《(百色專版)2019屆中考化學畢業(yè)總復習 第2編 重點專題突破篇 專題突破7 計算題檢測》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《(百色專版)2019屆中考化學畢業(yè)總復習 第2編 重點專題突破篇 專題突破7 計算題檢測(3頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、
專題突破七 計算題
1.100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應。請計算:
(1)生成氫氣的質(zhì)量。
(2)完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果保留到0.1%)。
解:設生成氫氣的質(zhì)量為x,生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 161 2
13 g y x
= x=0.4 g
= y=32.2 g
反應后所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為:
×100%=28.6%
答:(1)生成氫氣的質(zhì)量為0.4
2、g;(2)完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6%。
2.工業(yè)上煅燒125 t石灰石(主要成分是CaCO3)可制得56 t氧化鈣,則所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少?(化學方程式為CaCO3CaO+CO2↑)
解:設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x。
CaCO3CaO + CO2↑
100 56
125 t·x 56 t
= x=80%
答:石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。
3.一定質(zhì)量的NaOH溶液與8 g SO3恰好完全反應,得到Na2SO4溶液1 000 g,求所得硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到0.01%)
3、。(提示:2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O)
解:設硫酸鈉的質(zhì)量為x。
2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O
80 142
8 g x
= x=14.2 g
所得硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:
×100%=1.42%
答:所得硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為1.42%。
4.4 g氧化鎂與100 g稀鹽酸恰好完全反應,計算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果精確到0.1%)。(反應的化學方程式為MgO+2HCl===MgCl2+H2O)
解:設稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x。
MgO
4、+2HCl===MgCl2+H2O
40 73
4 g x
= x=7.3 g
該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:
×100%=7.3%
答:該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。
5.某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺的硫酸銅溶液。為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),他取出50 g該溶液,向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液,反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關系如圖所示。
請你仔細分析此關系圖并進行計算。
(1)當?shù)稳霘溲趸c溶液__20__g時,硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應,此時溶液中的溶質(zhì)為__Na2SO4__(填化學式)。
(2)
5、計算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出解題過程)。
解:(2)設參與反應的CuSO4的質(zhì)量為x。
2NaOH?。uSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓
80 160
20 g×20% x
= x=8 g
硫酸銅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:×100%=16%
答:此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%。
6.學習小組測定某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3,不含固體雜質(zhì))中H2SO4的含量。取100 g廢水于燒杯中,加入100 g BaCl2溶液,恰好完全反應,經(jīng)過濾得到176.7 g溶液(可溶性雜質(zhì)不參加反應
6、,過濾后濾液的損失忽略不計)。
(1)充分反應后生成沉淀的質(zhì)量為__23.3__g。
(2)該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少(寫出計算過程)?
(3)為避免工業(yè)廢水污染環(huán)境,排放前應對廢水進行中和處理,需加入的物質(zhì)是__Ca(OH)2__。
解:(2)設100 g工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量為x。
BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
98 233
x 23.3 g
= x=9.8 g
硫酸的質(zhì)量分數(shù)為:×100%=9.8%
答:該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。
7
7、.硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途,也有較高的醫(yī)用價值。工業(yè)上用廢鐵屑和含硫酸的廢液來制取硫酸亞鐵,變廢為寶?,F(xiàn)用5.6 t鐵屑與100 t廢液恰好完全反應(已知鐵屑只和廢液中的硫酸反應),請你計算:
(1)可生成硫酸亞鐵的質(zhì)量。
(2)所用廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
解:設生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x,100 t廢液中硫酸的質(zhì)量為y。
Fe?。2SO4===FeSO4?。2↑
56 98 152
5.6 t y x
= ?。?
x=15.2 t y=9.8 t
廢液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為:×100%=9.8%
8、
答:(1)可生成硫酸亞鐵15.2 t;(2)廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%。
8.今天是某校實驗室開放日,曉明同學用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。先向氣體發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒,然后將60 g稀硫酸分三次加入,每次生成氣體的質(zhì)量如下表:
次數(shù)
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸質(zhì)量/g
20
20
20
生成氫氣的質(zhì)量/g
0.08
0.08
0.04
試計算:
(1)共制得氫氣__0.2__g。
(2)實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。
解:(2)設20 g稀硫酸中所含有的硫酸質(zhì)量為x。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.08 g
= x=3.92 g
所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:
×100%=19.6%
答:實驗所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%。
3