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(百色專版)2019屆中考化學(xué)畢業(yè)總復(fù)習(xí) 第2編 重點(diǎn)專題突破篇 專項(xiàng)訓(xùn)練5 化學(xué)方程式檢測(cè)

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1、 專項(xiàng)訓(xùn)練五 化學(xué)方程式  有氧氣參與的反應(yīng) 1.氧氣與非金屬單質(zhì)反應(yīng) (1)碳在氧氣中燃燒(氧氣不足) __2C+O22CO__ (2)白磷燃燒 現(xiàn)象:產(chǎn)生大量的白煙 __4P+5O22P2O5__ (3)硫與氧氣反應(yīng) __S+O2SO2__ (4)氫氣與氧氣反應(yīng) __2H2+O22H2O__ (5)碳在氧氣中燃燒(氧氣足量) __C+O2CO2__ 2.氧氣與金屬單質(zhì)反應(yīng) (1)鐵與氧氣反應(yīng) __3Fe+2O2Fe3O4__ (2)鋁與氧氣反應(yīng) __4Al+3O22Al2O3__ (3)鎂與氧氣反應(yīng) __2Mg+O22MgO__ (4)銅與氧氣反

2、應(yīng) __2Cu+O22CuO__ 3.氧氣與化合物反應(yīng) (1)甲烷燃燒 現(xiàn)象:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有水霧生成,澄清石灰水變渾濁 __CH4+2O2CO2+2H2O__ (2)酒精燃燒 __C2H5OH+3O22CO2+3H2O__ (3)一氧化碳燃燒 __2CO+O22CO2__  實(shí)驗(yàn)室制取氣體 1.制取氧氣 (1)過(guò)氧化氫分解 __2H2O22H2O+O2↑__ (2)氯酸鉀與二氧化錳共熱 __2KClO32KCl+3O2↑__ (3)高錳酸鉀受熱分解 __2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑__ 2.制取二氧化碳 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制二

3、氧化碳 __CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑__  有二氧化碳參與的反應(yīng) 1.二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng) __CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O__ 2.二氧化碳與碳反應(yīng) __CO2+C2CO__ 3.二氧化碳與水反應(yīng) __CO2+H2O===H2CO3__  金屬氧化物與酸反應(yīng) 1.用稀鹽酸除鐵銹 __Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O__ 2.氧化銅與稀硫酸反應(yīng) __CuO+H2SO4===CuSO4+H2O__ 3.氧化鐵與稀硫酸反應(yīng) __Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O__  金屬與酸、

4、鹽的反應(yīng) 1.金屬與酸的反應(yīng) (1)鐵與稀硫酸反應(yīng) __Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑__ (2)鐵與稀鹽酸反應(yīng) 現(xiàn)象:有氣泡產(chǎn)生,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色 __Fe+2HCl===FeCl2+H2↑__ (3)鎂與稀鹽酸反應(yīng) __Mg+2HCl===MgCl2+H2↑__ (4)鋅與稀鹽酸反應(yīng) __Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑__ (5)鋅與稀硫酸反應(yīng) __Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑__ (6)鎂與稀硫酸反應(yīng) __Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑__ (7)鋁與稀硫酸反應(yīng) __2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+

5、3H2↑__ 2.金屬與鹽的反應(yīng) (1)鐵與硫酸銅反應(yīng) 現(xiàn)象:鐵絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成淺綠色 __Fe+CuSO4===FeSO4+Cu__ (2)鋁與硫酸銅反應(yīng) __2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu__ (3)銅與硝酸銀反應(yīng) __Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag__ (4)鐵與氯化銅反應(yīng) __Fe+CuCl2===FeCl2+Cu__ (5)鋁與硝酸銀反應(yīng) __Al+3AgNO3===Al(NO3)3+3Ag__ (6)鋅與硫酸銅反應(yīng) __Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu__  金屬冶煉 1.鐵的冶煉

6、 (1)一氧化碳還原氧化鐵 現(xiàn)象:紅色粉末變成黑色,澄清石灰水變渾濁 __Fe2O3+3CO2Fe+3CO2__ (2)一氧化碳還原四氧化三鐵 __Fe3O4+4CO3Fe+4CO2__ (3)氫氣還原氧化鐵 __3H2+Fe2O32Fe+3H2O__ (4)焦炭還原氧化鐵 __2Fe2O3+3C3CO2↑+4Fe__ 2.銅的冶煉 (1)一氧化碳還原氧化銅 __CuO+COCu+CO2__ (2)碳還原氧化銅 __2CuO+C2Cu+CO2↑__ (3)氫氣還原氧化銅 __CuO+H2Cu+H2O__  鈣的化合物參與的反應(yīng) 1.二氧化碳通入澄清石灰水

7、現(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁 __CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O__ 2.氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng) 現(xiàn)象:有白色沉淀生成 __Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH__ 3.氧化鈣與水反應(yīng) __CaO+H2O===Ca(OH)2__ 4.氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng) 現(xiàn)象:有白色沉淀生成 __CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl__ 5.碳酸鈣分解 __CaCO3CaO+CO2↑__ 6.氫氧化鈣與硫酸反應(yīng) __Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O__ 7.氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng) __Ca(OH)2+2HCl==

8、=CaCl2+2H2O__ 8.碳酸氫鈣分解 __Ca(HCO3)2===CaCO3↓+CO2↑+H2O__ 9.碳酸鈣與二氧化碳、水反應(yīng) __CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2__  酸、堿、鹽之間的反應(yīng) 1.堿與酸的反應(yīng) (1)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng) __NaOH+HCl===NaCl+H2O__ (2)氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng) __2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O__ (3)氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng) __Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O__ (4)氫氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng) __Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H

9、2O__ (5)氫氧化鉀與稀鹽酸反應(yīng) __KOH+HCl===KCl+H2O__ 2.鹽與酸的反應(yīng) (1)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) 現(xiàn)象:有氣泡生成 __Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ (2)碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng) __MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑ (3)碳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng) __K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2↑__ (4)碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng) __NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 3.堿與鹽的反應(yīng) 氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng) __2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4__ 4.鹽與鹽的反應(yīng) (1)氯化鈉與硝酸銀的反應(yīng) 現(xiàn)象:有白色沉淀生成,沉淀不溶于稀硝酸 __NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3__ (2)硫酸銅與氯化鋇反應(yīng) __CuSO4+BaCl2===CuCl2+BaSO4↓__  其他 1.電解水實(shí)驗(yàn)原理 __2H2O2H2↑+O2↑__ 2.碳酸分解 __H2CO3===H2O+CO2↑__ 3.氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng) __2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O__ 5

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