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1、
第九單元 溶液
一、選擇題
1.將下列物質加入足量的水中,能形成無色透明溶液的是( C )
A.汽油 B.面粉 C.小蘇打 D.硫酸銅
2.下列說法錯誤的是( A )
A.飽和溶液一定是濃溶液
B.糖水、汽水都是溶液
C.洗潔精去油污是因為洗潔精具有乳化功能
D.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物
3.a、b兩種物質的溶解度曲線如圖所示,下列說法錯誤的是( B )
A.15 ℃時,a、b的溶解度均為20 g
B.15 ℃時,將15 g b放入50 g水中,充分溶解后,所得溶液質量是65 g
C.加水或升溫均可使b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?
D.將
2、30 ℃時a的飽和溶液降溫至15 ℃,溶質的質量分數(shù)不變
4.欲配制10.0%的NaCl溶液 50 g,部分操作如圖所示,正確的是( D )
5.按下列方法配制的溶液,其溶質質量分數(shù)為5%的是( A )
A.稱取5.0 g氯化鉀,溶解在95 mL水中,充分攪拌
B.稱取5.0 g生石灰,放入95 mL水中,充分攪拌
C.量取5.0 mL濃鹽酸,倒入95 mL水中,充分攪拌
D.稱取5.0 g二氧化錳,放入95 mL水中,充分攪拌
6.在實驗室中,配制質量分數(shù)為10%的NaOH溶液,用于制作“葉脈書簽”,下列說法正確的是( B )
A.將NaOH固體直接放在托盤上稱量
B.
3、NaOH有強烈的腐蝕性,實驗時最好戴防護眼鏡
C.溶解時玻璃棒的作用是攪拌,增大NaOH的溶解度
D.若在量取水時俯視凹液面的最低處,則配制溶液的質量分數(shù)小于10%
7.下列四個選項中關于溶液的說法正確的是( D )
A.將氯化鈉和植物油放入水中,充分攪拌后都能形成溶液
B.把20%的蔗糖溶液均分成兩份,每份溶液的溶質質量分數(shù)為10%
C.向20 ℃時的蔗糖飽和溶液中加入食鹽,食鹽不再溶解
D.配制50 g 16%的氯化鈉溶液一般經(jīng)過計算、稱量(或量取)、溶解、裝瓶存放等步驟
二、填空題
8.如圖是X、Y兩種固體物質的溶解度曲線圖。請據(jù)圖回答。
(1)t3 ℃時,將澄清
4、的飽和溶液X、Y降溫到t2 ℃,有固體析出的是__X__溶液。
(2)Y溶液的溶質可能是__C__(填序號)。
A.NaCl B.KNO3 C.Ca(OH)2
(3)t3℃時,保持溫度不變,將X、Y飽和溶液蒸發(fā)一定量的水,則蒸發(fā)水后兩溶液的溶質質量分數(shù)X__>__(填“>”“<”或“=”)Y。
9.甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示,請回答問題。
(1)t1 ℃時,甲、乙兩種物質的溶解度大小關系為甲__<__(填“>”“<”或“=”)乙。
(2)P點的含義:__t3__℃時,甲、乙兩物質的溶解度相等__。
(3)t2 ℃時,把20 g固體甲放入50 g水中,充分攪
5、拌,所得溶液的質量是__62.5__g。
(4)欲將t2 ℃時乙物質的不飽和溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?可采取的一種方法是__增加溶質或蒸發(fā)溶劑__。
(5)如果甲物質中含有少量乙物質,若要提純甲,一般采用__降溫結晶__的方法。
10.小華在飲用碳酸飲料時,發(fā)現(xiàn)有大量氣泡溢出。他聯(lián)系學過的知識從不同角度加以解釋。從物理變化的角度解釋為__氣壓減小,氣體在水中的溶解度變小__。從化學變化的角度解釋為__H2CO3===H2O+CO2↑__(用化學方程式表示)。
11.水是生命之源。
(1)配制50 g質量分數(shù)為6%的NaCl溶液,其操作步驟為:__計算__、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標
6、簽。
(2)下列情況會導致(1)中所配制的溶液中溶質的質量分數(shù)偏大的是__B__(填字母)。
A.所用的NaCl不干燥
B.用量筒量取水時,俯視讀數(shù)
C.配好的溶液裝瓶后,燒杯內有溶液殘留
三、實驗題
12.如圖是實驗室配制一定溶質質量分數(shù)的NaCl溶液的流程圖。
請回答:
(1)應稱量__7.5__g NaCl,需加水__42.5__mL。
(2)若稱量NaCl固體時指針向右偏轉,則應__繼續(xù)向左盤添加氯化鈉__直到天平平衡。
(3)取上述溶液10 g加水稀釋到__30__g,可得到5%的NaCl溶液。
四、計算題
13.某化學興趣小組同學在清理實驗室時發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸,標簽如下:
根據(jù)標簽計算:
(1)HCl中氫元素和氯元素的質量比為__2∶71__(結果用最簡整數(shù)比表示)。
(2)這瓶鹽酸溶液的質量為__595__g。
(3)現(xiàn)要配制3 800 g溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸,需要溶質質量分數(shù)為38%的濃鹽酸的質量為__1__000__g,需要這種濃鹽酸__2__瓶。
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