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2019屆中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 沖刺考點(diǎn)專題 化學(xué)計(jì)算題(含解析)

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1、《化學(xué)計(jì)算題》 1、某化學(xué)興趣小組為測(cè)定某有機(jī)物(含C、H、O三種元素)中各元素的質(zhì)量比,用如圖實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略去)進(jìn)行探究。 提示:裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù): 讀數(shù) 反應(yīng)前質(zhì)量/g 反應(yīng)后質(zhì)量/g 電子天平a 217.0 222.4 電子天平b 150.0 158.4 請(qǐng)計(jì)算該有機(jī)物中各元素的質(zhì)量比(寫出計(jì)算過程)。 【答案】 解:反應(yīng)生成水的質(zhì)量為:222.4g-217.0g=5.4g,水中氫元素質(zhì)量為: C裝置中增重:158.4g-150.0g=8.4g, 設(shè)有機(jī)物和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為

2、x, 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,C裝置中增重質(zhì)量 ????????????? 88?????????????????? ?32????????? 88-32=56 ????????????? x?????????????????????????????????????? 8.4g x=13.2g,二氧化碳中碳元素質(zhì)量為: 則有機(jī)物中氧元素質(zhì)量為:9.0g-3.6g-0.6g=4.8g, 該有機(jī)物中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為:3.6g:0.6g:4.8g=6:1:8, 答:該有機(jī)物中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6:1:8。 2、工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的F

3、eCl3而呈黃色,小紅為測(cè)定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取某工業(yè)鹽酸l00g,滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液,測(cè)得加入NaOH溶液質(zhì)量與反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題: (1)FeCl3與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí),生成沉淀的質(zhì)量是2.14 g。 (2)該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少(寫出計(jì)算過程) 【答案】 解:(1)由圖可知,完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為2.14g。 (2)由圖可知,與氯化鐵反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為172g-160g=12g; 設(shè)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3N

4、aCl;????? ????????? ? 120?????? 107 ???????????? x???????? 2.14g x=2.4g 氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為:160g×20%=32g HCl+NaOH═H2O+NaCl;????? 36.5? 40 y?????32g y=29.2g 該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是: 答案: (1)2.14。 (2)該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是29.2%; 3、鈣是維持人體正常功能所必需的元素.小芳服用的某種鈣片的部分說明如圖1,她很想知道每天服用的鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量.于是在家

5、中進(jìn)行了探究:取2片鈣片,放入玻璃杯中,向其中加入60g?白醋,兩者恰好完全反應(yīng)(假設(shè)鈣片中其他成分不與醋酸反應(yīng)),測(cè)得玻璃杯中物質(zhì)的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示.反應(yīng)的化學(xué)方程式: CaCO3+2CH3COOH═(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 請(qǐng)你幫小芳計(jì)算: (1)反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為1.1 g; (2)兩片鈣片中所含碳酸鈣的質(zhì)量; (3)所用白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 【答案】 解:(1)由圖可知,反應(yīng)后產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為64g-62.9g=1.1g; (2)設(shè)兩片鈣片所含碳酸鈣的質(zhì)量為x,所用白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量為y

6、. CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 100?? 120???????????????????????? 44 x?????? y????????????????????????? 1.1g x=2.5g y=3g (3)所用白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 答:(1)反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量為1.1g; (2)兩片鈣片所含碳酸鈣的質(zhì)量為2.5g; (3)所用白醋中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%. 4、某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的含量,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取25.0g洗凈、粉碎后的雞蛋殼樣品放于燒杯中,向燒杯中滴加稀鹽酸(整個(gè)過程不考慮鹽酸的揮

7、發(fā)和氣體的溶解),實(shí)驗(yàn)測(cè)得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖1所示:求: (1)產(chǎn)生CO2的總質(zhì)量為9.9 g。 (2)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)請(qǐng)?jiān)谌鐖D2坐標(biāo)中畫出鹽酸的質(zhì)量和CO2質(zhì)量之間的相應(yīng)的曲線圖(要求標(biāo)出曲線中必要的數(shù)據(jù))。 【答案】 解:加入100g稀鹽酸后溶液質(zhì)量和不再改變,說明此時(shí)已經(jīng)完全反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得,生成的二氧化碳的質(zhì)量為25g+100g-115.1g=9.9g 設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 100???????????????????

8、????????????44 25.0gx?????????? ???????????????9.9g x=90% 如圖2坐標(biāo)中畫出鹽酸的質(zhì)量和CO2質(zhì)量之間的相應(yīng)的曲線圖,起點(diǎn)是0,結(jié)束點(diǎn)是(100,9.9),之后水平,為: 故答案為: (1)9.9; (2)90%; (3) 5、為了測(cè)定某稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)方案。 第②步實(shí)驗(yàn)測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見圖2: (1)分析第②步實(shí)驗(yàn):首先與80g?NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)是 H2SO4(填化學(xué)式) (2)計(jì)算稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出具體計(jì)算過程) (3)a的讀數(shù)為

9、160 ,b的讀數(shù)為9.8 。 (4)將最后得到的藍(lán)色沉淀經(jīng)洗滌、烘干后,充分加熱得到黑色固體CuO質(zhì)量為80g 。 【答案】 解:(1)加入氫氧化鈉溶液開始沒有沉淀,說明氫氧化鈉溶液先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,繼續(xù)加入NaOH溶液,氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀; (2)設(shè)氧化銅消耗硫酸的質(zhì)量為x,生成硫酸銅的質(zhì)量為y CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ? 80?????? 98??????? 160 ? 80g?????? ?x????????? y x=98g y=

10、160g 氫氧化鈉消耗的硫酸的質(zhì)量為z, 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80??????????? 98 80g×10%??? z z=9.8g 稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 所以稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.9%; (3)設(shè)硫酸銅消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為w,生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為h。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 160???????? 80????????? 98 160g????????w×10%???? h w=800g h=98g 所以a的數(shù)值為800g+80g=880g,b的數(shù)值為98g; (4)氧化銅和

11、硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,氫氧化銅加熱生成氧化銅和水,以及銅元素守恒可知,充分加熱得到黑色固體CuO質(zhì)量為80g。 故答案為:(1)H2SO4; (2)53.9%; (3)880,98; (4)80g。 6、小明用某純堿樣品(含少量氯化鈉)進(jìn)行了圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算: (1)生成二氧化碳的總重量為4.4 g。 (2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】 解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒,因純堿中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)使反應(yīng)前后燒杯內(nèi)的質(zhì)量減少,減少的質(zhì)量即是產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量:12g+100g-107.6g=

12、4.4g,故答案為:4.4; (2)設(shè)50g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x, 第一次加入稀鹽酸產(chǎn)生CO2為:12g+50g-59.8g=2.2g, Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ??????????????? 73????????????????????????44 ???????????????? x????????????????????????? 2.2g x=3.65g 所以鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 答:所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。 故答案為:(1)4.4;(2)7.3% 7、實(shí)驗(yàn)室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2,取50g反應(yīng)后的濾液,逐滴滴

13、入碳酸鈉溶液,測(cè)得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示.回答下列問題: (1)從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是 5g; (2)開始加入碳酸鈉溶液至10g時(shí),還沒有沉淀析出的原因是碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)或在鹽酸存在的情況下碳酸鈣無法與之共存 ; (3)加入碳酸鈉溶液至40g時(shí),溶液中的溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3 ; (4)計(jì)算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 【答案】 解:(1)由圖可以看出,生成沉淀的最大質(zhì)量是5g; (2)因稀鹽酸過量,故加入碳酸鈉后首先與過量的稀鹽酸反應(yīng),然后再與氯化

14、鈣反應(yīng),所以開始反應(yīng)不會(huì)生成沉淀; (3)加入碳酸鈉溶液至40g時(shí),碳酸鈉過量,所以溶液中的溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3; (4)設(shè)原濾液中CaCl2的質(zhì)量為x Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl? ??????? 111???100 ???????? x?????5g x=5.55g 故原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 故答案為:(1)5;(2)碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)或在鹽酸存在的情況下碳酸鈣無法與之共存;(3)NaCl和Na2CO3;(4)原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是11.1%. 8、向133.4克稀鹽酸中加入鋅粉(雜質(zhì)不溶于水也不溶于酸),所加鋅粉的質(zhì)量與產(chǎn)生

15、氣體的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求: (1)該反應(yīng)中化合價(jià)改變的元素是鋅元素、氫元素 (填名稱)。 (2)原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(結(jié)果精確到0.1%) 【答案】 解:(1)該反應(yīng)的方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;由此可知反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)由+1變?yōu)?,鋅元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2,其他元素的化合價(jià)沒有變化; (2)由圖可以看出生成的氫氣的質(zhì)量為0.4g 設(shè)反應(yīng)的HCl質(zhì)量為x Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ??????? 73?????????????? 2 ??????? x????????????? ?0.4g

16、 x=14.6g 原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答:(1)鋅元素、氫元素; (2)原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為10.9%。 9、現(xiàn)將足量的稀鹽酸加入到一定量的Na2CO3固體中,得到的數(shù)據(jù)與圖象如圖所示。 (1)B點(diǎn)時(shí),燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是NaCl、HCl (填“化學(xué)式”)。 (2)請(qǐng)計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(結(jié)果精確到0.1%) 【答案】 解:(1)B點(diǎn)時(shí),燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl和剩余鹽酸(HCl); (2)恰好反應(yīng)的點(diǎn)是A點(diǎn),溶質(zhì)是NaCl,此時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量是0.44g; 解:設(shè)反應(yīng)生成的氯化鈉的

17、質(zhì)量為x,反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量是y; Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O, ?106??????????????????117???? 44 ??y?????????????????????x?????? 0.44g x=1.17g? y=1.06g 則反應(yīng)后的溶液質(zhì)量是1.06g+50g-0.44g=50.62g,恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 故答案為:(1)NaCl、HCl;(2)恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.3%; 10、某公司生產(chǎn)的新型融雪劑的成分是無水CaCl2和少量的氯化鈉,為測(cè)定融雪劑中氯化鈣的含量,化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱取該樣

18、品12g,加水充分溶解,得到溶液50g,然后取一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液100g平均分五次加入,充分振蕩,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表。請(qǐng)你分析數(shù)據(jù)并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 次  數(shù) 1 2 3 4 5 加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g 20 20 20 20 20 生成沉淀的質(zhì)量/g 2.5 x 7.5 10 10 (1)上表中x的數(shù)值為5 。第4 次加入的碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應(yīng)。 (2)樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? (3)恰好完全反應(yīng)時(shí)過濾,所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 【答案】 解: 第一次和第三次以及第四次都是增

19、加了2.5g,所以第二次也是增加2.5g,可知x為5,且第四次為恰好完全反應(yīng) 設(shè)樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y。 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl ???????????? 111  100   117 ????????????? x  ?10?g  ?y x=11.1g y=11.7?g 樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答:(1)上表中x的數(shù)值為 5.第 4次加入的碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應(yīng)。 (2)樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是92.5%。 (3)所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.5%。 11、菱鎂礦的主要成

20、分是MgCO3,為了分析某菱鎂礦中鎂元素的含量,某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究。取10g菱鎂礦,逐漸加入未知濃度的H2SO4溶液,生成的氣體全部用NaOH溶液吸收,NaOH溶液增加的質(zhì)量記錄如下表 加入H2SO4溶液的質(zhì)量/g 50 100 150 200 NaOH溶液增加的質(zhì)量/g 2.2 4.4 4.4 4.4 說明:菱鎂礦中的雜質(zhì)不溶于水,不與酸發(fā)生反應(yīng) (1)10g菱鎂礦與H2SO4溶液完全反應(yīng),生成CO2的質(zhì)量為 4.4g。 (2)計(jì)算該菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程) (3)該實(shí)驗(yàn)研究中所用H2SO4溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8

21、% 。 【答案】 解:前兩次導(dǎo)致二氧化碳的質(zhì)量都是增加2.2g,而第三次沒有變化,說明此時(shí)已經(jīng)完全反應(yīng)。所以生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。 根據(jù)10g菱鎂礦與100g的H2SO4溶液恰好完全反應(yīng)生成4.4g二氧化碳, 設(shè)該菱鎂礦中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,該實(shí)驗(yàn)研究中所用H2SO4溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y ?根據(jù)MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑可得關(guān)系式為: Mg∽∽∽∽MgCO3∽∽∽MgSO4∽∽∽∽∽H2SO4∽∽∽∽CO2↑ 24????????????????????????????????????????????????????????? 98??????????????? 44 10gx????????????????????????????????????????????????????? 100gy???????????4.4g、 x=24% y=9.8% 故答案為: (1)4.4g; (2)24%; (3)9.8%。 9

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