.可以用測(cè)產(chǎn)品熔點(diǎn)判斷產(chǎn)物的純度 類(lèi)型二 物質(zhì)制備定量分析實(shí)驗(yàn)探究 1.(2018·杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考前適應(yīng)性練習(xí))次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗稱(chēng)吊白塊,在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。以 Na2SO3、SO2、HCHO

12、和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下:(已知:次硫酸氫鈉甲醛易溶于水,微溶于乙醇,具有強(qiáng)還原性,且在 120 ℃以上發(fā)生分解。) 步驟 1:在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水,攪拌溶解,緩慢通入SO2,至溶液pH約為4,制得NaHSO3溶液。 步驟 2:將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛溶液,在80~90 ℃下,反應(yīng)約3 h,冷卻至室溫,抽濾。 步驟 3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。 (1)裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是________________;冷凝管中冷卻水從________(填“a”或“b”)口進(jìn)水。 (2)A 中多孔球泡的作

13、用是______________________________________________。 (3)冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有________(填化學(xué)式)。 (4)寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: _____________________________。 (5)步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是_______________________________。 (6)為了測(cè)定產(chǎn)品的純度,準(zhǔn)確稱(chēng)取2.0 g樣品,完全溶于水配成100 mL溶液,取20.00 mL所配溶液,加入過(guò)量碘完全反應(yīng)后(已知I2不能氧化甲醛,雜質(zhì)不反應(yīng)),加入BaCl2溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗

14、滌、干燥至恒重得到白色固體0.466 g,則所制得的產(chǎn)品的純度為_(kāi)_______。 2.(2018·余姚中學(xué)高二下學(xué)期期中)三氯化六氨合鈷(Ⅲ)是一種重要的化工產(chǎn)品,實(shí)驗(yàn)中采用H2O2作氧化劑,在大量氨和氯化銨存在下,選擇活性炭作為催化劑將Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ),來(lái)制備三氯化六氨合鈷(Ⅲ)配合物,反應(yīng)式為2(CoCl2·6H2O)+10NH3+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+14H2O,流程圖如下: 溶液 [Co(NH3)6]Cl2 粗產(chǎn)品濾液產(chǎn)品晶體 已知:①[Co(NH3)6]Cl3在不同溫度下水中的溶解度曲線如圖: ②制備過(guò)程中可能用到的部分裝置

15、如下: (1)原料NH4Cl的主要作用是____________________;步驟④中要冷卻至10 ℃再加入H2O2溶液,這樣操作的目的是__________________________________________。 (2)步驟⑤中保持60 ℃的加熱方法是______________,恒溫20分鐘的目的是_____________________________。 (3)步驟⑥是減壓抽濾(見(jiàn)上圖裝置Ⅱ),當(dāng)抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí),防止自來(lái)水倒吸入抽濾瓶的操作是____________________________________________________。

16、 (4)操作A的名稱(chēng)為_(kāi)_____________。若操作過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)漏斗尖嘴處有少量晶體析出,處理方法是_______________________________________________。 (5)步驟⑨進(jìn)行洗滌時(shí)要用到兩種試劑,應(yīng)該依次用________(填字母)洗滌。 A.飽和氯化鈉溶液  B.無(wú)水乙醇  C.濃鹽酸 3.(2018·紹興市新高考選考適應(yīng)性考試)鋅灰是煉鋅廠的煙道灰,含ZnO 35%以上,還含有少量的氧化錳(MnO)、氧化銅、鐵的氧化物和不溶于酸的雜質(zhì),工業(yè)上常用酸浸法回收 ZnSO4·7H2O。已知 ZnSO4·7H2O 晶體易溶于水,難溶于酒精,某興趣

17、小組實(shí)驗(yàn)室模擬回收 ZnSO4·7H2O 晶體,流程如下: 請(qǐng)回答: (1)分析步驟Ⅱ中的操作和原理,回答下列問(wèn)題: ①結(jié)合表1、2,分析選擇的pH值及溫度分別是________,其中,可以采用加入________來(lái)調(diào)節(jié)pH值。 表1 pH對(duì)ZnSO4·7H2O回收量及純度影響 pH值 ZnSO4·7H2O回收量(g) 產(chǎn)品中Fe含量(%) 產(chǎn)品中其他重金屬含量(%) 1 114.32 0.750 0.059 2 114.4 0.086 0.056 3 113.68 0.034 0.054 4 113.60 0.010 0.050 5 1

18、12.43 0.010 0.050 表2 溫度對(duì)ZnSO4·7H2O回收量及純度影響 溫度(℃) ZnSO4·7H2O回收量(g) 產(chǎn)品中Fe含量(%) 產(chǎn)品中其他重金屬含量(%) 20 111.45 0.011 0.052 40 112.89 0.010 0.051 60 113.30 0.010 0.050 80 113.80 0.010 0.050 90 114.40 0.091 0.048 ②該過(guò)濾時(shí)采用減壓過(guò)濾,操作過(guò)程中是否可以使用濾紙并說(shuō)明理由: __________________________________

19、______________________________________。 ③酸性 KMnO4溶液將溶液中的 Fe2+氧化,生成兩種沉淀;同時(shí),過(guò)量的高錳酸鉀在微酸性的條件下能自動(dòng)分解生成MnO2沉淀。試寫(xiě)出在該環(huán)境下,KMnO4溶液氧化 Fe2+的反應(yīng)方程式:_________________________________________________。若用稀硝酸作氧化劑,除了產(chǎn)物中可能含有 Zn(NO3)2 外,還可能的缺點(diǎn)是______________________________。 (2)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。 A.濾渣 B 的主

20、要成分為Cu B.為了檢驗(yàn)濾液B中是否含有鐵元素,可選擇KSCN溶液進(jìn)行測(cè)定 C.步驟Ⅴ進(jìn)行洗滌時(shí),可以選擇酒精作為洗滌劑,對(duì)晶體洗滌2~3次 D.步驟Ⅳ溶液冷卻時(shí),若未見(jiàn)晶體析出,可用玻璃棒輕輕地摩擦器壁 (3)為測(cè)定ZnSO4·7H2O晶體的純度,可用K4Fe(CN)6標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。主要原理如下:2K4Fe(CN)6+3ZnSO4===K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+3K2SO4 準(zhǔn)確稱(chēng)取 5.000 g ZnSO4·7H2O 晶體,用蒸餾水溶解并定容至 250 mL,準(zhǔn)確移取該溶液 25.00 mL至錐形瓶中,用 0.050 0 mol·L-1 K4Fe(CN)6 溶液進(jìn)行

21、滴定,所得數(shù)據(jù)如下表: 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 滴定前讀數(shù)/mL 滴定后讀數(shù)/mL 1 0.10 19.92 2 1.34 21.12 3 0.00 19.80 則ZnSO4·7H2O 晶體的純度是__________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。 4.無(wú)水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫(熔點(diǎn)231.9 ℃)與Cl2 反應(yīng)制備SnCl4,裝置如下圖所示。 已知:①SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·xH2O; ②SnCl2、SnCl4有關(guān)物理性質(zhì)如下表: 物質(zhì) 顏色、狀態(tài) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ SnCl2 無(wú)色

22、晶體 246 652 SnCl4 無(wú)色液體 -33 114 回答下列問(wèn)題: (1)儀器a的名稱(chēng)是____________,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。 (2)裝置B、C 中盛裝的試劑分別是__________、_____________________。 (3)當(dāng)觀察到裝置F液面上方出現(xiàn)________________現(xiàn)象時(shí)才開(kāi)始點(diǎn)燃酒精燈,待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱。此時(shí)繼續(xù)加熱的目的有:①加快氯氣與錫反應(yīng),②_____________________________________________。 (4)E裝置中b的作用是

23、______________________________________。 (5)若制得產(chǎn)品中含有少量Cl2,則可采用下列________(填字母)措施加以除去。 A.加入NaOH萃取分液 B.加入足量錫再加熱蒸餾 C.加入碘化鉀冷凝過(guò)濾 D.加入飽和食鹽水萃取 (6)可用滴定法測(cè)定最后產(chǎn)品的純度。準(zhǔn)確稱(chēng)取該樣品m g加入到適量濃鹽酸溶解,然后再加水稀釋至250 mL,用移液管移取25.00 mL稀釋后的溶液于錐形瓶中,加入兩滴淀粉溶液作指示劑,用c mol·L-1的KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,平行滴定3次,平均消耗V mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Sn2++I(xiàn)O+H+―

24、→Sn4++I(xiàn)2+H2O(未配平)、Sn2++I(xiàn)2―→Sn2++I(xiàn)-(未配平)?;卮鹣铝袉?wèn)題: ①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)______________________________________。 ②產(chǎn)品中SnCl2(摩爾質(zhì)量為M g·mol-1)的含量為_(kāi)_______%(用含m、c、V、M的代數(shù)式表示)。 答案精析 類(lèi)型一 1.(1)降低溫度提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率;防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解;防止NH3和CO2逸出,增大NH3和CO2的溶解度(答出任意兩點(diǎn)即可) (2) 通過(guò)觀察氣泡,調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例為2∶1 (3)過(guò)濾 c (4)吸收多余氨氣、防止空氣中的水蒸氣

25、進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解 (5)80.00% 2.(1)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶 盛有濃H2SO4的洗氣瓶 NaOH溶液 (2)①用CO2把反應(yīng)器中的空氣趕盡?、趯逭魵鈳隕管中 (3)100 mL容量瓶 (4)取適量黃色溶液,向其中加入少量KSCN溶液,若溶液變血紅色,則證明假設(shè)2正確 (5)2Fe2++Br2===2Fe3++2Br- (6)4Fe2++2Br-+3Cl2===4Fe3++Br2+6Cl- 解析 (1)裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體,可以用盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶洗氣;裝置C的作用是干燥二氧化碳,可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥;

26、溴蒸氣有毒,不能排到空氣中,可用堿液吸收,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛有堿液如氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置。 (2)反應(yīng)過(guò)程中要不斷地通入CO2,其主要作用:反應(yīng)前將容器中的空氣趕凈,避免空氣中的氧氣干擾實(shí)驗(yàn);反應(yīng)過(guò)程中要不斷通入CO2,還可以將溴蒸氣帶入反應(yīng)器E中,使溴能夠與鐵粉充分反應(yīng)。 (5)由還原性:Fe2+>Br-,則氯化亞鐵溶液中加入1~2滴溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+,反應(yīng)為2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。 (6)40 mL 0.1 mol·L-1 FeBr2溶液含有FeBr2的物質(zhì)的量為0.004 mol,還原性:Fe2+>Br-,F(xiàn)eBr2與Cl2以4∶3反應(yīng),

27、由電子守恒可知,亞鐵離子全部被氧化,溴離子部分被氧化,則反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++2Br-+3Cl2===4Fe3++Br2+6Cl-。 3. (1) 過(guò)濾(或抽濾) H2SO4 (2)溫度過(guò)高,SO3氣體逸出加快,使反應(yīng)①轉(zhuǎn)化率降低 (3)Ni+H2O2+2H2NSO3H===Ni(H2NSO3)2+2H2O (4)關(guān)小水龍頭,向布氏漏斗中加入乙醇的水溶液至浸沒(méi)沉淀,讓其慢慢流下,重復(fù)2~3次 (5)pH較低時(shí)氨基磺酸易發(fā)生水解,產(chǎn)物中含有NiSO4、(NH4)2SO4等雜質(zhì),造成產(chǎn)物純度降低 4.(1)冷凝管 防止內(nèi)壓過(guò)大 (2)BC (3)鄰硝基苯酚 (4)將鄰氨基苯

28、酚和8-羥基喹啉的硫酸鹽轉(zhuǎn)化為鄰氨基苯酚和8-羥基喹啉,讓產(chǎn)物容易蒸出 (5)ACD 類(lèi)型二 1.(1)NaOH 溶液 a (2)增大氣體與溶液的接觸面積,加快吸收速率 (3)HCHO (4)NaHSO3+HCHO+Zn+H2O===NaHSO2·HCHO+ Zn(OH)2 (5)防止溫度過(guò)高使產(chǎn)物分解,也防止氧氣將產(chǎn)物氧化 (6)77.00% 解析 (1)該實(shí)驗(yàn)是以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛,SO2作為尾氣不能排放到空氣中,裝置B的作用是吸收SO2,所以裝置B 的燒杯中應(yīng)加入的溶液是NaOH溶液。A為三頸燒瓶,冷凝水從下口進(jìn)水冷凝效果更好

29、,所以冷卻水從a口進(jìn)水。 (2)為了增大氣體與溶液的接觸面積,加快氣體的吸收速率,A中放置了多孔球泡。 (3)HCHO具有揮發(fā)性,在80~90 ℃條件下會(huì)大量揮發(fā),加冷凝管可以使HCHO冷凝回流,提高HCHO的利用率。 (5)次硫酸氫鈉甲醛具有還原性,在敞口容器中蒸發(fā)濃縮,可以被空氣中的氧氣氧化變質(zhì),為了防止溫度過(guò)高使產(chǎn)物分解,也防止氧氣將產(chǎn)物氧化,在真空容器中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮。 (6)根據(jù)硫元素守恒得關(guān)系式 NaHSO2·HCHO·2H2O~BaSO4 154 233 x g 0.466 g 列方程解得:x=

30、0.308 則所制得的產(chǎn)品的純度為×100%=77.00%。 2.(1)NH4Cl溶于水電離出的NH會(huì)抑制NH3·H2O的電離 防止溫度過(guò)高H2O2分解 (2)水浴加熱 保證反應(yīng)完全 (3)慢慢打開(kāi)活塞 d,然后關(guān)閉水龍頭 (4)趁熱過(guò)濾 往漏斗中加入少量熱水 (5)CB 3.(1)①4,60 ℃ ZnO?、诓豢梢?,因?yàn)闉V液B中含有KMnO4溶液,具有強(qiáng)氧化性,會(huì)腐蝕濾紙,此時(shí)可以用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗?、跰nO+3Fe2++7H2O===MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+ 產(chǎn)生氮氧化合物污染環(huán)境 (2)BCD (3)85.24% 解析 (1)①結(jié)合表1、2,分析選擇

31、的pH=4,ZnSO4·7H2O的回收量較高,F(xiàn)e3+含量較低;溫度60 ℃時(shí),ZnSO4·7H2O的回收量較高,F(xiàn)e3+含量較低,與溫度80 ℃時(shí)ZnSO4·7H2O的回收量差不了多少。用ZnO來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH不會(huì)增加新雜質(zhì),同時(shí)降低了酸性。 ②該過(guò)濾時(shí)采用減壓過(guò)濾,操作過(guò)程因?yàn)闉V液B中含有KMnO4溶液,具有強(qiáng)氧化性,會(huì)腐蝕濾紙,所以不能用濾紙,可以用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗。 (2)A項(xiàng),濾渣B的主要成分為Fe(OH)3,錯(cuò)誤;B項(xiàng),檢驗(yàn)Fe3+的試劑是KSCN溶液,現(xiàn)象變血紅,正確;C項(xiàng),步驟Ⅴ進(jìn)行洗滌的是ZnSO4·7H2O晶體,因?yàn)樗兹苡谒?,所以可以選擇酒精作為洗滌劑,對(duì)晶體洗

32、滌2~3次,正確;D項(xiàng),步驟Ⅳ溶液冷卻時(shí),若未見(jiàn)晶體析出,可用玻璃棒輕輕地摩擦器壁,目的是靠摩擦在燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生微小的玻璃微晶來(lái)充當(dāng)晶核,細(xì)小的顆粒即具有較大曲率,容易誘導(dǎo)結(jié)晶,這與加入少量析出晶體(俗稱(chēng)加晶種)來(lái)加速晶體析出相似,正確。 (3)由于三次消耗的體積相差不大,取三次的平均值。所以V=19.80 mL,根據(jù)滴定原理: 2K4Fe(CN)6      ~      3ZnSO4 2 3 0.050 0 mol·L-1×19.80×10-3 L m(ZnSO4·7H2O)=c×0.25

33、×287 g·mol-1 ZnSO4·7H2O 晶體的純度=×100%≈85.24%。 4.(1)蒸餾燒瓶 2MnO+16H++10Cl-===2Mn2++5Cl2↑+8H2O (2)飽和食鹽水 濃硫酸 (3)黃綠色氣體 使SnCl4汽化,利于從混合物中分離出來(lái) (4)冷凝回流SnCl4、導(dǎo)氣 (5)B (6)①當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬IO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),錐形瓶中的溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色?、? 解析 (2)裝置A中制備的氯氣中混有HCl和水蒸氣,對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾,必須除去,因此裝置B中盛放飽和食鹽水,裝置C中盛放濃硫酸。(3)點(diǎn)燃酒精燈之前,先通一段時(shí)間的氯氣,排除裝置

34、中空氣,即F液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí),再點(diǎn)燃酒精燈;裝置E的作用是收集SiCl4,因此裝置D的作用是制備SiCl4,繼續(xù)加熱的目的是①加快反應(yīng)速率,②使SiCl4汽化,利于從混合物中分離出來(lái)。(4)E裝置中b的作用是冷凝回流SiCl4、導(dǎo)氣。(5)A項(xiàng),SiCl4極易水解,因此不能用NaOH溶液除去SiCl4中的氯氣,錯(cuò)誤;B項(xiàng),加入足量的錫與氯氣反應(yīng),生成SnCl2,根據(jù)表格中數(shù)據(jù),再加熱蒸餾,正確;C項(xiàng),加入的碘化鉀與氯氣反應(yīng),生成I2和KCl,產(chǎn)品中混有I2,錯(cuò)誤;D項(xiàng),加入飽和食鹽水,不能吸收Cl2,錯(cuò)誤。(6)①根據(jù)滴定時(shí)的反應(yīng),I2能與Sn2+發(fā)生反應(yīng)生成Sn4+和I-,滴定到終點(diǎn)的現(xiàn)象:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬IO3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),錐形瓶中的溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,且30 s(或半分鐘)內(nèi)不褪色;②根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,V×10-3×c×6=n(Sn2+)×2,解得n(Sn2+)=3Vc×10-3 mol,250 mL溶液中n(Sn2+)=3×10-2Vc mol,即SnCl2的含量為%。

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