《2018中考化學真題分類匯編 第十單元 酸和堿（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018中考化學真題分類匯編 第十單元 酸和堿（含解析）（9頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第十單元酸和堿 1.（2018廣州）下列物質(zhì)屬于堿的是（ ） A. H2O B. NaHCO3 C. Ca(OH)2 D. H3BO3 【答案】C 【解析】H2O屬于氧化物；NaHCO3 屬于鹽；Ca(OH)2 屬于堿；H3BO3屬于酸。故選C。 2.（2018重慶A）食醋里通常含有3-5%的醋酸( CH3COOH)，食醋與雞蛋殼反應產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說法不正確的是（ ） A. 產(chǎn)生的氣體是二氧化碳 B. 加水稀釋食醋，溶液pH變小 C. 醋酸在水溶液里能解離出H+ D. 不宜用鋁制容器盛裝食醋 【答案】B 【解析

2、】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與醋酸反應生成醋酸鈣、水和二氧化碳；加水稀釋食醋，溶液的酸性減弱，溶液pH變大；電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸，醋酸屬于酸在水溶液里能解離出H+；鋁是活潑金屬，能與醋酸反應生成醋酸鋁和氫氣，不宜用鋁制容器盛裝食醋。故選B。 3.（2018北京）一些物質(zhì)的pH范圍如下，其中呈堿性的是（ ） A.油污凈（12~13） B.西瓜汁（5~6） C.潔廁靈（1~2） D.橘子汁（3~4） 答案：A 解析：pH>7即呈現(xiàn)出堿性，故應選擇A答案。 4.（2018邵陽）下表是人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍 物質(zhì) 血漿

3、 唾液 胃液 尿液 pH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 4.7~8.4 其中酸性最強的是 A. 血漿 B. 唾液 C. 胃液 D. 尿液 【答案】C 【解析】當溶液的pH＜7時，隨著pH的減小酸性增強，胃液的pH最小，胃液酸性最強。故選C。 5.（2018北京）下列物質(zhì)能與NaOH反應的是（ ） A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl 答案：B 解析：NaOH物質(zhì)分類屬堿，堿的化學性質(zhì)有四點，其中一點是與非金屬氧化物反應，CO2屬于非金屬氧化物，故選擇B。 6.（20

4、18天津）人體中一些體液或排泄物的pH范圍如下，其中酸性最強的是（ ） A. 胃液0.9~1.5 B. 唾液6.6~7.1 C. 尿液4.7~8.4 D. 胰液7.5~8.0 【答案】A 【解析】pH值越小，酸性越強，故選A。 7.（2018廣州）下列清潔用品中堿性最強的是（ ） A. 廁所清潔劑pH=1 B. 牙膏pH=8 C. 肥皂pH=10 D. 爐具清潔劑pH=13 【答案】D 【解析】堿性溶液的pH大于7，pH越大堿性越強。爐具清潔劑pH最大，堿性最強。故選D。 8.（2018廣東）下列水果中酸度最強的是 A. 菠

5、蘿pH=4.1 B. 木瓜pH-5.5 C. 草莓pH=3.2 D. 檸檬pH=2.3 【答案】D 【解析】pH越小，酸性越強。2.3＜3.1＜4.1＜5.5。故選D。 9.（2018衡陽）已知奧運五環(huán)中A、B、C、D、E為稀硫酸、氫氧化鈉溶液，二氧化碳、氧化鐵、水中的一種，且相連環(huán)內(nèi)的兩種物質(zhì)能發(fā)生化學反應，E是常見的溶劑。請回答： （1）B物質(zhì)是　二氧化碳　。 （2）A與B的反應的實驗現(xiàn)象是　固體逐漸溶解，溶液逐漸變成黃色　。 （3）寫出C與D反應的化學方程式　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　。 解析：E是常見的溶劑，故E是水，能與水反應的物質(zhì)是二

6、氧化碳，故D是二氧化碳，能與二氧化碳反應的物質(zhì)是氫氧化鈉，故C是氫氧化鈉，能與氫氧化鈉反應的物質(zhì)是硫酸，故B是硫酸，因此A是氧化鐵，帶入圖示，推斷合理； （1）B是二氧化碳。故填：二氧化碳； （2）A是氧化鐵，B是硫酸，二者反應生成硫酸鐵和水，會觀察到固體逐漸溶解，溶液逐漸變成黃色，故填：固體逐漸溶解，溶液逐漸變成黃色； （3）C是氫氧化鈉，D是二氧化碳，二者反應生成碳酸鈉和水，故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 10.（2018婁底）分析、歸納、推理是學習化學的重要方法，請同學們根據(jù)下面微觀粒子反應（在水式溶液中進行反應，水分子已省略）示意圖，分析解決下列問題。

7、（1）請根據(jù)圖1、圖2、圖3任寫一個反應的化學方程式　NaOH+HCl═NaCl+H2O　。該反應屬于　復分解　反應（填基本反應類型）； （2）任選一個反應從微觀角度分析該反應的實質(zhì)　在圖1中，反應的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子　。 （3）請你認真分析圖1、圖2、圖3，從微觀角度說明該反應類型發(fā)生反應的實質(zhì)　離子結(jié)合生成了生成了水或氣體或沉淀　。 解析：（1）在圖1中氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬于復分解反應； （2）由微粒的變化可知，在圖1中該反應的實質(zhì)是

8、：氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子。 （3）由圖1、圖2、圖3發(fā)生的反應可知，上述反應都屬于復分解反應，由微粒的變化可知，發(fā)生反應的實質(zhì)是：離子結(jié)合生成了生成了水或氣體或沉淀。 故答為：（1）NaOH+HCl═NaCl+H2O 復分解；（2）氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子；（3）離子結(jié)合生成了生成了水或氣體或沉淀。 　11.（2018岳陽）化學興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉溶液，瓶口有少量白色固體且玻璃瓶塞打不開，這一情況激起了他們濃厚的興趣，于是展開了如下探究： 【提出問題】瓶口白色固體的成分是什么？ 【查找資料】（1）玻璃中含有二氧化硅（SiO2），試劑瓶身經(jīng)拋光處理，不

9、易反應，而瓶口和玻璃塞上的磨砂將二氧化硅裸露出來； （2）二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O； （3）硅酸鈉（Na2SiO3）是一種白色固體，有很強的粘合性，可溶于水，溶液呈堿性；硅酸鈉溶液能與強酸反應，如：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓（白色）； 硅酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應：Na2SiO3+CaCl2=2NaCl+CaSiO3↓（白色）。 【作出猜想】白色固體的成分是： Ⅰ．硅酸鈉； Ⅱ．硅酸鈉和碳酸鈉； Ⅲ．硅酸鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉 【實驗探究】取一定量白色固體溶于適量水中形成樣品溶液，分組進行如下實驗并相互評

10、價： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論與評價 第1組 有氣泡冒出且產(chǎn)生白色沉淀 同學們認為猜想①?、瘛〔怀闪?；寫出生成氣體的反應化學方程式：②　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　 第2組 第一步 產(chǎn)生白色沉淀 第1組同學認為：此步驟還不能準確判斷出原固體的成分。 第二部 ③　酚酞溶液不變色　 大家一致認為：猜想II成立。 【反思交流】 （1）有同學認為，第2組實驗中不能用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，理由是：④　氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，影響檢驗氫氧化鈉??； （2）氫氧化鈉溶液必項密封保存，且試劑瓶只能用橡膠塞。 解析

11、：【實驗探究】 有氣泡冒出，是因為碳酸鈉和稀鹽酸反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑； 酚酞溶液不變色，說明溶液中不含有氫氧化鈉，實驗過程如下所示： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論與評價 第1組 有氣泡冒出且產(chǎn)生白色沉淀 同學們認為猜想Ⅰ不成立；寫出生成氣體的反應化學方程式： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 第2組 第一步 產(chǎn)生白色沉淀 第1組同學認為：此步驟還不能準確判斷出原固體的成分。 第二部 ③酚酞溶液不變色 大家一致認為：猜想II成立。 【反思交流】

12、（1）有同學認為，第2組實驗中不能用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液，理由是：氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，影響檢驗氫氧化鈉。 故填：氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，影響檢驗氫氧化鈉。 12.（2018陜西）化學興趣小組的同學按圖示裝置及步驟驗證氫氧化鈉的化學性質(zhì)。 【實驗步驟】 I.將注射器內(nèi)的液體注入A中的錐形瓶。 II.打開K1,觀察到C中部分紅色溶液沿導管倒吸入A，片刻后回流停止。 III.打開K2,觀察到B中溶液倒吸入A、C中,液面穩(wěn)定后觀察到A中溶液仍為紅色,C中溶液變?yōu)闊o色。 同學們對相關(guān)問題分組展開如下探究。 探究環(huán)節(jié) 甲組的探究 乙組的

13、探究 [提出問題] A中使酚酞變?yōu)榧t色的物質(zhì)是什么?? C中溶液為什么變成無色? [做出猜想] 猜想一:Na2CO3 猜想二:Na2CO3和NaOH 猜想一:實驗過程中酚酞變質(zhì)了 猜想二:溶液中的NaOH反應完了 [實驗驗證] 小鵬取少量A中溶液于試管中,向其中滴加過量BaCl2溶液,若觀察到______，證明猜想二成立。小麗認為用Ba(OH)2溶液也可證明猜想二成立,小鵬認為小麗的方案不合理,理由是_______。 (1)取少量C中溶液于試管中，向其中滴加NaOH溶液.?溶液又變?yōu)榧t色，證明猜想一不成立。 (2)用pH試紙測定C中溶液的酸堿度,若pH___7,證明猜想

14、二成立。 【反思交流】(1)甲、乙兩組同學的實驗證明了NaOH能與稀鹽酸、CO2發(fā)生反應；A中溶液里一定還存在NaCl。寫出NaOH與CO2發(fā)生反應的化學方程式_________。 (2)[實驗步驟]中的現(xiàn)象_____(填“能”或“不能”)證明NaOH與CO2發(fā)生了反應。 【拓展遷移】對于無明顯現(xiàn)象的化學反應，可通過檢驗有新物質(zhì)生成或檢驗_____的方法來證明反應發(fā)生了。 【答案】 (1). （甲組）生成白色沉淀,溶液仍為紅色； (2). 向溶液中引入OH-,對NaOH的檢驗產(chǎn)生干擾。 (3). ≤（或<或=） (4). 2NaOH?+CO2=?Na2C

15、O3+H2O (5). 不能； (6). 某種反應物消失（或減少） 13.（2018德州）在學習“酸和堿”后，瑞娟同學對“硫在氧氣中燃燒”實驗進行再探究。想到實驗生成的二氧化硫是非金屬氧化物，提出疑問：二氧化硫能否與水反應生成酸？ 為此，瑞娟同學做了如F實驗：將點燃的硫伸人盛有氧氣的集氣瓶（有少量的水）中，反應中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；反應后，蓋緊集氣瓶口的玻璃片，振蕩集氣瓶；再打開玻璃片，仍能聞到刺激性氣味；隨后向其中滴入幾滴紫色的石蕊試液，瓶中液體變?yōu)榧t色。 瑞娟同學產(chǎn)生許多困惑：這種能使石蕊試液變紅色的物質(zhì)是什么？怎樣防止二氧化硫排放到空氣中去？

16、 瑞娟詢問老師，老師告知：在涉及的反應中，二氧化硫與二氧化碳的性質(zhì)相似；二氧化硫與水反應生成“亞硫酸”（化學式為H2SO3）；亞硫酸還可進一步與氧氣反應生成硫酸。 請你幫助瑞娟同學解答下列問題： （1）請結(jié)合下列圖示中所給實驗用品，設(shè)計一個實驗用來驗證：二氧化硫不能使石蕊變紅色。 實驗操作： ； （2）分別寫出生成亞硫酸、硫酸的兩個化學方程式： ①

17、 ；② 。 （3）以上兩個化學反應都屬于 反應（填基本反應類型）；亞硫酸中硫元素的化合價為 價。 （4）亞硫酸、硫酸、鹽酸和碳酸都能使石蕊試液變紅色，從微觀角度分析原因是 ； （5）為更多的吸收二氧化硫，防止二氧化硫散發(fā)至空氣中。有以下試劑， 你認為用來代替集氣瓶中的水最為合適的是 （填序號）。 ①飽和氧氧化鈣溶液； ②飽和氯化鈉溶液； ③濃鹽酸； ④飽和氫氧化鈉溶液 答案： 解析：（1）將石蕊試液染成紫色的干燥的

18、紙花放入盛有二氧化硫的集氣瓶內(nèi)，如果不變色，證明二氧化硫不能使紫色石蕊變紅色。（2）根據(jù)題示的信息，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸與氧氣反應生成硫酸。（3）以上兩個反應都是兩種物質(zhì)生成一種其他物質(zhì)的反應，屬于化合反應；根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為零的原則，可知亞硫酸中硫元素的化合價為+4。（4）酸溶液中具有共性，是由于溶液中存在共同的陽離子——H+。（5）氯化鈉與鹽酸都不能與二氧化硫反應，②③不正確；氫氧化鈣、氫氧化鈉等可溶性堿都能與二氧化硫反應，由于氫氧化鈣的溶解度較小，只吸收少量的二氧化硫，所以最合適的是飽和氫氧化鈉溶液。 14.（2018平?jīng)觯┯萌苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaOH溶液中和

19、73g的稀鹽酸，反應過程中溶液的酸堿度變化如下圖所示。 請計算:(1)用質(zhì)量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液配制5％的氫氧化鈉溶液100g，需要水__________克. (2)當a為80g時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是___________(結(jié)果精確到0.1%)? 【答案】(1)50 (2) 3.8% 【解析】(1) 設(shè)需要水的質(zhì)量為x ，根據(jù)溶質(zhì)在稀釋前后質(zhì)量不變。 100g×5%=(100g-x)×10% x=50g； (2)根據(jù)圖像可知，當a為80g時，鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應。 設(shè)：80g氫氧化鈉與73g鹽酸反應生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。 NaOH+ HCl =NaCl+H2O 40 58.5 80g×5% y y=5.85g 反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=3.8%。 9