(柳州專版)2020版中考化學(xué)奪分復(fù)習(xí) 第03部分 專題復(fù)習(xí)篇 第05單元 物質(zhì)的推斷與工藝流程分層遞進(jìn)練習(xí)
《(柳州專版)2020版中考化學(xué)奪分復(fù)習(xí) 第03部分 專題復(fù)習(xí)篇 第05單元 物質(zhì)的推斷與工藝流程分層遞進(jìn)練習(xí)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(柳州專版)2020版中考化學(xué)奪分復(fù)習(xí) 第03部分 專題復(fù)習(xí)篇 第05單元 物質(zhì)的推斷與工藝流程分層遞進(jìn)練習(xí)(15頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第五單元 物質(zhì)的推斷與工藝流程 A組 類型一 工藝流程題 1. [2019·畢節(jié)]芯片是中美經(jīng)貿(mào)摩擦的焦點(diǎn)之一。制造芯片的高純硅可以用圖3-5-6所示方法制取(反應(yīng)條件略)。下列有關(guān)說法錯誤的是 ( ) 圖3-5-6 A. 反應(yīng)①、③均為置換反應(yīng) B. SiCl4中Si的化合價為+4 C. Si在化學(xué)變化中易得電子 D. 硅原子的核電荷數(shù)為14 2. [2019·濱州]鎂是一種用途廣泛的金屬,目前世界上60%的鎂是從海水(溶質(zhì)主要含有NaCl和MgCl2)中提取的,主要步驟如圖3-5-7所示。 圖3-5-7 (1)工業(yè)生產(chǎn)中,加入試劑①發(fā)生反
2、應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,試劑②的名稱為 。? (2)寫出無水MgCl2在熔融狀態(tài)下電解制取金屬鎂的化學(xué)方程式: ,該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。? 3. [2019·柳州節(jié)選]硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上常用“氨的催化氧化”制取硝酸,工藝流程圖如下: NH3NONO2HNO3 圖3-5-8 (1)氨氣是一種極易溶于水的氣體,氨氣的水溶液呈 (填“酸”“堿”或“中”)性,氨氣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。? (2)完成NO2轉(zhuǎn)化為硝酸的化學(xué)方程式:3NO2+ ?2HNO3+NO。
3、生成的NO是一種對空氣有污染的氣體,工業(yè)上要將它回收,重復(fù)利用。上述流程中還有一種物質(zhì)也可以重復(fù)利用,這種物質(zhì)是 。? 4. [2019·咸寧]無水氯化鈣的用途廣泛。以石灰石礦粉(含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料,生產(chǎn)無水氯化鈣的流程如圖3-5-9所示。 圖3-5-9 (1)寫出過濾操作中用到的任一種玻璃儀器的名稱 。? (2)寫出濾液1中含有的所有金屬陽離子的符號 。? (3)濾渣3中的固體除有Ca(OH)2外,還有 (寫化學(xué)式)。? (4)對濾液3調(diào)節(jié)pH時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4、 。? 圖3-5-10 5. [2019·昆明]碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷工藝。用某工業(yè)廢渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備碲的一種工藝流程如圖3-5-10所示?;卮鹣铝袉栴}。 (1)類比CO2與NaOH的反應(yīng),寫出“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。? (2)濾液1中的兩種溶質(zhì)是H2SO4和 (填化學(xué)式)。? (3)上述工藝流程中設(shè)計(jì)“廢渣→……→TeO2”的目的是???
5、 ?????? 。? (4)“酸溶”后,在TeCl4溶液中通入SO2,反應(yīng)生成碲和初中化學(xué)中兩種常見的酸,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。? 6. [2019·衢州]某KCl固體樣品中含有少量CaCl2雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室提純氯化鉀的流程如圖3-5-11所示(氯化鉀溶解度受溫度影響較小)。 圖3-5-11 (1)沉淀a是 。? (2)操作Ⅰ是 (填序號)。? ①冷卻熱飽和溶液 ②蒸發(fā)結(jié)晶 (3)若KCl固體樣品中還含有少量雜質(zhì)K2SO4,小科認(rèn)為提純該樣品只要在上述方案基礎(chǔ)上增加一
6、步實(shí)驗(yàn):在“加入過量K2CO3溶液”與“過濾”操作之間,加過量的硝酸鋇溶液。小江認(rèn)為這種方案不合理,會導(dǎo)致所得KCl固體中含有新的雜質(zhì),新雜質(zhì)是 。? 7. [2019·蘭州]已知某水泥樣品的主要成分是氧化鈣、二氧化硅,并含有一定量的氧化鋁、氧化鎂等金屬氧化物。國家標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)中測定水泥中鈣含量的方法之一是通過高錳酸鉀對CaC2O4進(jìn)行滴定。其流程如下: 圖3-5-12 已知:①二氧化硅既不溶于水也不與酸反應(yīng)。 ②氨水顯堿性,化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈉相似。 (1)pH=5. 5的溶液顯 (填“酸”“堿”或“中”)性。? (2)水泥樣品中加入鹽酸的目的是
7、 。? (3)步驟Ⅰ與步驟Ⅱ中涉及的操作名稱是 ,固體A的化學(xué)式為 ,固體B中含有物質(zhì)的化學(xué)式為 (任寫一個)。? (4)步驟Ⅲ中生成CaC2O4的化學(xué)方程式為 。 類型二 框圖推斷題 8. [2019·泰安]A~G都是初中化學(xué)常見的物質(zhì),A可用于金屬表面除銹,F(xiàn)可用于改良酸性土壤,D、E組成元素相同,B、C常溫下為氣體。圖3-5-13中“—”表示能相互反應(yīng),“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。下列說法錯誤
8、的是 ( ) 圖3-5-13 A. E→F是一個放熱反應(yīng) B. D可用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣 C. 若G為一種鹽,則A不可能與G發(fā)生反應(yīng) D. B→E和C→E的反應(yīng)類型可能不相同 9. [2019·廣西北部灣] 智能手機(jī)屏幕解鎖圖形如圖3-5-14所示,若數(shù)字1、3、4、6、7、8、9分別是銅粉、木炭粉、氧氣、水、生石灰、鹽酸、硝酸銀溶液中的一種,其中數(shù)字6代表的物質(zhì)是一種氣體單質(zhì)(“—”表示相連的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。 請回答下列問題。 圖3-5-14 (1)數(shù)字6代表的物質(zhì)是 。? (2)數(shù)字1與4代表的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時 (填“放出”或“吸收”
9、)熱量。? (3)數(shù)字7與8代表的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。? (4)小李同學(xué)認(rèn)為圖中解鎖圖形太簡單,于是他在原數(shù)字所代表物質(zhì)及線路不變的基礎(chǔ)上,另選兩種物質(zhì)繼續(xù)將“3—2—5”連接起來。若數(shù)字5代表的物質(zhì)是一種堿溶液,則數(shù)字2代表的物質(zhì)是 。? (5)上述所有反應(yīng)都沒有涉及的基本反應(yīng)類型是 。? 類型三 物質(zhì)成分推斷題 10. [2019·西寧]化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五種無色溶液。將其任意編號為A、B、C、D、E,然后兩兩混合進(jìn)
10、行實(shí)驗(yàn),其部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。(說明:硫酸鈣視為可溶物) 實(shí)驗(yàn) A+B B+C B+D C+D 現(xiàn)象 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生氣體 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生沉淀 (1)寫出溶液A中溶質(zhì)的化學(xué)式: 。? (2)寫出溶液A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。? (3)寫出溶液C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。? 11. [2019·包頭]有一包固體物質(zhì),可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、氯化鉀、氯化鐵和氫氧化鈉中的一種或幾種。為探究其組成,進(jìn)行如圖3-5-15甲所示實(shí)驗(yàn)。 圖3-5-15 (1)取少量固體按
11、圖甲實(shí)驗(yàn)。根據(jù)步驟①可知固體中一定不含有 。? (2)取白色沉淀B于燒杯中并逐漸加入稀硝酸,燒杯中的沉淀質(zhì)量隨滴加稀硝酸質(zhì)量的變化如圖乙所示。則可確定原固體中一定含有 。? (3)取無色溶液C向其中通入二氧化碳?xì)怏w,產(chǎn)生白色沉淀。無色溶液C中一定含有的離子是 (填離子符號)。? (4)為進(jìn)一步確定原固體中可能含有的物質(zhì)是否存在,應(yīng)采用的操作步驟是 ,通過觀察現(xiàn)象即可確定。? B組 1. [2019·長沙]如圖3-5-16所示,“—”表示相連的兩物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng),“→”表示可以向箭頭
12、所指方向一步轉(zhuǎn)化,部分反應(yīng)物、生成物均已略去;所涉及的物質(zhì)和反應(yīng)在初中化學(xué)中均較常見,且A~E為五種不同類別的物質(zhì)(指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽),A的濃溶液在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑。請回答下列問題。 圖3-5-16 (1)A的化學(xué)式為 。? (2)D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為 (寫一個即可)。? 2. [2019·梧州]制備高純硅和二氧化硅主要工藝流程如圖3-5-17所示。 圖3-5-17 (1)2019年,我國華為公司推出了5G商用芯片。制造芯片要用到高純硅,硅屬于 (填“金屬”或“非金屬”)元素。? (2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SiO2
13、+2CSi+2CO↑,從氧化還原反應(yīng)角度分析,C發(fā)生了 反應(yīng)。? (3)用于制造光導(dǎo)纖維的高純二氧化硅,可利用反應(yīng)②制備,同時生成一種可循環(huán)使用的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。整個工藝流程中,還可以循環(huán)利用的另一種物質(zhì)是 。? 3. [2019·湘潭]某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有少量銅、鋅、硫等單質(zhì)。現(xiàn)欲回收銅和鋅,并對硫進(jìn)行環(huán)保處理,主要步驟如圖3-5-18所示: 圖3-5-18 已知:加熱的條件下,Zn、Cu都可以與氧氣反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氧化物。 (1)煙泥最初處理需要除油污,用洗滌劑除油污的過程中發(fā)生了 現(xiàn)象。步驟①產(chǎn)生的廢氣B中,一
14、定含有的有害氣體是 (填化學(xué)式)。環(huán)保處理最好采用的試劑是 (填序號)。? A. 濃硫酸 B. 食鹽水 C. 石灰乳 (2)寫出步驟④中得到銅的化學(xué)方程式: ,它屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。? (3)步驟③和④中主要操作的名稱是 。? (4)我國古代就制得了一種外觀似金子的鋅和銅的合金,也就是黃銅,它的硬度比純銅 (填“高”或“低”)。? (5)取少量的溶液C,往其中加入一定質(zhì)量的鎂粉,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液。往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,則濾液中一定沒有 (填序號)。? A. 硫酸鎂 B. 硫酸鋅
15、 C. 硫酸銅 D. 硫酸銅和硫酸鋅 4. [2019·武漢]有一包白色固體,可能含氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鋇中的一種或幾種。某興趣小組為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn): 圖3-5-19 圖3-5-20 實(shí)驗(yàn)一:探究固體的組成(如圖3-5-19) (1)向固體樣品中加入過量稀硝酸,產(chǎn)生的氣體是 。? (2)生成白色濾渣甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。? (3)原固體中一定不含有的物質(zhì)是 。? 實(shí)驗(yàn)二:進(jìn)一步探究固體中是否含氯化鈉(如圖3-5-20) 得出結(jié)論:原固體中一定含NaCl。 (4)試劑X是 溶液。?
16、(5)濾液C中除含F(xiàn)e(NO3)3外,一定還含有的溶質(zhì)是 。? C組 1. [2019·河北]A~G表示初中化學(xué)常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖3-5-21所示(部分生成物已略去)。其中A、B、C中均含有同一種元素,D是溫室氣體,G是重要調(diào)味品。 圖3-5-21 請回答下列問題。 (1)G的化學(xué)式為 。? (2)反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型為 。? (3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 。? (4)F的一種用途是 。? 2. 已知甲、乙、丙為初中化學(xué)常見物質(zhì),甲分別能與乙、丙反應(yīng)。 (1)
17、如果甲分別與乙、丙反應(yīng),所得溶液溶質(zhì)不同,但組成元素相同,乙為單質(zhì)且相對分子質(zhì)量小于丙,丙為化合物。請寫出乙與丙的化學(xué)式:乙 ,丙 。? (2)如果乙可通過復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙,乙與丙的組成中有兩種相同元素,這兩種元素的原子個數(shù)比為1∶1,且丙的相對分子質(zhì)量小于50,請寫出乙轉(zhuǎn)化為丙的化學(xué)方程式: ;? 下列關(guān)于甲的說法正確的是 (填序號)。? A. 甲物質(zhì)一定是酸或鹽 B. 甲物質(zhì)可能是二氧化硫或鹽酸 C. 甲物質(zhì)與乙、丙反應(yīng)都生成沉淀 D. 甲物質(zhì)與乙、丙反應(yīng)都沒有現(xiàn)象 3. [2018
18、·柳州]波爾多液是一種農(nóng)藥,由Ca(OH)2溶液和CuSO4溶液混合而成。某農(nóng)場需要大量的波爾多液,農(nóng)場工人就地取材,利用農(nóng)場廢棄的銅渣(只含有銅和一定量的鐵)和附近的石灰石來制作波爾多液。圖3-5-22是制作波爾多液的工藝流程圖。 圖3-5-22 (1)CaO的俗名是 ,寫出由CaO生成Ca(OH)2的化學(xué)方程式: 。? (2)請說出如何由銅渣得到純凈的銅: 。? (3)B物質(zhì)是 ,寫出由B物質(zhì)生成CuSO4的化學(xué)方程式:
19、 。? (4)將銅渣與Zn按質(zhì)量比10:1的比例分別加入到足量的鹽酸中,產(chǎn)生H2的質(zhì)量恰好相等,銅渣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (精確到0. 1%)。? 4. [2019·廣州]稀土金屬因其獨(dú)特的性能而被譽(yù)為“新材料之母”。稀土金屬釔的氧化物(Y2O3)廣泛應(yīng)用于航空航天涂層材料,其顆粒大小決定了產(chǎn)品的質(zhì)量。利用富釔稀土(含Y2O3約70%,含F(xiàn)e2O3、CuO、SiO2等約30%)生產(chǎn)大顆粒氧化釔的一種工藝如圖3-5-23: 圖3-5-23 (1)氧化釔(Y2O3)中,Y元素的化合價為 。? (2)“酸溶”過程中,氧化釔與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是???
20、 ?????? 。? (3)“分離提純”是為了除去濾液1中的 (填化學(xué)式)。? (4)“調(diào)pH”時加入堿液使溶液的pH (填“增大”或“減小”)。? (5)碳酸釔灼燒分解的化學(xué)方程式是 。? (6)為了獲得大顆粒氧化釔,某小組研究了條件對產(chǎn)品直徑的影響,相關(guān)數(shù)據(jù)如下(D5
21、0表示顆粒直徑): 實(shí)驗(yàn)編號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 沉淀反應(yīng)溫度/℃ 60 80 85 93 93 93 料液濃度/(g·L-1) 30 30 30 30 40 40 灼燒溫度/℃ 1 100 1 100 1 100 1 100 1 100 1 400 氧化釔D50/μm 6. 00 21. 65 35. 99 38. 56 35. 99 61. 54 分析上表數(shù)據(jù),其他條件不變時,若灼燒溫度均升高至1 400 ℃,預(yù)期所得氧化釔D50最大的是 (填實(shí)驗(yàn)編號)。
22、 【參考答案】 A組 類型一 1. C 2. (1)MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2 鹽酸(或稀鹽酸) (2)MgCl2Mg+Cl2↑ 分解 [解析](1)由題意知海水中含有氯化鈉和氯化鎂,結(jié)合流程圖可知,加入試劑①后得到氫氧化鎂沉淀,可知試劑①為氫氧化鈣(廉價易得),發(fā)生的反應(yīng)為MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2;由于氫氧化鎂是沉淀,要轉(zhuǎn)化為氯化鎂,只能和稀鹽酸反應(yīng),所以試劑②是稀鹽酸。(2)電解無水氯化鎂時會生成鎂和氯氣,屬于分解反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2Mg
23、+Cl2↑。 3. (1)堿 NH3+HClNH4Cl (2)H2O 水(或催化劑) 4. (1)燒杯(或漏斗或玻璃棒) (2)Ca2+、Fe3+、Mg2+ (3)Fe(OH)3、Mg(OH)2 (4)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O [解析](1)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。(2)石灰石礦粉中的碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣,氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,硫酸鎂不反應(yīng),可知濾液1中的金屬陽離子有Ca2+、Fe3+、Mg2+。(3)濾液1中加入適量氯化鋇,氯化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鎂,則濾液2中的溶質(zhì)有氯化鎂、氯化鐵、氯化鈣和氯化氫,加入
24、石灰乳時,氫氧化鈣與過量的氯化氫反應(yīng)生成氯化鈣和水,氫氧化鈣和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣,氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣,因此,濾渣3中的固體有氫氧化鐵[Fe(OH)3]、氫氧化鎂[Mg(OH)2]以及過量的氫氧化鈣。(4)濾液3中含有氫氧化鈣,加入適量的稀鹽酸與其發(fā)生中和反應(yīng),可調(diào)節(jié)溶液為中性,發(fā)生的反應(yīng)是鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。 5. (1)TeO2+2NaOHNa2TeO3+H2O (2)Na2SO4 (3)提純TeO2(或除去Ag、Au,合理即可) (4)2SO2+TeCl4+4H2
25、O4HCl+2H2SO4+Te↓ [解析](1)類比二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為TeO2+2NaOHNa2TeO3+H2O。(2)濾液1中的兩種溶質(zhì)是過量的H2SO4和生成的硫酸鈉。(3)廢渣中主要成分是TeO2,含有雜質(zhì)Ag、Au,工藝流程中設(shè)計(jì)“廢渣→……→TeO2”的目的是提純TeO2或除去Ag、Au。(4)在TeCl4溶液中通入SO2,反應(yīng)生成碲和HCl、H2SO4,化學(xué)方程式為2SO2+TeCl4+4H2O4HCl+2H2SO4+Te↓。 6. (1)碳酸鈣(或CaCO3) (2)② (3)硝酸鉀和硝酸鋇 [解析](1)將過量的K2
26、CO3溶液加入到含有CaCl2的KCl溶液中,CaCl2與K2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀,沉淀a是碳酸鈣。(2)氯化鉀的溶解度受溫度影響較小,且溶液C中含有雜質(zhì)HCl,HCl受熱易揮發(fā),故采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從溶液C中結(jié)晶出KCl固體。(3)加入的硝酸鋇溶液會與K2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鉀,由于硝酸鋇過量,故雜質(zhì)還含有硝酸鋇。 7. (1)酸 (2)將樣品中不溶性的金屬氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性金屬氯化物,除去二氧化硅 (3)過濾 SiO2 Mg(OH)2[或Al(OH)3] (4)CaCl2+Na2C2O4CaC2O4↓+2NaCl [解析](1)酸性溶液的pH<7,所以p
27、H=5. 5的溶液顯酸性。(2)金屬氧化物不溶于水,但能與稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的鹽和水,且二氧化硅既不溶于水也不與酸反應(yīng),因此,向水泥樣品中加入足量稀鹽酸的目的是將樣品中的氧化鈣、氧化鎂、氧化鋁轉(zhuǎn)化為可溶性的氯化鈣、氯化鎂、氯化鋁,除去二氧化硅。(3)步驟Ⅰ、Ⅱ都是將固體和液體分離,其操作是過濾;固體A是不溶于水也不和稀鹽酸反應(yīng)的二氧化硅(SiO2);加入氨水調(diào)pH至5. 5后,氯化鎂、氯化鋁能分別轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀、氫氧化鋁沉淀,可知固體B中含有的物質(zhì)有氫氧化鎂[Mg(OH)2]和氫氧化鋁[Al(OH)3]。(4)溶液B中的氯化鈣和草酸鈉反應(yīng)生成草酸鈣沉淀和氯化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl
28、2+Na2C2O4CaC2O4↓+2NaCl。 類型二 8. C [解析]由題意可知,A可用于金屬表面除銹,則A為稀鹽酸或稀硫酸;F可用于改良酸性土壤,則F為氫氧化鈣。由圖可知G能與熟石灰反應(yīng),若G為一種鹽,則G可能為碳酸鈉,碳酸鈉可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。 9. (1)氧氣 (2)放出 (3)AgNO3+HClAgCl↓+HNO3 (4)二氧化碳 (5)分解反應(yīng) 類型三 10. (1)Ca(OH)2 (2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH (3)H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl [解析]五種物質(zhì)兩兩混合,產(chǎn)生氣體的是稀硫酸和碳酸鈉溶液,
29、故B和C為二者之一;能產(chǎn)生兩次沉淀的是氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液,為B和D,據(jù)此推斷B為碳酸鈉溶液,則C為稀硫酸,D為氯化鋇溶液;A和B也能產(chǎn)生沉淀,故A為氫氧化鈣溶液,則E為氫氧化鈉溶液。(1)溶液A為氫氧化鈣溶液,其溶質(zhì)的化學(xué)式為Ca(OH)2。(2)溶液A為氫氧化鈣溶液,溶液B為碳酸鈉溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH。(3)溶液C為稀硫酸,溶液D為氯化鋇溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl。 11. (1)FeCl3(或氯化鐵) (2)Na2SO4、Na2CO3(或硫酸鈉、碳酸鈉) (3)Na+、Ba2
30、+、OH-、NO3- (4)取C溶液少許于試管中,先滴加足量的稀硝酸,然后再滴加硝酸銀溶液(答案合理即可) [解析](1)氯化鐵溶液呈黃色,固體加水溶解后得到無色溶液A,故根據(jù)步驟①可知固體中一定不含氯化鐵。(2)碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和硝酸鈉,硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鈉,碳酸鋇能溶于稀硝酸,硫酸鋇不溶于稀硝酸。步驟②中加入一定量硝酸鋇溶液后得到白色沉淀B,在白色沉淀B中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,可知白色沉淀B由碳酸鋇和硫酸鋇組成,故可確定原固體中一定含有硫酸鈉和碳酸鈉。碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉,不能共存,故原固體中一定不含氯化鈣。(3
31、)根據(jù)上述分析可知,無色溶液C中一定含有硝酸鈉;氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和硝酸鈉,向無色溶液C中通入二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生白色沉淀,可確定原固體中一定含氫氧化鈉,步驟②中硝酸鋇過量,則無色溶液C中一定含有氫氧化鈉和硝酸鋇。故無色溶液C中一定含有的離子是Na+、Ba2+、OH-、NO3-。(4)由上述分析可知,原固體中可能存在的物質(zhì)是氯化鉀,可取C溶液少許于試管中,先滴加足量的稀硝酸,然后再滴加硝酸銀溶液,若有白色沉淀生成,則原固體中含有氯化鉀,反之,則不含氯化鉀。 B組 1. (1)H2SO4 (2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(合理
32、即可) [解析](1)A的濃溶液在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑,且濃硫酸有吸水性可作干燥劑,故A為硫酸,其化學(xué)式為H2SO4。(2)A是硫酸,從圖知A可轉(zhuǎn)化為C,且C能與B、D反應(yīng),而A~E為五種不同類別的物質(zhì)(指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽),則C為硫酸鹽,可以是硫酸銅;從圖知B能與A、C反應(yīng),D能與C、E反應(yīng),則B為金屬單質(zhì),D為堿,E為氧化物。若D為氫氧化鈉,E為二氧化碳,則D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。 2. (1)非金屬 (2)氧化 (3)SiCl4+O2SiO2+2Cl2 HCl 3. (1)乳化 SO2 C (2)Zn+CuSO4Cu+ZnSO4
33、置換 (3)過濾 (4)高 (5)C [解析](1)用洗滌劑除油污發(fā)生的是乳化現(xiàn)象。煙泥中存在硫單質(zhì),在空氣中加熱產(chǎn)生的有害氣體是SO2。SO2能與堿性溶液反應(yīng),處理時應(yīng)選用堿性試劑,即選用石灰乳。(2)固體A中含有CuO、ZnO,和過量的稀硫酸反應(yīng)過濾后得到的溶液C中含有ZnSO4、CuSO4和H2SO4,故步驟④中得到銅的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4Cu+ZnSO4;該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物,屬于置換反應(yīng)。(3)步驟③和④都能將固體和液體分開,是過濾操作。(4)一般情況下,合金跟組成它的純金屬相比硬度更大,所以黃銅的硬度比純銅的高。(5)溶液C中含
34、有H2SO4、CuSO4和ZnSO4,加入一定質(zhì)量的鎂粉后,先后發(fā)生的反應(yīng)有Mg+CuSO4MgSO4+Cu,Mg+H2SO4MgSO4+H2↑,Mg+ZnSO4MgSO4+Zn,往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,說明濾渣中一定有固體Zn存在,則濾液中一定不存在CuSO4。 4. (1)CO2 (2)MgSO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+Mg(NO3)2 (3)Na2SO4 (4)Ba(NO3)2 (5)HNO3、NaNO3、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2 [解析](1)固體樣品中碳酸鈉與過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳,故產(chǎn)生的氣體是二氧化碳。(2)無色溶液中加入硝酸鐵
35、溶液后無沉淀產(chǎn)生,說明無色溶液中不含有OH-,加入過量的硫酸鎂,過濾,有白色濾渣產(chǎn)生,說明無色溶液中含有硝酸鋇,硝酸鋇與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鎂,化學(xué)方程式為MgSO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+Mg(NO3)2。(3)無色溶液中含有硝酸鋇,說明原固體樣品中含有Ba(OH)2,向原固體樣品中加過量稀硝酸得到無色溶液,所以原固體中一定沒有硫酸鈉。(4)檢驗(yàn)氯離子,需要加AgNO3,為防止硫酸根離子產(chǎn)生干擾,所以先加入過量的硝酸鋇除去過量的硫酸鎂,故X為Ba(NO3)2溶液。(5)濾液C中除含F(xiàn)e(NO3)3外,一定還含有碳酸鈉與硝酸反應(yīng)生成的硝酸鈉,過量的硝酸,硝酸鋇與硫酸鎂反應(yīng)生成
36、的硝酸鎂,過量的Ba(NO3)2。 C組 1. (1)NaCl (2)復(fù)分解反應(yīng) (3)NaOH+HClNaCl+H2O (4)生產(chǎn)玻璃(合理即可) [解析]D是溫室氣體,所以D為二氧化碳;G是重要調(diào)味品,所以G是氯化鈉;C能和二氧化碳反應(yīng),又能和B反應(yīng)生成氯化鈉,所以C為氫氧化鈉,B為稀鹽酸;A、B、C含有同一種元素,所以A可以為氫氧化鈣;氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣,E為氯化鈣;二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,F(xiàn)為碳酸鈉;碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣。代入驗(yàn)證,推導(dǎo)合理。 2. (1)Fe Fe2O3[或Fe Fe(OH)3] (2)Na2CO3+Ca(OH)2C
37、aCO3↓+2NaOH[或Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH] B [解析](1)甲分別與乙、丙反應(yīng),所得溶液溶質(zhì)不同,但組成元素相同,可知乙和丙應(yīng)該含有金屬元素且金屬元素具有可變化合價,因此甲應(yīng)該是常見的酸,乙是金屬單質(zhì)且能夠表現(xiàn)可變化合價的鐵,丙是化合物,可以是三價鐵形成的氧化鐵或氫氧化鐵。(2)乙可通過復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙,乙與丙的組成中有兩種相同的元素,且兩種元素的原子個數(shù)比為1∶1,氫氧根中的氫原子和氧原子的個數(shù)比是1∶1,故乙和丙應(yīng)是堿;丙的相對分子質(zhì)量小于50,相對分子質(zhì)量小于50的常見的堿是氫氧化鈉,因此乙可能是氫氧化鈣。 3. (1)生石灰 CaO+H2O
38、Ca(OH)2 (2)用磁鐵吸附鐵,剩余的就是銅(或?qū)~渣加入到足量稀鹽酸中,充分反應(yīng)后過濾,其他合理答案也可) (3)CuO(或氧化銅) CuO+H2SO4CuSO4+H2O (4)91. 4% 4. (1)+3 (2)Y2O3+6HCl2YCl3+3H2O (3)FeCl3、CuCl2 (4)增大 (5)Y2(CO3)3Y2O3+3CO2↑ (6)④ [解析](1)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零,氧化釔(Y2O3)中,氧元素的化合價為-2,設(shè)Y元素的化合價為x,則2x+(-2)×3=0,解得:x=+3。(2)氧化釔與鹽酸反應(yīng)生成氯化釔和水,化學(xué)方程式為Y2O3+6H
39、Cl2YCl3+3H2O。(3)富釔稀土(含Y2O3約70%,含F(xiàn)e2O3、CuO、SiO2等約30%)中加稀鹽酸,氧化釔與鹽酸反應(yīng)生成氯化釔,氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅,二氧化硅與鹽酸不反應(yīng),過濾后,除去二氧化硅,濾液1中有氯化釔、氯化鐵、氯化銅,要得到氯化釔,“分離提純”是為了除去濾液中的FeCl3、CuCl2。(4)堿溶液的pH大于7,堿性越強(qiáng),pH越大,“調(diào)pH”時加入堿液使溶液的pH增大。(5)碳酸釔灼燒分解生成氧化釔和二氧化碳,化學(xué)方程式為Y2(CO3)3Y2O3+3CO2↑。(6)由表格中的數(shù)據(jù)可知,影響產(chǎn)品直徑的因素有沉淀反應(yīng)溫度、料液濃度、灼燒溫度等。對比①②③④可知,其他條件相同時,沉淀反應(yīng)溫度升高,顆粒直徑增大;對比④⑤可知,其他條件相同時,料液濃度減小,顆粒直徑增大;對比⑤⑥可知,其他條件相同時,灼燒溫度升高,顆粒直徑增大,由分析可知,其他條件不變時,若將灼燒溫度均升高至1 400 ℃,預(yù)期所得氧化釔D50最大的是④。
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