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1、
2018中考化學試題匯編:考點42圖像類試題
1. (2018?湖北咸寧)下列圖像正確反映對應變化關(guān)系的是( )
A. 常溫下,相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應
B. 向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH=3的稀鹽酸
C. 加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀
D. 氫氣還原一定質(zhì)量的氧化銅
【答案】C
【解析】A、常溫下,相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應生成氫氣的質(zhì)量鐵比鋅多,故錯誤;
B、最終溶液的pH 不可能低于3,故錯誤;
C、開始時,高錳酸鉀中含有錳元素,隨著反應的進行,固體質(zhì)量減小,錳元素的質(zhì)量分數(shù)增加,當反應停止后,錳元
2、素的質(zhì)量分數(shù)不變,故正確;
D、氫氣還原一定質(zhì)量的氧化銅有銅生成,故最終固體的質(zhì)量不可能降低為0,故錯誤。故選C。
2. (2018?陜西)氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應時,容器中溶液總質(zhì)量隨時間的變化由線如圖所示。下列說法正確的是( )??
A. 該實驗是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中
B. n點和m點對應溶液中銅元素質(zhì)量不相等
C. n點和m點對應溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體成分相同
D. 該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系
【答案】C
【解析】由圖可知,n點時,氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應,m點時稀鹽酸過量。A、該實驗是將稀鹽酸逐漸加入氧化銅中,錯誤;B、n點時,氧化銅
3、與稀鹽酸恰好完全反應,m點時稀鹽酸過量,即n點之后,銅元素的質(zhì)量不再增加,故n點和m點對應溶液中銅元素質(zhì)量相等,錯誤;C、n點時,氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應,溶液中溶質(zhì)是氯化銅;m點時,溶液中溶質(zhì)是氯化銅和鹽酸,故n點和m點對應溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得到的固體都是氯化銅,成分相同,正確;D、n點時,氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應,m點時稀鹽酸過量,該實驗是將稀鹽酸逐漸加入氧化銅中,該曲線能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系,錯誤。故選C。
3. (2018?四川德陽)向一定質(zhì)量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的Na2CO3溶液,實驗過程中加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)
4、生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A. P點時的溶液只含一種溶質(zhì)
B. R點對應橫坐標的數(shù)值為180
C. 0至P過程中溶液的pH變大
D. Q至R段表示生成沉淀的過程
【答案】A
【解析】A、碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體,后與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,由圖可知,P點時碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應,此時溶液中有生成的氯化鈉和原溶液中的氯化鈣,故含有兩種溶質(zhì),故錯誤;
B、設(shè)生成4.4g的二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x
5、 4.4g
=,解得x=100g
設(shè)生成8g的碳酸鈣需要稀碳酸鈉的質(zhì)量為y
Na2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3 ↓、
106 100
y 8g
=,解得y=80g ,故共需碳酸鈉的質(zhì)量為100g+80g =180g,正確;
C、0-P的過程中碳酸鈉與稀鹽酸反應,稀鹽酸的含量逐漸減少,故pH逐漸增加,正確;
D、0-P段表示生成氣體,Q至R段表示生成沉淀,正確。故選A。
4. (2018?山東泰安) 向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫
6、氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是??( )
A. a點溶液中滴入紫色石蕊試液變紅
B. bc段(不含b點)反應的化學方程式為:?MgCl2?+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
C. 整個變化過程中氯離子數(shù)目沒有改變
D. d點溶液中含有兩種溶質(zhì)
【答案】D
【解析】向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液時,氫氧化鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,后和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉。A、a點溶液中含有的溶質(zhì)有沒有反應的鹽酸、反應生成的硫酸鈉和沒有反應的氯化鎂三種物質(zhì),鹽酸呈酸性,能使紫色石蕊試液變紅,故A錯誤;B、bc段發(fā)生的反應是氫氧
7、化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉,化學方程式為:?MgCl2?+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl,故B錯誤;C、整個變化過程中氯離子沒有生成沉淀或氣體,也沒有加入,所以整個變化過程中氯離子數(shù)目沒有改變,故C錯誤;D、d點時,氫氧化鈉和鹽酸、氯化鎂恰好完全反應,溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉一種,故D正確。故選D。
5.(2018?湖南岳陽)下列圖象中有關(guān)量的變化趨勢正確的是( ?。?
A.①圖向一定量的鹽酸和氯化鋇的混合溶液中,逐漸滴加碳酸鉀溶液至過量
B.②圖加熱等質(zhì)量的兩份氯酸鉀,一份加入二氧化錳,一份不加入二氧化錳
C.③圖一定量的硫粉與過量的氧氣在密閉容器內(nèi)點燃并充
8、分反應
D.④圖向一定量的氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中,逐漸加入鎂粉至過量
【分析】A、碳酸鉀和鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳,和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀;
B、氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣;
C、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫;
D、鎂和氯化銅反應生成氯化鎂和銅,和氯化亞鐵反應生成氯化鎂和鐵。
【解答】解:A、向一定量的鹽酸和氯化鋇的混合溶液中,逐漸滴加碳酸鉀溶液至過量時,碳酸鉀先和鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳,隨著反應進行,溶液酸性減弱,pH升高,后和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀,反應過程中溶液pH不變,完全反應后繼續(xù)加入碳酸鉀溶液時,碳酸鉀溶液顯堿性,pH繼續(xù)
9、升高,該選項對應關(guān)系不正確;
B、加熱等質(zhì)量的兩份氯酸鉀,一份加入二氧化錳,一份不加入二氧化錳,只是反應速率不同,但是最終生成氧氣質(zhì)量相等,該選項對應關(guān)系不正確;
C、一定量的硫粉與過量的氧氣在密閉容器內(nèi)點燃并充分反應,硫完全反應,剩余硫粉質(zhì)量為零,該選項對應關(guān)系不正確;
D、向一定量的氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中,逐漸加入鎂粉至過量時,鎂先和氯化銅反應生成氯化鎂和銅,反應過程中溶液質(zhì)量減小,后和氯化亞鐵反應生成氯化鎂和鐵,反應過程中溶液質(zhì)量減小,完全反應后溶液質(zhì)量不變,該選項對應關(guān)系正確。
故選:D。
6. (2018?江蘇揚州)向滴有酚酞的鹽酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,所得
10、溶液的pH與加入溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( ?。?
A. 反應過程中溶液溫度降低 B. A點對應溶液的溶質(zhì)為HCl、NaCl
C. 恰好完全反應時溶液顯中性 D. 反應過程中溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色
【答案】BC
【解析】A、氫氧化鈉和稀鹽酸反應放熱,反應過程中溶液溫度升高,錯誤;B、A點對應溶液pH<7,溶質(zhì)為過量的HCl和反應生成的NaCl,正確;C、恰好完全反應時生成氯化鈉和水,氯化鈉溶液顯中性,正確;D、反應過程中,稀鹽酸完全反應前溶液是無色的,氫氧化鈉溶液過量時溶液變紅色,反應過程中溶液的顏色由無色變?yōu)榧t色,錯誤。故選BC。
7. (2018
11、?黑龍江齊齊哈爾)下列圖像能夠正確反映其對應變化關(guān)系的是
A. 將濃硫酸露置在空氣中一段時間
B. 向等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中,分別加入足量的鐵粉和鋅粉
C. 向等質(zhì)量的氧化鎂、氫氧化鎂中,分別加入質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸至過量
D. 向一定質(zhì)量的飽和石灰水中,加入足量的生石灰
【答案】D
【解析】A、濃硫酸有吸水性,將濃硫酸露置在空氣中一段時間會吸收空氣中的水分,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小,錯誤;B、足量的鋅粉、鐵粉與一定量的鹽酸反應時,生成的氫氣一樣多;但鋅的金屬活動性比鐵強,反應需要的時間就比鐵短,達到水平線的轉(zhuǎn)折點就要靠前,錯誤;
C、MgO+2HCl=MgCl2+H2O
12、 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
40 95 58 95
m m
由反應的化學方程式可知,等質(zhì)量的氧化鎂、氫氧化鎂分別與足量的鹽酸反應,氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂的質(zhì)量要多,錯誤;D、生石灰與水反應生成氫氧化鈣,消耗水,故足量的生石灰會將一定質(zhì)量的飽和石灰水中的水反應完,故溶質(zhì)質(zhì)量減小,并最終為0,正確。故選D。
8(2018?重慶).常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中
13、逐漸加入鎂條,充分反應(忽略揮發(fā))。下列圖象正確的是( )
A.①② B.②③ C.①④ D.②④
【分析】根據(jù)金屬與酸的反應結(jié)合圖象進行分析解答即可。
【解答】解:常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條,則鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣,溶液的質(zhì)量不斷增加,到鹽酸反應完,溶液的質(zhì)量不再增加,①對;
金屬與酸的反應是放熱反應,溶液的溫度逐漸升高,當反應完,會恢復到原溫度,②不對;
氣體的體積不會一直增大,③不對;
化學反應前后元素的質(zhì)量不變,故氫元素的質(zhì)量不變,④對;
故選:C。
【點評】本題考查的是常見的金屬的性質(zhì),完成此題,可以依據(jù)已有的知識進行。
9.(2018
14、?呼和浩特)下列四個圖象不能正確反映對應變化關(guān)系的是( ?。?
A.
向一定量的氧化銅粉末中逐漸加入稀硫酸至過量
B.
向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴加入同濃度的稀鹽酸至過量
C.
在飽和石灰水中加入少量生石灰
D.
在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量
【分析】A.根據(jù)氧化銅與酸的反應原理來分析;
B.根據(jù)金屬的化學性質(zhì)來分析;
C.根據(jù)氧化鈣的性質(zhì)來分析;
D.根據(jù)測定空氣中氧氣的含量來分析。
【解答】解:A.氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水,向一定量的氧化銅粉末中逐漸加入稀硫酸,水的質(zhì)量由零慢慢增大,當反應完全后,繼續(xù)加入稀硫酸,溶液中水的質(zhì)量繼續(xù)增大,只是增大的
15、幅度變小,故正確;
B.向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中緩慢地逐滴加入稀硫酸,開始產(chǎn)生的氫氣一樣多,但是最終金屬鎂生成的多,故正確;
C.石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣,氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小,生石灰與水反應生成氫氧化鈣,放出大量的熱;由于水的質(zhì)量減少,溫度升高,有氫氧化鈣析出,飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少;當冷卻至室溫后,溫度降低,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加,但由于水的質(zhì)量減少,比加入生石灰前的溶質(zhì)溶質(zhì)少,但是溶液仍為原溫度下的飽和溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變,故正確;
D.在密閉的容器內(nèi),紅磷燃燒放熱,所以容器內(nèi)的壓強增大,所以反應的結(jié)束,溫度降低,容器內(nèi)的壓強減小,因為紅磷燃燒消耗了氧氣,所以容器
16、內(nèi)的壓強小于原來的壓強,故錯誤。
故選:D。
【點評】本題是一道圖象坐標與化學知識相結(jié)合的綜合題,解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學知識,正確分析各變化的過程,注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢,進而確定正確的圖象。
10. (2018?貴州安順)下列圖象能正確反映其對應關(guān)系的是
A. 電解水
B. 常溫下向、混合溶液中滴加NaOH溶液
C. 兩份完全相同的雙氧水在有無的情況下產(chǎn)生
D. 在一定溫度下向接近飽和的溶液中加入固體
【答案】B
【解析】A、水在通電的條件下生成氫氣和氧氣,正氧負氫,體積比是1:2,故A錯誤;
B、向、溶液中滴加NaOH溶液,氫
17、氧化鈉會先與硫酸反應生成硫酸鈉,然后與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀,所以溶液的pH值先增大,然后不變,完全反應后,pH增大,故B正確;
C、二氧化錳是催化劑,催化劑只會改變反應的速率,不會影響生成氧氣的質(zhì)量,故C錯誤;
D、向接近飽和的溶液中加入固體,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能從從零開始,故D錯誤。
故選:B。
11. (2018?河北)圖3所示的四個圖像,分別對應四種過程,其中正確的是( )
A.①分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸
B.②分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸
C.③分別向等質(zhì)量且Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸
18、D.④分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且定量的稀硫酸
【答案C
【解析】①Cu不與稀硫酸反應生成氫氣;②足量的Zn與20%的稀硫酸反應生成氫氣多;③、④Mg比Zn活潑,加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸,Mg產(chǎn)生氫氣快,最后氫氣質(zhì)量相等。故選C。
12.(2018?呼和浩特)某同學將甲乙固體各30克分別加入100克水中后,進行了如圖1所示的實驗。甲乙兩種固體的溶解度曲線如圖2所示。
請回答:
(1)10℃時,甲乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系:甲?。尽∫摇蔡睢埃肌啊埃尽被颉?”)。
(2)m的取值范圍 2g<m<40g 。
(3)40℃時,取等質(zhì)量的甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分
19、別蒸發(fā)等量的水后,恢復到40℃.下列說法正確的是 BC?。ㄌ钭帜福?
A.恢復到原溫度后,溶液中溶劑的質(zhì)量:甲=乙
B.恢復到原溫度后,析出晶體的質(zhì)量:乙>甲
C.若再降溫到20℃時,溶液的質(zhì)量:甲>乙
D.若再降溫到20℃時,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):甲=乙
【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知:(1)通過圖1、圖2對比可知,乙的溶解度受溫度影響變化比甲大,10℃時,甲乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系:甲>乙;
(2)m的取值范圍2g<m<40g;
(3)40℃時,取等質(zhì)量的甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后,恢復到40℃.下列說法正確的是:恢復到原溫度后,析出晶體的質(zhì)量:乙>甲;若
20、再降溫到20℃時,溶液的質(zhì)量:甲>乙。
【解答】解:(1)通過圖1、圖2對比可知,乙的溶解度受溫度影響變化比甲大,10℃時,甲乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系:甲>乙;故答案為:>;
(2)m的取值范圍2g<m<40g;故答案為:2g<m<40g;
(3)40℃時,取等質(zhì)量的甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后,恢復到40℃.下列說法正確的是:恢復到原溫度后,析出晶體的質(zhì)量:乙>甲;若再降溫到20℃時,溶液的質(zhì)量:甲>乙;故答案為:BC;
【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應用,通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息;還考查了有關(guān)溶液的變化等,本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。
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